高中化学人教版选修3课件：2-2-1分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件.pptx

1、第二节分子的立体构型第一课时分子的空间结构与价层电子对互斥理论1.知道分子立体结构的多样性。2.会运用价层电子对互斥理论解释分子的立体结构。一二一、形形色色的分子1.三原子分子(AB2型)一二2.四原子分子(AB3型)一二3.五原子分子(AB4型)最常见的为正四面体形,如CH4、CCl4等,键角为10928。一二二、价层电子对互斥理论1.内容价层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对。2.价层电子对数的确定键电子对数可由分子式确定。而中心原子上的孤电子对数,确定方法如下:a为中心原子的价电子

2、数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。一二3.VSEPR模型应用预测分子立体构型(1)中心原子不含孤电子对的分子。中心原子不含孤电子对的分子,VSEPR模型与分子的立体构型一致,例如:一二(2)中心原子含孤电子对的分子。中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,例如:一二思考感悟思考感悟四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗?请查阅资料找出不同的例子,同学之间相互交流。提示:不是。H2O2分子的构型类似于一本打开的书,两个氧原子在

3、两页书的交接处,两个H原子分别在翻开的书的两页面上,如图1所示:再如白磷(P4)分子为正四面体形,如图2所示。一、分子的键角和空间结构1.常见分子类型与其立体结构2.键角决定分子立体构型,应注意掌握以下分子的键角和立体构型二、价层电子对互斥理论1.中心原子价层电子对的计算价层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”互相排斥的结果,价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括键电子对和中心原子上的孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。(1)键电子对数的计算。由分子式确定,即中心原子形成几个键,就有几对键电子对。如H2O的中心原子为O,形成两个HO 键,即O有两对键电子对。(2)中心原

4、子上孤电子对数的计算。a表示中心原子的价电子数,对于主族元素,a=最外层电子数;对于阳离子,a=价电子数-离子电荷数;对于阴离子,a=价电子数+|离子电荷数|;x表示与中心原子结合的原子数;b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”。几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数如下表所示:2.分子立体结构的确定根据中心原子(A)周围的电子对数,找出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇数电子(有一个成单电子),可把这个单电子当作电子对来看待。价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体结构的预测如表:仅供学习交流！仅供学习交流！知识点1知识点2分子的键角与

5、空间构型【例题1】硫化氢(H2S)分子中,两个HS键夹角都接近90,说明H2S分子的立体构型为;二氧化碳(CO2)分子中,两个C O键夹角是180,说明CO2分子的立体构型为;甲烷(CH4)分子中,任意两个CH键的夹角都是10928,说明CH4分子的立体构型为。答案:V形直线形正四面体形解析:三原子分子键角为180时为直线形,小于180时为V形;四原子分子键角为120时为平面三角形;五原子分子键角为10928时为正四面体形。知识点1知识点2点拨掌握常见分子的立体构型。直线形的是CO2、CS2、BeCl2,V形的是H2O、SO2,平面三角形的是BF3,三角锥形的是NH3,正四面体形的是CH4、CCl4等。知识点1知识点2利用价层电子对互斥模型判断分子的立体结构【例题2】利用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se;(2)CF4;(3)BCl3;(4)SO2;(5)PH3 。答案:(1)V形(2)正四面体形(3)平面三角形(4)V形(5)三角锥形(6)正四面体形谢谢观看！谢谢观看！知识点1知识点2点拨掌握中心原子的价电子对的计算方法,并注意:(1)氧族元素原子作为被结合原子时,可以认为不提供电子,但作为中心原子时可以认为提供6个价电子;(2)如果讨论的是离子,则应加上或减去与离子电荷相对应的电子数。