高中化学硫和氮的氧化物的练习题和答案(DOC 8页).doc

1、高中化学硫和氮的氧化物的练习题和答案 一、选择题 1.下列说法正确的是( ) A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同 D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀 解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。 答案：B 2.能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质+O2

2、氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl盐 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 解析：硫可 依次发生以下反应：S+O2=点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。 答案：B 3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( ) A.硫的漂白性 B.硫的还原性 C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的还原性 解析 ：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。 答案：C 4.下列反应中 ，SO2表现氧化性的是( ) A.2SO2+O2 催化剂2SO

3、3 B.SO2+H2O H2SO3 C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没 有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。 答案：C 5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( ) A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液 C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水 解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不 明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2

4、，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。 答案：B 6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)( ) A.溴水 B.酸性KMnO4 C.饱和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液 解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。 答案：AB 7.下列叙述正确的是( ) A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧

5、化硫 B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物 D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性 解析： A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。 答案：C 8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( ) A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3 C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2 解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质

6、反应的方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，CO2+NaOH=NaHCO3，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，分析以上反应可知B项符合要求。 答案：B 9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( ) A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 解析： ，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数

7、为2。 答案：D 10. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色;B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性;C项中氧化性：I

8、2SO2，所以SO2不能把I-氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝;D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2+2NaOH= =Na2SO3+H2O。 答案：CD 二、非选择题 11.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性氧化物的性质 (1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4( ) (2)SO2+2H2S=3S+2H2O( ) (3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O( ) (4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O( ) 解析：(1)反应式S+4O2S+6O2-4，说明SO2具有还原性。 (2)SO2

9、使H2S中的S-2被氧化为S，说明具有氧化性。 (3)(4)SO2与NaOH、Ca(OH)2反应生成盐和水，这些是酸性氧化物的性质。 答案：(1)B(2)A(3)D(4)D 12. 利用如右图所示的装置收集以下6种气体：H2 Cl2O2HClCO2SO2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_。 (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。 (3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。 解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的，用排气法收集的气体必须与O2不反应，

10、且密度与空气密度相差较大。 (2)若排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。 (3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。 答案：(1) (2)A(3)B 13.已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： (1)写出下列物质的化学式 X_、Y_、A_、B_、C_。 (2)反应的化学方程式为 _， 反应的离子方程式为 _ _ _。 解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl-，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO2-4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2

11、SO4，C为FeCl3。 答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3 (2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+ 14.如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： (1)中发生的化学反应方程式为 _。 (2)的作用是_，反应的离子方程式为 _。 (3)填表格 装置 实验现象 体现SO2的性质 解析：Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应;H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色;SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色;SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2S+SO2=2H2O+3S;SO2具有还原性，能将氯水还原为无色的HCl：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2H Cl。SO2是酸性气体，可被NaOH吸收，反应生成盐和水。 答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 (2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2+2OH-=SO2-3+H2O (3) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性