辽宁省丹东市2020届高三一模考试理科综合试卷(含答案).doc
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1、20202020 年丹东市高三总复习质量测试(年丹东市高三总复习质量测试(一一) 理科综合试卷理科综合试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 300 分,考试用时 150 分钟。 可能用到的数据::H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Fe-56 第第 I I 卷卷 选择题选择题(126126 分)分) 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 1313 小题,每小题小题,每小题 6 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。要求的。 1.下列关于酶和ATP的叙述,不正确的是 A.酶和ATP
2、参与基因表达 B.ATP参与酶的合成 C.酶参与ATP的合成 D.酶发挥作用的最适条件和储存的最适条件相同 2.新型冠状病毒刺突蛋白(spike)位于病毒囊膜表面,是已知最大的病毒表面蛋白。病毒 通过刺突蛋白与宿主细胞受体结合进而进入宿主细胞。下列相关叙述,合理的是 A.刺突蛋白在病毒的核糖体中合成 B.用于消毒的医用酒精可以使病毒表面蛋白脱水变性,从而使病毒失活 C.病毒通过囊膜与细胞膜融合后以主动运输方式进入宿主细胞 D.只有人细胞膜上才有新型冠状病毒的受体,所以它只感染人类 3“为什么癌细胞大量消耗葡萄糖却不能高效产能?”该疑问被称为“瓦博格效应”。有 科学家提出“瓦博格效应”是由缺氧导
3、致的。进一步研究发现,癌细胞线粒体上丙酮酸载 体(MPC)受抑制或部分缺失,从而激活癌细胞无限增殖。以下相关叙述,错误的是 A.细胞癌变是原癌基因和抑癌基因选择性表达的结果 B.MPC受抑制或部分缺失将影响有氧呼吸第二、三阶段 C.细胞癌变过程中,有的癌细胞膜上会产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质 D.如果癌细胞在氧气充足条件下依然不能高效产能,说明“瓦博格效应”不是由缺氧导致的 4.右图所示为某种单基因遗传病的系谱图,下列有关叙述错误的是 A.此图中I1一定是杂合子 B.II2与正常男性结婚,生出正常孩子的概率为1/3或1/4 C.此图不可以表示抗维生素D佝偻病遗传的家系 D.I代的这对夫妇再生一
4、个男孩,正常的概率是1/4 5.从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段(无叶和侧芽),自茎段顶端向下对称纵切 至约3/4处,将切开的茎段浸没在蒸馏水中。一段时间后,观察到半边茎向外弯曲生长,如 图所示。仅根据生长素的作用特点,下列推测不合理的是 A.弯曲半边茎内侧细胞比外侧细胞生长的快 B.生长素对半边茎内侧细胞有促进作用,对外侧细胞有抑制作用 C.造成上述现象的原因可能是内侧细胞的生长素浓度比外侧高 D.造成上述现象的原因可能是内外侧细胞中的生长素浓度相同, 但内外两侧细胞对生长素的敏感性不同 6.下列生物学实验操作,能达到较理想实验效果的是 A.观察 DNA 与 RNA 在细胞中分布,用
5、质量分数为 15%盐酸处理细胞 B.苏丹染液对花生子叶薄片染色后,用体积分数 70%的酒精洗去浮色 C.检测蔗糖分子是否被蔗糖酶水解,用碘液 D.鉴定组织样液是否含有蛋白质,先后加入双缩脲试剂 A 液和 B 液 7化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是 A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 B硅胶常用作食品干燥剂,也可以用作催化剂载体 C疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性 D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 22.4L 气体时,转移
6、的电子数为 2NA B5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中,生成 28gN2时,转移的电子数目为 4NA C过量的铁在 1mol Cl2中然烧,最终转移电子数为 2NA D由 2H 和18O 所组成的水 11 g,其中所含的中子数为 4N A 9根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 1 3 2 6、2 2 A最高价氧化物对应水化物的碱性 CA B氢化物的沸点 H2EH2D C单质与稀盐酸反应的速率 AB DC2 与 A的核外电子数
7、相等 10下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 黄色溶液中只含 Br2 B 烧杯中看见白色沉淀 证 明 酸 性 强 弱 : H2CO3H2SiO3 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4, 加热; 再加入银蔗糖未水解 氨溶液;未出现银镜 D pH 试纸先变红后褪色 氯水既有酸性,又有漂 白性 11分子式为 C4H8Cl2的有机物,分子中含 2 个甲基的同分异构体有(不含立体异构) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 12硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入
8、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A在图示的转化中,Fe3+和 CuS 是中间产物 B在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜 C图示转化的总反应是 2H2S+O2 2S+2H2O D当有 1molH2S 转化为硫单质时,需要消耗 O2的物质的量为 0.5mol 13已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3 10-7, Ka2(H2CO3)=5.6 10-11。某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液 中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液 pH 变化关系如图所示,下列叙述错误的是 A在 pH=4.3 的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)
9、+c(H+)-c(OH-) B等体积、等浓度的NaOH 溶液与 H2R 溶液混合 后,此溶液中水的电离程度比纯水小 C 在 pH=3 的溶液中存在 D向 Na2CO3溶液中加入过量 H2R 溶液,发生反应:CO32-+H2R=HCO3-+HR- 二、二、选择题(本题共选择题(本题共 8 小题,每小题小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第分。在每小题给出的四个选项中,第 1417 题只有题只有 一项符合题目要求,第一项符合题目要求,第 1821 题有多项题有多项符合题目要求。全部选对的得符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的分,选对但不全的 得得 3 分,有选错的得分,有选
10、错的得 0 分。 )分。 ) 14如图所示为汽油机中点火装置示意图,开关是自动控制的,它工作时需要在变压器的输 出端获得髙压。则 A原线圈的匝数应多于副线圈的匝数 B闭合开关稳定后,可在副线圈获得持续高压 C开关在接通和断开时,输出端可获得髙压 D原线圈所用的铜丝必须比副线圈的铜丝细一些 15如图所示,中间有孔的物块套在光滑的竖直杆上,用手拉住不可伸长的轻绳的一端向 下运动,使物块由 A 匀速运动至 B,该过程中关于手向下的速度 v、手对绳子拉力 F 及拉力 F 的功率 P,(滑轮和绳子摩擦忽略不计)下列说法正确的是 Av 增大,P 不变 Bv 增大,P 增大 Cv 不变,F 减小 Dv 减少
11、,F 增大 16如图所示,质量为 m,电荷量为 q 的带点小球,用一个绝缘的轻质弹簧连接,静止在足 够大匀强电场中。a、b 为轻质弹簧两端的连接点,且轻质弹簧恰好水平。电场方向与水平 方向成 45 。则 A轻质弹簧从 a 点脱离的瞬间,小球的加速度为 0 B轻质弹簧从 a 点脱离后,带电小球将做匀加速直线运动,其 电势能将逐渐减小 C轻质弹簧从 a、b 中点剪断,带电小球将做非匀变速曲线运动 D小球带负电,电场强度大小为mg q 2 17如图所示,光滑 U 形导轨 MN 和 PQ 固定在同一水平面上,两导轨间距为 20cm,NQ 两端接有阻值 0.2 的电阻。两导轨间有一边长为 10cm 的正
12、方形区域 abcd,该区域内有方 向竖直向下的匀强磁场,磁感应强度为 5T。一质量为 0.01kg、粗细均匀的金属杆与导轨接 触良好并静止于 ab 处,现用一个 0.2N 恒力沿水平方向拉杆,使之由静止开始向右运动,若 杆出磁场前已做匀速运动,金属杆的 ab 间电阻为 0.2,不计导轨电阻。则 A金属杆出磁场前瞬间流过 R 的电流为 0.4A,方向由 Q 流向 N B金属杆做匀速运动时的速率为 4.2m/s C金属杆做匀速运动时,ab 间的电压为 Uab=0.16V D金属杆穿过整个磁场过程中电路中产生的电热为 0.02J 18“鸿雁星座”由 300 余颗低轨道小卫星及全球数据业务处理中心组成
13、,具有数据通 信、导航增强等功能,可实现全天候、全时段以及在复杂地形条件下的实时双向通信能 力。据报道,2018 年我国发射的“鸿雁星座”系统的首颗试验卫星,它运行在距离地球表 面 1100 千米的圆轨道上,则其 A向心加速度小于地面的重力加速度 B线速度大于第一宇宙速度 C角速度大于地球自转角速度 D该试验卫星向地球发出的数据信息覆盖面积小于地球 表面的三分之一 19如图所示,在光滑水平面的左侧固定一竖直挡板,A 球在水平面上静止放置,B 球向左 运动与 A 球发生正碰,B 球碰撞前、后的速率之比为 4:1,A 球垂直撞向挡板,碰后原速率 返回,两球刚好不发生第二次碰撞,则 AA、B 两球的
14、质量之比为 5:1 BA、B 两球碰撞过程中,A 对 B 作的功与 B 对 A 作的功之和 为正值 CA、B 两球碰撞过程中,A 对 B 作的功与 B 对 A 作的功绝对值之比为 1:1 DA、B 两球碰撞过程中,A 对 B 作的功与 B 对 A 作的功绝对值之比为 3:1 20如图所示的电路中,电源电动势为 17V,内阻为 2,四个电阻的阻值分别为 R1=4、 R2=2 、R3=8 、R4=16。下列说法正确的是 A开关 S 处于闭合状态,电源的总功率为 42 W B开关 S 处于闭合状态,a、b 间电压的大小为 4 V C若断开开关 S,流过 R3和 R4电荷量之比为 5:7 D若断开开关
15、 S,流过 R3和 R4电荷量之比为 3:2 21如图所示,A、B 两个物体相互接触,但并不黏合,放置在光滑水平面上,已知 mA的 质量为 4kg,mB的质量为 6kg。从 t=0 时刻开始,水平推力 FA和拉力 FB分别作用于 A、B 上,FA随时间的变化规律为 FA=(8-2t)N,物体 B 运动的加速度随时间变化关系如图。则 AFB随时间的变化规律为 FB=1+2t Bt=2s 时,A、B 两个物体的作用力为 0 C8s 内物体 B 速度改变量大小为 10m/s D8s 内 FB冲量大小为 80 N s 第卷第卷 (非(非选择题选择题 174174 分)分) 三、非选择题(包括必考题和选
16、考题两部分。第三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题题第第 32 题为必考题,每个小题考生都题为必考题,每个小题考生都 必须做答。第必须做答。第 33 题题第第 38 题题为选考题,考生根据要求做答。 )为选考题,考生根据要求做答。 ) (一)必考题(共(一)必考题(共 129 分)分) 22 (8 分)某同学在用螺旋测微器测量合金丝的直径时,先将合金丝轻轻地夹在测砧与测 微螺杆之间,在测微螺杆快靠近合金丝时,为避免产生过大压力,应改换旋动 (选填 “A” 、 “B” 或“ C” ),直到听见“喀喀”的声音为止。从图中的示数可读出合金丝的直 径为 mm。 (该值接近多次测量的平均
17、值) ;用游标卡尺测量金属管的内径时,需用 图甲标注的 (选填“A”“B”或“C”)部位进行测量,测量示数如图乙所示,该金 属管的内径为 mm。 23(8 分)某学生实验小组测量多用电表内电池的电动势。使用的器材有:多用电表;电 压表:量程 3V,内阻十几千欧;导线若干。回答下列问题: (1)将多用电表挡位调到电阻“ 1k”挡,再将红表笔和黑表笔 ,调零; (2)多用电表的 表笔(红或黑)与电压表的“-”极相连; (3)多用电表与电压表正负极相连后,这时多用电表的示数和电压表示数如图所示,多 用电表内电池的电动势为 V;(保留一位有效数字) (4)多用表内的电池用久了(内阻变大,电动势变小)测
18、电阻(操作步骤正确) , 测得 值比真实值 (大、小、不变) 。 24 (13 分) A、B 两列火车,在同一轨道上同向匀速行驶,A 车在前,其速度 vA=10m/s, B 车在后,速度 vB=30m/s。因大雾能见度很低,B 车在距 A 车 x0=88m 时才发现前方有 A 车,这时 B 车立即制动刹车,B 车制动刹车的加度速大小为 2m/s2。若 B 车在刹车的同时发 出信号,A 车司机经过 t=4s 收到信号后立刻加速前进,则 A 车的加速度至少多大才能避 免两车相撞? 25(18 分)如图所示,区域、区域分别为半径为 d 的圆形和宽为 L(Ld)的有界匀 强磁场区域,磁感应强度大小均为
19、 B、方向垂直纸面向外。在区域下边界s处向区域 内沿纸面各个方向发射质量为m、电荷量为q(q为正电荷)、速率相同的粒子,粒子经区域 磁场偏转后均沿水平方向进入右侧区域匀强磁场中。 区域中的水平绝缘薄板与磁场 的左、右边界分别垂直相交于 M、N两点,粒子打到板上时会被反弹但电荷量保持不变。 (所 有粒子与绝缘板碰撞时间极短, 反弹前后水平分速度不变, 竖直分速度大小不变、 方向相反, 粒子重力均不计) (1)求下边界s处发射粒子的速率 v; (2)区域出射的粒子从磁场左边界射入,欲使其从磁场右边界射出,求粒子在磁 场左边界射入点到 M点的最大距离 dm; (3)若在区域左边界 P点(PM=d)悬
20、浮的一个不带电的、质量为 m粒子被区域出 射一个粒子击中后黏合在一起进入磁场,最终从右边界的 Q点( 2 d QN )沿 斜向上的方向射出磁场,求黏在一起的粒子从 P到 Q 的运动时间 t。 26 (14 分)垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金 属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐(NH4)2SO4 FeSO4 xH2O的 工艺流程如下图所示: 已知: KspFe(OH)3=1 10 -38 ,KspCu(OH)2= 2.2 10 -21,一般认为某离子浓度小于或等于 10-5 mol/L 时,该离子转化或去除完全。 请回答下列问题:
21、(1)热纯碱的作用是_,H2O2的电子式为_。 (2)调 pH 步骤可选用的试剂为_。 A. CuO B. Cu(OH)2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 (3)若所得溶液中 c(Cu2+ )=0.22 mol L-1,则需要调节的 pH 范围是_。 (4)溶液 1 经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体,然后抽滤,用酒精 洗涤晶体,酒精洗涤的目的是_。 (5)写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式_。 (6)取 3.92g 摩尔盐产品,在隔绝空气的条件下加热至 135 C 时完全失去结晶水,此时固体质 量为 2.84 g,则该摩尔盐结晶水个数 x=_。 27(14 分
22、)为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索 CO2的捕获与资源化处理 方案,利用 CH4捕获 CO2并转化为 CO 和 H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。 已知:CH4(g)十 H2O(g)=CO(g) +3H2(g) H1=+ 206.4 kJ/mol CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2= -41.2 kJ/mol T1 C 时,在 2L 恒容密闭容器中加入 2molCH4和 1molCO2,并测得该研究成果实验数据如 下: 请回答下列问题: (1)该研究成果的热化学方程式CH4(g) +CO2(g)=2CO(g) +2H2(g) H=_ (2)30
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