沉淀反应的应用教学设计(DOC 6页).docx

1、“沉淀反应的应用”教学设计 设计者 罗冰心1、指导思想与理论根据 在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，接着介绍难溶电解质的溶解平衡，使学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在水溶液中发生离子反应的原理。2、教学背景分析2.1学生分析 通过前三节的学习，学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。本节课，学生将继续应用化学平衡的观点研究一类平衡沉淀溶解平衡。2.2教材分析本节课是人教版化学选修化学反应原理第三章第四节第二课时内容。本节课按照

2、由简单到复杂、逐步递进的原则构建。先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立沉淀溶解平衡的概念；在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。注重学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。本节课的设计特点是自始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律揭示沉淀溶解平衡的实质，所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。这些案例涉及生活、生产，涉及人民广泛关注的坏境问题，内容贴近学生，可以极大的激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持

3、续发展等重要的意识。2.3教学难点、重点知识上的重难点：沉淀的生产、溶解、转化方法上的重难点： 从沉淀溶解平衡移动原理角度来分析沉淀的生产、溶解和转化。2.4教学方法实验探究、分组讨论、自主学习、多媒体展示3、本课教学目标设计?知识与技能（1） 使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。（2）使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。?过程与方法?（1）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。（2）建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀

4、 溶解平衡的相关问题。?情感态度与价值观?（1）通过案例分析激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。（2）通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情；认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。4、教学过程教学环节教师活动学生活动教学意图新课引入引导学生回顾上一节课有关沉淀溶解平衡的定义、影响沉淀溶解平衡的因素等相关知识提出问题：向澄清饱和石灰水溶液中加入饱和氢氧化钠溶液会有什么现象?运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因?过渡：以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？学生回忆

5、、思考学生分析思考、回答：Ca(OH)2 Ca2+ 2OH-加入OH-离子，使OH-浓度增大，平衡向沉淀方向移动从实际问题引入新课，既使学生复习了上节课所学内容，又很自然的引入本节课要学的知识内容沉淀的生成提出问题：【思考1】工业原料氯化铵中混有氯化铁，如何除去Fe3+？【思考2】某溶液中含有Cu2+、Hg2+等重金属离子，如何除去？【思考3】如果要除去某溶液的SO42-,你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？【学以致用】如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？(已知5.0的Na2SO4溶液中硫酸根浓度近似为0.38mol/L,Ksp（BaSO4）=1.1

6、10-10)学生思考、讨论、回答Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS选择钡盐，因为硫酸钡比硫酸钙更难溶，可使SO42-沉淀得更完全小结：（1）沉淀生成的方法：A、调节PH值法 B、加入沉淀剂法 （2）沉淀生产的原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）沉淀生成的意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等学生思考、讨论、根据Ksp进行计算C（Ba2+）= =2.910-10 mol.L-1离子浓度小于10-5 mol.L-1，Ba2+沉淀完全，从而给中毒者解毒创设情景，通过对生活和生产中的实例，使学生意识其已有知识来解决问题，从

7、而激发探索未知的兴趣，进而质疑、思考通过钡中毒洗胃的案例认识到沉淀完全的相对性，只能相对的“完全”，浓度很低，对人体没有危害沉淀的溶解【提出问题】若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？指导学生完成实验【快乐体验】为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?学生思考、回答：（1）加水（2）加盐酸（3）加氯化铵溶液学生根据讨论所得结果进行实验3-3少许氢氧化镁少许氢氧化镁少许氢氧化镁滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象有关的化学方程式学生思考、回答：胃酸酸性很强,如果服下BaCO3,胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水,使CO32-

8、浓度降低,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大而引起人体中毒通过对溶解氢氧化镁的的方法进行讨论，使学生知道要溶解沉淀，要从沉淀溶解平衡的角度进行分析，要设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向右移动通过解决生活中实际问题，激发学生学习化学的兴趣。探究沉淀转化的条件【过渡】对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化成另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀，那么沉淀的转化需要什么条件呢？现在我们通过实验来探究沉淀转化的条件。把学生分成2组，一组学生做学案上实验3-4，一组学生做学案上实验3-5指导学生完成实验，并及时解决在实验中所遇到的一些问题引导学生上台展示实验

9、结果【学以致用】1、 如何除去锅炉水垢（成分CaCO3、 Mg(OH)2 、CaSO4 ）？写出所有的离子方程式2、 为什么含氟牙膏能防治龋齿？学生思考、完成实验实验3-4步骤NaCl与AgNO3溶液混合向所得混合物中滴加KI溶液向新得混合物中滴加Na2S溶液现象离子方程式步骤KI与AgNO3溶液混合向所得混合物中滴加NaCl溶液向新得混合物中滴加Na2S溶液现象离子方程式步骤Na2S与AgNO3溶液混合向所得混合物中滴加NaCl溶液向新得混合物中滴加KI溶液现象离子方程式实验3-5步骤MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向固液混合物中滴加FeCl3溶液静置现象离子方程式步骤MgCl2溶液中滴加N

10、aOH溶液向固液混合物中滴加FeCl3溶液静置现象离子方程式完成实验，学生交流、讨论每大组派一个代表上台展示本组实验的实验现象，并由实验现象得出结论：溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀容易进行，并且差别越大越容易进行。学生思考、回答：CaSO4+CO3 2- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O学生阅读P并回答：含氟牙膏防治龋齿的原理实质就是沉淀的转化通过分组实验培养了学生的动手能力以及与同学之间的合作能力。通过课本实验的处理，把实验3-4和实验3-5的操作步骤颠倒顺序，并利用平衡移动原理和沉淀溶解度上的差别加以解释，学生很

11、容易得出沉淀的转化的一般规律：溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀容易进行，并且差别越大越容易进行。通过学生上台展示实验结果，向全班同学汇报实验所得的结论，培养学生的概括能力、语言表达能力。通过生活中的具体案例，使学生认识到化学与生活的密切关系，学会运用化学知识解决生活中的问题，提高学习化学的兴趣。课堂小结引导学生对本节课的内容进行小结【课堂小结】沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有： 浓度：加水，平衡向 移动 温度：升温，多数平衡向 移动 加入相同离子，平衡向 移动加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向 移动。使学生能够运用平衡移

12、动的观点对沉淀的生产、溶解与转化过程都是沉淀溶解平衡移动的问题。课堂反馈指导学生完成ppt的反馈练习学生思考、答题加强、巩固知识课后反思 本节课在沉淀溶解平衡的基础上分析沉淀的溶解和生成，最后考虑比较复杂的沉淀转化的问题。在教学过程中注重培养学生的思维训练，培养他们用平衡的观点解释遇到的沉淀溶解问题。在课堂中，通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力，并且由始至终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，充分利用生活的的案例去帮助学生理解、巩固沉淀溶解平衡的相关知识。所选实例包括“钡餐”透视、钡中毒的解毒、水垢的生产和如何除去水垢、含氟牙膏防止龋齿的原理等。这些案例涉及生活、生产，涉及人民广泛关注的坏境问题，内容贴近学生，可以极大的激发学生学习化学的兴趣，并且可以极大地培养他们的可持续发展等重要的意识。