安徽省合肥市肥东县高级中学2020届高三4月调研考试理科综合试题 （含答案）.doc

1、2020 届高三下学期届高三下学期 4 月月调研调研 理理科综合科综合试题试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 全卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。 第第 I 卷卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na-23 Al-27 S 32 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。每小题给出的分。每小题给出的 4 4 个选项中个选项中 只有一项是符合题意要

2、求的。只有一项是符合题意要求的。 1.下列关于酶的实验设计，正确的是 A. 用过氧化氢溶液、肝脏研磨液作材料探究温度对酶活性的影响 B. 用淀粉和蔗糖溶液、淀粉酶，反应后滴加碘液验证酶的专一性 C. 用蛋白酶、蛋白块作实验材料验证蛋白酶能够催化蛋白质分解 D. 设置 pH 为 2、7、12 的条件，探究 pH 对胃蛋白酶活性的影响 2.某地有一种植物，同一植株上不同时期所开花的花色会发生变化，其传粉者包括 当地的天蛾和 7 月中旬将开始陆续迁徙离开的蜂鸟。如图表示 7 月 30 日8 月 15 日前后，当地各类群生物的数量变化。下列分析不合理的是 A. 红色的花更容易吸引蜂鸟完成传粉 B. 该

3、植物与传粉者在相互影响中共同进化 C. 8 月份该植物种群的红色基因频率下降 D. 植物的花色变化适应了传粉者的改变 3.1962 年英国格拉斯医院 Griet 在非近交的小鼠中偶然发现有个别无毛且先天性胸 腺发育不良的小鼠，称为裸小鼠，用nu表示裸基因符号。纯合型雌裸小鼠 nu/nu 受孕率低， 乳腺发育不良、 且有食仔的习惯。 将淋巴细胞脑膜炎性脉络病毒 （LCMV） 经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症。以下说法不正确 的是 A. 裸小鼠是由于基因突变造成的 B. 将淋巴细胞脑膜炎性脉络病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡， 仅出现持续的病毒血症，这说明裸小

4、鼠淋巴细胞正常，细胞免疫也正常 C. 生产上一般采用纯合型雄鼠与杂合型雌鼠交配（nu/nunu/+）可获 1/2 纯合 型子代 D. 将分泌生长激素的正常鼠垂体细胞培养后接种至裸小鼠体内，会引起被接种的 裸小鼠出现持续体重增加 4.图甲表示全光照和不同程度遮光对某植物叶片中叶绿素含量的影响， 图乙表示初 夏某天在遮光 50%条件下，温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度（气 孔张开的程度）的日变化趋势。下列说法错误的是 A. 图甲中叶绿素含量的测定，可先用无水乙醇提取叶片中的色素 B. 据图甲推测，该植物可通过增加叶绿素含量以增强对弱光的适应能力 C. 图乙中 8:00 到 12:00 净

5、光合速率降低的原因是气孔开放程度降低，光合作用速 率减弱 D. 图乙中 18:00 时光合作用固定 CO2速率和呼吸作用释放 C02速率相等 5.基因型为 AaXbY 的男性，其一个精原细胞产生了基因型为 AAaXb、aXb、Y、Y 的 4 个精子。下列说法不合理的是 A. 精原细胞既可以进行有丝分裂又可以进行减数分裂 B. 非洲人和欧洲人所处的环境不同，会导致其原始生殖细胞减数分裂的周期不同 C. 该细胞在减数第一次分裂和减数第二次分裂过程中均出现异常 D. 在正常情况下，减数第二次分裂后期染色体数:核 DNA 分子数=1:1 6.如图代表自然界中处于不同分类地位的 6 种体现生命现象的单位

6、。图中、 、绘出了各自区分其他生物的标志结构，据图判断下列说法错误的是 A. 、为真核生物，、与类中都有生物可进行光合作用合成有机物 B. 细胞中由 A、T、U 构成的核苷酸共有 5 种，该细胞中遗传物质彻底水解产 生的物种共 6 种 C. 中产生的 CO2进入同一细胞的中被利用，需经过磷脂分子层的层数是 8 D. 生物一定营寄生生活，属于消费者；生物在生态系统中不一定是消费者 7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 本草纲目中冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣中的碱是 KOH B. 高铁复兴号车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料 C.

7、 泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中 D. 用静电除尘、燃煤固硫汽车尾气催化净化等方法，可提髙空气质量 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，将 4.48L 的氯气通入到水中反应时转移的电子数为 0.2NA B. 12g 石墨中 C-C 键的数目为 2NA C. 常温下，将 27g 铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2分子数为 1.5NA D. 常温下，1LpH1 的 CH3COOH 溶液中，溶液中的 H数目为 0.1NA 9.2019 年 4 月 20 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运 用现代科技从苦艾精油中

8、分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下列说法不正确的是 A. 分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B. 、互为同分异构体 C. 的一氯代物有 6 种 D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选 项 实验 现象 结论 A 将铜粉加入 1.0mol L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝， 有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 B 将金属钠在燃烧匙中点燃， 迅速 伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量 白烟， 瓶内有黑色颗 粒产生 CO2具有氧化性 C 将稀硝酸加入过量铁粉中， 充分 反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，

9、溶液呈 红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精 灯上加 热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 11.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是 A. 步骤所加试剂可以是浓 NaOH 溶液 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C. 红褐色沉淀与 HI 反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. 步骤的反应为：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 12.常温下，将等浓度的 NaOH 溶液分别滴加到等 pH、等体积的 HA、HB 两种弱 酸溶液中，溶液的 pH 与粒子浓度比值的对

10、数关系如图所 示。下列叙述错误的是 A. a 点时，溶液中由水电离的 c(OH-)约为 1 10-10 mol L-1 B. 电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-) D. 向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时： c(B-) c(HB) 13.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。Y 是短周期中原子半径最大的元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水 化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下 列说法正确的是 A. 简单离子半径大小为 YXZ B. Y 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈 酸性 C.

11、 W 与 Z 均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y 二、选择题，本题共选择题，本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。每小题给出的分。每小题给出的 4 4 个选项中，个选项中， 第第 1414- -1 17 7 题只有一项是符合题意要求的，第题只有一项是符合题意要求的，第 1 18 8- -2121 题有多项是符合题意要求的。题有多项是符合题意要求的。 全部选对的全部选对的 6 6 分，选对但不全对的得分，选对但不全对的得 3 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。 14.日本福岛核事故是世界上最大的核事故之一， 20

12、19年 2月 13日日本宣布福岛核 电站核残渣首次被触及，其中部分残留的放射性物质半衰期可长达 1570 万年， 下列有关说法正确的是 A. 衰变成的核反应方程为 B. 的比结合能大于的比结合能 C. 天然放射现象中产生的 射线的速度与光速相当，穿透能力很强 D. 将由放射性元素组成的化合物进行高温分解，不会改变放射性元素的半衰期 15.在光滑水平面上有一质点处于静止状态， 现施加一水平力 F， 力 F 随时间 t 按如 图所示的余弦函数变化，则下列说法正确的是 A. 在 04s 内，力 F 做功为零 B. 第 2s 末，质点的加速度最大 C. 第 4s 末，质点的速度最大 D. 在 2s4s

13、 内，质点做加速运 动 16.如图所示是某粒子速度选择器截面的示意图， 在一半径为 R10 cm 的圆柱形桶 内有 B104T的匀强磁场，方向平行于轴线，在圆柱桶某一截面直径的两端开有 小孔，作为入射孔和出射孔粒子束以不同角度入射，最后有不同速度的粒子束 射出现有一粒子源发射比荷为 11 2 10 C/ kg q m 的正粒子，粒子束中速度分布连 续当角 45 时，出射粒子速度 v的大小是 A. 2 106m/s B. 22 106m/s C. 22 108m/s D. 4 2 106m/s 17.某空间区域有竖直方向的电场（图中只画出了一条电场线） 。一个质量为 m、电 荷量为 q的带正电的

14、小球，在电场中从 A点由静止开始沿电场线竖直向下运动。 不计一切阻力，运动过程中小球的机械能 E与小球位移 x的关系图象如图所示， 由此可以判断 A. 小球所处的电场为非匀强电场，且场强不断减小，场强方向向上 B. 小球所处的电场为匀强电场，场强方向向下 C. 小球可能先做加速运动，后做匀速运动 D. 小球一定先做加速运动，达到最大速度后做减速运动，最后静止 18.如图所示为小型交流发电机的示意图，线圈绕垂直于磁场方向的水平轴 OO沿 逆时针方向以角速度匀速转动。线圈的匝敬为 n、电阻为 r，外接电阻为 R，A 为交流电流表。线圈从图示位置（线圈平面平行于磁场方向）开始转过60时的感 应电流为

15、 I。下列说法中正确的是 A. 电流表的读数为2I B. 转动过程中穿过线圈磁通量的最大值为 2 ()I rR n C. 线圈转动一周的过程中，电阻 R 产生的热量为 2 2 I R D. 从图示位置开始转过90的过程中，通过电阻 R 的电荷量为 4I 19.某宇宙飞船在赤道所在平面内绕地球做匀速圆周运动，假设地球赤道平面与其 公转平面共面，地球半径为 R。日落后 3小时时，站在地球赤道上的小明，刚好观 察到头顶正上方的宇宙飞船正要进入地球阴影区，则 A. 宇宙飞船距地面高度为R B. 在宇宙飞船中的宇航员观测地球，其张角为 90 C. 宇航员绕地球一周经历的夜晚时间为 6 小时 D. 若宇宙

16、飞船的周期为 T，则宇航员绕地球一周经历的夜晚时间为 T/4 20.如图所示，正方形导线框 ABCD、abcd 的边长均为 L，电阻均为 R，质量分别 为 2m 和 m，它们分别系在一跨过两个定滑轮的轻绳两端，且正方形导线框与定滑 轮处于同一竖直平面内在两导线框之间有一宽度为 2L、磁感应强度大小为 B、 方向垂直纸面向里的匀强磁场开始时导线框 ABCD的下边与匀强磁场的上边界 重合，导线框 abcd 的上边到匀强磁场的下边界的距离为 L现将系统由静止释放， 当导线框 ABCD刚好全部进入磁场时，系统开始做匀速运动，不计摩擦的空气阻 力，则 A. 两线框刚开始做匀速运动时轻绳上的张力 FT=m

17、g B. 系统匀速运动的速度大小 C. 两线框从开始运动至等高的过程中所产生的总焦耳热 D. 导线框 abcd的 ab 边通过磁场的时间 21.水平面上有质量为 ma的物体 a 和质量为 mb的物体 b，分别在水平推力 Fa和 Fb 作用下开始运动，运动一段时间后都撤去推力，两个物体都将再运动一段时间后 停下。两物体运动的 vt 图线如图所示，图中线段 ACBD。则以下说法正确的是 A. 若 ma mb，则 Fa mb，则 Fa Fb，且物体 a 克服摩擦力做功大于物体 b 克服摩擦力做功 C. 若 ma Ka(HB)，选项 B 错误； C. b 点时， - c B lg c HB =0，c(

18、B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)， 选项 C 正确； D. 向 HB 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时， - c B lg c HB 0，c(B-) c(HB)，选项 D 正确。答案选 B。 13.A 解析：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知， 同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径 依次增大，因 Y 是短周期中原子半径最大的元素，则 Y 为 Na 元素；Z 的最高价 氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体，采用逆分析

19、法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体， 则可知 Z 为 S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与 W 的单质 （C）反应，因此推出 W 为 C；又 X 和 Z 同族，则 X 为 O 元素，据此分析作答。 由上述分析可知，W、X、Y、Z 分别是 C、O、Na 和 S 元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越 小，离子半径越大，则简单离子半径大小为 YXZ，A 项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，使溶 液呈现碱性，B 项错误； C. C 元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S 的含

20、氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸 等，C 项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是 Na2O，D 项错误； 答案选 A。 26.MnO2+4H+2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O H2O aefcbd (或 afecbd) 21 冷凝亚硝酰氯，便于收集 O2(或空气) HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO+Cl2+2H2O 依次滴加足量的 AgNO3溶液和稀硝 酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管 中，滴加 KMnO4溶液，溶液紫色褪去 解析： (1)、制备氯气的离子反应方程式：MnO2+4H+2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O；

21、实验室收集 NO 只能用排水法，选择试剂 H2O； (2)、ClNO 易与水反应，装置 VII 可以防止尾气吸收装置 VIII 的水蒸气进入，所 以连接顺序为 aefcbd； 由反应 2NO+Cl2=2ClNO 可知理论上通入 NO 和 Cl2两种气体的流速比为 2： 1 时 恰好完全反应生成 ClNO； 由于 ClNO 沸点：6.4，所以需要冰盐（-10）冷凝亚硝酰氯，才便于收 集； 空气中氧气与 NO 反应生成 NO2，同时通入 NaOH 溶液中被 NaOH 溶液吸收， 避免 NO 逸出污染空气； 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成 ClNO 和 Cl2，根据得失 电子守恒和

22、原子守恒，该反应的化学方程式为： HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO+Cl2+2H2O； 验证 ClNO 与 H2O 完全反应后的溶液中存在 Cl-和 HNO2，可根据 Cl-与 Ag+反应 生成白色沉淀及 HNO2具有还原性进行判断， 具体操作为： 依次滴加足量的 AgNO3 溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于 另一支试管中，滴加 KMnO4溶液，溶液紫色褪去。 27. 抑制水解 碱 即水解平衡常数大于电离平衡常数， 所以溶液呈碱性 相同温 度下 K4Fe(CN)6的溶解度小于 Na4Fe(CN)6 过滤、洗涤、干燥 KFeFc(CN)6(s)+Tl

23、+(aq)=TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq) b Fe(CN)64e-=Fe(CN)63- 解析： (1)实验室配制一定浓度的 NaCN 溶液时，将 NaCN 溶解于一定浓度的 NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解; 根据 Kh= c HCN c OH c CN 可知， Kh= c HCN c OH c CN = c HCN c OHc c CNc H H = W a K K = 14 10 1 10 6.210 =1.6 10-56.2 10- 10， 即水解平衡常数大于电离平衡常数， 所以溶液呈碱性； (2) 相同温度下K4Fe(CN)6 的溶解度小于 N

24、a4Fe(CN) 6，转化池中发生复分解反应 Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6+4NaCl 生成 K4Fe(CN)6；(3)转化池中得到固体与溶液的混合物，故系 列操作 B 为过滤、洗涤、干燥；(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验 Fe3+，生成的 难溶盐 KFeFe(CN)6可用于治疗 Tl2SO4中毒，治疗 Tl2SO4中毒的离子方程式： KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq)=TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)；(5)由图可知，电子从负极流向 正极，则 a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向 正极移动。b 为正极，则

25、 K+移向催化剂 b，故填 b；a 为负极，发生氧化反应， 则催化剂 a 表面发生反应：Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-，故答案为： Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-。 28.O=C=S 21kJmol-1 放热反应 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 20.1 00 1.1 0 (0.80P )(0.04P ) (0.30P ) 解析： （1）CO2和 COS 是等电子体，等电子体结构相似，根据二氧化碳的分子的 结构式可知 COS 结构式； （2）根据盖斯定律计算可得； （3）分别建立三段式计算实验 1 和实验 3 的化学平衡常

26、数，依据平衡常数的大 小判断反应时放热还是吸热； 通过浓度熵与平衡常数的大小判断平衡移动方向； 依据三段式和转化率公式计算； （4）依据电离常数公式计算； 依据电离程度和水解程度的相对大小判断； （5）依据题给信息写出反应的化学方程式，由题给数据和公式计算即可。 （1）由二氧化碳分子的结构式可知：COS 分子中 C 与 O、C 与 S 均形成两对共有 电子对，所以 COS 结构式为：O=C=S，故答案为：O=C=S； （2） 盖斯定律-得到 CO （g） +H2O （g） H2（g） +CO2（g） 的焓变H3=-36kJmol-1- （-15kJmol-1）=-21kJmol-1，故答案为：

27、-21kJmol-1； （3）设容器体积为 1L。 由题意可建立实验 1 反应的三段式为： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 开始（mol/L）10.0 10.0 0 0 反应（mol/L）3.0 3.0 3.0 3.0 平衡（mol/L）7.0 7.0 3.0 3.0 化学平衡常数= 2 2 )() () () cc c COS Cc H H SO = 3.0/3.0/ 7.0/7.0/ mol Lmol L mol Lmol L =0.18； 由题意可建立实验 3 反应的三段式为： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 开始（mol/L） 20.0 20.0 0

28、 0 反应（mol/L） 4.0 4.0 4.0 4.0 平衡（mol/L） 16.0 16.0 4.0 4.0 化学平衡常数= 2 2 )() () () cc c COS Cc H H SO = 4.0/4.0/ 16.0/16.0/ mol Lmol L mol Lmol L =0.06250.18，所以升高温度，平衡常数 k 减小，即平衡逆向移动，正向即放热反应，故答案为：放热反应； 150，浓度熵 Qc= 2 2 )() () () cc c COS Cc H H SO = 2.0/4.5/ 7.0/8.0/ mol Lmol L mol Lmol L 0.16k=0.18，则反应向

29、正反应方向 移动，所以实验 2 达平衡时，n（CO）减小，x7.0，故答案为：； 实验 3 达平衡时，CO 的转化率= 变化 ( 起() ) 始 c c C CO O 100%= 4.0/ 20.0/ mol L mol L 100%=20%，故答案为： 20%； （4）c（H+）= 1a cK= 7 0.110 mol/L=10-4mol/L，a=pH=-lg10-4=4，故答案为： 4； b 点呈中性，则 c（H+）=c（OH-） ，溶液中电荷关系为 c（NH4+）+c（H+）=c （HS-）+2c（S2-）+c（OH-） ，所以 c（NH4+）c（HS-） ，由于 HS-的电离程度很 小

30、、主要以电离为主，同时促进水的电离，所以 c（H+）c（S2-） ，即 b 点时溶液 中所有离子浓度大小关系是 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） ， 故答案为：c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） ； （5）H2S 和 FeCl2反应的方程式为 xH2S（g）+FeCl2（s）FeSx（s）+2HCl（g） +（x-1）H2（g） 。 有化学方程式可得关系式：2： （x-1）=0.80P0：0.04P0，解得 x=1.1，故答案为： 1.1； H2S 和 FeCl2反应的方程式为 1.1H2S（g）+FeCl2（s）FeS1.1（s）+2

31、HCl（g） +0.1H2（g） ，由方程式可得 p（HCl）=0.80P0，p（H2）=0.04P0，p（H2S）=0.30P0， 平衡分压常数 Kp= 0.12 2 1.1 2 p （H ）p（HCl） p （H S） = 0.12 00 1.1 0 0.040.80 0.30 （P ）（P ） （P ） ，故答案为： 0.12 00 1.1 0 0.040.80 0.30 （P ）（P ） （P ） 。 35.（1）sp2 |金刚石| 90 （2）分子间作用力 |离子 （3） | CN （4） |1s22s22p63s23p63d84s2 （5）MgCNi3 |C （6）HO 键CH 键

32、 |H2O 分子之间形成氢键 解析：（1）a 为石墨，每个 C 原子价层电子对个数是 3，根据价层电子对互斥理 论知 C 原子杂化类型为 sp2；b 为正四面体结构，则对应的物质是金刚石，c 是 C60 的分子结构模型，平均每个 C 形成 1.5 个 键，所以在每个 C60分子中形成的 键 数目为 60 1.5=90； 所以答案是：sp2；金刚石； 90；（2）C60单质为分子晶体，微粒之间的作用力为 分子间作用力，C60能与金属钾化合生成具有超导性的 K3C60，在 K3C60中阴阳离 子个数比为 1：3，则 K3C60属于离子晶体；所以答案是：分子间作用力； 离子； （3）CO 分子中 C

33、 原子上有一对孤对电子，C、O 原子都符合 8 电子稳定结构， 则 CO 的结构式为 CO，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN 、CO 的原子数都是 2，价电子数都是 10，则互为等电子体，所以答案是：CO；CN ； （4）配合物 Ni（CO）4的 Ni 为中心原子，CO 为配体，所以表示 Ni（CO）4 的 结构为 ；Ni 元素是 28 号元素，位于第四周期第族，其基态原子的 电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2， 所以答案是： ， 1s22s22p63s23p63d84s2； （5）晶胞中 N 原子数目为 1、Mg 原子数目为 8 =1、Ni 原子数目为 6

34、 =3， 故该晶体化学式为 MgNi3N，电负性最大的即非金属性最强，所以 C、Ni、Mg 三 种元素中，电负性最大的是 C，所以答案是：MgCNi3；C；（6）因为键长越短键 能越大，又 O 的半径小于 C，所以共价键的键能 HO 键CH 键；又 H2O 分 子间形成氢键，所以 CH4分子与 H2O 分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸 点相差很大； 所以答案是：HO 键CH 键；H2O 分子之间形成氢键 36. 2-甲基丙醛 4 取代反应（或酯化反应） +H2O 15 CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 解析：AB 的原子利用率为 100%，可知 AB 为加成反应，可知 A 是；

35、 利用逆推法，由 M 可知 C 是；根据 ，可知 E 是， 在浓硫酸作用下发生消去反应生成， 与甲醇发生取代反应生成； 解析：根据以上分析， （1）A 的结构简式为。 （2）根据醛的命名原则，的化学名称为 2-甲基丙醛。 （3）含有 4 种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱中有 4 组吸收峰。 （4）与甲醇反应生成的反应类型为取代反 应。 （5）+和水 ，化学方程式为。 （6）符合苯环上连有两个取代基；含有醛基；条件的 B 的同分异构体有 、，各有邻间对 3 种，共 15 种。 （7）根据上述合成路线，以乙烯为原料，制备的合成路线是： CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO 。 物理参考答案

36、14.D 15.A 16.B 17.A 18.AB 19.BD 20.BC 21.BD 22.减小 1.750 2.0 23.70 电流表 B 1 k 0 b R k 24. （1） 平板第二次与挡板即将碰撞时的速率为 1.0m/s; （2） 平板的最小长度为0.53m; （3）从释放平板到两者最终停止运动，挡板对平板的总冲量为 8.0Ns 【解析】 （1）两者相对静止，在电场力作用下一起向左加速， 有 a= qE m =2.5m/s2g 故平板 M与物块 m一起匀加速，根据动能定理可得：qEL= 1 2 （M+m）v 2 1 解得 v=2.0m/s 平板反弹后，物块加速度大小 a1= mg

37、m =7.5m/s2，向左做匀减速运动 平板加速度大小 a2= qEmg m =12.5m/s2， 平板向右做匀减速运动，设经历时间 t1木板与木块达到共同速度 v1，向右为正方 向。 -v1+a1t1=v1-a2t1 解得 t1=0.2s，v1=0.5m/s，方向向左。 此时平板左端距挡板的距离：x=v1t1 2 2 1 1 2 a t=0.15m 此后两者一起向左匀加速，设第二次碰撞时速度为 v，则由动能定理 1 2 （M+m）v 2 2 1 2 （M+m） 2 1 v=qEx1 解得 v2=1.0m/s （2）最后平板、小物块静止（左端与挡板接触） ，此时小物块恰好滑到平板最左 端，这时

38、的平板长度最短。 设平板长为 l，全程根据能量守恒可得：qEL=mgl 解得：l= 8 15 =0.53m （3）设平板第 n-1 次与第 n次碰撞反弹速度分别为 vn-1，和 vn；平板第 n-1次反弹 后：设经历时间 tn-1，平板与物块达到共同速度 vn-1 平板 vn-1=vn-1-a2tn-1 位移大小 2 11121 1 2 nnnn xvta t 物块 vn-1=-vn-1+a1tn-1 由以上三式解得： 1 1 4 n n v v ， 1 1 10 n n v t ， 2 1 1 3 80 n n v x 此后两者一起向左匀加速，由动能定理 qExn-1= 22 1 11 ()

39、 22 nn Mm vMmv 解得： 1 1 2 n n v v 从开始运动到平板和物块恰停止，挡板对平板的总冲量： I=2Mv1+2Mv2+2Mv3+2Mv4+ 解得：I=8.0Ns 25.（1）3mg。 （2） 22 2 4 B Lgr mR 。 （3）BLq2gr- 1 16 mgr- 222 2 B L q m 。 【解析】 （1）ab下滑过程机械能守恒，由机械能守恒定律得： mgr= 16 () ()6 222 nm nm ， 解得：v0=2gr， ab 运动到底端时，由牛顿第二定律得：F-mg=m 2 0 v r ， 解得：F=3mg， 由牛顿第三定律知：ab对轨道压力大小：F=F

40、=3mg； （2）两棒组成的系统动量守恒，以向右为正方向， 由动量守恒定律：mv0=mvab+mv， 解得：v= 1 2 4 gr， ab 棒产生的电动势：Eab=BLvab， cd 棒产生的感应电动势：Ecd=BLv， 回路中电流：I= 2 abcd EE R ， 解得：I= 2 4 BLgr R ， 此时 cd 棒所受安培力：F=BIL， 此时 cd 棒加速度：a= F m ， 解得：a= 22 2 4 B Lgr mR ； （3）由题意可知，cd 棒以 1 2 4 gr离开磁场后向右匀速运动， 且从 cd 棒开始运动到通过其电荷量为 q的时间内，通过 ab棒电荷量也为 q。 对 ab 棒

41、，由动量定理可知：-BILt=mvab-mv0， 其中：q=It， 解得：vab=2gr- BLq m ， 此过程，由能量守恒定律得：mgr= 22 11 22 abcd mvmv+Q， 解得：Q=BLq2gr- 1 16 mgr- 222 2 B L q m ； 33. （1）ACD 【解析】悬浮在液体中的小颗粒越小，液体温度越高，布朗运动越明显，选项 A 正确；根据热力学第二定律，热量也可能从低温物体传到高温物体，但要引起其 他的变化，选项 B错误；晶体和非晶体区别在于内部分子排列，有些通过外界干 预可以相互转化，如把晶体硫加热熔化（温度超过 300）再倒进冷水中，会变成 柔软的非晶硫，再

42、过一段时间又会转化为晶体硫，故 C 正确。生产半导体器件时 需要在纯净的半导体材料中掺入其他元素，这可以在高温条件下利用分子的扩散 来完成，选项 D正确；根据 pV/TC，可知 p 不变 V增大，则 T增大，气体对外 做功，内能增加，则需要吸热，故 E错误；故选 ACD. （2） （i）118.25 C（ii）0.45% 【解析】 (1)气体在气孔 1 封闭到气孔 2 上的限压阀被顶起的过程中， 据查理定律： 12 12 pp TT 限压阀：p2s0=p0s0+mg T1=273+40=313K 解得：T2=391.25K ,即 t2=118.25 C (2)密封的气体在限压阀顶起至升温到 1

43、20 C 进行等压变化， 据盖.吕萨克定律 12 23 VV TT 漏出气体： 21 VVV 漏出气体的质量占气孔 1封闭后锅内气体的总质量的百分比 2 mV mV 解得：0.45% m m 34.（1）BDE 【解析】从图象可以直接读出振幅和波长，根据 x 轴上 5cm 处的质点已振动 0.02s 求出周期，根据公式 v=/T 可得知波速，每个质点的起振方向均相同，故质点 P 的起振方向与质点 A 的起振方向相同，由图读出 x=2.5cm 到 P 点间的距离，即可 求出由 x=2.5cm 传播到 P 的时间，根据在一个周期内，质点振动走过的路程为 4 个振幅求出 x=20cm 处的质点振动的

44、路程 根据图象可知，A点起振方向向下，沿 y轴负方向，各个质点的起振方向均相同， 故质点 P 的起振方向与质点 A的起振方向相同，为沿 y轴负方向，故 A错误；根 据图象可知，波长 =10cm=0.1m，此时 x 轴上 5cm 处的质点已振动 0.02s，则周期 T=0.04s，则波速，故 B正确；当 x=2.5cm 处的波动传到 P 点时， P 点第一次到达波峰，时间，故 C 错误；从 00.01s 时间内， x=5cm 处的质点从平衡位置向波峰位置振动，速度逐渐减小，到达波峰处速度为 零，故 D正确；x=20cm 处的质点从开始起振到 P 点开始起振的时间 ，则 x=20cm 处的质点振动

45、的路程 s=8A=32cm，故 E正确。 故选 BDE。 （2） （1）光自光源 S出发到从正方体的四个侧面（不包括顶面 ABCD） 射出所能经历的最长时间为 4 3 3 R c ； （2）光能从正方体四个侧面上射出部分的总面 积为（64 212）R2。 【解析】 （1）光从光源 S发出到从四个侧面射出经历的最长时间为恰好在侧面发 生全反射的情形， 设此时入射角为 ，则有：sin1/n 把 n 2 3 3 代入解得：sin 3 2 ，即：60 则经历最长时间的光在透明材料内经过的路径长度：L2R， 设经历最长时间的光在介质中的传播时间为 t，则：Lvt， 其中：vc/n 解得： t 4 3 3 R c ； （2）考虑光到达任意一个侧面并恰好发生全反射的情况，分析可知，在此侧面上 射出光线部分的区域为半个圆面 （其圆心为光源 S 点在此侧面上的投影点 S， 半径 为3R）与侧面的公共部分，即图中的阴影部分，可算得各相关边长如图所示， 由几何知识，可表达一个面上的出射面积为： 22 111 ( 3 )( 3 )22 222 SRRR R ， 四个侧面总的出射面积为：S总4S，解得：S总（64 212）R2，其中：tan 2