高中化学必修一第三单元金属练习题(含标准答案)(DOC 5页).doc
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1、13直二金属及其化合物试题第卷(选择题 共48分)一、选择题(每题2分,共24题,每小题只有一个选项符合题意)1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素B18K金常用来制作饰品,其熔点比纯金高C黄铜的硬度比铜大D钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是:地壳中的金属元素的含量;金属活动性;金属的导电性;金属冶炼的难易程度;金属的延展性;A B CD3下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性 B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列物质
2、必须隔绝空气保存的是()NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClA BC D5下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性,所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒6下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是A具有相同的质子数B它们的化学性质相似C钠离子是钠原子的氧化产物 D灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2;铁露置在
3、空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中;化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色;密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间,NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间。A B CD8某无色溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO429将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数
4、最小的是( ) ANa BNa2O CNa2O2DNaOH 10下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀11Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液,使SO42全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)312下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O
5、2和CO2DAlCl3和NaOH13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色D水溶液变为红色14将含1mol HCl的稀盐酸,逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中,充分反应后溶液中各物质的量是( )HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.215将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,完全反应后,其结果是()A铁有剩余,溶液呈浅绿色,c(C
6、l)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN溶液,显红色C溶液中n(Fe2)与n(Fe3)之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列反应的离子方程式正确的是()A铜片加入三氯化铁溶液中:Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙:CO2H=H2OCO2C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸:AlO24H=Al32H
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