高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)(DOC 9页).docx

1、高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl2性质的说法正确的是()A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( )A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ）A.氟B.氯C.溴D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A.NaCl溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ）A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃

2、烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）A. FeCl2B. Na2OC. CuCl2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B先变红后变白 C变白 D不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )#选项实验现象结论A滴有KSCN的溶液变红具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色&具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色具有氧化性A.AB.BC.CD.D。9.下列试剂贮存方法不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C.漂白粉密封避光保

3、存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl杂质的及下列装置探究能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.cdabe B.dcabeC.dacbe D.dcbae12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：B.钠投入水中：C.Al2（SO4）3溶液中滴入过量稀氨水:D.氯气溶于水:13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质下列说法正确的是（ ）

4、 A. 图：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：仅证明新制氯水具有酸性C. 图：产生了棕黄色的雾D. 图：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3 C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+FeD. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 + CO2+3H2O=2Al(OH)3+ 15.如图所示,A处通入干燥的,打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象,则D瓶中装的是

5、( ):A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液16.某温度下,将通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、的混合液,经测定和的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_.将新制的氯水分成三份:向第一中滴入AgNO3溶液,离子方程式是_;向第二份中滴入NaHCO3溶液,离子方程式是_;向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是_。18.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3

6、Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L.19.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取并探究化学性质的装置图。1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。2.若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_,作用是_;C中应盛放的试剂是_,作用是_。3.E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_。：4.的密度比空气_,且_(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_法或排饱和食盐水法收集。5.G中的试剂可为_。6.甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取,结果制

7、得的的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:_。20.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是_；2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。21.实验室检验某溶液中是否含有的操作方法是:_;实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:_。三、实验题22.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图： 参考装置图回答下列问题：1.请指出仪器a的名称_，仪器b的名称_，写出装置A中反应的化学方程式_。2.在装置

8、D中可观察到的现象是_，装置E中可观察到的现象是_，装置F中可观察到的现象是_。3.装置B的作用为_，装置C的作用为_，装置H的作用为_，写出装置H的化学方程_。参考答案1.答案：B解析：2.答案：B解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根,次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色,故选B.3.答案：D解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质:氟气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体，A错误；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体，B错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体，C错误；碘元素组成的单质为碘

9、，常温下为紫黑色固体，D正确。4.答案：B解析：5.答案：C解析：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟，A错误；磷在氧气中燃烧产生白烟，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C正确；钠在氧气中燃烧，火焰为黄色，产生 黄色的烟，D错误。(6.答案：A解析：7.答案：B解析：8.答案：D解析：A、将浓盐酸滴在晶体上,有生成,具有强氧化性,能氧化生成,故A错误;B、与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色,故B错误;C、与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊试液先变红后褪色,表现出HClO的漂白性,故C错误;D、具有强氧化

10、性,与KI反应生成,淀粉溶液变蓝,故D正确.故选D。9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：D解析：先用饱和食盐水除去杂质HCl，从饱和食盐水中出来的中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意b、a的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随进入到放有干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH溶液来吸收剩余的。综上分析，D项正确。12.答案：D解析： 13.答案：D解析：,14.答案：B解析：A.Cl2与水反应,离子方程式:Cl2+H2O=H+Cl+HClO,故A错误;B.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化

11、铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3,故B正确;C. 钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2,故C错误;D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:+CO2+2H2O=Al(OH)3+,故D错误;15.答案：C解析：次氯酸具有漂白性,而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色。A处通入氯气,关闭B阀后,C处红色布条不褪色,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,说明C处是潮湿的红色布条,D瓶中盛装的试剂可以吸收氯气。A、

12、B、D项中的溶液均不能吸收氯气。16.答案：D、解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,每一个氯原子得到1个;被氧化的氯元素生成NaClO要失去1个,生成3个要失去15个,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个,所以比例是4:1。17.答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；Ag+Cl-=AgCl先变红，后褪色解析：18.答案：22.4解析：19.答案：1.2.饱和食盐水; 吸收混合气体中的HCl; 浓硫酸; 吸收混合气体中的水蒸气,3.溶液变蓝; 4.大; 能; 向上排空气5.NaOH溶液; 6.氯化氢挥发,反应生成水,反

13、应消耗HCl解析：1.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气:。2.氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸收水蒸气。3.氯气能够将氧化为碘单质,淀粉与碘单质相遇变蓝。5.氯气可用氢氧化钠溶液吸收。6.浓盐酸与反应生成,随着反应的进行,盐酸浓度变烯,稀盐酸与不反应。20.答案：1.Cl22.HClO3.Cl-解析：21.答案：取少量待测液于试管中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则有 ,反之则无取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则有Cl- ,反之则无解析：22.答案：1. 分液漏斗；圆底烧瓶；MnO24HCl(浓)

14、Cl2MnCl22H2O；2.干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI试纸变蓝；3.除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。解析：1.仪器a是分液漏斗，仪器b是圆底烧瓶，制备氯气的反应原理为：MnO24HCl(浓) Cl2MnCl22H2O；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO24HCl(浓) Cl2MnCl22H2O；2.干燥的氯气没有漂白性，则装置D中干燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯酸，具有漂白性，则E中的现象为：湿润的有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以把碘化钾氧化物碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则装置F中的现象为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；故答案为：干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI试纸变蓝；3.装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O；装置H的作用为吸收多余Cl2；氯气和氢氧化钠的反应为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；故答案为：除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。