高中化学盐类水解平衡移动练习题(附答案)(DOC 9页).docx

1、高中化学盐类水解平衡移动练习题一、单选题1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是()A采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClHClO弱电解质HF非电解质A.AB.BC.CD.D3.下列微粒对水解平衡有影响的是()A.B.C.D.4.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中

2、，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为D钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：5.10 mL浓度为的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.B.C.D.6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()与溶液可作焊接金属中的除锈剂；与两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰和铵态氮肥不能混合使用；实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干溶液得到固体ABCD7.下列叙述中不正确的是()A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:,使得溶液中的B.

3、在常温下,盐酸与溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在溶液中:D.溶液与盐酸混合液中:8.常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为C溶液中水的电离程度：a点大于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A增大反应物的量B升高温度C增大压强D分离出生成物10.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()AK值不变，平衡可能

4、移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化11.下列说法不正确的是()ApH7的溶液不一定呈酸性B氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性C相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，相等D中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同12.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，下列说法不正确的是()A.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c点溶液中增大13.如图所示，甲池的总反应式为：下列关于该电池工作时说法正确的

5、是()A.甲池中负极反应为：B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体14.为二元弱酸。常温下溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.B.C.D.15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜

6、色加深A.B.C.D.16.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小17.在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是()ABCD18.在一密闭容器中，反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到一半，当达到新的平衡时，的浓度是原来的1.6倍，则()A.平衡向正反应方向移动了B.CO的转化率减小C.的质量增加D

7、.平衡常数减小二、填空题19.（1）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。滴定过程中，眼睛应注视_。滴定终点时的现象：_。根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_。（保留四位有效数字）下列实验

8、操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_。20.下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。(1)在甲图中，锌极为_极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_；溶液中向_极(填“锌”或“石墨”)移动。(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为_极(填“正”或“负”)，乙装置中反应的化学方程式是_。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是_L(标准状

9、况)。21.：催化重整不仅可以得到合成气（CO和），还对温室气体的减排具有重要意义。（1）催化重整反应为：。已知：该催化重整反应的_。：一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按照充入反应物，进行反应，随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007（2）上图表示的浓度变化的曲线是_（填字母）。用表示从02 s内该反应的平均反应速率_。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A容器内气体的颜色不再改变BC不变DE容器内混合气体密度保持不变F容器内压强保持不变（4）容器中该反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为_（化为最简

10、整数比）。：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。（5）电池工作时，_（填“向左”或“向右”）作定向移动。电池工作一段时间后，溶液碱性_（填“增强”或“减弱”或“不变”）。（6）电极1上发生的电极反应式为：_。22.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金

11、属离子有_。（3）如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是_（填“铁制品”或“锌块”），电解质溶液可以用_。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。参考答案1.答案：C2.答案：D3.答案：A4.答案：A5.答案：B6.答案：D7.答案：D8.答案：B9.答案：B10.答案：DA.平衡常数只与温度有关系,温度不变平衡也可能发生移动,则K值不变,平衡可能移动,A正确;B.K值变化,说明反应的温度一定发生了变化,因此平衡一定移动,B正确;C.平衡移动,温度可能不变,因此K值可能不变,C正确;D.平衡移动,温度可能不变,因此K值不一定变化,D不正确,答案选D。11.答

12、案：D12.答案：C13.答案：C14.答案：C15.答案：C16.答案：BA选项,平衡常数只与温度有关,故A项错;B选项,通入会消耗溶液中的使平衡正向移动,故B项正确;C选项,水解反应是吸热反应,升温平衡正向移动,增大,减小,所以增大,C项错;D选项,加碱pH增大。故本题选B。17.答案：B18.答案：B19.答案：（1）环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少热量损失偏小（2）锥形瓶内溶液颜色的变化最后一滴盐酸溶液滴入后，溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢复原来颜色0.4000偏高；偏高20.答案：(1)负;锌(2)负;44.821.答案：（1）+248（2）b;或（3）BE（4）6047（5）向右；减弱（6）22.答案：（1）或；（2）粗铜板；Au、Ag；（3）锌块；硫酸锌溶液；44.8 L