高中化学《微粒之间的相互作用力》教案5-必修2(DOC 14页).doc
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- 微粒之间的相互作用力 高中化学微粒之间的相互作用力教案5-必修2DOC 14页 高中化学 微粒 之间 相互 作用力 教案 必修 DOC 14
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1、微粒之间的相互作用力一、教学目标课标内容:认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成会考考纲:1认识化学键的涵义(B)2知道离子键和共价键的形成(A)3了解离子化合物、共价化合物的概念(B)4能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)5能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,能够用电子式表示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程(B)6能从化学键变化的角度认识化学反应的实质(B)教学目标:(一)知识与技能1认识化学键的涵义,认识离子化合物、离子键的概念,了解离子键的形成,知道离子键的实质是阴、阳离子结合成化合物的静电作用。2能用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。
2、(二)过程与方法通过用电子式表示“氯化钠、氧化镁”的形成过程学习离子键的形成(三)情感与价值观尝试用对立统一规律认识问题,初步学习由个别到一般的研究问题的方法。二、教学重、难点和突破方法教学重点:离子键的概念及其形成,学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。教学难点:用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。三、教学过程:(一)设计思路化合物的构成化学键离子键电子式用电子式表示离子化合物的形成(二)教学媒体和教具学案、练习题、图表 (三)课堂教学流程1.创设情境,引入新课构成物质的基本微粒有:原子、分子、离子等,不同的物质含有不同的微粒,这些微粒之间彼此结合构成了世间的万事万物。例如:氯化
3、钠、氧化镁、氯化氢、氯气等是中学化学学习中常遇到的物质。根据你所学的知识回答下列问题:依次写出上述物质的化学式:、。依次写出它们分别是由何种微粒构成的:氯化钠:、氧化镁:、氯化氢:、氯气:。过渡:构成物质的基本微粒之间是通过怎样的相互作用构成了自然界中的上千万种物质的呢? 2.进行新课讲解:不同的物质含有不同的微粒,这些微粒间通过一定的作用形成了物质。通常我们这种作用称之为“化学键”。一化学键定义:把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。交流与讨论:你认为形成化学键的必要条件是什么?常见的化学键有哪几种?你的结论是:1形成化学键的必要条件是: 2常见的化学键有: 二离子键
4、和离子化合物定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。例如:氯化钠、氧化镁就是由阴、阳离子通过静电作用形成的离子化合物。练习:判断下列哪些化合物是离子化合物K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2你的结论是:都是离子化合物。交流与讨论:离子键有什么特点呢?你的答案是:1离子键的特点是: 交流与讨论:哪类元素的原子之间能形成离子键?与它们的原子结构有什么关系?离子键的形成条件是什么呢?(提示:从形成化合物的过程分析)2离子键的形成条件:你的回答是: 过渡:从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子
5、呢?为此我们引入一个新的化学用语电子式。3电子式N C Cl S 2 F在元素符号的周围用“”(或)来表示原子最外层电子,以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子叫电子式。例如:用 “ ”分别表示N 、S2、F-、Cl 、C的电子式。练习:用电子式表示Na、Mg、Cl、O2问题讨论:用电子式表示原子与阴离子有何区别?如何表示阳离子的电子式呢?如何用电子式表示离子化合物呢?重点提示:阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,还应用 括起来,并在右上用“n-”标出所带电荷数; 阳离子不要画出最外层电子数,只需标出所带电荷数,例如可用:Mg2表示镁离子的电子式。 4.用电子式表示离子化合物
6、NaF MgO KCl问题:如何用电子式表示:“氯化钠、氧化镁”的形成过程?5用电子式表示离子化合物的形成过程:例题有A、B、C、D四种元素。已知:A的最高正价与其最低负价的代数和为6,A、D次外层电子都是8个,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴,阳离子,B有两个电子层,其最高正价与最低负价的代数和为零;C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出: 上述各元素的符号:A B C D DA的电子式为 用电子式表示D与C形成化合物的过程:3.小结4.巩固练习1下列不是离子化合物的是 ()AH2O BCaCl2 CNaOH DNaNO32根据原子序数,下列各组原子能以离子
7、键结合的是 ()A10与19 B6与16 C11与17D14与83. 下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是 ()ALi、Be、B BK、Rb、CsCCl、Br、IDS、Cl、Ar4下列离子化合物中,由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 ()ALiBr BNaCl CKCl DKBr5下列化合物中含有离子键的是 ()ACl2 BCO2 CNaCl DCH46己知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:写出五种元素的符号:A ,B ,C
8、 ,D ,E 。用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 7第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,己知:A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11,该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。D元素原子的最外层比次外层电子数少4。E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了3个。试回答:A离子的电子式为,E原子的电子式为,B、F所形成的化合物的电子式为。用电子式分别表示B与氧形成氧化物的过程为:;D与氢形成氢化物的过程为:。A、C、F的最高价氧化物的水化物两反应的离子方程式分别为:。8. 1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同
9、的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 。此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与 NO2-互为等电子体的分子有: 、 。参考答案:15:A、C、B、B、C 6、Na、O、S、N、H; 7、Na;略 HOH=H2O、3HAl(OH)3=Al33H2O、OHAl(OH)3=AlO22H2O8、N2、CO;O3、SO25.板书设计第二单元 微粒之间的相互作用力(1)一化学键
10、定义:1形成化学键的必要条件是:离子键的形成条件2常见的化学键有:3电子式4.表示离子化合物5用电子式表示离子化合物的形成过程6.布置作业 四、教学反思第二课时教学目标课标内容:认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成会考考纲:1认识化学键的涵义(B)2知道离子键和共价键的形成(A)3了解离子化合物、共价化合物的概念(B)4能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)5能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式,能够用电子式表示结构简单常见的离子化合物、共价化合物的形成过程(B)6能从化学键变化的角度认识化学反应的实质(B)教学目标:(一)知识与技能1使学生理解共价键的概念,初步掌
11、握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。(二)过程与方法1通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力2通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。(三)情感与价值观1培养学生用对立统一规律认识问题2通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神3尝试用对立统一规律认识问题,初步学习由个别到一般的研究问题的方法二、教学重、难点和突破方法教学重点:共价键的概念及其形成,学会运用化学用语(电子式)进行化学的学习。教学难点:用电子式表示共
12、价键以及化学反应的本质三、教学过程:(一)设计思路(二)教学媒体和教具学案、练习题、图表 (三)课堂教学流程1.创设情境,引入新课钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程中,钠原子容易失去最外层电子形成钠离子,而氯原子容易得到钠失去的一个电子形成氯离子,钠离子和氯离子间通过静电作用形成的氯化钠。那么,氯气和氢气是如何形成HCl分子的呢?H2和Cl2又是怎样形成的呢?2.进行新课讲解:两种非金属元素相互化合时,原子间并没有完全得、失电子形成离子,而是共用最外层上的电子,形成共用电子对,以达到稳定的电子层结构,共用电子对同时受到两个原子核的吸引,这种相互作用称为“共价键”。三、共价键和共价化合物1定义:原子间
13、通过 所形成的强烈相互作用,叫做共价键。例如:如何用电子式表示“H2 、Cl2 、HCl”化学式: H2 Cl2 HCl电子式:练习:用电子式表示下列物质Cl2 O 2 N2 H2O 交流与讨论:为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子,而稀有气体为单原子分子?(从电子式的角度考虑)原子间在什么条件下形成共价键?2.形成条件:同种或不同种 元素之间相结合时形成共价键;部分金属元素元素与非金属元素形成共价键,如AlCl3 ,AgCl等3. 共价化合物:分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。练习:根据下列物质回答问题。Cl2、CaF2、I2、KOH、CO2、NaBr、HCl属于化合物的有:
14、 含有共价键的有: 交流与讨论:共用电子对是原子间双方共有的一对电子,那么,共用电子对是否可由原子单方提供?如何用电子式表示“NH4”?练习:用电子式表示“CO2 、HClO、 H2O2、Na2O2”过渡:共价键存在于哪些物质当中?4共价键的存在: ; ; 5共价键的极性:非极性键: 在成键原子中间;( 原子间形成的是非极性键 )极性键: 向于成键原子其中一方。( 原子间形成的是非极性键 )6共价分子的表示电子式:如:HF ,N2: ,SO3: 。结构式:原子间的一条短线表示一共用电子对,如HF: ,N2: ,CO2: ,乙烷: ,乙烯 。常见共价分子的几种表示形式名称分子式电子式结构式球棍模
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