2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高三(上)期中化学试卷 (含答案解析).docx

1、2019-2020 学年福建省福州市八县一中联考高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 从海水中获取化学物质均要通过化学变化才能实现B. 宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用2. 下列说法正确的是()A. 含氧元素的化合物一定是氧化物B. 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C. 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D. 只含有一种元素的物质不可能是混合物3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.

2、 4MnO + 5HCHO + 12H+ = 4Mn2+ + 5CO2 +11H2O，1mol4MnO + 5HCHO完全反应转44移的电子数为20NAB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有 32gCu 转化为Cu2+C. 常温下，pH = 9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NAD. 1L 浓度为0.100mol L1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA4. 欲使1 L 0.5 mol L1NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是()A. 加入20 g固体NaOH，搅拌、溶解B. 将溶液加热蒸发掉 500mL 溶剂C. 加入1 L

3、 1.5 mol L1的 NaOH 溶液混合均匀D. 加入10 mol L1NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L5. 下列实验操作正确的是A. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 测定醋酸钠溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D. 取20.00 mL盐酸：在50 mL酸式滴定管中盛装盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶6. 接触法制硫酸时用不到的工业设备是 ()A. 接触室B. 沸腾炉C. 合成塔D. 吸收塔7. 下列有关除杂的实验操作不合理的是()第 1 页，共 19 页A. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl

4、3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B. 除去 NaCl 溶液中少量的Na2S：加入 AgCl 后再过滤C. 除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D. 除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶8. 已知化学方程式：aCuSO4 + b FeS2 + c H2O = d Cu2S + e FeSO4 + f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为()A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol9. 下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)关系相互转化的是()A. 物质 a：Fe；物质 b：FeCl3；物质 c：FeCl2B. 物

5、质 a：NaOH；物质 b：Na2CO3；物质 c：NaHCO3C. 物质 a：Al；物质 b：Al(OH)3；物质 c：NaAlO2D. 物质 a：SiO2；物质 b：Na2SiO3；物质 c：H2SiO310. 下列制取Cl2、除去杂质、验证其是否具有漂白性、进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去杂质C. 验证是否有漂白性D. 尾气处理第 2 页，共 19 页11. 下列离子方程式正确的是()A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3 H2O = AlO + 2H2O + 4NH+243B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O + 6H+ +

6、2I = 2Fe2+ + I2 + 3H2O3C. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si + 2OH + H2O = SiO2 + 2H23D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+ + HCO + OH = CaCO3 + H2O412. 在含有较多NH+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是()4A. Ag+B. Mg2+C. SO2D. OH13. 下列离子检验的方法正确的是 ()A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C. 某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加

7、稀硫酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有14. 下列实验事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 该气体一定是CO2 燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝A. B. C. D. 15. 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()还原性：Mg C该溶液中一定含有SO244该溶液中一定有NH+A. AB. BC. CD. D16. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关

8、系如图所示，则下列说法错误的是()第 3 页，共 19 页A. 若甲是C，则乙可能是O2B. 若甲是 Fe，则乙可能是Cl2C. 若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO2D. 若甲是H2S，则乙可能是O217. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是()A. 步骤由粗盐得到精盐只需要经过溶解、蒸发操作实现B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 步骤应在干燥的氢气气流中进行D. 在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的 pH 减小718. 向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O2的酸性溶液，使溶液7中的

9、Fe2+恰好全部氧化，并使X2O2还原为Xn+，则 n 的值是( )A. 2B. 3C. 4D. 519. 25时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 ( )化学式电离平衡常数HCOOHK = 1.8 104H2CO3K1 = 4.3 107K2 = 5.6 1011HCNK = 4.9 1010A. 酸性强弱顺序是HCOOH HCN H2CO3B. HCOOH 的电离平衡常数表达式为K =c(HCOOH) c(HCOO )c(H+)C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性3D. H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3 + CN = HCO +

10、 HCN20. 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时， 被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是()A. 50%B. 40%C. 60%D. 30%二、流程题（本大题共 1 小题，共 15.0 分）21. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业CuCl 微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：第 4 页，共 19 页(1) 溶解步骤的温度应控制在6070，原因是 .该步骤

11、中 Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)(2) 还原步骤发生反应的离子方程式为(3) 滤液的主要成分为 (填化学式)，洗净过滤所得固体应选用 (填序号)A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上n(NH 4)2SO 3采用0.6最为适宜，此时(NH ) SO 略过量，其原因是 n(Cu 2+ )三、实验题（本大题共 2 小题，共 30.0 分）4 2322. 氮化铝(A1N)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700C合成， 产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备A1N 并测定产品

12、纯度，设计实验如下。请回答：( )制备 A1N(1) 按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j i (填仪器接口字母编号)(2) 实验时，以空气为原料制备A1N。装置 A 中还原铁粉的作用为，装置B 中试剂 X 为 (二)测定产品纯度取 mg 的产品，用以下装置测定产品中 A1N 的纯度(夹持装置已略去)。第 5 页，共 19 页己知：ALN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3 (3) 完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 ，并打开 ，再打幵分液漏斗活塞加入足量 NaOH 浓溶液后关闭，至不再产生气体。再 ，通入氮气一段时间

13、，测定装置 III 反应前后的质量变化为 ng(4) 实验结束后，计算产品中 A1N 的纯度为 %(用含 m、n 的代数式表示)。(5) 上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷导致的测定结果 (填“偏高”或“偏低”)，原因是 23. 碳酸亚铁(FeCO3)是制备补血剂乳酸亚铁的常用原料。某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究。(1)利用如图 1 装置制备碳酸亚铁：实验时要配制100mL 4mol/L H2SO4溶液，需用98%( = 1.84g cm3)的浓硫酸体积为 ；制备FeCO3时，将 B 中混合溶液压入装置 C 的操作是 ； (2)探究碳酸亚铁性质：3在图 2 所示的实验中，称

14、取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。当乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时(CO2全部转化为CO2)，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。第 6 页，共 19 页为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是 ；若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量减少7.2g。通过计算确定剩余固体成分是 ；(3)利用FeCO3制备乳酸亚铁：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。反应后加入适量乳酸的作用是 ，最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，

15、获得乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 ；已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收。维生素C 在这一过程中的作用是 。四、简答题（本大题共 1 小题，共 15.0 分）24. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。讨论回答下列问题：(1)中加盐酸后的

16、沉淀主要是 (化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有 (一种即可)。(1) 写出、中可能发生反应的离子方程式。 、 (2) 步骤中不用氨水沉淀Fe3+的原因： 。第 7 页，共 19 页 答案与解析 1. 答案：B解析：解：A.海水获得食盐，为蒸发原理，为物理变化，故A 错误；B.Si 为常见的半导体材料，则宇宙飞船上的太阳能帆板的主要材料是晶体硅，故B 正确； C.重铬酸钾可氧化乙醇，酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，故C 错误；D.纯净水不含微量元素及矿物质，不适合长期饮用，故D 错误； 故选 B。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化

17、学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。2. 答案：B解析：解：A、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三种元素组成，故 A 错误；B、化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物就是化合物，故B 正确；C、水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，而溶于水后得到的溶液能导电的物质不一定是电解质，如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，所以亚硫酸是电解质，而二氧化硫是非电解质，故 C 错误；D、混合物是由两种或两种以上的物质组成的，只含有一种元素的物质

18、也可能是混合物，如金刚石和石墨都是碳元素构成的，但它们是不同的物质，属于混合物，故D 错误故选：B此题是考查物质的分类；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；混合物是由两种或两种以上的物质组成的；本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成以及有关概念分析解答，题目较简单3. 答案：A4解析：解：A、MnO的锰由+7价降低为+2价，则 1mol 高酸根离子参加反应转移电子的物质的量为45mol，则1mol4MnO + 5HCHO完全反应转移的电子数为5mol 4 = 20mol，故

19、A 正确；B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电，所以当电路中通过的电子数为 1mol 时，阳极并不是 32gCu 转化为Cu2+，故 B 错误；第 12 页，共 19 页C、在CH3COONa溶液中，溶液中的氢氧根是水电离出的全部，而此溶液中氢氧根浓度为105mol/L， 水电离出氢离子和氢氧根离子的浓度相等，但溶液的体积不知，所以氢离子的物质的量无法确定， 故C 错误；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO2离子水解生成HCO离子和氢氧根离子，导致阴离子33数大于0.100NA，故 D 错误。故选：A。4A、MnO的锰由+7价降低为+2价

20、；B.电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电； C、在CH3COONa溶液中，溶液的体积未知；D、注意CO2离子水解的性质，CO2离子水解生成HCO和氢氧根离子。333本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。4. 答案：D解析：【分析】本题主要考查物质的量浓度概念的理解，注意依据c = n进行分析解答，难度不大。V【解答】A. 加入20 g固体NaOH，搅拌、溶解，溶液体积不再为1L，故 A 错误；B. 将溶液加热蒸发掉 500mL 溶剂，剩余溶液的体积不为 500mL，应该是蒸发至溶液体积为 500m

21、L， 故B 错误；C. 加入1 L 1.5 mol L1的 NaOH 溶液混合均匀，溶液的总体积不为2L，故 C 错误；D. 加入10 mol L1 NaOH 溶液0.1 L，再稀释至1.5 L，此时c = n = 1 L0.5 molL 1+0.1 L10 molL 1 =V1.5L1mol L1，故 D 正确。故选D。5. 答案：B解析：【分析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关仪器名称及使用规则、试纸的使用的相关知识，较为基础，难度不大。【解答】A. 滴定前，不能用待测液润洗锥形瓶，否则内壁残留待测液会使溶液体积变大，增大误差，故A 错误；B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，防止漏液，故

22、B 正确； C.pH 试纸使用前不能润湿，故 C 错误；D.滴定管最大刻度到尖嘴处有部分没有刻度的部分，所以体积会大于20.00ml，故 D 错误。故选 B。6. 答案：C解析：【分析】本题主要考察接触法制硫酸的方法步骤，用到的工业设备。难度较易。【解答】接触法制硫酸的主要过程分为 3 步：造气，氧化，吸收。1. 原料(黄铁矿等)经处理后进行煅烧氧化，生成SO2，此反应在沸腾炉中进行，故不选 B；2. 氧化：SO2和O2经催化氧化生成SO3，此反应在接触室进行，故不选 A；3. 吸收：SO3用浓硫酸吸收，然后稀释得到产品，此过程在吸收室进行，故不选D； 没有涉及合成塔。故选 C。7. 答案：D

23、解析：【分析】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。【解答】A. FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末，调节溶液的 pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故 A 正确；B. 加入 AgCl，易转化生成溶解度更小的Ag2S沉淀，可除去杂质，故 B 正确；C. 碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故C 正确；D. 纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，故 D 错误。故选 D。8. 答案：A14解

24、析：解：在化学反应中，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中 S 元素化合价为1 价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数= 21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为21 = 1.5mol，故选A在化学反应中，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中 S 元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价

25、升高值=化合价降低值=转移电子数= 21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，由此分析解答本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算9. 答案：C解析：【分析】本题主要考查元素化合物的性质和转化，注意常见的物质的性质是解题的关键。【解答】A. Fe 可以和氯气在点燃条件下生成FeCl3，FeCl3可以和 Fe 反应生成FeCl2，FeCl2 可以和氯气反应生成FeCl3，故 A 正确；B. NaOH 可以和二氧化碳反应生成Na2CO3

26、 ；Na2CO3 可以和二氧化碳反应生成NaHCO3 ，NaHCO3可以和氢氧化钡反应生成NaOH，故B 正确；C. Al 不能直接反应生成Al(OH)3 ，故C 错误；D.SiO2 可以和NaOH 反应生成Na2SiO3 ，Na2SiO3 可以和酸反应生成H2SiO3，H2SiO3 可以分解生成SiO2 ，故D 正确。故选C。10. 答案：D解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，故A 错误； B.

27、用浓硫酸干燥时，应该长管进，短管出，故B 错误；C.验证氯气是否有漂白性，应该用干燥的有色布条，故C 错误；D.氯气可与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故D 正确。故选D。11. 答案：B解析：【分析】本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【解答】4A.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH+，故 A 错误；

28、B.氧化铁溶于氢碘酸溶液中，碘离子被铁离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 + 3H2O，故 B 正确；2C.光导纤维在碱性环境中易断裂，原因是二氧化硅与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：SiO2 + 2OH = SiO2 + 2H O，故C 错误；3D.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2+ + 2HCO + 2OH = CO2 + CaCO3 +2H2O，故 D 错误。33故选B。12. 答案：B解析：【分析】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，

29、明确常见的离子不能共存的情况，如：发生复分解反应、发生氧化还原反应等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。【解答】4A.因Ag+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误； B.Mg2+与该组离子之间不反应，能大量共存，故B 正确； C.因Ba2+、SO2结合生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；4D.因NH+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故D 错误。故选 B。13. 答案：C解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl、等，与BaCl2溶液生成白色沉淀的有、Ag+等，与 NaOH 溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2+，与稀硫酸反应产生CO2的还有。14. 答案：C解析：【分析】本题考查物质

30、的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验方法、氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均与石灰水反应生成沉淀，则该气体不一定是CO2， 故错误；燃烧的镁条放入二氧化碳中，反应生成 MgO 和 C，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Mg C，故正确；4白色沉淀可能为 AgCl、BaSO4，则该溶液中不一定含有SO2，故错误；4气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定有NH+，故正确；故选 C。15. 答案：C解析：【分析】本题考查二氧化硫的性质、化学实验方案的评价，题目难度中等，明确常

31、见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。【解答】A. 氯化铁将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，说明SO2具有还原性，故 A 正确；B. 二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫为氧化剂，具有氧化性，故B 正确； C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是二氧化硫的还原性，不是漂白性，故C 错误；第 13 页，共 19 页D.二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性大于硅酸，故D 正确。故选C。16. 答案：B解析：解：A.若甲是 C，乙是O2，丙为CO

32、，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO，符合转化关系，故A 正确；B. 若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故B 错误；C. 若甲是NaOH 溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠，符合转化关系，故C 正确；D. 若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫，符合转化关系， 故D 正确。故选：B。A. 若甲是C，乙是O2，丙为CO，丁为二氧化碳，二氧化碳与碳反应得到CO；B. 若甲是Fe，乙是Cl2，则丙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应；C. 若甲是NaOH 溶液，乙是SO2，丙为亚硫酸

33、钠，丁为亚硫酸氢钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应生成硫化钠；D. 若甲是H2S，乙是O2，丙为硫，丁为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应得到硫本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，熟练掌握中学常见连续反应17. 答案：D解析：【分析】本题考查海水综合利用，主要涉及物质的提纯和分离，根据物质的性质不同，选取合适的方法来提取海水中的物质，难度一般。【解答】A. 步骤由粗盐得到精盐需要经过溶解，除去钙离子、镁离子等杂质离子再进一步蒸发浓缩来实现， 故A 错误；B. 澄清的石灰水不能鉴别NaHCO3和Na2CO3这两种物质，因为都会产生白色沉淀，应用CaCl2来鉴别， 故B 错误；C. 步骤应在

34、干燥的氯化氢气流中进行，防止氯化镁水解，故C 错误；D. 在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后生成H2SO4和 HBr，溶液的酸性增强，pH 变小，故D 正确。故选D。第 19 页，共 19 页18. 答案：B解析：【分析】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等， 注意理解电子转移守恒的运用。【解答】0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与70.01molX2O2也应该得到0.078mol电子，X 在还原产物的化合价为+n，则：0.009mol 2 + 0.01mol

35、 2 (6 n) = 0.078mol，解得，n = 3， 故B 正确。故选B。19. 答案：D解析：【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题的关键，再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】3A.酸的电离平衡常数HCOOH H2CO3 HCN HCO，酸性强弱顺序是HCOOH H2CO3 HCN，故A 错误；B.甲酸电离平衡常数K = c(HCOO )c(H+)，故B 错误；c(HCOOH)3C.NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，HCO + H2O H2CO3 + OH，水解平衡

36、常数Kh =c(OH )c(H2CO 3) = Kw =1014 2.3 108 K，水解程度大，溶液显碱性，故C 错误；3c(HCO )Ka14.3107a23D.酸的电离平衡常数HCOOH H2CO3 HCN HCO，酸性强弱顺序是HCOOH H2CO3 HCN HCO，H2CO3溶液和 NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3 + CN = HCO + HCN，故 D 正确。33故选D。20. 答案：B解析：解：当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，设均为 3mol，由Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+可知，参加反应的Fe3+为 2mol，则原Fe3+总物质的量为3mol +

37、 2mol = 5mol，可知被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是2mol 100% = 40%，5mol故选B发生Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，设均为 3mol，结合反应计算 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大21.答案：温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解；4Cu + NO + 10H+ = 4Cu2+ + NH+ + 3H2O；342Cu2+ + SO2 + 2Cl + H2O = 2CuCl +S

38、O2 + 2H+；(NH4)2SO4、H2SO4；B；保证生成的 CuCl34不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化解析：解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4 + (NH4)2SO3 + 2NH4Cl + H2O = 2CuCl +2(NH4)2SO4 +H2SO4，过滤得到固体为 CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，(1)溶解步骤的温度应控制在6070，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解；该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为4Cu + NO + 10H+ = 4Cu2+ +

39、NH+ + 3H2O，故答案为：温34度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解；4Cu + NO + 10H+ = 4Cu2+ + NH+ + 3H2O；34(2)还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2+ + SO2 + 2Cl + H2O = 2CuCl +SO2 + 2H+，故答案34为 ：2Cu2+ + SO2 + 2Cl + H2O = 2CuCl +SO2 + 2H+；34(3) 由上述分析可知，滤液的主要成分为(NH4)2SO4、H2SO4，洗净过滤所得固体应选用硫酸，不引入新杂质，故答案为：(NH4)2SO4、H2SO4；B；(4) 工业上n(NH4)2SO 3采用0.6最为适

40、宜，此时(NH ) SO 略过量，其原因是保证生成的 CuCl 不被氧气n(Cu 2+ )氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化，4 23故答案为：保证生成的CuCl 不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4 + (NH4)2SO3 + 2NH4Cl + H2O = 2CuCl +2(NH4)2SO4 + H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、离子反应的书写等为解答的关键

41、，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大22. 答案：(1)fedcab(或ba)gh(或hg)；(2) 吸收02；浓硫酸；(3) 检查装置的气密性；K1；K2；打开K1； (4) 4100n；17m(5)氨气溶于水，导致测定结果偏低，或浓硫酸吸收空气中水蒸气，导致测定结果偏高或其他合理答案。解析：【分析】本题考查氮化铝的制备，侧重考查反应流程理解、装置的用途等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，关键在于能够掌握实验操作的原理和注意事项，实验基本操作和物质性质的掌握是关键。【解答】(1) 以空气为原料制备 AlN，铝和氧气生成氧化铝，高温下，铝和空气中的水蒸气能反应生成氢氧化铝和

42、氢气，高温下，铝和空气中的二氧化碳能反应生成氧化铝和碳，二氧化碳、氧气、和水蒸气会干扰实验，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳(j f, e)，再用浓硫酸除去水蒸气(e d, c)，最后用还原铁粉除掉氧气(c ab)或(ba)，进而使氮气和铝高温反应(gh(或hg)，AlN 能缓慢水解，最后用碱石灰阻止空气进入装置(i)，避免产品变质，故答案为：fedcab(或ba)gh(或hg)；(2) 结合(1)中分析，实验时，以空气为原料制备A1N，装置 A 中还原铁粉的作用为吸收氧气，B 中为吸收水蒸气的装置，试剂为浓硫酸，故答案为：吸收02；浓硫酸；(3) 组装好实验装置，气体制备需要先检查装置气密性，

43、加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1， 打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间， 故答案为：检查装置的气密性；K1；K2；打开K1；(4)根据反应AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3 ，n(AlN) = n(NH3) =ng17g/mol= n mol，m(AlN) =17n mol 41g/mol = 41n g，A1N 的纯度为41n 100 = 4100n ，故答案为：4100n ；171717m17m17m(5)装置存在缺陷是氨气溶于水，导致测定结果偏低，空气中的水蒸气也可以进入装置 ，使测定结果偏

44、高，故答案为：氨气溶于水，导致测定结果偏低，或浓硫酸吸收空气中水蒸气，导致测定结果偏高或其他合理答案。23. 答案：21.7mL 关闭活塞 3，打开活塞 2酸性高锰酸钾溶液Fe2O3除去过量铁粉，且抑制Fe2+的水解减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 作还原剂，防止Fe2+被氧化解析：解：(1)由仪器 A 的结构特征，可知A 为分液漏斗，根据c = 1000可知，浓硫酸物质的量M浓度为10001.8498% mol/L = 18.4mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为100mL4mol/L = 21.7mL，98故答案为：21.7mL；18.4mol/L亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe 与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空