山西省长治市2020届高三5月质量检测理科综合试题（含答案）.pdf

1、 一选择题 123456 CABDCD 二填空题 29、共 11 分，除标注外每空 2 分 （1）主动运输（1 分）（2）降低（酶活性降低） （3）叶绿体基质磷酸乙醇酸和 C3叶绿体、过氧化氢体、线粒体 光呼吸消耗了暗反应的底物，将其氧化后最终形成 CO2释放出细胞，从而降低了光 合速率。 30、共 8 分，除标注外每空 1 分 （1）只有黏膜细胞膜表面才有与新型冠状病毒特异性结合的受体 （2）效应 T 细胞体液抗体 （3）9600（4）共同进化 （5）方案一：采集样液，进行病毒基因组测序（或基因诊断、核酸检测） 。 （1 分） 方案二：检测患者体内是否有相关抗体，或用单抗试剂盒诊断是否有相关

2、抗原（或 抗体检测、抗原检测） （1 分） 31、共 8 分，除标注外每空 1 分 （1） （2）繁衍 （3）污染环境，易产生抗药性（2 分） 利用蝗虫病原微生物（微孢子，细菌，病毒等）感染蝗虫，抑制其生长繁育产卵 提取（蝗虫或某些植物）信息素吸引蝗虫聚集，利用农药杀死。 （2 分） （4）可持续发展 32、共 12 分 (1)线性（1 分）全为心形叶(或心形叶：戟形叶10)（1 分） (2)设计实验： 选择染色体缺失个体与戟形叶个体进行正反交(正交： AOaa； 反交： AOaa)，观察后代的性状表现。 （2 分） 结果预测： （4 分） 若正交后代全为心形叶，反交后代心形叶戟形叶11，则染

3、色体缺失会使雌配子致死； 若正交后代心形叶戟形叶11，反交后代全为心形叶，则染色体缺失会使雄配子致死。 （3）出现四种表现型，比例为 9331（2 分） 出现两种表现型，比例为 31；或出现三种表现型，比例为 121（2 分） 三、选做题 37、共 15 分，除标注外每空 2 分 （1）无机盐（1 分）维生素（或生长因子） （2）稀释涂布平板法N/VM大 （3）同一个稀释度下涂布三个平板，取三个平板上菌落数的平均值。 设置一组未接种的空白培养基，排除杂菌污染对实验结果造成的干扰。 （4）菌落的大小、形状（隆起程度和颜色） 38、共 15 分，除标注外每空 2 分 （1）热稳定性 DNA 聚合酶

4、（Taq 酶）A 和 D （2）基因表达载体的构建标记基因和G418 （3）有丝分裂（1 分）早期胚胎培养 长治市长治市 2020 届高三年级五月质量监测化学答案解析届高三年级五月质量监测化学答案解析 一、选择题：本题共 7 题，每小题 6 分。共 42 分 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A B C B D 7、 【答案】C 【解析】柳絮和棉花的成分是纤维素，正确；中的紫烟是水汽， 错误；香气说明分子是可以运动的。春泥护花是复杂的化学变化。正确 所以错误的有选 C 8、【答案】D 【解析】A. H2O2的结构式为 ，17gH2O2物质的量为 0.5mol，含有非 极性

5、键数目为 0.5NA，A 错误；B.甲基(14CH3)的质量数 A 为 17，质子数 Z =6+31= 9，故 中子数 N = AZ = 8，17g 甲基(14CH3)物质的量为 17g17g/mol=1mol，因此 17g 甲基 (14CH3)所含的中子数为 8NA，B 错误；C.Na2CO3溶液中会有少量 CO32-发生水解，因此 在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，溶质的总量大于 1mol，所以 Na+总数大于 2NA，C 错误；D.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中 NO2既是氧化剂， 又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO22

6、e-，13.8NO2的物质的量为 13.8g46g/mool=0.3mol，则转移的电子为 0.2mol，故 D 正确。 9、【答案】A 【解析】根据 M 对应的最高价氧化物的水化物的 PH 值为 13 且它是短周 期中原子半径最大的元素则为钠 Na, 常温下 X、 Z、 W 均可与 Y 反应,得 N 为铝 Al,再根据 图像中的 PH 值得 P 为硫，Q 为氯，X、Y、Z、W 分别为氢氧化钠。氢氧化铝，硫酸，高 氯酸。 10、【答案】B 【解析】AX 电极为电解池阳极时，Ni 元素失电子、化合价升高，故 X 电极反应式为 Ni(OH)2e +OH=NiOOH+H 2O，X 电极附近 pH 值

7、减小，故 A 错误； B断开 K2、闭合 K1时，构成原电池，供电时，X 电极作正极，发生还原反应，氧化剂 为NiOOH， Zn作负极， 发生氧化反应， 装置中总反应Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2， 故 B 正确；C断开 K2、闭合 K1时，构成原电池，X 电极作正极，Zn 作负极，阳离子向 正极移动，则 K+向 X 电极移动，故 C 错误； D制氢时，为电解池，Pt 电极上产生氢 气，Pt 电极反应为：2H2O+2e-= H2+2OH ，X 电极反应式为：Ni(OH) 2e +OH =NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移 0.1NA电子，产生标况氢气 1.

8、12L，没有标况，故 D 错误；答案选 B。 11、【答案】C 【解析】A分子中每个节点为 C 原子，每个 C 原子连接四个键，不足 键用 H 原子补齐，则 H 的分子式为 C17H16O4，故 A 错误；BQ 中苯环是平面结构，所 有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的 原子可共面， 则 Q 中所有碳原子可能都共面， 故 B 错误； C 该有机物中含苯环、 酚-OH、 C=C、 -COOC-、 -COOH、 -OH， 其中羧酸的酸性强于碳酸 HCO3-， 酚羟基的酸性比碳酸 HCO3- 弱， 则该有机物只有-COOH与NaHCO3溶液， 1mol绿原酸含

9、有1mol-COOH， 与足量NaHCO3 溶液反应，最多放出 1molCO2，故 C 正确；DH、Q 中都含有苯环和酚羟基，在一定 条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W 中没有苯环，不 含酚羟基，不能发生显色反应，故 D 错误；答案选 C。 12、【答案】B 【解析】A由于浓盐酸挥发出 HCl，可以使硅酸钠生成硅酸浑浊，只能 证明盐酸酸性强于碳酸， A 错误； B 发生反应： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2, 现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性 KMnO4H2O2，B 正确；C医用消毒酒精 中乙醇的浓度（体积分数）通常是 75%，

10、乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95% 的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人 体健康，所以不能用 95%的酒精代替 75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C 错误；D淀粉 水解后溶液显酸性， 应在碱性条件下检验， 正确的方法是在水解所制得溶液中先加 NaOH 溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D 错误；答案选 B。 13、【答案】D 【解析】AM 点加入 20.0mLNaOH 溶液，溶液中的溶质为 NaHX，溶 液中存在 HX-的电离和水解，所以此时 c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以 c(HX-)c(H2X) ，故 A 正确；BP 点加入

11、40.0mLNaOH 溶液，所以溶质为 Na2X，溶液中存在质子守恒 ，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即 c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故 B 正确； C 2-2-+ -+ a2 + (X )(X ) (H ) (HX )(HX ) (H ) = (H ) ccc ccc K c ，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q 的碱性 增强，则 c(H+)减小，所以溶液中 2- - (X ) :MM；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定 a 的值，故 D 错误；故答案为 D。 第卷（非选择题第卷（非选择题共共 58） 非选择题：包括必

12、考题和选考题两部分。第非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题第题第 28 题为必考题，每个试题为必考题，每个试 题考生都必须做答。第题考生都必须做答。第 35 题第题第 36 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（一）必考题 26.【答案】【答案】共共 15 分分 (1)SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl (2 分) (2)增大接触面积，加快反应速率 (2 分) (3)60 (1 分) (4)1-3% (2 分) 抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4 (2 分) (5)SnCl2+Cl2=SnCl4 (2 分)(6)6Fe2+Cr2O7

13、2-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(2 分) (7)95.2% (2 分) 【解析】【解析】 (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟， 有强烈的刺激性气味， 生成偏锡 酸(H2SnO3)，该反应的化学方程式为 SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl， 故答案为：SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl； (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率， 故答案为：增大接触面积，加快反应速率； (3)在制备二水氯化亚锡时， 温度对锡转化率的影响如图 1 所示， 则该反应应控制的温度 范围为 60， 故答案为：60； (4)反应原料中

14、盐酸浓度对结晶率的影响如图 2 所示， 则盐酸浓度应控制的范围为 1-3%， 原因为抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4， 故答案为：1-3%；抑制水解，且浓度过大生成 SnCl4； (5)反应釜中发生反应的化学方程式为 SnCl2+Cl2=SnCl4， 故答案为：SnCl2+Cl2=SnCl4； (6)K2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+，反应的离子方程式为 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O， 故答案为：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O； (7)令锡粉中锡的质量分数为 x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ K2Cr2O7

15、119g mol 1.125gx 0.100mol/L0.03L 解得 x=95.2%， 故答案为：95.2%。 27、答案 共 14 分 （一）（1）A （1 分） MnO24H +2Cl Mn 2+Cl 22H2O（1 分） 或 B，2MnO4 16H+10Cl=2Mn2+5Cl 28H2O （若不对应不得分） （2）fgcbdejh （1） 饱和食盐水 （1 分） （二）（1）可排除装置内空气的干扰；装置可以随开随用，随关随停（2 分） （2）打开 K1、K2，关闭 K3（2 分）不写关闭 K3不扣分。 （3） 排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化。（2 分） （4）2NOClH2O

16、=2HClNONO2 （2 分） （三）、（2 分） 28. 答案 ：共 14 分 (1)-1805.5（2 分） (2)AC（2 分）（1 分）（2 分） (3)2:1（2 分）2H2+2NO N2+2H2O(2 分) (4) 高能耗不符合低碳生活。（1 分）H2O+HNO22e =NO 3 +3H+（2 分） 35、答案答案 共共 15 分分 (1)3d24s2 (1 分分) (2)Mg (2 分分) 12 (2 分分) (3)7 (2 分分) ONC(2 分分) (4) TiNCaOKCl (2 分分) (5) Fe3O4 (2 分分) 2328 ( (a10 7) )3NA E A (

17、2 分分) 36. 答案答案 (15 分除分除(5)题题 3 分分,其余每空其余每空 2 分分) (1) 间 二 甲 苯间 二 甲 苯 ( 或或13- 二 甲 基 苯二 甲 基 苯 ) 取 代 反 应取 代 反 应 (每空每空 2 分分) (2 分分) 1 物理答案 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题 目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的 得 0 分。 题号1415161718192021 答案 DCADBADBCABD 22： （1）0.265 （2 分）（2）

18、d t （2 分）（3） 2 2 2 2 mM d mht （2 分） 23： (1)1.2 （2 分）80 （2 分） (2)3 （2 分） (3)B （2 分）a（1 分） 24. （1）t=1s； （2）Ep= 22/15(J) 解析 （1）物块B的加速度 B B B m g a m （1 分） 小车A的加速度 B A A Fm g a m (1 分) 物块B的位移 2 1 2 BB xa t (1 分) 小车A的位移 2 1 2 AA xa t (1 分) 根据位移关系有 0AB xxLL (1 分) 解得 1st (1 分) （2）撤掉外力时，物块B的速度 BB va t （1 分）

19、 撤掉外力时，小车的速度 AA va t （ 1 分） 从撤掉外力到弹簧压缩最短的过程中，根据动量守恒定律 2 () AABBAB m vm vmm v （ 1 分） 从撤掉外力到弹簧压缩最短的过程中，根据能量关系 222 111 () 222 AABBABBP m vm vmmvm gdE （2 分） 由上式解得：Ep= 22/15(J)（ 1 分） 25 （1） 0.2 m ag ； （2） 1 22 4mR t B L ； （3） 2 22 8 5 F m gR I B L ，负号代表冲量沿斜面向上。 解析（1）金属棒 ab 释放瞬间加速度最大，根据牛顿第二定律有 sincos m mg

20、mgma得 （2 分） 0.2 m ag （1 分） （2）金属棒 ab 释放之后，合外力为零时速度最大，则有 sin(cos)mgmgBIL （2 分） 其中 2 E I R （1 分） ef EBLv （1 分） 0.2 ef vgt （1 分） 得 1 22 4mR t B L （1 分） （3）金属棒 ab 释放之后，根据牛顿第二定律，可得任意时刻的加速度 sin(cos) ab mgmgBILma （2 分） 得： 22 520 ab gB L g at mR ，其图象如图所示 （1 分） at图像面积代表速度增量，由运动的对称性可知，从金属棒 ab 释放起，经过 时间 21 22

21、8 2 mR tt B L 速度减为零，此后保持静止，在此过程中，金属 ef 一直匀 加速直线运动，则有 21 22 8 2 mR tt B L （1 分） 2 0.2 ef vgt （1 分） 3 2 2 1 0.2 2 ef xgt （1 分） 对金属棒 ef，规定沿斜面向下为正方向，由动量定理可得 2 sin0 Fef IBILtmgtmv （2 分） 其中 2 ef BLx qIt R （2 分） 得： 2 22 8 5 F m gR I B L ，负号代表冲量沿斜面向上 （1 分） 说明说明：其它方法求解也可以，如写出外力F的表达式，用其平均值计算冲量大小 2 sinFmgBILma

22、 得 22 0.6 10 B L g Fmgt R 则可知释放瞬间， 0 0.6Fmg 2 t时刻， 2 0.2mgF Ft图象所围成的面积代表其冲量，则有 02 2 2 F FF It 得： 2 22 8 5 F m gR I B L ，负号代表冲量沿斜面向上 33.答案(1)ACD(2)450 K1 200 K 解析(1)气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果，选项 A 正确；物体温度升高，组 成物体的所有分子的平均速率变大，并非所有分子的速率均增大，选项 B 错误；一定质量的理想气体 等压膨胀过程中，温度升高，内能增大，且对外做功，故气体一定从外界吸收热量，选项 C 正确；根

23、 据熵增加原理，自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的，选项 D 正确；饱 和汽压与温度有关，且随着温度的升高而增大，选项 E 错误 (2)物块 A 开始移动前气体做等容变化，则有 p2p0mg S 1.5105Pa （2 分） 由查理定律有：p1 T1 p2 T2，解得 T 2450 K （2 分） 物块 A 开始移动后，气体做等压变化，到 A 与 B 刚接触时 4 p3p21.5105Pa， V3(L1d)S 由盖吕萨克定律有V2 T2 V3 T3， 解得 T3900 K （2 分） 之后气体又做等容变化，设物块 A 和 B 一起开始移动时气体的温度为 T4 p4p02

24、mg S 2.0105Pa （2 分） V4V3 由查理定律有p3 T3 p4 T4， 解得 T41 200 K （2 分） 34.答案(1)ABC(2)45 6 2 2c L 解析(1)由振动图象可知 A、B 两质点的振动时间相差为 nT11 12T(n0,1,2,3)，则 A、B 间距离为 n11 1211 m，则当 n0 时，12 m，则该波遇到 10 m 宽的障碍物，可能发生明显的衍射现象， 选项 A 正确；当 n0 时波长最大为 12 m，可知最大波速为 v T12 m/s，选项 C 正确；波的频率为 f1 T1 Hz，则这列波遇到频率为 f1.0 Hz 的另一列波时可能发生干涉现象

25、，选项 B 正确；由振动图 线可知，t0.5 s 时，质点 B 的振动方向沿 y 轴负方向，选项 D 错误；2 T 2 rad/s，则质点 B 的 振动方程为：y0.1sin 2t 6 m，选项 E 错误 (2)根据全反射的条件可知， 光线在 BC 面上的 P 点的入射角等于临界角 C， 由折射定律：sin C1 n， 解得 C45 （2 分） 设光线在 DC 面上的折射角为 r，在OPB 中，由几何关系知：r30 由折射定律：nsin i sin r 联立解得 i45 （2 分） 在OPC 中，由正弦定理： OP sin 75 L sin 45 5 解得 OP 6 2 2 2 L （2 分） 设所用时间为 t，光线在介质中的传播速度为 v， 可得：t OP v （2 分） 而 vc n， 联立解得 t 6 2 2c L. （2 分）