山东省2020年普通高等学校招生统一考试名师押题压轴卷 化学 Word版含解析.doc

1、试卷第 1 页，总 11 页 山东省 2020 年普通高等学校招生统一考试名师押题压轴卷 化 学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al

2、-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 12020年 2 月 24日，华为 MateXs新款 5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法 不正确 的是（ ） A制造手机芯片的关键材料是硅 B用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 2氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 BN2与 H2反应生成 NH

3、3的原子利用率为 100% 试卷第 2 页，总 11 页 C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D催化剂 a、b能提高反应的平衡转化率 3二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物， 其中 CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应， 且生成的甲酸是重要化工原料。 下列说 法不正确 的是（ ） A二氧化碳的电子式: B在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂 CN(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面 DCO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH 4用化学用语表示 C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的 是（ ）

4、 A中子数为 7的碳原子： 7 6C B氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C氯离子的结构示意图： DHCl 的电子式：H 5下列有机物的命名错误的是（ ） A 2乙基1丁烯 B 3-乙基-3-己醇 C(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2二甲基4乙基戊烷 D 1，3-二溴丙烷 6多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下 列说法正确的是 试卷第 3 页，总 11 页 A甲在苯环上的溴代产物有 2 种 Blmol乙与 H2发生加成，最多消耗 3molH2 C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D甲、乙、多巴胺 3 种物质均属于芳香烃 7根据实验操作和

5、现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳 强 B 用 pH试纸分别测定 0.1mol/L的 苯酚钠和 0.1mol/L的 Na2CO3溶 液的 pH 苯酚钠溶液的 pH约为 8 Na2CO3溶液的 pH约为 10 苯酚的酸性强于 HCO3- C 分别将己烯与苯加入溴水溶液 中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶 液褪色的原理相同 D 向 2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加 入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出 现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下， KspMg(

6、OH)2大于 KspFe(OH)3 AA BB CC DD 8W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y元素在同周期中离子 半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z元素组成 的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0.01mol L1戊溶液的 pH大于 2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径：ZYXW 试卷第 4 页，总 11 页 BW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 CW 和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D比较 X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 9用 NA表示

7、阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A电解精炼铜时，若转移了 NA个电子，则阳极溶解 32 g 铜 B标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA个氟化氢分子 C在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O 中，每生成 4 mol Cl2转移的电子数为 8NA D25 时，1 L pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子 10下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C装置丙可用于收集氢气 D

8、装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 ANaClO3在发生器中作氧化剂 B吸收塔中 1mol H2O2得到 2mol 电子 C吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2的分解 D从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO4 12厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确 的是 试卷第 5 页，总 11 页 A1mol NH4+ 所含的质子总数为

9、10NA B联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C过程 II属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应 D过程 I中，参与反应的 NH4+与 NH2OH的物质的量之比为 1:1 13下列关于 CH4和 CO2的说法正确的是 A固态二氧化碳属于原子晶体 BCH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。 C因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4的熔点低于 CO2。 D二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是 sp 14Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4xMg+2Li1 xFePO4+2xLi +，其装置示意图如下： 下列说法正确的是 A放电时，Li+被还原 B充电时，电能转变为

10、化学能 C放电时，电路中每流过 2mol电子，有 1molMg2+迁移至正极区 D充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+ 1525时，NaCN 溶液中 CN、HCN浓度所占分数()随 pH变化的关系如图甲所示。 向 10mL0.01mol L1NaCN溶液中逐滴加入 0.01mol L1的盐酸，其 pH变化曲线如图乙 所示其中 a 点的坐标为（9.5，0.5）。 试卷第 6 页，总 11 页 下列溶液中的关系中正确的是（ ） A常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L B图甲中 pH7 的溶液：c(Cl)c(HCN)

11、 C图乙中 b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H) D图乙中 c 点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN) 第卷（非选择题 共 60 分） 二、非选择题：包括第 16 题第 20 题 5 个大题，共 60 分。 16（12 分） CO2和 CO 可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用 CO2据电化 学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 CO2排放的目的。 （1）利用 CO2和 H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 。 上述反应常用 CuO 和 ZnO 的混合物作催化剂。相同的温

12、度和时间段内，催化剂中 CuO 的 质量分数对 CO2的转化率和 CH3OH 的产率影响的实验数据如下表所示： （CuO） 10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH 的产率 25 30 35 45 50 65 55 53 50 CO2的转化率 10 13 15 20 35 45 40 35 30 由表可知，CuO 的质量分数为_催化效果最佳。 （2） 利用 CO 和 H2在一定条件下可合成甲醇， 发生如下反应： CO （g） 2H2（g）CH3OH （g） ， 其两种反应过程中能量的变化曲线如下图 a、 b 所示， 下列说法正确的是 （_） A上述反应的 H91kJmo

13、l 1 试卷第 7 页，总 11 页 Ba 反应正反应的活化能为 510kJmol 1 Cb 过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应 Db 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 H Eb 过程的反应速率：第阶段第阶段 （3）在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示， 则压强 P2_P1（填 “”、“”或“”） ；平衡由 A 点移至 C 点、D 点移至 B 点，分别可采取的具体 措施为_、_；在 c 点时，CO 的转化率为_。 甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molC

14、O 和 2molH2，向乙中加入 2molCO 和 4molH2，测得不同温度下 CO 的平衡转化率如图 2 所示，则 L、M 两点容器内 压强：P（M）_2P（L） ；平衡常数：K（M）_K（L） 。 （填“”、“” 或“”） （4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2进行 电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称 LDPE） 。 电解时，阴极的电极反应式是_。 工业上生产 1.410 2kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下_L 的 CO 2。 17 （12 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)配合物 Fe(CO)x

15、常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂， 据此可判断 Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)； Fe(CO)x的中心原子价电子数与 配体提供电子数之和为 18，则 x=_； 2+ Fe的核外电子排布式为 _。 (2) 36 KFe(CN)溶液可用于检验_(填离子符号)； - CN中碳原子杂化轨道类 型为_；1molCN含有的 键数目为_(用 N 表示)；C、N、O 第一电离能由 试卷第 8 页，总 11 页 大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 (3)某 M 原子的外围电子排布式为 25 3s 3p，铜与 M 形成的某化合物的晶胞结构如下图所 示(黑点代表铜原子)。

16、该晶体的化学式为_。 已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_(填 “离子”或“共价”)化合物。 已知该晶体的密度为 3 g cm，阿伏加德罗常数为 A N，则该晶体中铜原子和 M 原子 之间的最短距离为_pm(只需写出计算式)。 18 （12 分）有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备 M 的一种合成路线如下(部分反 应条件和试剂略去)： 已知：A的密度是相同条件下 H2密度的 38倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3组峰； (-NH2容易被氧化)； R-CH2COOH 请回答下列问题： (1)B的化学名称为_。A 中官能团的电子式为_。 试卷第 9 页

17、，总 11 页 (2)CD 的反应类型是_，I的结构简式为_。 (3)FG的化学方程式为_。 (4)M 不可能发生的反应为_(填选项字母)。 a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应 (5)请写出任意两种满足下列条件的 E的同分异构体有_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能与 NaHCO3反应 含有-NH2 (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制 备的合成路线：_。 19 （12 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为5.5，易水解。 已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用

18、 Cl2和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备 Cl2的发生装置可以选用_(填字母代号)装置，发生反应的离子方程 式为_。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a_(按 气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： 实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为 _。 检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是 _，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。 试卷第 10 页，总 11 页 (4)已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HC

19、l。 设计实验证明 HNO2是弱酸：_。(仅提供的试剂：1 molL -1盐酸、 1 molL -1HNO 2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶 液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c molL -1 AgNO 3标 准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_， 亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl) 1.5610 -10，K sp(Ag2Cr

20、O4)110 -12) 20 （12 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为 NiFe2O4(铁酸 镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收 NiSO4的工艺流程如下： 已知(NH4)2SO4在 350分解生成 NH3和 H2SO4，回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_(写化学式)。 (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_。 (3)向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca 2+(浓度为 1010-3molL-1)，当溶液中 c(F -)=2010-3molL-1时，除

21、钙率为_K sp(CaF2)=4010 -11。 (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： 2 Fe22HRHFeR 水相有机相有机相水相。萃取剂与溶液的体积 比(V0VA)对溶液中 Ni 2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V 0VA的最佳取值为_。在 _(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生 而循环利用。 (5)以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色 试卷第 11 页，总 11 页 的 FeO4 2-，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。 电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“

22、阴” 或“阳”)离子交换膜。 向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离子方 程式为_。 答案第 1 页，总 11 页 答案和解析答案和解析 1 【答案】D 【解析】 A单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项正确； B铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项正确； C镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项正确； D手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失， D选项错误；答案选 D。 2 【答案】B 【解析】 A.催化剂 A 表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断

23、裂，A项错误； B. N2与 H2在催化剂 a作用下反应生成 NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为 100%，B项正确； C. 在催化剂 b表面形成氮氧键时，氨气转化为 NO，N元素化合价由-3 价升高到+2 价，失 去电子，C项错误； D. 催化剂 a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选 B。 3 【答案】B 【解析】由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是 H2+CO2=HCOOH。 A. 二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故 A正确； B. 由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂， 只断裂其中一个碳氧双

24、键，故 B 错误； C. N(C2H5)3捕获 CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故 C 正确； D. 由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故 D 正确；答案选 B。 4 【答案】C 【解析】 A. 中子数为 7 的碳原子为： 13 6C，选项 A错误； B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项 B错误； 答案第 2 页，总 11 页 C. 氯离子的结构示意图为：，选项 C正确； D. HCl 为共价化合物，其电子式为：，选项 D错误。答案选 C。 5 【答案】C 【解析】 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的名称 2，2，4三甲基

25、己烷，故 C 错误。 6 【答案】C 【解析】 A. 甲()在苯环上的一溴代产物有 2种，还有二溴代产物等，故 A 错误； B. 乙()中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应， lmol 乙最多可以 与 4molH2发生加成反应，故 B 错误； C. 多巴胺()分子中苯环上的 6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋 转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故 C正确； D. 甲、乙、多巴胺中除了还有 C和 H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故 D 错误；答案选 C。 7 【答案】B 【解析】 A.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中有气泡产生，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸不是 Cl 的最高 价含氧酸，

26、不能比较氯和碳的非金属性，故 A错误； B.苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，溶液均显碱性，碱性越强说明对应酸的酸性越弱，故 B 正确； C.己烯使溴水褪色，发生的是加成反应，苯使溴水褪色，发生的是萃取，故 C错误； D.氢氧化钠过量，FeCl3与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能比较 KSP，故 D 错误； 故选 B。 答案第 3 页，总 11 页 8 【答案】C 【解析】 Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期 金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小， 而非金属元素的离子的电子层没有减少， 所 以 Y 应为 Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。

27、丙与水反应得到两种物质，而且 一种为酸。0.01mol L1戊溶液的 pH大于 2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的 HF和 H2S。 结合乙是Z的单质， Z的原子序数比Al大， Z为S元素。 涉及的反应为2Al3SAl2S3， Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。W、X、Y、Z分别为 H、O、Al、S。 AH原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于 S； 同主族元素， 原子序数越大， 原子半径越大， S 的原子半径大于 O， 排序为 Y（Al） Z （S） X（O） W（H） ，A项错误； BH、O、Al、S 可以存在于 KAl(SO4)212H

28、2O 中，存在离子键，为离子化合物，B项错 误； CW(H)和 X(O)的化合物可能为 H2O和 H2O2。H2O的结构简式为 HOH，含有极性键。 H2O2的结构简式为 HOOH，含有极性键和非极性键，C项正确； D比较 X(O)和 Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为 O没 有它的含氧酸。D项错误；本题答案选 C。 9 【答案】D 【解析】 A电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，故当转移 NA个 电子，阳极的铜溶解少于 32g，故 A错误； B在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算 33.6L氟化氢的物质的量，故 B错误； C 在反应

29、KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O 中高氯酸钾中氯元素化合价从+7价降低到 0 价， 得到 7 个电子， 转移 7mol 电子时生成 4mol氯气， 即当生成 4mol氯气时转移的电子数为 7NA 个，故 C 错误； D25时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中 c(OH)=0.1mol/L，1L含有 0.1NA个氢氧根离 子，故 D 正确；答案选 D。 10 【答案】A 【解析】 答案第 4 页，总 11 页 A.酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能 腐蚀橡胶管，A错误； B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，

30、说明碘化银先沉淀，因 为碘化银和氯化银组成相似，可以说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B 正确； C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收 集氢气，C正确； D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进 行分离提纯，D正确；综上所述，本题选 A。 11 【答案】B 【解析】 A、根据流程图，NaClO3与 SO2发生氧化还原反应，化学方程式为 2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中 NaClO3作氧化剂，故 A说法正确； B、 吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaCl

31、O2+2H2O+O2， 1mol H2O2失去2mol 电子，故 B说法错误； C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故 C 说法正确； D、根据选项 A的分析，母液中溶质主要为 Na2SO4，故 D说法正确。答案选 B。 12 【答案】A 【解析】 A、质子数等于原子序数，1molNH4中含有质子总物质的量为 11mol，故 A说法错误；B、 联氨(N2H4)的结构式为 ，含有极性键和非极性键，故 B 说法正确；C、过程 II，N2H4N2H22H，此反应是氧化反应，过程 IV，NO2NH2OH，添 H或去 O是还原 反应，故 C 说法正确；D、NH4中 N显3 价，NH2OH

32、中 N显1 价，N2H4中 N显2 价， 因此过程 I中 NH4与 NH2OH的物质的量之比为 1：1，故 D说法正确。 点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去 氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此 N2H4N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化 反应，同理 NO2转化成 NH2OH，是还原反应。 13 【答案】BD 【解析】 A、二氧化碳属于分子晶体，选项 a 错误； 答案第 5 页，总 11 页 B、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，选项 B 正确； C、二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔

33、点高， 选项 C错误； D、甲烷为正四面体形，C原子含有 4 个 键，无孤电子对，采取 sp3杂化，二氧化碳为直 线形，碳氧双键中有 1个 键和 1个 键，因此 C原子采取 sp 杂化，选项 D正确。 答案选 BD。 14 【答案】BD 【解析】 根据装置图，以及原电池工作原理，Mg极为负极，其电极反应式为 Mg2e=Mg2，正极 反应式为 Li1xFePO4xexLi=LiFePO4， A、根据上述分析，放电时，Li的化合价没有发生变化，故 A错误； B、充电为电解池，将电能转化成化学能，故 B正确； C、根据装置图，交换膜是锂离子导体膜，Mg2不能移向正极区，故 C 错误； D、充电是电解

34、池，根据电解原理，阳极反应式为 LiFePO4xe= Li1xFePO4 + xLi+，故 D 正确； 15 【答案】AB 【解析】 25时，NaCN 溶液中 CN-、HCN浓度所占分数()随 pH 变化的关系如图甲所示，可知 CN-、 HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明 HCN电离程度小于 CN-水解程度，向 10 mL 0.01 molL-1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 molL-1的盐酸，其 pH变化曲线如图乙所示， 当加入盐酸 5mL时，溶液组成为 NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸 10mL时，完全反 应生成 HCN，溶液呈酸性，据此分析解答。 Aa 点的坐标为(9.5，

35、0.5)，则 a 点 c(HCN)=c(CN-)，NaCN 的水解平衡常数 K(NaCN)=c(OH-)=10-4.5mol/L，故 A 正确； B图甲中 pH=7的溶液中 c(H+)=c(OH-)，由溶液的电荷守恒可知： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，结合物料守恒 c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)可知： c(Cl-)=c(HCN)，故 B 正确； C图乙中 b点反应生成等浓度的 NaCN、HCN，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于 CN- 水解程度，可知 c(HCN)c(CN-)，故 C错误； 答案第 6 页，总 11 页 D任何电解质溶液中都

36、存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒 c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)， 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)， 则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)， 故 D 错误；故选 AB。 16 【答案】60 （1 分） ACE （1 分） （1 分） 保持压强为p2，将温度由 250升高到 300（1 分） 保持温度为 300，将压强由p3增大到p1 （1 分） 75 （1 分） （1 分） 2P（L） ；平衡常数只和温度有关，该反 应为放热反应，温度越高反应进行的限度越小，平衡常数越小，所以 K（M）；OC（1 分

37、） CuCl （1 分） 共价（1 分） 10 3 34 99.5 10 4 A N 或 3 10 4 99.5 10 2 2sin54 44 A N 或 3 10 4 99.5 10 2 2cos3516 A N （2 分） 【解析】 （1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，符合分子晶体的特点，因 此 Fe(CO)x属于分子晶体；中心原子铁价电子数为 8，配体 CO提供 2 个电子形成配位键， 因此 x=（188）/2=5； 2+ Fe的核外电子排布式为 6 3Ard或 226266 1 22333sspspd； （2） 含 Fe2的溶液与铁氰化钾 K3Fe(CN)6

38、溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀， 所以 36 KFe(CN)溶液可用于检验 2+ Fe；C、N之间是叁键，CN 中 C有一个孤电子对， CN中心原子 C 价电子对数 2，C杂化轨道类型为 sp；C、N之间是叁键，1molCN含有的 键数目为 2 A N；C、N、O属于同一周期，电离能同周期从左向右增大，但是第A族大 于第A族，第A 族大于A族，因此 NOC； （3）M原子的外围电子排布式 3s23p5，M是第三周期第A族元素，即 Cl，铜在晶胞占 有的位置为 8个顶点、6 个面，铜原子的个数 81/861/2=4，Cl原子在晶胞的位置在体 心，全部属于晶胞，Cl个数是 4，化学式：C

39、uCl； 一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7形成离子键，小于 1.7形成共价键， 答案第 8 页，总 11 页 铜与 Cl电负性差值 3.01.9=1.11.7，该化合物属于共价化合物； 设边长为 acm，= 3 4 A M N a ，a=3 4 99.5 A N ，该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu 和 Cl最近 的距离是体对角线的 1/4，即距离为： 10 3 34 99.5 10 4 A N pm。 18 【答案】丙二醛（1 分） （1 分） 取代反应（1 分） （1 分） +(CH3CO)2O+CH3COOH （2 分） d （1 分） 、(符合要求均可) （2 分） （3

40、 分） 【解析】 （1）（5）A 的密度是相同条件下 H2密度的 38倍， 则 A 的相对分子质量为 76， 其分子的 核磁共振氢谱中有 3 组峰，A 能连续被氧化生成二元酸，则 A为二元醇，A、B、C 中碳原 子个数相等，则 A 为 HOCH2CH2CH2OH，B为 OHCCH2CHO，C发生取代反应生成 D；根 据已知知，E 发生还原反应生成 F为，F发生取代反应生成 G， D与G发生取代反应生成H， H加热发生已知的反应生成的 I为， I发生取代反应生成 M； (6)以 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线，可由 对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基氧

41、化得到，醛基可 答案第 9 页，总 11 页 由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到。 (1)B为 OHCCH2CHO，B的化学名称为丙二醛，A是 HOCH2CH2CH2OH，A 中官能团为羟 基，A中官能团的电子式为； (2)C的结构简式为 HOOC-CH2-COOH，D 的结构简式为 HOOCCHBrCOOH，C 与 Br2发生取代反 应产生 HOOC-CHBr-COOH 和 HBr；I的结构简式为； (3)F发生取代反应生成 G，FG 的化学方程式为 +(CH3CO)2O+CH3COOH； (4)a.M中苯环能发生加成反应，a不符合题意； b.酚羟基能发生氧化反应，b不符合题

42、意； c.羧基、酚羟基和肽键都能发生取代反应，c不符合题意； d.羧基、酚羟基和肽键都不能发生消去反应，d符合题意； 故合理选项是 d； (5)E 的同分异构体符合下列条件：能与 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能 与 NaHCO3反应，说明含有羧基，含有-NH2，如果-OH、-COOH 相邻，有 4 种；如果-OH、 -COOH 相间，有 4种；如果-OH、-COOH 相对，有 2 种，所以符合条件的有 10 种，其中两 种同分异构体的结构简式是：、； (6) 以 为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线，可由 对氨基苯甲酸发生缩聚反应得到，氨基可由硝基还原得到，羧基可由醛基

43、氧化得到，醛基可 由醇羟基氧化得到，醇羟基可由卤代烃发生水解反应得到，其合成路线为 。 19 【答案】 答案第 10 页，总 11 页 A（或 B） （1 分） MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O（或 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）（2 分） fgcbdejh （2 分） 随 开随用，随关随停（1 分） 排干净三颈烧瓶中的空气（1 分） 用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸（2 分） 滴入最后一滴 标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（1 分） 1310c m （2 分） 【解析】 （1

44、）可以用二氧化锰和浓盐酸加热下制备氯气，发生装置属于固液加热型的，反应的化学 方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O， （或用 KMnO4与浓盐酸常温下制备 Cl2，发生装置属于固液不加热型，反应的 离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O）故答案为 A（或 B） ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O（或 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O） 。 （2）制得的氯气中会混有水蒸气和氯化氢，用饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸

45、吸收水分，用 向上排空气法收集氯气，最后进行尾气处理，故其连接顺序为 fgcbdejh；故 答案为 fgcbdejh。 （3）实验室也可用 B 装置制备 NO ，X装置的优点为随开随用，随关随停，故答案为随 开随用，随关随停。 检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是把 三颈烧瓶中的空气排尽， 防止 NO被空气中的氧气氧化， 故答案为排干净三颈烧瓶中的空气； （4）要证明 HNO2是弱酸可证明 HNO2中存在电离平衡或证明 NaNO2能发生水解，根据 题目提供的试剂，应证明 NaNO2溶液呈碱性；故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，点在

46、红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸，故答案为用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸。 以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是： 滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；取 Z中所得液体 m g 溶于水， 配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL中满足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c 0.02L=0.02cmol， 则 250mL溶液中 n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n M=0.2cmol 65.5g/mol=13.1cg，亚硝酞 答案第 11 页，总 11 页 氯(ClNO)的质量分数为(13.1cg m g) 100=1310c m ，故答案为滴入最后一滴标准液，生 成砖红色沉淀，且半分钟内无变化；1310c m 20 【答案】SiO2（1 分） 4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O （2 分） 99% （2 分） 0.25（1 分） 强酸性（1 分） Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2 分） 阴（1 分