高一化学下学期化学反应速率原电池练习题(附答案)(DOC 11页).docx

1、高一化学下学期化学反应速率原电池练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是( )A.化学变化都是放热的 B.化学变化都是吸热的C.反应物所含能量等于生成物所含能量 D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化2.由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量,则反应,其中为 （ ）。A.B.C.D.3.下列有关能量

2、转化的说法正确的是()A动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D电解饱和食盐水是把化学能转化为电能4.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是( )A.导线中有电流通过,电流方向是由N到MB.N上有气体放出C.M为正极,N为负极D.M极上发生氧化反应5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的

3、热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水6.右图为氧族元素( 已知按原子序数递变的顺序为 O、S、Se、Te)氢化物的生成热(生成1mol 气态氢化物)示意图。 则H2Se 分解对应的为( )。A.+154kJmol-1B.+81kJmol-1C.-81kJmol-1D.+242kJmol-17.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为O2+2H2O+4e- = 40H-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2 = 2H2

4、OD.用该电池电解CuC12溶液，产生2.24 L Cl2标准状况财， 有0.1 mol电子转移8.100mL 浓度为2molL1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.在恒容密闭容器中可逆反应,达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol的同时生成n mol C单位时间内生成n mol的同时生成2n mol CO、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A.B.C.

5、D.10.对于可逆反应，下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，B.若单位时间内生成；c mol NO的同时，消耗；c mol，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是11.反应在四种不同情况下的反应速率分别为，,则反应进行由快到慢的顺序为（ ）A.B.C.D.12.反应，经2 min后，B的浓度减少。下列说法中，正确的是（ ）A.用A表示的化学反应速率是B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3:2:1C.在2 min末的反应速率，用B表示的是D.在这2 min内B和C两物质的浓度都减小13.合成氨反应为，其反应速

6、率可以分别用表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（ ）A. B. C. D. 14.下面均是正丁烷与反应的热化学方程式(25,101)由此判断,正丁烷的燃烧热为( )A.-2878B.-2658C.-1746D.-1526评卷人得分二、填空题15.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: ,已知和均难溶于水但能溶于酸。1.正极的反应式是_,负极的反应式是_。2. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时,外电路上电流的方向应从电极_(“填A或B”)流向用电器。内电路中,向电极_(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为_。 3. 将两铂片插入KOH溶液中作为电

7、极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的_极,该极的电极反应式是_,电池工作时的总反应的离子方程式是_。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为_(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。 16.已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔(CHCH)和液氨溶液。请回答下列问题:1.下列说法正确的是( )A.液氨在汽化过程中放出热量B.乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量C.乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质D.这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能2.已知下列数据:化学键H-NH-ONNO=O断键所需能

8、量/kJ/mol386463942498请写出完全燃烧生成和水蒸气的热化学反应方程式:_。3.已知:。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为根据以上信息,则12kg C(s)与水蒸气反应_(填“吸收”或“放出”)_kJ热量。17.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 。（3）该反应 (填序号)。是可逆反应不是可逆反应18.一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态

9、过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。（1）表示浓度变化的曲线是_ _ _，写出相应的化学方程式:_。（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=_，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_v(b)。（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_(填“”或“”)的方向移动。参考答案1.答案：D解析：A、化学变化也有吸热的反应,个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应,少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).故A错误;B、化学变化也有放热热的反应,常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反

10、应、置换反应,故B错误;C、反应物具有的能量可能大于生成物具有的能量,也可能小于生成物具有的能量,故C错误;D、根据能量守恒定律可知,能量的转化过程中能量的形式发生变化,但总能量不变,故D正确.故选D. 2.答案：A解析：已知生成水蒸气时放热, 欲求反应生成时的,比例关系：，解得,故。3.答案：C解析：动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C正确；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D错误。答案选C4.答案：C解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨

11、棒,则M为原电池的负极,石墨为正极,负极M被氧化,正极上生成氢气,则电流由正极经导线流向负极,即从N到M, A项正确;N为正极,氢离子得电子生成氢气,B项正确;根据以上分析可知M为原电池的负极,N为正极,C项错误;M为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,D项正确。 5.答案：B解析：浓硫酸和水反应虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不宜选择;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多。因此答案为B。6.答案：C解析：对于同族元素而言,随着原子序数的递减,元素的非金属性增强,生成氢化物放出的热量也增多。从图像来看,只有H2O、H2S的生成热 (放热),而H2Se、H2

12、Te的生成热 (吸热),故从变化趋势看,a、b、c、d对应的元素分别为Te、Se、S、O, 即 Se(s)+H2(g)H2Se(g) =+81kJmol-1,则 H2Se 分解的 = -81kJmol-1,C项正确。7.答案：D解析：负极电极反应式为2H2-4e+40H_=4H20,正极电极反应式为02+4e+2H20=40H，则电池总反应式为2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C项正确。B项，工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl2)=0.1mol,则转移电子0.2mol。8.答案：B解析：A、加入适量的6mol.L-1的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大

13、了氢离子的物质的量,故A不选;B、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,故B选;C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故C不选;D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故D不选;故选B.9.答案：B解析：化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于O，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再发生变化。生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成n m

14、ol的同时生成2n mol CO，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度,与平衡状态无关，错误；C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确，反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；C的质量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。10.答案：A解析：达到化学平衡时，用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比，故A正确；根据平衡时正、 逆反应速率相等，则单位时间内生成x mol NO的同时，生成；c mol，故B错

15、误；若增加容器体积，正、逆反应速率均减小，故C错误；不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比，则，故D错误。11.答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。;。综上所述，反应进行由快到慢的顺序为。12.答案：B解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误。在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确。为平均值并非2 min末的反应速率，C项错误。B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。13.答案：D解析：平衡时，故A错误

16、。平衡时，故B错误。平衡时，故C错误。14.答案：A解析：燃烧热是指1可燃物完全燃烧,生成稳定氧化物的热效应,中为气态,、中未完全燃烧。15.答案：1. 2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-; Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)22.B;A;CO-2e-+ -=2CO23.负;CH4+10OH-8e-= +7H2O;CH4+2O2+2OH-= +3H2O;80NA;448解析：（1）由电池的总反应可知，该电池放电时，镉在负极上被氧化生成氢氧化镉，氢氧化氧镍在正极上被还原生成氢氧化镍，故正极反应式为，负极反应式为。（2）由题给燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入，

17、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应式为。（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式为，电池工作时的总反应的离子方程式是。160 g甲烷的物质的量为10 mol，根据负极电极反应式可知，消耗10 mol甲烷要转移80 mol电子，则转移电子的数目为，需要消耗氧气的物质的量为80 mol420 mol，这些氧气在标准状况下的体积为。思路点拨：在原电池中，一定有一个可以自发进行的氧化还

18、原反应发生，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。燃料电池的负极反应往往比较复杂，我们通常可以先写出总反应，然后写出较简单的正极反应，最后根据总反应减去正极反应，可以求得负极反应式。有关原电池的计算，通常要根据电子转移守恒进行。16.答案：1.C;2.;3.吸收;解析：1.选项A,液氨汽化过程中需要吸收热量;选项C,在纯氧中,完全燃烧的产物为、,完全燃烧的产物为和,这些产物都是无毒的。2.根据反应方程式:,反应物分子断裂时所吸收的热量,生成物分子形成时释放的热量=1mol942kJ/mol+32mol463kJ/mol=3720kJ,整个反应释放出的热量=3720kJ-3

19、063kJ=657kJ。其热化学方程式为。3.设,则根据盖斯定律,由反应-可得。,故该反应为吸热反应。12g C(s)与水蒸气反应吸收131.3kJ热量,故12kg C(s)与水蒸气反应吸收热量。17.答案：（1）（2）0.1mol/（3）解析：（1）根据题图可知Y、Z物质的量降低，为反应物，X物质的量增大，为生成物，当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，此时 ( Y )=1.2 mol -1.0 mol=0.2 mol， ( Z ) =2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol,，( X )=1.0 mol- 0.4 mol=0.6 mol，化学计量数之比为，化学方程式可写为 （2）反应开始至2min末， ( X ) =0.8 mol-0.4 mo=0.4 mol，化学反应速率为。（3）反应开始3 min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，即该反应是可逆反应。18.答案：（1）X；（2）；（3）解析：（1）根据题图，达到平衡时，X的浓度降低了8，Y的浓度增大了4，因此表示浓度变化的曲线是X，反应的化学方程式为。（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率；a、b两点均未达到平衡状态，根据题图可知v(a)v(b)。（3）若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成的方向移动。