高中化学非金属练习(DOC 6页).doc

1、非金属及其化合物专题测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 1.下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（ ） 炭块投入热的浓硝酸中 铁丝投入稀硫酸中 过氧化钠投入水中 电石投入食盐水中A. B. C. D.2下列物质间发生化学反应：HNO3和CuNa和O2C和O2Cu和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是（ ）A只有 B和 C D全部3下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHC

2、O3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40，使白磷自燃4.下列事实可以用同一原理解释的是（ ）A. SO2、Cl2均能使品红溶液退色 B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C. S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存5四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）6化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入K

3、SCN溶液C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶 液用盐酸酸化。7下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾

4、淀粉试纸变蓝的一定是Cl28在标准状况下，a(L)氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b(mol)NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（ ）Ab=a/22.4 Bba/22.4 Cba/22.4 Dba/22.4 9 向100mL18molL-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）A等于0.9mol B.大于0.9mol、小于1.8molC等于1.8mol D.小于0.9mol10.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A. 0.12 molB. 0.11 molC

5、. 0.09 molD. 0.08 mol11我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ）可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氮氧化物 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧A. B. C. D.12工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（ ）不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源，提高铜的利用率A B C D13. 向稀硫酸中加

6、入铜粉不发生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是（ ）。ANaNO3 BKCl CZnSO4 DFe2(SO4)3 14同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满了容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比可能是（ ）A111 B431 C4247 D414715在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是（ ）A总反应为NO+5NO2+2O2+3H2O=6HNO3B总反应为4NO+

7、8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 molL-1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 molL-116用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体ababccACl2浓盐酸MnO2粉末NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸NaCO3粉末浓硫酸17已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后

8、取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作 。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作 18 ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）。写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式。 。写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式

9、。 。19使一定量Zn与100ml 18.5molL1浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释，测得其PH1.0。求：生成气体的成分及体积（假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2） ；参加反应的Zn的质量 ；开始生成H2时H2SO4的浓度（假设溶液体积无变化） 。20物质AH有如下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量X发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：（1）晶体A是（化学式） ；（2）反应的离子方程式： ；（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液

10、与单质X共热时能否产生E，说明理由（用化学方程式回答）： ；（4）在反应中，若生成物G与H的物质的量之比为41，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式： 。参考答案1D 2C 3C 4C 5C 6D 7C 8D 9D 10B11B 12D 13AD 14A 15D 16D 17 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.010-4mol/L2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的； 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2

11、； 取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关18Fe+4 HNO3(浓) Fe(NO3)2+2NO2+2 H2OFe+ 4H+ + NO3- = Fe3+ NO+2 H2O 3Fe2+ 4H+ + NO3- = 3Fe3+ NO+2 H2O 19生成SO26.7L，生成H226.9L；97.5g；（2分）12.5molL1。20.（1）NaNO3 （2）3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O(或Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,2Fe3+Fe=3Fe2+)（3）由反应：NO+2HNO3（浓）=3NO2+H2O可知浓HNO3中不可能生成NO（4）4Fe（NO3）2+4Na2O+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8NaNO2