高考化学一轮复习-42-铝及其重要课件.ppt

1、第第2 2节铝及其重要化合物节铝及其重要化合物-2-考点一考点二基础梳理考点突破考点一Al、Al2O3、Al(OH)3的性质落实基础落实基础 1.铝的重要性质-3-考点一考点二基础梳理考点突破-4-考点一考点二基础梳理考点突破2.Al2O3(1)物理性质:Al2O3是高熔点的氧化物,常作为耐火材料及冶炼金属铝的原料。(2)化学性质(用离子方程式表示):-5-考点一考点二基础梳理考点突破-6-考点一考点二基础梳理考点突破4.铝热反应(1)实验装置。(2)实验现象及结论。剧烈燃烧,放出大量的热,导致混合物剧烈反应过后,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下

2、的是铁珠。-7-考点一考点二基础梳理考点突破考查角度一铝的化学性质例例1将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液 答案解析解析关闭 答案解析关闭-8-考点一考点二基础梳理考点突破互动探究互动探究(1)5.4 g Al分别投入到过量的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氢气的质量有何关系?溶液质量分别增加多少?(2)如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氢气的质量有何关系?答案:(1)生成氢气的质

3、量相同。溶液质量分别增加4.8 g。Al完全反应,转移的电子数相同,生成H2的质量相同,溶液增加的质量也相同。(2)生成氢气的质量比为6 1由2OH-3H2和2H+H2的关系式可得。-9-考点一考点二基础梳理考点突破方法指导方法指导Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。相同点:Al均被氧化成+3价,所以1 mol Al不论与H+反应还是与OH-反应均生成3 g(mol)H2。不同点:1 mol Al与H+反应消耗3 mol H+,而与OH-反应只消耗1 mol OH-,所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反

4、应时生成的氢气的物质的量之比为3 1。-10-考点一考点二基础梳理考点突破考查角度二Al、Al2O3、Al(OH)3的共性例例2除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()A.Fe2O3(Al2O3)用盐酸B.Fe(OH)3Al(OH)3用氨水C.Mg(Al)用纯碱溶液D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 答案解析解析关闭A选项,Fe2O3、Al2O3均与盐酸反应,错误;B选项,Al(OH)3不与氨水反应,错误;C选项,Na2CO3不与Al反应,错误;D选项,先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、然后再加入适量盐酸,正确。答案解析关闭 D-11-考点一考点二基础梳理考点突

5、破方法指导方法指导(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的共同点。Al、Al2O3、Al(OH)3既溶于酸又溶于强碱溶液,与酸反应均生成Al3+,且每生成1 mol Al3+均耗3 mol H+;与碱反应均生成 ,且每生成1 mol 均耗1 mol OH-,记住上述关系,书写有关离子方程式就比较容易。(2)依据电荷守恒配平。Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应消耗H+、OH-的量,我们还可以从电荷守恒的角度分析:Al、Al2O3、Al(OH)3均不带电荷,与H+反应生成1个Al3+,需要3个H+配平电荷,与OH-反应生成1个 ,只需1个OH-配平电荷。-12-考点一考点二基

6、础梳理考点突破(3)注意酸碱性强弱。Al2O3、Al(OH)3与强酸或强碱反应,但不溶于CO2水溶液或氨水。(4)其他既能与酸反应又能与碱反应的物质。既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al、Al2O3、Al(OH)3外,还有弱酸酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3等)、弱酸铵盐如(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等等。-13-考点一考点二基础梳理考点突破考查角度三铝热反应例例3下列说法中错误的是 。A.利用铝热反应制备金属铝B.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属C.铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D.铝热反应是炼铁最常用的方法E.

7、Al和MgO组成铝热剂,反应后生成单质镁 答案解析解析关闭A选项,铝热反应是铝单质与金属氧化物反应生成Al2O3,错误;D选项,铝的价格比铁高得多,错误;E选项,Al的活动性比Mg的弱,错误。答案解析关闭ADE-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二Al3+、Al(OH)3、之间的转化-15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组-16-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一“铝三角”的转化及应用例例1(1)向硫酸铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的实验现象:,离子方程式:。(2)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加硫酸铝溶液的实验现象:,离子方程式:。(3)怎样除去硫酸镁中的硫酸铝杂质:

8、。答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导(1)“铝三角”的转化。注意:能与强酸、强碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3,Al3+只能与碱反应不能与酸反应,只能与酸反应不能与碱反应。Al3+水解使溶液显酸性,只能在酸性条件下存在,所以与碱、显碱性的盐反应;水解,使溶液显碱性,只能在碱性条件下存在,所以与酸、显酸性的盐反应。-18-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)转化关系中的实质与量。“铝三角”的实质是复分解反应,在反应中化合价没有发生变化,只是铝的两种离子和Al(OH)3三种物质在酸、碱作用下的相互转化,所以在复习时,要

9、抓住实质。书写离子方程式时,要利用电荷守恒来记忆H+、OH-的量,如:-19-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组 答案解析解析关闭 答案解析关闭-20-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导与铝有关的图像很多,熟练掌握反应物的定量关系,在分析图像时要从起始点、拐点等处入手,以图像的变化联系反应,理清反应先后顺序,再进行量的计算。(1)向AlCl3溶液中分别滴加氢氧化钠溶液和氨水。-21-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(2)向等物质的量浓度的AlCl3、MgCl2的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液;向氢氧化钠溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。-22-考点一考点二基础梳理考点突破

10、高考微题组(2015广东理综)(1)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为。(2)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为。(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时 两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。答案解析解析关闭 答案解析关闭-23-21348675考点一Al、Al2O3、Al(OH)3的性质1.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3 答案解析解析关闭 答案解析关闭-24-21348

11、6752.镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 molL-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB.溶解5.1 g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1 molC.生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD.若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 molL-1 答案解析解析关闭 答案解析关闭-25-431286753.下表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是()答案解析解

12、析关闭B选项,熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点较高的氧化膜,错误;C选项,明矾只能净水,但不能消毒,错误;D选项,钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化,生成致密氧化膜,阻止了金属与浓酸的接触,错误。答案解析关闭A-26-431286754.由于锌的性质与铝相似,也易溶于强碱溶液放出氢气,因此可采用碱溶气体法测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,装置如下图。下列关于该实验的判断不正确的是()B.反应结束冷却后,要用针筒抽气直至储液瓶中导管内外液面相平C.若镀锌铁皮的锌镀层中混有金属铝杂质,则会导致测定结果偏小D.碱溶气体法测定铁皮锌镀层厚度容易判断反应终点,却不及酸溶重量法简便 答案解析解析关闭 答案解析关

13、闭-27-67531248 答案解析解析关闭Al2O3与过量NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解得Al2O3,A符合;AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2与过量盐酸反应生成AlCl3,B符合;Al不能一步生成Al(OH)3,C不符合;MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解得MgO,MgO与盐酸反应生成MgCl2,D符合。答案解析关闭C-28-675312486.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直

14、至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()C.AB段与CD段所发生的反应相同D.DE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 答案解析解析关闭CO2先与Ba(OH)2反应生成BaCO3,然后再与KOH反应生成K2CO3,即AB段,BC段为CO2与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀,CD段为CO2与K2CO3反应生成KHCO3,DE段为CO2与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2。答案解析关闭C-29-675312487.有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 molL-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()A.40 mLB.72 mLC.80 mLD.128 mL 答案解析解析关闭 答案解析关闭-30-865312478.下列各项所述内容对应的图像正确的是()答案解析解析关闭A选项,因为含有H+,所以开始不会生成沉淀,错误;B选项,最终有BaSO4沉淀生成,错误;C选项,Al产生的氢气多,错误。答案解析关闭D