陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第一次质量检测化学试题（含答案）.doc

1、吴起高级中学吴起高级中学 2019201920202020 学年第二学期学年第二学期 高二第一次质量检测化学试题高二第一次质量检测化学试题 (全卷全卷 100 分分 时间时间 90 分钟分钟) 第第 I I 卷卷（选择题共 54 分） 相对原子质量：相对原子质量： O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是（ ） A通过水解将“地沟油”制成肥皂 B用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油 C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2下列有关物质的分类正

2、确的是（ ） ACaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 CCH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物 DC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 3阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是（ ） A1L0.1mol 1 LNH4Cl 溶液中， 4 NH的数量为 0.1 A N B2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 A N C标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 A N D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总

3、数为 0.2 A N 4下列说法不正确的是（ ） A溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小 B电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离 C氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移 D强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱 5学生小强的化学笔记中有如下内容： 纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记

4、中有几处错误( ) A三处 B四处 C五处 D六处 6根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( ) AH2SO4溶液与 BaCl2溶液 BNaOH 溶液与 CuSO4溶液 CNa2CO3溶液与 HNO3溶液 DNaOH 溶液与 KCl 溶液 7下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 8下列检验某溶液中是否含有 SO42- 的方法中正确

5、的是( ) A向该溶液中加入酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 SO42- B向该溶液中加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42- C向该溶液中加入足量 HCl，无现象，再加入 BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中 一定有 SO42- D向该溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入 HCl 沉淀不溶解，说明该溶液 中一定有 SO42- 9下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl 、K+ B氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN- CFeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+ D无色

6、透明的溶液：H+、Na+、MnO4 、SO 4 2- 10下列反应的离子方程式正确的是( ) A向沸水中滴加 3 FeCl溶液制备 3 Fe(OH)胶体： 3+ 23 Fe +3H OFe(OH) +3H B用 3 FeCl溶液腐蚀印刷铜电路板： 322 FeCuFeCu C用小苏打治疗胃酸过多： 322 HCOHCOH O D实验室用浓盐酸与 2 MnO反应制 2 Cl： +-2+ 222 MnO +2H +2ClCl Mn +H O 11 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl、 SO42- 四种离子， 已知前三种离子的个数比为 321， 则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为

7、( ) A12 B14 C34 D32 12下列说法正确的是( ) 2 Na O、 23 Fe O、 23 Al O属于碱性氧化物， 2 CO、 2 SiO、 2 NO都能和碱溶液发生 反应属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、 3 Fe(OH)胶体、冰水混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A B C D 13 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬

8、成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14下列变化中，需要加入还原剂的是( ) A2ClCl2 BFe3 Fe2 CNH 4 +NH 3 DCO3 2CO 2 15已知I、 2 Fe 、 2 SO和 22 H O均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 2 222 FeH OISO ，则下列反应不能发生的是( ) A 322 224 2FeSO2H O=2FeSO4H B 22224 ISO2H O=H SO2HI C 2224222 H OH SO =SOO2H O D 32 222 2FeH O =2FeO2H 16在酸性条件下，可发生如下反

9、应： ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl +8H+， M 2O7 n-中 M 的 化合价是( ) A+4 B+5 C+6 D+7 17下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( ) KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16 Fe2O32AlAl2O32Fe；12 SiO23CSiC（硅为+4 价）2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21 A B C D 18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下

10、列说法不正确的是（ ） AClO2是还原产物 BH2C2O4在反应中被氧化 C1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为 1mol D生成 5.6LCO2，转移的电子数目为 0.25NA 第第 IIII 卷卷（非选择题共 46 分） 二、填空题二、填空题 19. （每空 1 分，共 6 分） 下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量 ( ) (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl ( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量(

11、) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2 ( ) 20.（第 1 小问，每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分）实验室迅速制备少量氯气可利用如 下反应：KMnO4HCl(浓)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅 速进行。结合信息，回答下列问题： （1）上述反应中被氧化的元素为_，还原产物是_。 （2）Fe2 也能与 MnO 4 -反应生成 Mn2，反应后 Fe2转化为_。反应中 Fe2表现 _(填“氧化”或“还原”)性。 （3）如果上述化学方程式中 KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是 2，则 HCl 的化学计

12、量 数是 。 （4）实验室通常利用 MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知 KMnO4、Cl2、MnO2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序为_。 21.（每空 2 分，共 8 分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧 化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况。（双线桥法表示） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）产生 0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性。因

13、此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得 到的电子数表示）是 Cl2的 倍（保留小数点后两位）。 22.（每空2 分，共10 分）某无色溶液 100mL，其中可能含 Fe3 、Al3、Na、Mg2、Cu2、 NH4+、K 、CO 3 2-、SO 4 2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实 验，其操作和有关现象如图所示。 请回答下列问题： （1）焰色反应是 (填“物理”或“化学”)变化； 实验中产生的无色无味 气体是 (填化学式)。 （2）原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。 （3）若溶液中 K 物质的量为 0.04mol，则 c(Na)= mol/L。

14、三、三、实验题实验题（本题共（本题共 1919 分）分） 23.（每空 2 分，共 12 分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。 （1）写出氯化铁在水中的电离方程式： （2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。 下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母） 。 A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液 B.加热煮沸氯化铁饱和溶液 C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液 D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是： 。 （3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验： 写出生成 A 的离子方程式： 。 上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是 ；如何 判定无色

15、溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？ 。 吴起高级中学吴起高级中学 2019201920202020 学年第二学期学年第二学期 高二第一次质量检测（化学）答案高二第一次质量检测（化学）答案 一、选择题（共 54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D D D A D B C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A C C B C C B D 二、填空题 20. （每空 1 分，共 6 分） (1) ；(2)；(3)；(4)；(5)；(6) 20.（第 1 小问，每空 1 分，其余每空 2 分，共 10 分） (1)Cl；MnCl2； (2)Fe3+；还原 (3)16 (4)KMnO4MnO2Cl2。 21.（每空 2 分，共 8 分） (1)； (2)； (3)0.2mol； (4)2.63 22.（每空 2 分，共 10 分） （1）物理；O2； （2）一定有 Na+、Mg2+、Al3+、SO42-，一定没有 Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ （3）0.6mol/L。 23.（每空 2 分，共 12 分） (1). FeCl3Fe3+3Cl (2). D； 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答 案） (3). Fe3+3OH Fe(OH) 3 ；中和过量的 NaOH ；溶液 B 由红色变成无色