高一化学一氧化氮二氧化氮的性质练习题(附答案)(DOC 10页).docx

1、2020年03月23日高一化学一氧化氮二氧化氮的性质练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列污染现象主要与有关的是( )A.臭氧层空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应2.实验室收集两种气体，下列收集方法正确的是( )A.均可用排水法B.均可用向上排空气法C.NO用向上排空气法，用排水法D.NO用排水法，用向上排空气法3.环保部门测得某市空气里的成分有,Ar,可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是( )A. B. C. D.除以外4.汽车尾气装置

2、里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中NO为氧化剂,为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.催化转化的总反应为5.用排水法收集12mL NO于试管中,然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入共12mL ,下面的说法中正确的是( )A.剩余NOB.剩余C.试管中气体为红棕色D.试管内气体先变成红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体6.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一,已知:现有a mol 和b mol NO的混合气体,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则a和b必须满足的关系是( )A.

3、a=3b B.a=b C.ab D.任意比例7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀A.A B.B C.C D.D8.将装有50mL 、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中和NO的体积比是( )A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:29.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A. B.C.D.全部10.洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是( )A.用CS2洗涤 B.用澄

4、清石灰水洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤11.为除去混入中的和,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和溶液饱和溶液浓溶液灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.12.下列有关环境问题的因果关系错误的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮A.AB.BC.CD.D13.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有

5、湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好14.下列叙述正确的是( )A. 具有还原性,故可作漂白剂B. 的金属活动性比强,故可用与溶液反应制C.浓硝酸中见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. 在中燃烧生成,故在与其他非金属反应的产物中的也显+ 3价15.下列对NO、NO2的描述,不正确的是( )A.NO2是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物B.NO可以用排水法收集,NO2可以用向下排空气法收集C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一16.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得

6、超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤加入石灰后再使用A.B.C.D.17.某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO18.如图所示,试管中盛装的气体呈红棕色,当倒扣在盛有水

7、的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水面继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,对原试管中盛装的气体的说法正确的是( )A.可能是与的混合气体B.可能是气体C.可能是NO与的混合气体D.只可能是一种气体19.已知、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:将224mL(标准状况下)NO和的混合气体溶于20mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L评卷人得分二、填空题20.写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂,

8、能写化学方程式的请写出化学方程式。1._;化学方程式:_。2._;化学方程式:_。3._;化学方程式:_。4._;化学方程式:_。5._;化学方程式:_。评卷人得分三、推断题21.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。1.写出下列各物质的化学式:X_、Y_、A_、B_、C_。2.反应的化学方程式为_,反应的离子方程式为_。评卷人得分四、实验题22.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。1.中无水硫酸铜的作用是_。2.中酸性KMnO4溶液的

9、作用是_。3.中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A_,B_。4.中出现的现象是_,发生反应的离子方程式是_。23.为了有效实现NO和的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。1.打开止水夹,推动针筒活塞,使进入烧瓶。关上止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:_。产生此现象的化学反应方程式为_。2.轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为_;_。产生此现象的化学反应方程式为_。24.某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质,做下列有关实验:1.实验室可由多种途径制取SO2。途径:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;途径:铜与浓硫酸

10、加热制取。如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的_(填“途径”或“途径”)更合理,你的理由是_(答出一点即可)。用图甲装置探究二氧化硫的性质:图甲中倒扣漏斗的作用是_写出途径反应的化学方程式:_2.如图乙是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置,已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(1) 装置D的作用是_。(2) E中反应的离子方程式为_3.设计用如图丙装置探究二氧化硫、氯气的化学性质,通过控制弹簧夹a、b向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:若关闭b,打开a,X为品红溶液,则A中的现象为_,说明二氧化硫具有_性。若关闭a,打

11、开b,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,原因是_若同时打开a、b,且通人的气体体积比为1:1,X为紫色石蕊试液,则A中的现象为_,与现象不同的原因是_(用相应的化学方程式表示)。参考答案1.答案：C解析：以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的一个重要原因，故本题选择C项。2.答案：D解析：NO易与空气中的反应,不与水反应,故NO不能用向上排空气法收集,应该用排水法收集;与水反应,不与空气中的反应且密度比空气大,故不能用排水法收集,应该用向上排空气法收集。3.答案：B解析：、易形成酸雨。4.答案：D解析：反应过程中NO、为氧化剂,为还原产物;汽车尾气中的不是污染物;NO和的反应不

12、需要催化剂;根据题中的图示,可将反应的过程分成如下两步写:,将两步反应式合并可得总反应式为。5.答案：D解析：向NO中间歇通入发生的反应为、,合并两个反应得:,等体积的NO和反应最后剩余。6.答案：C解析：由两个方程式可知,能被NaOH完全吸收,而n(NO):n()=1:1时,气体也能被完全吸收,故只要足量即可,即ab。7.答案：B解析：此题是对SO2化学性质的考查。SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,能使石蕊试液变红(但不能使其褪色);SO2能使品红溶液褪色。SO2被HNO3氧化为硫酸,与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3,Na2SO3与BaCl

13、2溶液反应生成了BaSO3白色沉淀。8.答案：D解析：,气体体积减少20mL,则的体积为30mL。9.答案：C解析：SO2、CO2均能与石灰水反应,错误;SO2与H2 S 生成单质S沉淀,正确;SO2具有还原性,使酸性KMnO4溶液褪色,正确;SO2与Cl2反应,使氯水褪色,正确;SO2具有漂白性,使品红溶液褪色,正确。10.答案：A解析：硫易溶于CS2，故洗涤时可用CS2.11.答案：B解析：能与溶液反应; 是酸性气体,可与碱石灰反应,所以只能用饱和溶液除去。用饱和溶液除去混合气体中的,再用浓干燥混合气体,最后用灼热的铜网除去,B项正确。12.答案：A解析：温室效应是由CO2引起的,植树造林

14、能降低大气中的CO2的浓度,缓解温室效应;B项,SO2和NO2等酸性气体的大量排放,会导致酸雨;C项,汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物,可引起光化学烟雾;D项,氮、磷等营养元素可使水体富营养化,引起赤潮。13.答案：B解析：SO2不能漂白指示剂,溴水、酸性高锰酸钾溶液和SO2发生的是氧化还原反应。SO2的漂白原理是和有色物质的化合,漂白粉、过氧化钠、双氧水、臭氧都是氧化,活性炭是吸附作用,C不正确。氯气能氧化SO2,从而都失去漂白能力,D不正确,答案选B。14.答案：C解析：A项: 具有漂白性不是因为他有还原性,而是他和有色物质反应生成新的无色有机物,所以经过漂白的物品过一段时间会从新有颜色,

15、最明显的就是编织物用久了发黄,故错。B项:不可以,水溶液就不需要说了, 和水反应,即使熔融也不行, 熔融的时候, 都成蒸汽了,所以不能反应制取一般电解熔融即可,故错。D项: 与反应生成,是+2价,故错。故选C。15.答案：B解析：A项,NO2是红棕色气体,易溶于水,并与水发生反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO,由于反应前后N元素的化合价发生了变化,因此NO2不是酸性氧化物,正确;B项,NO难溶于水,可以用排水法收集,NO2密度比空气大,应用向上排空气法收集,错误;C项,NO与氧气发生反应会产生NO2,NO2与水反应产生硝酸和NO, 因此二者在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟

16、雾的大气污染物,正确;D项,NO、NO2都有毒,且在汽车发动时,在电火花作用下N2和O2化合产生NO,NO是汽车尾气的有害成分之一,正确。16.答案：A解析：民用煤中含有S元素,而天然气中不含S元素,因此用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放,故正确;热能利用率高时,消耗等量的热能,需要的煤少,产生的SO2少,故正确;催化剂只能加快反应速率,但不能改变SO2转化为SO3的转化率,故错误;煤炭中S以化合态的形式存在,不存在硫单质,故错误;发生反应CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可减少SO2的排放,故正确;A项正确。17.答案：A解析：NO2气体为红棕色,气体无色

17、,则说明一定不含NO2气体,能使品红褪色的气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO和氧气反应生成红棕色的NO2,说明原混合气体中一定无O2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有CO2,A.根据以上分析可知,一定存在的气体为O2和NO2,无法确定是否含有CO2,故A错误;B.由以上分析可知,混合气体中一定含有O2和NO2,故B正确;C.原混合气体中不能确定是否含有CO和CO2,故C正确;D.品红褪色,说明一定含有二氧化硫,遇到空气变成红棕色,说明一定含有NO气体,故D正确;故选A.18.答案：C解析：试管中盛装的气体呈红棕色,那么一定有二氧化

18、氮存在。根据题述现象可知,原试管中盛装的气体的成分情况可能为、和(少量)、和NO等,本题选C。19.答案：B解析：由、NO和、的分子组成可知,在化学反应中NaOH与、NO混合气体的物质的量相等(Na与N原子个数比1:1,守恒)。224mL标准状况下的和NO混合气体的物质的量是0.01mol,则NaOH的物质的量也是0.01mol。20.答案：1.饱和食盐水;2.饱和溶液; 3.饱和溶液; 4.饱和溶液; 5.饱和溶液(合理即可); 解析：除杂的原则是所选用的除杂试剂只与杂质反应或只吸收杂质,且不引入新杂质。21.答案：1.; ; HCl; ; 2.; 解析：A与硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀,

19、则A中含;B与盐酸酸化的溶液反应产生白色沉淀,则B中含;又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为,Y为,A为HCl,B为,C为22.答案：1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2;3.检验SO2;检验CO2中的SO2是否除尽;4.溶液变浑浊;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 解析：该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S红溶液B用于检验SO2是否除尽。 23.答案：1.烧瓶中气体由无色变为红棕色; 2.烧杯中红棕色气

20、体又变为无色;烧杯中倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升); 解析：24.答案：1. 途径,制备等量的二氧化硫途径消耗的H2SO4较少防止倒吸Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4 +SO2+H2O2.防止E中的液体倒吸进入C中; Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3.品红溶液褪色; 漂白; 紫色石蕊试液先变红后褪色; 氯气与水反应生成的酸使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去; 石蕊试液由紫色变为红色; Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：1.(1)途径的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2 + H2O,途径 的反应为Cu+2

21、H2SO4 (浓)CuSO4 + SO2+2H2O,由两反应方程式可知生成等量的SO2,途径消耗的浓硫酸的量少。(2)SO2是污染性气体,不能直接排放到空气中,必须进行尾气处理,尾气处理一般用强碱吸收,但SO2溶解度较大,容易引起倒吸, 故图甲中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。途径I是Na2SO3固体与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,反应的化学方程式为Na2SO3 +H2SO4(浓)Na2SO4+SO2 +H2O。2.(1)根据图乙可知,装置A为反应装置,装置B是净化装置,除去氯气中含有的氯化氢气体,装置C是收集装置,装置E是尾气处理装置,防止氯气直接排放到空气中,若没有装置D,直接将C连接 E,

22、氯气与氢氧化钠溶液反应,装置内气体压强减小,会引起倒吸, 故装置D是安全瓶,作用是防止E中的液体倒吸进入C中。(2)E中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。3.(1)若关闭b,打开a,通入的是SO2,若X为品红溶液,则SO2与品红溶液作用,A中的现象为品红溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性。(2)若关闭a,打开b,通入的是氯气,若X为紫色石蕊试液,A中的现象为紫色石蕊试液先变红后褪色,原因是氣气与水反应生成的酸使石蕊试液变红,同时生成的HClO具有漂白性,使溶液红色褪去。(3)若同时打开a、b,且通入体积比为1:1的Cl2和SO2,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为石蕊试液由紫色变为红色,与(2)现象不同的原因是等物质的量的氯气和二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸,其化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。