物质构成的奥秘教案(DOC 15页).docx

1、物质构成的奥秘教案课题3元素教学目的：知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题

2、。复习前一课题的旧知识。从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中交流讨论小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念板书一、元素：定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图44。地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位

3、于前四位的元素是：氧碳氢氮。通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。如何表示指定的元素呢？a、元素名称。b、元素符号。从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。归纳小结：1写法：一大二小元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还可以表示这种物质。注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。学生合作式学习，归纳问题的要点。讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。讨论：说

4、说符号H、c、Fe、2H的意义。加强自学能力及口头表达能力的锻炼。总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。了解学生掌握知识的情况。布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业板书设计课题3元素一、元素概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。地壳中元素的存在和分布：元素与原子的区别和联系：二、元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的个字母来表示元素，如果个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。元素符号的书写方法：“一大二小”元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还可以表示这种物质。第五课时课题3元素教学目的：知识与技能：1了解元素的概念

5、，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。说出下列元素符号的意义：NZnHe听写。学生思考、回答。巩固上节课知识。

6、为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第族元素。在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子

7、数=核外电子数此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。说明：每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。因此元素可以分为哪几类？讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质。学生思考、回答。元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。通过这四个等量关系，能完成一些练习。巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。归纳总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？你从人类对科学的探

8、究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。布置作业：完成决胜中考的课时作业。板书设计课题3元素三、元素周期表：元素周期表的结构：每一单元格的内容：在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素周期表的意义：第六课时课题4离子教学目标:知识与能力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。观察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子

9、最外层电子数与元素性质的关系。探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。教学方法：问题探究法、猜想法教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。巩固前面的知识。在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些

10、区域叫做电子层。核外电子的分层运动，又叫分层排布。板书一、核外电子的分层排布：在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。核外电子排布的规则：电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。每一个电子层最多容纳2n2个电子；最外层电子数最多不超过8个。原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。展示图1-18号元素的原子结构示意图：请同学们根据1-1

11、8号元素归纳核外电子排布的规律？-18号元素核外电子排布的规律：层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。讨论：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为8，在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。人们就把最外层电子数为8的结构，称为相对稳定结构。讨论：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？那么元素的分类、化学性质和原子的最外

12、层电子数之间有什么关系呢？小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。讨论：下列哪组元素的化学性质相似？为什么？学生讨论、回答。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。学生讨论。让学生了解原子核外电子运动的规律。让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。培养学生分析问题的能力。总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生讨论，归纳总结。让学生学会归纳总结。布置作业：完成决胜中考

13、课时作业板书设计：课题4离子一、核外电子的排布：电子层、离核远近、电子能量的高低核外电子排布的规则：原子结构示意图：1-18号元素核外电子排布的规律：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。第七课时课题4离子教学目标:知识与能力目标：1了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。掌握离子符号的书写和意义。过程与方法目标：1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往。教学重点：了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。教学难点：知道离子是如何构成物质的。教学方法：问题探究法、猜想法教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问文言文阅读中的一个重要考点，也是难点，它考查学生在理解基础上的分析能力，近年来在高考文言文阅读试题中每年都出现