《无机化学实验》思考题及参考答案.docx

1、无机化学实验习题及参考答案1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式

2、喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用， 以免发生事故。4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割

3、的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。6、塞子钻孔时，应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时，应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器，14因为橡皮塞有弹性，孔道钻成后由于收缩而使孔径变小。7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀，刀口的尖锐程度决定天平的灵敏

4、度。在每次旋动指数盘和取放物品时，应关好旋钮，使天平横梁托起，才可维护天平的灵敏性。8、掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时量不能太多，倒药品时，右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶，动作应缓慢。9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？答：有些固体试样没有吸湿性，在空气中性质稳定，用直接法称量；某些固体试样易吸水，在空气中性质不稳定，用减量法称量。10、用半自动电光天平称量时，常不能一下判断是该加码，还是减码，是何故？ 答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器，即使是几毫克的差量也感应得出来。因此，砝码比称量物重（轻）许多，光标都可能不移动，故无法判断是该加码还是减码。11、试用已知物

5、质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例（选用甲基橙溶液为指示剂），讨论中和滴定实验的误差。（1） 滴定管只经过蒸馏水洗，未经标准酸液润洗。结果偏大，未经标准酸液润洗，相当于降低酸液浓度，使消耗的盐酸体积偏大。（2） 滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡。结果偏大，因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量。（3） 滴定完毕后，滴定管尖嘴处有酸液剩余。结果偏大，原因同（2）。（4） 锥形瓶用水洗后，又用碱液冲洗。结果偏大。用碱液冲洗，增加了碱量，从而增大碱的浓度。（5） 最后一滴酸液滴入后红色消失，又补加两滴酸液。结果偏大，此时酸过量。由 C 酸 V 酸=C 碱 V 碱知C 碱偏大。（

6、6） 滴定迅速，过快，未摇匀，发现后已变色。结果偏大，原因同（5）。（7） 观察滴定终点时，仰视液面。体积读数偏大，无法判断结果。（8） 移液管只经蒸馏水洗，未用标准碱液润洗就取碱液。结果偏小。只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液。（9） 滴定过程中，由于摇荡过于激烈，致使部分液体溅出。结果偏小。部分液体溅出，使酸耗量减少，而 C 酸，V 碱不变，由 C 碱 = C 酸 V 酸/V 碱，知 C 碱偏小。（10） 指示剂用量太少。结果偏大。指示剂也是有浓度的，用量太少，则含指示剂成分太少，变色不明显。（11） 最后一滴酸液滴入后，橙红色消失，片刻后，橙红色又出现。结果偏小。此时还未达到滴定终点。（12）

7、 当滴至溶液呈橙红色即停止。若橙红色在半分钟内不褪去，则无影响，反之则偏小。（13） 俯视观察滴定终点的刻度。体积读数偏小，无法判断结果偏大还是偏小。（14） 如果没有移液管，待测碱液是用碱式滴定管取，而碱式滴定管内未赶走气泡。结果偏小。 此时，V 碱真V 碱测，致使 V 酸测偏小。（15） 滴定前用移液管移取碱液时，移液管未端尖嘴内有剩余液体。若滴定管上标明“吹”则结果偏小，反之则无影响。（16） 如果移取碱溶液时，剩余液体在尖嘴外 结果偏小，此时碱量减少，从而结果偏低。（17） 向锥形瓶待测的碱液中，加入少量蒸馏水无影响。12、为什么（CO2+ 瓶 + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而

8、（水+瓶+塞子）的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？答：这是因为二氧化碳气体的质量很小，（CO2+瓶+塞子）的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差，而（水 + 瓶 + 塞子）的质量相对较大， 在台秤上称量，相对误差很小，可忽略不计，在误差容许范围之内。所以（CO2+ 瓶 + 塞子）的总质量要在分析天平上称量，而（水 + 瓶 + 塞子）的质量则可以在台秤上称量，在台秤上称量也不会造成很大的误差。两者的要求不同就是对精确度要求的不同。13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算二氧化碳的质量 时却要考虑空气的质量？答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多，在

9、误差范围内可忽略不计，而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小，如果忽略会导致很大的误差。14、为什么当（CO2+ 瓶 + 塞子）达到恒重时，即可认为锥形瓶中已充满 CO2 气体？答：若未充满，两次 CO2%，则不恒重。15、讨论 CO2 净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石。石灰石含有硫，所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。硫酸铜的主要作用是除硫化氢，碳酸氢钠的主要作用是除酸雾，无水氯化钙与二氧化碳不反应，故可以用来做干燥剂。15、除去CuSO4溶液中Fe2+ 杂质时，为什么须先加H2O2氧化，并且调节溶液的pH4.0，太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解，加H2O

10、2氧化为易水解的Fe3+，在pH4.0就会水解完全。pH太 大，会析出Cu（OH）2；pH太小，Fe3+水解不完全。16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐，它们会在哪一步中被除去，可能的存在形式是 什么？答：第（2）步中除去，可能的存在形式是PbSO4沉淀。17、如何检查Fe2+的存在？答：用 K3Fe(CN) 6溶液，若产生蓝色沉淀，表明 Fe2+的存在。18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作。19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100以上？ 答：因为含有盐类，按照溶液依数性，沸点应上升

11、。20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能。因为第（3）步滤液中仍含有多量氯化钠，属饱和溶液，直接冷却时， 会有氯化钠析出。21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe(C2O4)3？这时可用HNO3代替H2O2 作氧化剂，写出用HNO3作氧化剂的主要反应式。你认为用哪个作氧化剂较好？ 为什么？答：能。FeC2O42H2O + HNO3 + K2C2O4+ H2C2O4= K3Fe(C 2O4)33H2O+NO+KNO3H2O2作氧化剂好，因为还原产物为H2O，不会引入杂质。22、根据三草酸合铁（）酸钾的合成过程及它的TG曲线，你认为该化合物应如何保存？答：保存于棕色瓶

12、中，置于阴凉干燥处。23、在三草酸合铁（）酸钾的制备过程中，加入15 mL饱和草酸溶液后，沉淀溶解，溶液转为绿色。若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇，现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影响？答：由于沉淀在加入 15 mL 饱和草酸溶液后，可能未溶完，若往此溶液中加入25mL 95%乙醇，会使产品不纯。24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反 应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。25、根据实验结果比较：S2O82-与 MnO4-氧化性的强弱；S2O32

13、-与 I-还原性的强弱。答：因为 S2O82-可以将Mn2+氧化为 MnO4-，所以 S2O82-的氧化性强于MnO4-，S2O32-能将 I2还原为 I-，S2O32-和还原性强于 I-。26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为Ag(S2O3)23-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成Ag(S2O3)23-配离子。27、如何区别：次氯酸钠和氯酸钠；三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫 化氢；硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再

14、分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是 H2S，剩下的一种气体是氯化氢。分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的 H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰

15、。29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时， 蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性， 可生成 HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S+2H2O 长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na+OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液 由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方

16、案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的 pH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。32、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么? 答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸

17、氢钠、磷酸二氢钠一 一鉴别出来?答：可以分别测定其 pH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。34 、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊? 反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向进行?说明理由。答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而 原 硅 酸 的 溶 解 度 很 小 ， 所 以 水 玻 璃 会 变 浑 浊 。 即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，Na

18、2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。35、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴 化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若

19、无明显现象，则固体为硝酸钠。36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或 稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。37、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶 于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl答：BaCl2和(NH4)2CO3混合时可能有此现象。Ba2+ CO 32-= BaCO 3BaCO3+2H+=Ba2+ H 2O+CO238

20、、一种能溶于水的混合物，已检出含 Ag+和 Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与 Ag+或 Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgCl SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 I-+Ag+=AgI39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性 溶液中加 BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和 AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入 KMnO4，紫色褪去，加 I2-

21、淀粉溶液，蓝色不褪去；与 KI 无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。答：可能存在 I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在 I-。40、加稀 H2SO4或稀 HCl 溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。41、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉 淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。42、在

22、酸性溶液中能使 I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡(含结晶水)固体，用160mL 浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若配制其它浓度的溶液，方法也如上。44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。答 ： 二 氧 化 铅 和 浓 盐 酸 反 应 生 成 PbCl2 、 Cl2 和 水 。 反 应 方 程 式 为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。 答：各取少量 SnCl2和

23、 SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是 SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是 SnCl4溶液。46、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2可用泡沫灭火器来灭火。47、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下 反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的 CuCl 附着

24、在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使 CuCl 溶解生成配离子CuCl2-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2-被破坏而析出大量的 CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为 CuCl 不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势， 推测这些金属的活动性顺序。49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么 反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2

25、H2O=2CuCl+4H+SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀： Cu(OH)2CuSAgICuBr答： 溶解 Cu(OH)2 可用 6mol L-1NaOH 溶液或硫酸、 盐酸 、 硝酸等。Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O溶解 CuS 用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解 AgI 用浓氨水(过量)AgI+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ I -+2H2O溶解 CuBr 用浓氨水或浓盐酸均可CuBr + 2NH3H2O(浓) = Cu(NH3)2+ Cl - + 2H2O CuBr

26、+ HCl(浓) = CuCl2- + H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴 别之。答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中，加入 NaOH 溶液，若有黄色沉淀产生(HgO)，则为 Hg(NO3)2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生， 则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2+ + OH- = Hg(OH)2 = HgO+ H 2O Hg22+ 2OH -=Hg2(OH)2= Hg+HgO+H2O 2Ag+ 2OH -= 2AgOH = Ag 2O + H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加 SnCl2,若有白色沉淀产生者

27、，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。方程式：2Hg(NO3)2+ SnCl 2= Hg 2Cl2+ Sn(NO 3)4Hg2Cl2+ SnCl 2= SnHgCl 4 + Hg Ag+ Cl -= AgCl52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌，实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO3

28、(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H 2O 2Cu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+ Zn + 4NH3+ 2H 2O = Zn(NH3)42+ H 2+ 2OH -2H2 + O2 = 2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液： KClCd(NO3)2AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂。硫化氢与 KCl 不反应，与 Cd(NO3)2反应生成 CdS 黄色沉淀， 与 AgNO3反应生成 Ag2S 黑色沉淀，与 ZnSO4反应生成 ZnS 白色沉淀。反应方程式：Cd2+ + H2S=CdS+2H+ 2Ag+ H 2S = Ag2S+ 2H + Zn

29、2+ + H2S = ZnS+ 2H +54、选用一种试剂区别下列四种离子： Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用 H2S 试剂。CuS 沉淀为黑色，ZnS 沉淀为白色，Hg 沉淀为红色，CdS 沉淀为黄色。55、用一种试剂分离下列各组离子：Zn 2+和 Cd2+答：用 NaOH 溶液。加过量 NaOH 溶液，过滤或离心分离Zn2+ 4OH -= Zn(OH) 42-Cd2+ 2OH -= Cd(OH) 2Zn 2+和 Al3+答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成 Al(OH)3沉淀被分离出来，而 Zn2+则生成Zn(NH3)42+配离子留在溶液中。Zn2+

30、 + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ 4H 2OAl3+ 3NH 3H2O = Al(OH)3+ 3NH 4+Cu2+和 Hg2+答：用(NH4)2S 溶液，加(NH4)2S 溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成 CuS 沉淀被分离出来，而 Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中。Cu2+ (NH 4)2S = CuS+ 2NH 4+Hg2+ 2(NH 4)2S = HgS22-+ 4NH 4+Zn 2+和 Cu2+答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与 H2S 溶液不反应，而 Cu2+与 H2S 溶液反应生成 CuS 沉淀。Zn 2+和 Sb3+答：可

31、用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。Sb 3+ 3NH 3H2O = Sb(OH)3(白) + 3NH4+ Zn2+ 4NH 3H2O = Zn(NH3)42 + 4H2O2Sb 3+ 3H 2S = Sb2S3(橙红) + 6H+Zn2+与 H2S 不反应。56、如何把 BaSO4转化为 BaCO3? 与 Ag2CrO4转化为 AgCl 相比，哪种转化更容易?答：把固体 BaSO4与浓 Na2CO3溶液共同煮沸，则可使 BaSO4转化为 BaCO3。BaSO4+ Na 2CO3= BaCO 3+ Na 2SO4把 Ag2CrO4转化为 AgCl 更容易些。57、使用汞应注

32、意什么？为什么要用水封存？答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管，不能直接倾倒，以免洒落在桌面或地上（下面可放一只搪瓷盘，），当不慎洒落时，要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来，然后在有可能残存汞的地方，撒上一层硫磺粉，使汞变成难挥发的硫化汞。由于汞能挥发，汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒，因此不能让汞暴露在空气中，要把汞储存在水面以下。58、在水溶液中能否有 Ti4+、Ti2+或 TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和 TiO44-均不能存在。因为 Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物 H2TiO3 或 TiO2，如 TiCl4+ 3H 2O = H2TiO3+4H

33、Cl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。59、根据实验结果，总结钒的化合物的性质。答：偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒()被还原为钒()。在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂(如锌粉)，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒()、钒()和钒()的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随 PH 渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。60、在碱

34、性介质中，氧能把锰()氧化为锰()，在酸性介质中，锰()又可将碘 化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。答：反应式：O2 + Mn2+ + 4OH-= MnO 42-+ 2H 2O MnO42- + 4I-+ 8H += 2I 2+ Mn 2+ 4H 2O 2S2O32-+ I 2= S 4O62-+ 2I -测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2MnO42-O2的关系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含量。61、制取 Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以 Co()、Ni(

35、)为原料在碱性溶液中进行氧化，而不用 Co()、Ni()直接制取?答：因为钴和镍的+价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的，会生成其它氧化态，所以由 Co()、Ni()直接制得的 Ni(OH)3和 Co(OH)3也不纯净，存在其它氧化态。62 、有一浅绿色晶体 A，可溶于水得到溶液 B- 于 B 中加入不含氧气的6mol L-1NaOH 溶液，有白色沉淀 C 和气体 D 生成。C 在空气中渐渐变成棕色， 气体 D 使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液 B 加以酸化再滴加一紫红色溶液 E，则得到浅黄色溶液 F，于 F 中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀 G。若溶液B 中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀

36、 H 析出，此沉淀不溶于强酸，问 A、B、C、D、E、F、G、H 是什么物质，写出分子式和有关的反应式。答：根据题意，A 为(NH4)2Fe(SO4)26H2O B 为(NH4)2Fe(SO4)2C 为 Fe(OH)2 D 为 NH3E 为 KMnO4 F 为 Fe2(SO4)2G 为 Fe4Fe(CN)63 H 为 BaSO4化 学 反 应 方 程 式 ： (NH4)2Fe(SO4)2+4NaOH=2NH3+Fe(OH)2+2Na2SO4+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(深蓝色) Ba2+ + SO42-= BaSO 463、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同，例如洗涤 AgCl、PbCl2沉淀用 HCl 溶液(2 mol L-1)，洗涤 PbS、HgS、CuS 沉淀用 NH4Cl 溶液(饱和)，洗涤 HgS 用蒸馏水，为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的。沉淀必须在所选洗涤剂中难溶，而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉，且不能带来新的杂质离子。所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂。