氧化还原反应基本规律.ppt
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- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 基本 规律
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1、第 2 课时 氧化还原反应基本规律1下列叙述正确的是()。CA在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子,容易获得电子解析:氧化还原反应,被氧化和被还原的元素有可能是同一元素,也不一定有单质参加;失电子难的原子,有可能得电子也难,例如碳原子等。2 在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O2=2H2OO2,其中 H2O2()。CA是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂,又是还原剂D既不是氧化剂,又不是还原剂解析:泡沫橡胶生产过程中,H2O2 放出 O2 产生泡沫,反应的化学方程式为:2H2O2=
2、2H2OO2。2H2O2 中1 价的氧元素既变为2 价又变为 0 价,H2O2 在上述反应中既作氧化剂,又作还原剂。3在反应 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()。CA物质的量之比为 2 1B质量之比为 2 1C质量之比为 1 2D物质的量之比为 1 1解析:在反应中 3 mol S 发生反应,其中 2 mol S 化合价降低,被还原,作氧化剂;1 mol S 化合价升高,被氧化,作还原剂;所以被氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都是 1 2。4物质的氧化性、还原性强弱只与物质_的难易程度有关,而与得失电子数目的_无关。氧化剂得到电子的
3、总数_还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原反应概念间的关系。得失电子多少等于的是_,其中氧化性最强的是_。5(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3,而在盐酸Cl2(2)盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用。氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性Zn2HCl=ZnCl2H2:_;NaOHHCl=NaClH2O:_;Cl2、H(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。一、氧化性、还原性强弱比较方法1根据难易规律判断越易失电子的物质,失电子后阳离子就越难得电子
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