高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)(DOC 10页).docx
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- 高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题附答案DOC 10页 化学 电解质 电离 盐类 水解 综合 练习题 答案 DOC 10
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1、高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95纯水的pH7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( )A.溶液中c(OH-)=1.010-2molL-1B.由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大3.下列水溶液一定呈中性的是( )A.c(NH4+)=c(Cl-)的N
2、H4Cl溶液B.c(H+)=1.010-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H+)/c(OH-),则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 molL-1盐酸溶液的AG=12C.酸性溶液的AGbcC.a点的Kw值比b点的Kw值大D.a点水电离的c(H+)小于c点水电离的c(H+)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mo
3、l.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是( )A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(SO42-)c(H+)=c(OH-)D.C点时pH=148.某温度下,向10mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=310-25 mol2/L2。A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
4、B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C.该温度下Ksp(CuS)=410-36 mol2/L2D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀9.现有室温下四种溶液:的氨水;的溶液;的醋酸;的硫酸。下列有关说法不正确的是( )A.中分别加入适量的氯化铵晶体后,溶液的均减小B.分别加水稀释至原来的10倍,四种溶液的大小关系为C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为=10.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶
5、液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ,使得溶液中的c(OH-)c(H+)B.在常温下,10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)c(Al3+)c(H+) c(Na+) KspFe(OH)3A.AB.BC.CD.D15.在某温度时,
6、将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A.a点KW=1.010-14B.水的电离程度:bcadC.b点:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.25 时NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)16.25,两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是( )Ka1 Ka2 H2A1.310-2 6.310-4 H2B4.210-7 5.610-11 A.H2A的电离方程式:H2A2H+A2-B.常温下,在水中的水解平衡常数为: C.相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量
7、浓度c(Na2A)c(Na2B)D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B17.溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的约等于D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯二、填空题18.已知在25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸亚硫酸1.写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式: _.2.在相同条件下,试比较、和的酸性强弱: .3.如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液随水量的变化图象中:曲线表示的酸是_(填化学式).、三点中,水的
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