2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册-第3章-第三节-第1课时-盐类的水解课件.pptx

1、盐类的水解1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解 的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解 的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成 判断溶液的酸、碱性。核心素养发展目标一、盐溶液的酸碱性及原因随堂演练知识落实课时对点练二、盐类水解方程式的书写内容索引 1.探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。一、盐溶液的酸碱性及原因盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH 7_Na2SO4pH 7Na2CO3pH 7_NaHCO3pH 7

2、CH3COONapH 7FeCl3pH 7_(NH4)2SO4pH 7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性碱性酸性2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)溶液中存在的离子H2O HOHNaCl=NaCl离子间能否相互作用生成弱电解质_c(H)和c(OH)的相对大小c(H)_c(OH)，呈 性，弱电解质生成理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H)c(OH)中无否(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)酸能(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)碱CH3COOH电离(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度_(填“”“106归纳总结 盐类的水解规律返回(1)二、盐类水解方

3、程式的书写(1)NaClO：_；(2)(NH4)2SO4：_。2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：_、_。3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：_。4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。正误判断正误判断盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O H2OH。特别提醒1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)CH3COONa：_。解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。深度思考深度思考2

4、.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：_。3.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：水的电离平衡：_；电离平衡：_；水解平衡：_。(2)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是_。水解程度(3)溶液中存在的阴阳离子有：_，溶液呈电中性，则这些离子浓度间存在等式关系：_。(4)在氯化铵溶液中，水解方程式：_，盐类水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小关系：_。c(OH)弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度

5、和水解程度的相对大小。(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。返回归纳总结1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C.在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH)c(H)D.水电离出的H(或OH)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造 成盐溶液呈碱(或酸)性1235随堂演练知识落实4解析水电离出的c(H)c(OH)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离

6、出的H有一部分与CH3COO结合成CH3COOH，从而使c(H)B.C.D.123456789 101112131415123456789 1011121314解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。1512.(2019上海高二检测)已知某温度下，K(HCN)6.21010，K(HF

7、)6.8104，K(CH3COOH)1.7105，K(HNO2)5.1104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2123456789 10111213141513.在室温下，有下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O

8、123456789 1011121314综合强化15(2)在溶液中，_的浓度为0.1 molL1。NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。123456789 1011121314请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。酸NH3H2OHCl15123456789 101112131415123456789 1014.(1)浓度均为0.1 molL1的8种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是_(填序号)。11121314解析

9、先对物质分类，pH：碱盐酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。15123456789 1011121314(2)室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为x molL1和y molL1，两者的关系正确的是_(填字母)。a.x102y b.x102yc.xy d.xya15123456789 1011121314(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中 108。现取0.1 molL1 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：

10、混合溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_(用离子方程式表示)。碱15123456789 1011121314混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)。解析NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。大于15123456789 101112131415.有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子K、Na、Ba2、阴离子CH3COO、Cl、OH、已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物

11、质的焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：_ _。醋酸钾15123456789 1011121314(3)25 时，pH9的A溶液和pH9的C溶液中水的电离程度小的是_(填A或C的化学式)。Ba(OH)2解析这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH或CH3COO，而酸性物质则只可能含有 ，即为水解显酸性的盐，又因A、B溶液中水的电离程度相等，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO形成的盐，C中含有OH。D中除含Na外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子形成CH3COOK(A)，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。返回15