2019-2020学年度高二化学选修三综合测试一.doc

1、 2019-2020 学年度高二化学选修三综合测试一学年度高二化学选修三综合测试一 1有关磷原子最外层电子的描述正确的是 A有 2 种不同运动状态 B有 5种不同能量 C有 4种不同的伸展方向 D只有 1种自旋方向 2下列说法正确的是 A某原子的 2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则 B在Ag(NH3)2+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素 D基态铜原子的价电子排布图为 3下列说法正确的是（ ） A含阳离子的晶体一定含有阴离子 B沸点由高到底的顺序：HFHIHBrHCl C含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度 D空间利用率面心立方

2、最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积 4下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是 AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 BAlF3晶体的晶格能小于 NaCl 晶体的晶格能 C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 5下列物质的性质比较，结论错误的是 A硬度：金刚石碳化硅晶体硅 B离子半径：S2-ClNa+O2- C熔点：NaFNaClNaBrNaI D沸点： 试卷第 2 页，总 6 页 6下列说法中错误的是( ) A 3 NO 离子中心原子上的孤电子对数是 1，立体构型为平面三角形 B元素周期表第三周期主族元素中，简单离

3、子半径最小的是 3+ Al C金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D 2 CO、 3 BF都是非极性分子 7下列说法正确的是 A甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角H-C-HCl-C-Cl B基态氮原子的价电子排布图： C3px所代表的含义是：第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 D四硼酸根离子 Xm-（含 B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在 于 4、5和 4、6原子之间 8有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ） A在图 1 晶体中，距粒子 B 最近且等距的粒子 A 有 6 个 B在 CO2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个原子 C在金刚

4、石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 12 D该气态团簇分子的分子式为 E4F4 9下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 10下列叙述正确的是 A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2 D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰 11氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC (CH3NC)4Ni+CH3NCO

5、+H2O (1)Ni2+基态核外电子排布式为_。 (2)CH3NC(其结构简式为 CH3- N C)分子中碳原子轨道的杂化类型是_； 1molCH3NC中 键的数目为_。 (3)用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。 与 COCl2互为等电子体的一种阴离子为_。 甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 (4)Ni 单质的晶胞结构如下图所示，晶体中每个 Ni原子周围与之距离最近 的原子个数为_。 12亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检 验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝)

6、+3KCl，回答问题： (1)写出基态 Fe3+的核外电子排布式_。 (2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有_和_。含有 12mol 键的 K4Fe(CN)6 的物质的量为_mol。 (3)黄血盐中 N原子的杂化方式为_；C、N、O的第一电离能由大 到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_。 (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示： 钠的熔点比钾更高，原因是_。 Fe 原子半径是 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，铁的相对原子质量为 a，则铁单质的密度是 _g/cm3。 13碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答 下列问题： 试卷第 4 页，

7、总 6 页 （1）氮原子核外有_种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为 _。 （2）已知：(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2 与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。 分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_(填化学式)。 （3）物质中与 CO3 2中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数 比为_。 （4）配合物Cu(CH3CN)4BF4中铜原子的价电子排布式：_，BF4的空间构型为 _。写出与 BF4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式： _、_。 （5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点， 4 个碳原 子位于立方体的面

8、心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬 新材料。 晶胞中 C原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚 石的原因是_。 已知该晶胞的边长 apm，阿伏加德罗常数用 NA表示，则该晶 体的密度为_。 14请回答下列问题： （1）某元素 X基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2个电子，其价电子排布图为 _，其原子核外有_种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为_，中心原子采用 _杂化，分子立体构型为_。 （2）某元素 Y基态原子的 M层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名 称为_，Y+的外围电子排布式为_，该元素固体单质常常采用_堆积方式

9、，配位数为_， 空间利用率为_。 15请回答下列问题： （1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_。 （2）KNO3中 NO3-的立体构型为_，其中 N 原子的杂化方式为_， 写出与 NO 互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。 （3）已知配合物 CrCl3 6H2O中心原子 Cr3的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl3 6H2O 的溶液中 滴加 2 mol L1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配合物的化学式为 _，Cr在基态时，价电子排布式为_。 （4）LiBH4由 Li和 BH4-构成，BH4-的立体构型是_，根据化合物 LiBH4判断，

10、Li、 B、H的电负性由大到小的顺序为_。 （5）丙酮()分子中 C 原子轨道杂化类型为_；含有的 键与 键数目 之比为_。 （6）第一电离能 I 1（Zn）_I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。 16X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。 元素 X Y Z W 相关 信息 短周期元素， 最高化合价 为+7价 基态原子中，电子占据的最高 能层符号为 L,最高能级上只 有两个自旋方向相同的电子 核外电子 共有 15种 运动状态 能与 X形成两种常见化 合物 WX2、WX3，酚遇 WX3溶液能发生显色反 应 回答下列问题： (1) W 的基态原子电子排布式为_, X、Y、Z三种

11、元素电负性由大到小的顺序为_(用具 体的元素符号填写)。 (2)化合物 YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是 sp3杂化的是 _(填化学式，下同） ，分子构型是正四面体的是_,属于极性分子的是_。 (3)已知 WX3的熔点：306，沸点：319，则 WX3的晶体类型为_，Y 与氢元素能形成 试卷第 6 页，总 6 页 YnH2n+2 (n 为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是 _。 (4)Z可形成多种含氧酸，如 H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是_（填化学式） 。 (5)W 元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞 中 W原子的配位数为_；若 W 的原子半径为 r cm，阿伏加德罗常数为 NA，则其体心立方晶 体的密度可表示为_gcm-3。