水的电离及溶液的-专题练习题-带答案(DOC 10页).docx
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1、高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第二节 水的电离与溶液的酸碱性(一)一、单选题1. 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-11molL-1,则该溶液的pH可能是()A. 3B. 7C. 8D. 122. 下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)的溶液C. c(H+)c(OH-)=110-14的溶液D. CH3COONa的溶液3. 在25时,在0.01molL-1的盐酸溶液中,水电离出的OH浓度是()A. 110-12molL-1B. 0.02molL-1C. 110-7molL-1D. 510-13molL-14. 取浓度相同的NaOH和H
2、Cl溶液,以2:3体积比相混合,所得溶液的pH等于1,则原溶液的浓度为()A. 0.01molL-1B. 0.017molL-1C. 0.05molL-1D. 0.50molL-15. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是()A. pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0molL-1C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)6. 25时,浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,
3、pH分别是1和11,下列说法正确的()A. BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B+OH-B. 若将一定量的上述溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)C. 在0.1mol/LBA溶液中,c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. 若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=97. 在某温度时,测得纯水中的c(H+)=5.010-7molL-1,则c(OH-)为()A. 5.010-7molL-1B. 1.010-7molL-1C. 1.010-14/5.010-7molL-1D. 无法确定8. 在一定温度下,下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的
4、HCl溶液的叙述中不正确的是()A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度:CH3COOHHClB. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g),c(CH3COOH)c(CHCOO-)c(H+)的值不变C. 均加水稀释100倍,稀释后的pH:HClCH3COOHD. 与相同镁条反应,开始时的速率:HClCH3COOH9. 正常情况下,人体血液的范围是()A. 8.67-9.26B. 7.00C. 7.35-7.45D. 大于5.7010. 纯水在25和80时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定二、填空题11. 现有pH=3的HCl溶液100mL,要使它的pH
5、=4,如果加入蒸馏水,需加水_mL;如果加入pH=5的HCl溶液,需加入此HCl溶液_mL(假定溶液体积有加和性,下同)12. 某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=410-4mol/L,c(SO42-)=2.510-4mol/L,c(Cl-)=1.610-5mol/L,c(NO3-)=1.410-5mol/L,c(Ca2+)=1.510-5mol/L,则该废水的pH为_13. 若t1=25,则Kw1= _ ;若t2=100时,Kw2=10-12,则此时0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH= _ 14. (1)某温度下,纯
6、水中的c(H+)=2.010-7mol/L,此时溶液的c(OH-)= _ mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)= _ mol/L,此时温度 _ 25(填“高于”、“低于”或“等于”)(2)某温度下的水溶液中,C(H+)=10xmol/L,C(OH-)=10ymol/L,x和y的关系如图所示.计算:该温度下水的离子积为 _ 15. (1)某温度(t)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为10,则该温度下水的Kw=_,该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”),其理由_(2)此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL
7、与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:若所得溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=_;若所得溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=_;若所得溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=_三、简答题16. 某温度时水的KW=110-12,该温度下将0.05molL-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,保持温度不变,所得溶液的pH=10.同温度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反应生成NaA.试求: (1)NaOH溶液的物质的量的浓度(2)此一元弱酸HA溶液的电离度答案和解析【答
8、案】1. A2. B3. A4. D5. A6. B7. A8. D9. C10. C11. 900;100012. 413. 10-14;1114. 2.010-7;810-11;高于;10-1515. 1.010-12;大于;水的电离是吸热的,升高温度时水的电离平衡正向移动,Kw增大,因该温度下的Kw比25时大,所以该温度大于25;1:10;10:1;1:916. 解:(1)混合溶液PH=10溶液中c(OH-)=10-2mol/L,设氢氧化钠溶液浓度为c(NaOH),c(NaOH)1-0.0523=0.01,得到c(NaOH)=0.04mol/L; 答:NaOH溶液的物质的量的浓度为0.0
9、4mol/L; (2)HA浓度为c(CH3COOH),氢氧化钠与酸HA恰好反应n(NaOH)=n(HA) c(HA)=0.04mol/L10ml20ml=0.02mol/L;HA溶液PH=3,电离的HA浓度为0.001mol/L, 电离度=0.001mol/L0.02mol/L100%=5%; 答:此一元弱酸HA溶液的电离度为5%;【解析】1. 解:酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,常温下,kw=c(H+)c(OH-)=110-14,纯水中c(H+)=110-7molL-1,该溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11molL-1110-7molL-1,说明该溶液抑制水电离,所以
10、该溶液可能是酸也可能是碱,如果是酸溶液,则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L,溶液的pH=3,如果是碱溶液,则溶液中氢原子浓度是110-11molL-1,溶液的pH=11, 故选A水的电离方程式为:H2OH+OH-,酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,据此分析解答本题考查了pH的简单计算,明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键,题目难度中等2. 解:A.pH=7的溶液,不一定是常温下,水的离子积不一定是Kw=110-14,溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等,故A错误; B.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,故B正确; C.常温下,任何水溶
11、液的c(H+)c(OH-)=110-14,不一定为中性溶液,故C错误; D.CH3COONa溶液是强碱弱酸盐,发生水解,谁强显谁性,溶液呈碱性,故D错误故选B溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的,只要溶液中c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性,以此解答该题本题考查溶液酸碱性判断,为高频考点,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,不能根据溶液pH大小判断,为易错题3. 解:0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离,c(OH-)=Kwc(H+)=10-12mol/L, 故选:A0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离,根据Kw计算
12、本题考查了溶液中氢氧根离子浓度的计算,题目难度不大,注意酸溶液中氢氧根离子来自于水的电离,结合水的离子积常数计算,侧重于考查学生的分析能力和计算能力4. 解:取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以2:3体积比相混合,所得溶液的pH等于1, 反应后溶液中氢离子浓度为:(H+)=0.1mol/L, 设氢氧化钠和盐酸溶液的浓度都为c,氢氧化钠和盐酸溶液的体积分别为2V、3V, 则:3Vc-2Vc2V+3V=0.1, 解得:c=0.50mol/L, 故选D设出氢氧化钠和盐酸溶液的物质的量浓度,混合液的pH=1,说明酸碱混合后,酸过量,剩余的c(H+)=0.1mol/L,据此列式计算本题考查了酸碱混合的定
13、性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握溶液pH的能够及表达式,试题培养了学生的化学计算能力5. 解:A、pH=2的盐酸中一定满足电荷守恒,即:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确; B、根据pH=-lgc(H+)可知,pH=3的醋酸中:c(H+)=0.001molL-1,故B错误; C、pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L;pH=3的醋酸中,c(H+)=0.001molL-1,而醋酸为弱电解质,醋酸的浓度大于,0.001molL-1,所以两溶液中溶质的物质的量浓度之比小于10:1,故C错误; D、pH=3的醋酸与pH=11
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