2021年高考化学模拟试卷共10套（含解析）.docx

1、 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化化 学（一）学（一） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 5

2、9 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A化肥普钙 Ca(H2PO4)2不可与草木灰混合使用 B贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用 14C 测定其年代 C化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 D锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 8R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 AR 与 HOCH2COOH 分子中所含官能团完全相同 B用 NaHCO3溶液可检验 R 中是否含有羧基 CR 能发生加成反应和取代反应 DR 苯环上的

3、一溴代物有 4 种 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A124g P4(分子结构：)中的共价键数目为 6NA B11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C标准状况下，22.4L CHCl3中的 C-Cl 键的数目等于 0.3NA D标准状况下，11.2L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为 NA 10微生物电化学技术作为一种新型水处理工艺，因具有污染物同步去除和能源化的特点而受 到广泛关注。一种典型的乙酸降解微生物电化学系统（MES）工作原理如下图所示。下列说法错误 的是 AMES 系统中的交换膜为阳离子交换膜 B乙酸降解过程中

4、，若电路中流过 2mol 电子，则理论上右室需要通入 O2约 11.2L C通入 O2的一极为正极，发生还原反应 D逸出 CO2的一侧电极反应式为 CH3COOH-8e+2H2O2CO2+8H+ 11AlPMOF 其结构如图（分子式：C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。其中 X、 Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法不正确的是 A简单离子半径：YZX B最简单氢化物稳定性：XZY C含氧酸酸性：ZY DYXZ2中 Y 的化合价为+4 12环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK H”、 “ ClO2，故 A 正确；B根据电负性

5、越大，非金属性 越强，其最简单氢化物的稳定性：H2OHClH2S，故 B 正确；C最高价氧化物对应水化物酸性是 HClO4H2SO4，只谈含氧酸，则酸性无法比较，故 C 错误；DSOCl2中 S 的化合价为+4，故 D 正 确。综上所述，答案为 C。 12. 【答案】B 【解析】A“氧化”过程反应温度为 50，因此应采用热水浴加热，故 A 正确；B装置中用 到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验，蒸馏分离用直形冷凝管冷却，故 B 错误；C恒压滴液漏 斗的漏斗上方和烧瓶已经压强相同了，因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞，故 C 正确；D根据环己醇 0.031mol 失去电子为 0.031

6、mol 8=0.248mol，0.06mol 高锰酸钾得到电子为 0.06mol 3=0.18mol， 因此在滤纸上点 1 滴反应后混合物， 未出现紫红色， 说明高锰酸钾已经反应完， 也说明反应已经完成，故 D 正确。综上所述，答案为 B。 13. 【答案】D 【解析】A在 M 点反应了 50%，此时 4 32 (NH) 1 (NHH O) c c ，pH=9.26， 9.26 144.74 4 b 32 (NH )() ()1 101 10 (NHH O) OH OH c c c K c 9.26 144.74 4 b 32 (NH)() ()1 101 10 (NHH O) OH OH c

7、 c c K c ，因此 Kb(NH3 H2O)数量级为 105，故 A 正确；BP 到 Q 过程中是盐酸不断滴 加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故 B 正确；C当滴 定至溶液呈中性时，pH=7，根据 4.74 4 b 32 (NH )() 1 10 (NH H O) OHc K c c ，得出 7 4.74 4 32 (NH ) 1 10 1 10 (NH H O) c c ， c(NH+4)=1 102.26 c(NH3 H2O)，则 c(NH+4)c(NH3 H2O)，故 C 正确；DN 点，根据电荷守恒得到， c(Cl)c(NH+4)=c(H+)c(

8、OH)=1 105.28 14 5.28 1 10 1 10 ，故 D 错误。综上，答案为 D。 26. 【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风 （2）Zn+Cu2+=Zn2+Cu （3）b MnO2和 Fe(OH)3 （4）避免产生 CO 等有毒气体 尾气中含有的 SO2等有毒气体 （5）ZnSO4、BaS、Na2S 4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4 4ZnS+3Na2SO4 【解析】分析流程中的相关反应：反应器中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO 与硫酸反应，不 溶性杂质以滤渣的形式过滤分离；反应器中用 Zn 置换溶液中 Cu2+；反应器中用 K

9、MnO4氧化 Fe2+， 同时控制 pH， 在弱酸性、 弱碱性环境中， 产生 MnO2和 Fe(OH)3沉淀得到净化的 ZnSO4溶液； 反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2制备 BaS；反应器用 ZnSO4和 BaS 共沉淀制备立德粉。 （1）反 应器中 Zn 与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险，故 答案为反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）反应器中用 Zn 置换 溶液中 Cu2+，其离子方程式为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故答案为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu。（3）反应器除 Fe2+，将亚铁离子氧化为铁离子以便除

10、去，同时在弱酸性、弱碱性环境中 KMnO4还原为 MnO2，以 滤渣形式分离，因此在弱酸性环境来氧化亚铁离子，利用铁离子水解变为沉淀，故答案为 b；MnO2 和 Fe(OH)3。（4）反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于 12， 避免产生 CO 等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器，将 BaS 氧化产生 SO2等有毒气 体，因此有毒气体要除掉需用碱液吸收，故答案为避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2等 有毒气体。 （5） 已知 BaSO4的相对分子质量为 233， ZnS 的相对分子质量为 97， ZnS 含量为 29

11、.4%， 立德粉为 BaSO4 ZnS； ZnS 含量为 62.5%， 立德粉 （BaSO4 4ZnS） ， 因此需要 4mol ZnSO4和 1mol BaS 反应生成 BaSO4 4ZnS，还需要 3mol 硫离子和将 3mol 硫酸根与另外的离子结合，因此还需要 3mol Na2S 参与反应， 反应的化学方程式为： 4ZnSO4+BaS+3Na2S= BaSO4 4ZnS+3Na2SO4， 故答案为 ZnSO4、 BaS、Na2S；4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4 4ZnS+3Na2SO4。 27. 【答案】（1）bc 50% （2）P02 正反应 增大 （3）CO2+CO2

12、 3+H2O=2HCO 3 C ONC （3）3 平面正三角形 （4） -10 3 A N2n 90 10 4 （） 【解析】 （1）基态 P 原子的电子排布式为Ne3s23p3，P 在元素周期表中位于 p 区；故答案为： Ne3s23p3；p；（2）尿素 C 原子上没有孤对电子，形成 3 个 键，所以尿素分子中碳原子的杂化方 式为 sp2杂化，C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着 原子序数的增大而增大，但第 VA 族的大于第A 族的，故第一电离能由大到小的顺序是 NOC， 元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，电负性由大到小的顺序为 ONC，故答案为

13、：sp2； NOC；ONC；（3）CO2 3中 C 的价层电子对数= 423 2 3 2 3 且不含孤电子对，空间构 型为平面正三角形；故答案为：3；平面正三角形；（4）由晶胞图可知，一个晶胞中含 P 原子数为 1 1 124 4 ，含钴原子数为 11 864 82 ，所以一个晶胞质量为 AA 59 4+31 44 90 m= NN ； 由图可知，由于相邻两个钴原子的距离为 n pm，则立方体的棱长为2n pm，则体积 -10 33 V=2n 10cm（），密度 A 3 -10 3 N2n m4 90 =/ 0 g cm V1 （） ，故答案为： -10 3 A N2n 90 10 4 （）

14、。 36. 【答案】（1）邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （2）羟基，羰基 （3）取代反应 保护羟基不被氧化 （4）11 （5）bc 【解析】(1)A 为，则其名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）；答案为：邻羟 基 苯 甲 醛 （ 2- 羟 基 苯 甲 醛 ） ； 题 给 信 息， 反 应 为 ， 则试 剂 a 为； 答案为 ： ；(2)由反应找到 C 的结构简式：，官能团为羟基和羰基； 答案为：羟基；羰基；(3)C 的结构简式是，与 HI 在加 热下发生反应得到，可见是OCH3中的CH3被 H 取代了；从流程开始的 物 质A到C， 为 什 么 不 采 用 以 下 途 径 ： 主 要 是 步

15、骤 3 中醇羟基被氧化成羰基时， 酚羟基也会被氧化， 因此反应和的目的为保护羟基不被氧化； 答案为：取代反应；保护羟基不被氧化；(4)B 的同分异构体(不包含 B)要满足条件：能发生银镜反 应；苯环上有 2 个取代基，其中有一个醛基(含甲酸酯基)，且取代基可以是邻、间、对 3 种位置， 则 2 个取代基可以有四种组合：首先是OCH3和CHO，它们分别处于间、对，共 2 种（处于邻 位就是B要排除） ， 剩下3种组合分别是OH和CH2CHO、 CHO和CH2OH、 CH3和OOCH， 它们都可以是邻、间、对 3 种位置，就 9 种，合起来共 11 种；答案为：11；某同分异构体 X 能与 NaO

16、H 溶液加热下反应，则 X 含甲酸酯基，则 X 中苯环上的侧链为CH3和OOCH，X 核磁共振 氢谱有 4 组峰且峰面积比为 3221，则取代基处于对位，因此 X 为，则 反应方程式为；答案为： ；(5)D为 ，关于物质 D 的说法：a因为含有苯环，属于芳香族化合物， a 说法正确，不符合；b亲水基团少，憎水基团大，不易溶于水，b 说法不正确，符合；c含氧官 能团有 3 种，还有 1 种含氮官能团，c 说法不正确，符合；d醇羟基可发生取代、氧化，羰基、苯 环上可催化加氢反应，d 说法正确，不符合；答案为：bc。 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷届湖北名校联

17、盟考前提分仿真卷 化化 学（二）学（二） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7化学与社会

18、、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 B锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 C泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具 有吸附作用，能将红糖变白 D“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 8现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A导管 a 和导管 b 的作用都是冷凝回流 B都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D图 I 装置用于制取乙酸乙酯，图装置用于制取乙酸丁酯 9

19、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构） A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 10由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2Co2O3 B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸 泡在饱和食盐水中，一段时间后 滴加几滴 K3Fe(CN)6溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应 后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与 FeC

20、l3的反应具有可逆性 112019 年 11 月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法，原理如 图所示(已知：H2O2=H+HO 2，Ka2.4 10 12)。下列说法错误的是 AX 膜为选择性阳离子交换膜 B每生成 1mol H2O2电极上流过 4mol e C催化剂可促进反应中电子的转移 Db 极上的电极反应为 O2+H2O+2e=HO2+OH 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 12某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原 子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)，W

21、 的单质可用来制取漂白剂和自来 水消毒。下列说法正确的是 AYZ2属于酸性氧化物 BX 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 CX、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D气态氢化物的稳定性：HZr(Y)r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z 能够形成 1 个双键，X 形成 4 个共价键， Y 形成 3 个共价键，W 形成 1 个共价键，W 位于第三周期，X、Y、Z 位于第二周期，X 为 C，Y 为 N， Z 为 O， W 为 Cl 元素， 据此解答。 A YZ2是 NO2， NO2与 NaOH 溶液反应产生 NaNO3、 NaNO2、 H2O，反应中 N 元素

22、化合价发生了变化，因此 NO2不属于酸性氧化物，A 错误；BX 形成的氧化 物有 CO、CO2，CO 难溶于水，CO2溶于水反应产生的 H2CO3为弱酸，而 Cl 元素的氧化物对应的酸 有多种，如 HClO 是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而 HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的 价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B 错误；CC 与 H 形成 CH3-CH3、CH2=CH2等、N 与 H 可形成 NH2-NH2及 O 与 H 可形成 H2O2中含有非极性键；故 C、N、O 三种元素均可以与氢元素均 可形成含非极性键的二元化合物，C 正确；D非金属性：OCl，故氢化物的稳定性为 H2O

23、HCl， D 错误；故合理选项是 C。 13. 【答案】B 【解析】 A 曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线， a 点和 b 点 c(CrO2 4)不一样， 则 c(Ag +)不相同， A 错误；B根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO2 4(aq)，如以 c(CrO 2 4)=10 2mol/L 时，溶解度为 105 mol/L 计算 Ksp=c2(Ag+) c(CrO2 4)=(2 10 5)2 102=4 1012，则数量级为 1012，B 正确； C加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到 25，仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓 度不变，因此不能使溶液由 a

24、 点变到 b 点，C 错误；D由于 Ksp(AgCl)=1.8 10-10，当溶液中 KCl 为 0.01 mol/L 时，形成沉淀需 Ag+的浓度最小为 c(Ag+)= 10 1.8 10 0.01 mol/L=1.8 108mol/L，而 Ksp(Ag2CrO4)=4 1012，形成 Ag2CrO4时需要 Ag+的浓度最小为 c(Ag+)= 12 4 10 0.01 mol/L=2 105 mol/L，形成沉淀需要的 Ag+浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl先产生沉淀，D 错误；故合理选项是 B。 26. 【答案】（1）圆底烧瓶 不能 （2）b （3）打开活塞 K （4）保

25、温，避免水蒸气冷凝 （5）ab HF+OH=F+H2O （6）2.85% 【解析】A 是水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验 时，首先打开活塞 K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞 K，开始蒸馏，若 蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞 K，和外界联通降低压强，B 制取 HF 的装置，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到 D 装置，被氢氧化钠中和吸收，在采用滴定法定量测定氟元素的质量分数。(1)A 的名称是圆底烧瓶， 长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；答案：圆底烧瓶；

26、不能；(2)实验过程中，直 形冷凝管中的冷却水应从 a 进 b 出，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；答案：b。(3)从实 验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞 K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭 活塞 K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞 K， 和外界联通降低压强；答案：打开活塞 K；(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以 石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；答案：保温，避免水蒸 气冷凝。(5)根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸） ， 醋酸和硝酸易

27、挥发， 不可代替高氯酸； 答案： ab； D 中是氢氧化钠与 HF 发生酸碱中和生成盐和水， 离子方程式为 HF+OH=F+H2O；答案：HF+OH=F+H2O。(6)关系式法计算：设 F的物质的量为 x mol 3FLaF3La3+ EDTA La3+ 3mol 1mol 1mol 1mol x x/3 0.1mol/L 20.00 103L 0.1mol/L 20.00 103L 3 x +0.1mol/L 20.00 103L=0.100mol/L 25.00 103L 得 x=1.5 103mol=0.0015mol 氟化稀土样品中氟的质量分数为： 0.0015mol 19g/ mol

28、 1.00g 100%=2.85%；答案：2.85%。 27. 【答案】（1）MnO2+SO2=SO2 4+Mn 2+ AC （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （3）7.2 104 （4）蒸发浓缩、趁热过滤 （5）8MnO2+2Li2CO3= 6007504LiMn 2O4+2CO2+O2 【解析】(1)“浸出”过程中 MnO2与 SO2发生氧化还原反应，转化为 Mn2+的离子方程式为 MnO2+SO2=SO2 4+Mn 2+；提高 MnO 2的浸出率：A不断搅拌，使 SO2和软锰矿浆充分接触，这样 SO2就会更多转化为 SO2 4，A 项正确；B增大通入 SO2的流速，可能会导致部分 SO

29、2未来得及反 应就逸出，物质的产率降低，B 项错误；C温度升高，可以提升反应速率，C 项正确；D减少软 锰矿浆的进入量，SO2可能不能及时参加反应，导致回收率降低，D 项错误；故合理选项是 AC，故 答案为MnO2+SO2=SO2 4+Mn 2+； AC； (2)第1步除杂中加入H 2O2的目的是将溶液中的Fe 2+氧化为Fe3+， 以便于形成 Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：将 Fe2+氧化为 Fe3+；(3)MnF2除去 Mg2+的 离 子 反 应 方 程 式 是MnF2+Mg2+Mn2+MgF2， 该 反 应 的 平 衡 常 数 数 值 为 2 +2 +2- s p24 2

30、 +2 +2- s p2 ( M n F ) c ( M n)c ( M n) c( F ) = 7 . 21 0 c ( M g)c ( M g) c( F )( M g F ) K K K ，故答案为：7.2 104；(4)溶液到晶体，同时 MnSO4 H2O 在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：蒸发 浓缩、趁热过滤；(5) MnO2和 Li2CO3反应后只有 Mn 的价态降低，必然有元素的化合价升高，C 元 素处在最高价态，不能升高，则只能是 O 元素价态升高，所以还有 O2生成。根据电子守恒、原子守 恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO

31、3= 6007504LiMn 2O4+2CO2+O2，故答案为： 8MnO2+2Li2CO3= 6007504LiMn 2O4+2CO2+O2。 28. 【答案】（1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2=H-H1 （2）正反应 c （3）2k2 Kp B、D N2O4与 NO2的消耗速率满足条件 v(NO2)=2v(N2O4) （4）1.5 104 31 （5）O2和较浓的硫酸 2HSO 3+2H +2e=S 2O 2 4+2H2O 2NO+2S2O 2 4+2H2O=N2+4HSO 3 【解析】 (1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H， 第一步反应为2NO(g)N2O2

32、(g) H10， 则第二步反应为-， 整理可得N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) H2=H-H1； (2)对于反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，反应温度为 T1，反应开始时 c(NO2)=0.6mol/L，c(NO)=c(O2)=0，反应达到平衡 时 c(O2)=0.2mol/L， 则根据物质转化关系可知， 平衡时 c(NO2)=0.6mol/L-2 0.2mol/L=0.2mol/L， c(NO)= 2 0.2mol/L=0.4mol/L，该温度下化学反应的平衡常数 K= 2 2 0.40.2 0.2 =0.8，对于容器中进行的上述 反应，在开始时刻浓度商 Qc= 2 2

33、 0.50.2 0.3 0.560.8，则反应向正反应方向进行；对于反应，由 于 NO 与 O2按照 21 关系发生改变，根据给出的物质的浓度，可认为其等效开始状态为 c(O2)=0， c(NO)=(0.5-0.2 2)mol/L=0.1mol/L，c(NO2)=(0.3+0.2 2)mol/L=0.7mol/L，反应在 1L 容器中进行，所 以气体的浓度和为气体的物质的量的和，对于容器 I，开始时气体的物质的量 n(总)I=0.6mol，容器 开始时气体的物质的量 n(总)II=0.7mol+0.1mol=0.8mol0.6mol，在相同外界条件下气体的物质的量 与压强呈正比，所以达到平衡时

34、，容器 I 与容器 II 中的总压强之比小于 1，故合理选项是 c；(3)反应 达 到 平 衡 时v(NO2)正=2v(N2O4)逆， (NO2)=k1 p2(NO2) ， (N2O4)=k2 P(N2O4) ， 所 以Kp= 24 1 2 22 p N Ok 2pNO2k ，所以 k1=2k2 Kp；满足平衡条件 v(NO2)=2v(N2O4)，即为平衡点，根据图象，B、 D 所对应的速率刚好为 12 的关系，所以 B、D 为平衡点；(4)曲线 a 中 NO 的起始浓度为 6 104 mg m3，A 点的脱除率为 55%，B 点的脱除率为 75%，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段

35、内 NO 的 脱除速率 V= 43 6 100.750.55 mg m 0.8s =1.5 104 mg/(m3 s)； NH3与 NO 的物质的量的比值越 大，NO 的脱除率越大，则物质的量之比分别为 41、31、13 时，对应的曲线为 a、b、c，即 曲线 b 对应的物质的量之比是 31；(5)阳极电解质溶液为稀 H2SO4，在阳极，溶液中水电离产生 的 OH失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O-2e=O2+4H+，由于水不断放电消耗，所以阳 极区 H2SO4溶液浓度不断增大，所以从 A 口中出来的物质的是 O2和较浓的硫酸；在电解池阴极 上得到电子发生还原反应，根据图可知是 HS

36、O3在酸性条件下发生还原反应，生成 S2O2 4，其电极反 应式为 2HSO3+2e+2H+=S2O2 4+2H2O；根据图示，吸收池中 S2O 2 4和 NO 是反应物，N2和 HSO 3是 生成物，则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得吸收池中除去 NO 的原理是 2NO+2S2O2 4 +2H2O=N2+4HSO3。 35. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d5 sp2、sp3 （2）34 （3）V 形 （4）b kJ mol1 2e kJ mol1 (f-a-b-c-d-e) kJ mol1 （5）ZnS 3 A 388 aN 【解析】(1)锰原子的电子排布式为 1s2

37、2s22p63s23p63d54s2，则 Mn2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；有机高聚物中 C 的价层电子对数分别为 3 和 4，则杂化方式分别为 sp2、sp3；答 案：1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；(2)已知 CN与 N2互为等电子体，可推出拟卤素(CN)2分子结构为 NC-CN，则 键为 3 个， 键为 4 个，从而得出 键和 键为数目之比为 34；答案为：34； (3)NO2的价层电子对数为 51 2 =3，N 与 2 个 O 各形成共价双键，另有一对孤对电子，对成键电子 有排斥作用，从而使结构不对称，由此可确定空间构型为 V 形；

38、答案为：V 形；(4)由图中可知， Mn(g)Mn+时吸收的能量为 b kJ mol1，则 Mn 的第一电离能为 b kJ mol1；键能是指破坏 1mol O2 分子内共价键所需吸收的能量，由图中可确定 O2的键能是 2e kJ mol1；MnO 的晶格能可利用盖斯 定律，按箭头所指方向，MnO 的晶格能为(f-a-b-c-d-e) kJ mol1；答案为：b kJ mol1；2e kJ mol1； (f-a-b-c-d-e) kJ mol1；(5)R(晶胞结构如图)由 Zn、S 组成，利用均摊法，可求出晶胞中所含有的 Zn、 S 原子数分别为 4，从而确定其化学式为 ZnS；已知其晶胞边长

39、为 a cm，可求出 1 个晶胞的体积和质 量，从而求出该晶胞的密度为 331 A 4 97g/mol a cmmolN = 3 A 388 aN g cm-3；答案为： 3 A 388 aN 。 36. 【答案】（1）羟基和羧基 取代反应 （2） （3）8 （4）、(其他答案只要正确也可) （5） 【解析】根据 A 到 B，B 到 C 反应，推出溴原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D 到 E 发生的是信息类似的反应，引入碳碳双键，即 E 为，E 到 F 发生的是信息类似的 反应，得到碳氧双键，即 F 为，F 到 M 发生的信息类似的反应，即得到 M。(1)C 中的官能团的名称为羟基和羧

40、基，根据信息和得到 F 的结构简式为，根据 AB 和 BC 的结构简式得到 AB 的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和羧基； 取代反应。 (2)根据信息得出DE的反应方程式为； 故答案为：。(3)M 物质中核磁共振氢谱中有 8 组吸收峰，如图。(4)只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有 2 种，容 易想到有两个支链且在对位，遇 FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基 分子中含，至少写出 2 个同时符合下列条件试剂 X 的同分异构体的结构简式、； 故答案为：、(其他答案只要正确也可)。(5)甲苯先与 Cl2光 照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代烃的消去反应引入碳碳双键，然后与溴加 成

41、，再水解，因此由甲苯制备 R（）的合成路线： ； 故答案为： 。 绝密绝密 启用前启用前 20202020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化化 学（三）学（三） 注意事项：注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2 回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

42、N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题一、选择题（每小题每小题 6 分分，共共 42 分分。） 7中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界 等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A大飞机 C919 采用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源 8化合物如图的分子式均

43、为 C7H8。下列说法正确的是 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 AW、M、N 均能与溴水发生加成反应 BW、M、N 的一氯代物数目相等 CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 9某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏 水先加热煮沸。下列分析正确的是 AX 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在 C反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X 10W、X、Y、Z

44、是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，四种元素 与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质 （结构如图， 箭头指向表示共同电子对由 W 提供） 。 下列说法不正确的是 AW 的非金属性比 Y 的强 B在该物质中原子满足 8 电子稳定结构 C该物质中含离子键和共价键 DZ 的氧化物都易溶于水中 11我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原 CO2相耦合的电解装置如图所示。 下列叙述错误的是 A理论上该转化的原子利用率为 100% B阴极电极反应式为 CO2+2e+2H+=CO+H2O CNa+也能通过交换膜 D每生成 11.2L（标况下）CO 转移电子数为

45、NA 12 常温下， 0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在 H2C2O4、 HC2O4和 C2O2 4三种形态含碳粒子， 用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH 变化的关系如下图已知：a=1.35， b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3 109，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是 ApH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2 4)c(H2C2O4)c(HC2O 4) B已知 pKa=-lgKa，则 pKa2(H2C2O4)=4.17 C0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH)+c(C2O2 4)-c

46、(H2C2O4) D一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，c(C2O2 4)将减小，c(Ca 2+)增大 13分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 二二、非选择题（、非选择题（共共 43 分分） 26（14 分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化， 碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下： (1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是_， 如何判断其已洗涤干净：_。 (2)已知 CCl4沸点为 76.8，为保证稳定的 CCl4气流，适宜加热方式是_。 (3)用如图装置制备 CrCl3时， 主要步骤包括： 将产物收集到蒸发皿中； 加热反应管至 400， 开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应，继续升温到 650；三颈 烧瓶中装入 150mL CCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端出现了 CrCl3 升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入氮气；检查