高中化学必修2有机化合物章节练习题及答案详解(DOC 8页).doc

1、有机化合物习题1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 （ ）A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（ ） A5种 B4种 C3种 D2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（ ） A8n B18n C 14n D44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）A蒸馏B萃取C重结晶 D分液5、下列有机物名称正确的是（ ）A2-乙基戊烷 B1，2-二氯

2、丁烷 C2，2-二甲基-4-己醇 D3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 （ ）AC3H8 BC2H4 CC2H6 DC6H67下列说法全不正确的是 （ ） 、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、 CHCH和C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、 B、 C、 D、 8

3、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；（3）醇： ； （4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。95.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应又知该有机物对空气的相对密度为2。求：(1) 有机物的相对分子质量；(2) 有机物的分子式；10、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A只测定它的C、H原子个数比； B只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2； C只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；

4、D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量11、分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（ ）A4：5 B、8：5 C、5：8 D、5：412、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A2:1B3:1C1:3D1:1 13、以下的说法正确的是( )A、 通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B、 通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为CnH2n-6（n6）的有机物一定属于芳香烃14、描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A. 6个碳原子

5、有可能都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C. 6个碳原子有可能都在同一平面上D. 6个碳原子不可能都在同 一平面上 15下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 （ ）AC2H4和C3H6 B 和CC11H24和C110H222 D乙烯和溴水反应的产物与乙炔和溴水反应的产物 16、为下列有机物的命名或写出结构简式：(1) (2) BrCH2CH2CH=CHCH3 (3) (4)(5) 2,4,6三硝基甲苯 (6) 2-乙基1庚烯 17现代化学键理论认为高考资源网苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键能均相等；苯能在一定

6、条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 （ ）A B C D18有关乙烯有下列叙述：乙烯溶于水后即可得乙醇；乙烯能发生加聚反应； 乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；乙烯与氯化氢能加成反应，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是 （ ）A只有 B C D 19向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的( )A钠块在乙醇的液面上游动B钠块熔化成光亮小球C钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D烧杯中能听到“嘶嘶”的响声20. 0.1mol某烃完全燃烧生成的

7、产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g。在120和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，计算求此烃的分子式。答案详解：1、D, 酚类是芳香烃上的氢被羟基（OH）取代的一类芳香族化合物，所以A错；B选项的官能团应该是羧基（COOH），所以B错；C选项是RCOOR结构，是酯类；2、B, 四种分别是：CH3COOH,HOCOOH（碳酸）,C6H5OH（苯酚）,C6H5COOH（苯甲酸）3、C, 因为是等物质量的两种有机物、并且燃烧的耗氧量相同、所以此两种有机物可用等效分子式书写:CxHy(CO2)m(H2O)n，x、y为相同值，m、n可变，不管m、n为何值，1m

8、ol A和B消耗的O2均为(x+y/4)mol。所以、当m相同时、相对分子质量相差n个H2O的相对分子质量，即18n； 当 n 相同时、相对分子质量相差m个CO2的相对分子质量，即44n； 当A比B多N个CO2，同时少2N个H2O（因为有机物消耗相等无质量的氧气，每多一个碳，就少4个氢）相差相对分子质量是8n。4、C、重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。是固固提纯常用的方法。5、B，A、烷烃中2位不能连乙基；C、烃的衍生物命名序号应从离官能团最近的C上开始编、即5，5-二甲基-3己醇；D

9、、烷烃主链碳原子应从距离支链最近的一段开始编号，即2，3-二甲基戊烷。6、AB, 气体完全被NaOH吸收，说明反应完全燃烧，压强为原来的一半，根据阿伏伽德罗定律可知：某气态烃的物质的量+O2的物质的量=2倍 CO2的物质的量，又因为物质的量的比值就是方程式的系数比，所以根据CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O，得到2x=1+（x+y/4），解得x=1+y/4，将选项带入，符合的有A、B7、C，、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同都是CH2 ，所以正确 、 CHCH和C6H6含碳量的百分比相同 ，所以错误、丁二烯和丁烯为同系物，同系物是有机物相差n个CH2

10、，丁二烯与丁烯的含碳的个数是相同的，所以错误、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，同分异构体支链越多熔沸点越低，所以正确、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数），n=V/Vm，即11.2/22.4=0.5mol, N=n NA ，即0.5 NA，所以正确、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，所以错误 8、 （1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；（3）醇： ； （4）酚： ；（5）醛： ； （6）酮： ；（7）羧酸： ； （8）酯： 。9、（1）、5.8g的有机物与0.1mol的乙酸完全发生酯化反应、说明有机物中含羟基，并且有机物

11、的物质的量是0.1mol（酯化反应中羟基与羧基的比是1:1）。M=5.8/0.1=58;根据该有机物的密度是空气密度的2倍可知、M=M空气x2=29x2=58（M空气=M4/5氮气+M1/5氧气=22.4+6.4=29） （2）因为同温同压下生成水和二氧化碳的体积比是1:1，所以水和二氧化碳的物质的量比也是1:1（阿伏伽德罗定律），说明碳氢原子个数比为1：2，又知碱石灰增加的18.6g是反应生成的水和二氧化碳的质量，所以设方程式：,因为n=2m所以、CnH2nOx+(3n-x/2)O2nCO2+n H2O 1 n n 0.1 x xX=0.1n0.1nx44=0.1nx18=18.6 解得n=

12、3又因为有机物5.8g，所以M=12x3+1x6+16x,解得x=1所以分子式C3H6O10、D11、B，由选项推答案，若为A答案，则碳，氢脚码比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误同理，B中碳，氢脚码比为8/10，符合C中碳，氢脚码比为5/16，不存在此物质D中碳，氢脚码比为5/8，相对分子质量不为10612、D，MCH4=16,MC3H8=44,MC2H6=30甲烷和丙烷体积比X:Y(16X+44Y)/(X+Y)=30（阿伏伽德罗定律）所以X:Y=1:113、A， B选项通式中还包括环烷烃，C选项通式中还包括炔烃，D选项通式中这个通式只是说明这个有机物烃的不饱和度为4，虽然一个

13、苯环不饱和度为4，但是不饱和度为4就一定是芳香烃，不饱和度为4可以是含2个三键，或4个双键，或一个三键加2个双键，也可以是3个双键加一个环等等，例如：HCC-CH2-CH2-CCH C6H6 不是芳香烃14、B、C, (乙烯结构)的所有原子共面,但不共线,即 （三键）的所有碳原子共面,可排除A,所以B正确 （三键）(乙炔结构)的所有原子共线,即 （三键）的所有碳原子共线,且该直线在上述的面上,所以C正确 15、C，同系物是相差n个CH2的物质16、(1) 2,4-二甲基己烷(2) 5-溴-2-戊烯(3) 2,5,7-三甲基-3-辛炔 (4)间二氯苯（或1,3-二氯苯） (5) (6)17、C18、C，乙醇的水解是在催化剂和加热加压的条件下，乙烯与氯化氢加成的产物是氯乙烷19、C，其余选项是Na在水中的现象20、mCO2+mH2O=44.2g设H2O的物质的量是n，CO2的物质的量是1.6n（阿伏伽德罗定律可知、同温同压下、体积比就是物质量的比）44x1.6n+18n=44.2,解得n=0.5mol 1 n m/2 0.1 0.8 0.5 解得n=8，m=10氧气的原子数：（n+m/4-x/2）x2=16+5=21x=0分子式为C8H10