高一化学从实验学化学练习题(DOC 6页).doc

1、第一章 从实验学化学单元测验一、 选择题（每题有12个正确选项）1能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含质子数目为10 NA D18g水所含分子数目为18NA3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4在

2、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为 （ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO 520时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是 （ ）A2mol/L B3mol/L C4mol/L D5mol/L6有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 （ ）A29m2/m1 B29m3/m1C29（m3-m1）/

3、（m2-m1） D29（m2-m1）/（m3-m1）7下列说法正确的是 （ ）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8把NaHCO3和Na2CO310H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 （ ）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定9粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用N

4、a2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D10如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A2:7 B5:4 C4:5 D7:211某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54%12将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）A2g B

5、4g C8g D10g13已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 （ ） A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定14已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（ ）A9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D 无法确定二、 填空题1512.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。16VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。17下列所含分子数由多到少的排

6、列顺序是 标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H220.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体含原子总数约为1.2041024的NH318化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%。已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是 。19已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。用m、V表示溶液物质的量浓度 。用w、表示溶液物质的量浓度 。用C、表示溶液的质量分数 。

7、用w表示该温度下NaCl的溶解度 。三、 实验题20实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。21用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。22NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在该溶液中滴入酚酞试液呈红色，你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。23实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶

8、外还需要的其它仪器有： 根据计算得知，所需NaOH的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。四、计算题 24将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:所需浓硫

9、酸的体积；所需水的体积25在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？26含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:(1) 所得溶液的体积是多少毫升?(2) 需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案1.B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.BD 10.CD 11.B 12.BC 13.A 14.C 15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17. 广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、大19. 分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。20CBADE21.12221000m/58.5V mol/L1000w/58.5 mol/L(58.5C/10)%100w/(100-w) g23. 玻璃棒、胶头滴管、量筒。2.0AC、BDEFH、G24. 108.7mL1000mL25. 42%261000mL103.3ml6