2020届高考理综化学模拟试卷精编四 含解析.doc

1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、 题目要求的。 7下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项 描述 解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦， 掘地二尺余， 择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为 KNO3分解 D 其法用浓酒和糟入甑， 蒸令气上， 用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 【答案】B 【解析】A“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO= 2HgO2，“积变又还成丹砂”实质是 2Hg O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸

3、盐，正 确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏， 错误。 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A0.1 mol Fe 和 0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为 0.2NA B分别用 Na2O2和 KMnO4制得 1 mol O2，转移的电子数皆为 4NA C64 g 铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为 2NA D在 2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成 22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为 1.5NA 【答案】B 2 【解析】A 项，0.1

4、 mol Fe 与 0.1 mol Cl2反应，Cl2不足，0.1 mol Cu 与 0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的 电子数均为 0.2NA，正确；B 项，Na2O2和 KMnO4制得 1 mol O2转移的电子数分别是 2NA和 4NA，错误； C项， 1 mol铜与硝酸反应时， 不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA， 正确； D项， 在2CuH2HCl=CuCl2 Cu2H2反应中，反应 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，正确。 9乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法 不正确的是( ) A先在试管 a 中加入乙醇，然后边振荡试管

5、边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 Cb 中的饱和 Na2CO3溶液可用浓 NaOH 溶液代替 D实验原理为 【答案】C 【解析】A 项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇浓硫酸乙酸，正确；B 项，乙酸与乙醇反应的 化学方程式为 CH3COOHCH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆 反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C 项，乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生水 解反应，因此不能用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3溶液，错误；D 项，生成酯的原理是酸去OH，醇去羟 基上的氢，因此实验原理为H18OC

6、2H5 催化剂 18OC 2H5H2O，故 D 说法 正确。 10某同学分别用下列装置 a 和 b 制备溴苯，下列说法错误的是( ) A两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低 Ba 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应 Cb 装置试管中 CCl4吸收 Br2，液体变红棕色 Db 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟 【答案】B 【解析】A 项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的 溴蒸气，正确；B 项，a 装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色 AgBr 沉淀， 故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C

7、项，b 装置中挥发的 Br2被 CCl4吸收成为红棕色 Br2的四 氯化碳溶液，正确；D 项，HBr 气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收 HBr，挥发的 NH3 3 和 HBr 反应得到固体 NH4Br，有白烟生成，正确。 11四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 Z 为金属元素。下列说法不正确的是( ) A原子半径 WY BX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W 的小 CZ 元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应 DY 的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 【答案】B 【解析】四种短周期元素中只有 Z 为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z 是 Al，W

8、是 Si，X 是 C， Y 是 N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径 WY，A 正确；B.元素的非金属性越强， 其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 XW，所以最简单气态氢化物的热稳定性 XW，B 错误；C.Z 是 Al 元素，Al 的氧化物 Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C 正确；D.Y 是 N 元素，其氢化物是 NH3，N 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3，二者会发生反应产生 NH4NO3，该物 质是盐，属于离子化合物，D 正确；故合理选项是 B。 12以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、

9、负极材料是紧贴在锂 离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了 LixC6的生成与解离。 下列说法正确的是( ) A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用 B.该电池工作过程中 Fe 元素化合价没有发生变化 C.放电时，负极材料上的反应为 6C+xLi+xe-=LixC6 D.放电时，正极材料上的反应为 LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+ 【答案】A 【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为 LixC6，得到电子，石墨 电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为 LiFePO4+6CLi1-xFePO4

10、+LixC6。 为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的 作用，A 项正确;根据总反应方程式 LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6可知，LiFePO4与 Li1-xFePO4中铁元素 4 的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B 项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为 LixC6-xe-=6C+xLi+，C 项错误;放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，D 项错误。 13常温下，浓度均为 c0、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 两种碱液分

11、别加水稀释至体积为 V，溶液 pH 随 lg V V0的变化如图甲所示；当 pHb 时，两曲线出现交叉点 x，如图乙所示。下列叙述正确的是( ) Ac0、V0均不能确定其数值大小 B电离常数 Kb(MOH)1.110 4 Cx 点处两种溶液中水的电离程度相等 Dlg V V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 c c 增大 【答案】C 【解析】A 项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH 为强碱，MOH 为弱碱，常温下，浓度为 c0 的 ROH 溶液的 pH13，故其初始浓度为 0.1 mol L 1，即 c 00.1 mol L 1，错误；B 项，K b(MOH) c c c c

12、 2 c 0.012 0.10.011.110 3，错误；C 项，x 点处两种溶液的 pH 相等，均为 b， 故水电离出的 c(H )均为 10b mol L1，正确；D 项，升温可促进弱电解质的电离，故 lgV V0相同时，升温， c(R )不变，c(M)增大，则c c 减小，错误。 5 26(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部 分性质及组成进行探究。回答下列问题： (1)已知溶液中存在平衡： Cr2O2 7(橙色)H2O 2CrO2 4(黄色)2H 。 在试管中加入少量(NH 4)2Cr2O7固体， 滴加足量浓 KO

13、H 溶液， 振荡、 微热， 观察到的主要现象是固体溶解、 _、 _。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量 252 g mol 1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置 A 中加入 5.04 g 样 品进行实验。 仪器 B 的名称是_。 加热装置 A 至恒重，观察到装置 D 中溶液不变色，同时测得装置 A、装置 B 中质量变化分别为 2.00 g、 1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：_。 装置 C 的作用是_。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2 Cr 2O 2 7 H2O=2BaCrO42H 、4NH 46HC

14、HO=3H 6H 2O(CH2)6N4H ，然后用 NaOH 标准溶液滴定滴定 时，1 mol(CH2)6N4H 与 1 mol H相当。 实验步骤：称取样品 2.800 g，配成 250 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用氯化钡 溶液使 Cr2O2 7完全沉淀后，加入 20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 23 滴酚酞溶 液，用 0.200 mol L 1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行 4 次平行实验。 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体

15、积 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。 滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.07 21.06 2 25.00 0.88 20.89 3 25.00 0.20 21.20 4 25.00 0.66 20.66 则该样品中氮元素的质量分数为_。 【答案】(1)有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色 (2)U 形管 (NH4)2Cr2O7= Cr2O3N2 4H2O 防止 D 中的水蒸气进入 B 中 (3)偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 10% 【解析】(1)NH 4与 OH

16、在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr 2O 2 7(橙色) H2O2CrO2 4(黄色)2H 平衡正向移动，Cr 2O 2 7转化为黄色的 CrO 2 4，反应的总化学方程式为 (NH4)2Cr2O74NaOH= 2NH32Na2CrO43H2O。(2)仪器 B 为 U 形管。装置 D 中溶液不变色， 6 说明没有氨气生成。装置 B 中质量增加，说明有 H2O 生成，n(H2O) 1.44 g 18 g mol 10.08 mol，A 中质量减 少 2.00 g，说明除 H2O 外，还有其他气体生成，应为氮气，n(N2)2.00 g1.44 g 28 g mol 10.02

17、 mol，结合 n(NH4)2Cr2O7 5.04 g 252 g mol 10.02 mol， 根据得失电子守恒和原子守恒， 可知装置A中剩余的固体为Cr2O3， 故分解的化学方程式为(NH4)2Cr2O7= Cr2O3N24H2O。装置 C 中盛放碱石灰，防止装置 D 中的 水蒸气进入装置 B 中影响水的质量。(3)“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液”，会稀 释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管 内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。第 3 次滴定消耗标准氢氧化钠溶液 体积为 21.00 m

18、L，明显大于其他 3 次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他 3 次平均消耗的标准氢氧化钠溶 液体积为 20.00 mL； 结合滴定反应方程式： 2Ba2 Cr 2O 2 7H2O=2BaCrO42H 、 4NH 46HCHO=3H 6H 2O(CH2)6N4H ， 可得离子之间量的关系是 2Cr 2O 2 74NH 47H (CH 2)6N4H 8OH， 即 n(NH 4) nOH 2 0.200 mol L 1 20.00 103 L 2 2.0 10 3 mol，氮元素的质量分数2.0 10 3 mol 14 g mol1 10 2.800 g 100%10%。 27三盐基硫酸铅(3PbO

19、PbSO4 H2O，其相对分子质量为 990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适 用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为 PbO、 Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：Ksp(PbSO4)1.82 10 8，K sp(PbCO3)1.46 10 13，请回答下列问题： (1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。 (2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水)， 由滤液 1 得到 Na2SO4固体的操作为： 将“滤液 1”、 _、 _、 用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(

20、任意写出一条)。 (4)“滤液 2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中 c(Pb2 )1.82 105 mol L 1，则此时 c(SO2 4)_mol L 1。 (5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。 (6)若消耗 100.0 t 铅泥，最终得到纯净干燥的三盐 49.5 t，假设铅泥中的铅元素有 75%转化为三盐，则铅泥 中铅元素的质量分数为_。 【答案】 (1)PbSO4CO2 3=PbCO3SO 2 4 (2)升温结晶 趁热过滤 (3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或 7 将滤渣粉碎增大表面积等) (4)HNO3 1 10 3 (5)4PbSO 46NaOH =

21、 5060 3PbO PbSO 4 H2O3Na2SO4 2H2O (6)55.2% 【解析】(1)由于 Ksp(PbSO4)1.82 10 8K sp(PbCO3)1.46 10 13，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅 转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为 PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方 程式为 PbSO4CO2 3=PbCO3SO 2 4。 (2)滤液 1 的溶质主要是 Na2SO4和过量的 Na2CO3，将“滤液 1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得 到 Na2SO4固体。 (3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表

22、面积等。 (4)Pb、 PbO 和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2， Pb(NO3)2中加稀 H2SO4转化成 PbSO4和硝酸， HNO3 可循环利用，根据 Ksp(PbSO4)1.82 10 8，若滤液中 c(Pb2)1.82 105 mol L1，则 c(SO2 4)K spPbSO4 cPb2 1.82 10 8 1.82 10 51 10 3 mol L1。 (5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为 4PbSO46NaOH= 5060 3PbO PbSO4 H2O3Na2SO42H2O。 (6)设铅泥中铅元素的质量分数为 w，根据铅原子守恒

23、可得：100.0 10 6 g w 75% 207 g mol 1 49.5 106 g 990 g mol 1 4， 解得 w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为 55.2% 。 28CH4超干重整 CO2技术可得到富含 CO 的化工原料。回答下列问题： (1)CH4超干重整 CO2的催化转化如图所示： 已知相关反应的能量变化如图所示： 过程的热化学方程式为_。 关于上述过程的说法不正确的是_(填字母)。 a实现了含碳物质与含氢物质的分离 b可表示为 CO2H2=H2O(g)CO cCO 未参与反应 dFe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的 H 8 其他条件不变，在不同催化剂(、)作

24、用下，反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)进行相同时 间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a 点所代表的状态_(填“是”或“不是”)平衡状态； b 点 CH4的转化率高于 c 点，原因是_。 (2)在一刚性密闭容器中， CH4和 CO2的分压分别为 20 kPa、 25 kPa， 加入 Ni/Al2O3催化剂并加热至 1 123 K 使其发生反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 研究表明 CO 的生成速率 v(CO)1.3 10 2 p(CH 4) p(CO2) mol g 1 s1，某时刻测得 p(CO)20 kPa，则 p(CO2)_kP

25、a，v(CO)_mol g 1 s1。 达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍， 则该反应的平衡常数的计算式为 Kp_。 (用各物质 的分压代替物质的量浓度计算) (3)CH4超干重整 CO2得到的 CO 经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一 定浓度的 NaOH 溶液， 所得溶液中 c(H2C2O4)c(C2O2 4)， 则此时溶液的 pH_。 (已知常温下 H2C2O4 的 Ka16 10 2，K a26 10 5，lg 60.8) 【答案】(1)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ mol 1 cd 不是 b 和 c

26、 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (2)15 1.95 36 2 362 2 7 (3)2.7 【解析】 (1)据CH4超干重整CO2的催化转化图， 过程的化学反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 由能量反应进程曲线得热化学方程式： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ mol 1 () CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H165 kJ mol 1 () 根据盖斯定律，由() 2()得过程的热化学方程式：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H 247.4 kJ mol 1。 过程物质

27、变化为：左上(CO、H2、CO2)右下(惰性气体) 左下(H2O)右上(CO、惰性气体)，总反 应为 H2CO2=H2O(g)CO。Fe3O4、CaO 为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的 H。故 a、b 正确，c、d 错误。 通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变 平衡转化率。若图中 a 点为化学平衡，则保持温度不变(800 )，将催化剂换成或，CH4转化率应不 变，故 a 点不是化学平衡。同理，图中 b、c 两点都未达到化学平衡。据题意，b、c 两点只有温度不同，b 点温度较高，反应速率快，相同时间内 CH4转化率高。

28、(2)据气态方程 PVnRT，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为 1 123 K 恒容时，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) 9 起始分压/kPa： 20 25 0 0 改变分压/kPa： 10 10 20 20 某时分压/kPa： 10 15 20 20 即某时刻 p(CO2)15 kPa，p(CH4)10 kPa。代入 v(CO)1.3 10 2 p(CH 4) p(CO2)mol g 1 s11.95 mol g 1 s1。 设达到平衡时 CH4的改变分压为 x kPa， 1 123 K 恒容时，CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)

29、 起始分压/kPa: 20 25 0 0 改变分压/kPa：x x 2x 2x 平衡分压/kPa: 20x 25x 2x 2x 据题意，有20x25x2x2x 2025 1.8，解得 x18。CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的平衡分压依次 是 2 kPa、7 kPa、36 kPa、36 kPa，代入 Kp p2CO p2H2 pCH4 pCO2 362 362 2 7 。 (3)常温下，草酸溶液与 NaOH 溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离： H2C2O4H HC 2O 4 Ka1cH cHC 2O 4 cH2C2O4 HC2O 4 H C 2O 2 4 Ka2cH c

30、C 2O 2 4 cHC2O 4 当 c(H2C2O4)c(C2O2 4)时，Ka1 Ka2c 2(H)。c(H) K a1 Ka26 10 3.5 mol L1，pH2.7。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) Fe、Al、Cu 是生活中常用的金属。 (1)基态 Cu 原子核外电子排布式为_， 基态 Fe2 核外有_个未成对电子。 (2)Fe、Al、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为_。 (3)铁可形成多种配合物， 如Fe(CN)64 、 Fe(CO) 5等， 1 mol Fe(CN) 3 6中含有 键的数目为_； Fe(CO)5 熔点为 20.5 ，沸点为 103 ，

31、易溶于 CCl4，据此可以判断 Fe(CO)5晶体属于_ (填晶体类型)。 (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_(填标号)。 A铝气化 BAlCl3溶于水 C加热使铜熔化 D熔融 NaCl (5)Fe 能与 N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。 该磁性材料的化学式为_。 Fe 原子的坐标参数为 1 2， 1 2，0 、 1 2，0， 1 2 、_、(0,0,0)，N 原子的坐标参数为_。 10 已知该晶体的晶胞参数为 a pm，列出其密度表达式为_ g cm 3(用含 a 的式 子表示，只列式子，不作计算)。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar

32、3d104s1 4 (2)CuFeAl (3)12NA 分子晶体 (4)AC (5)Fe4N 0，1 2， 1 2 1 2， 1 2， 1 2 238 NA a 10 103 【解析】(1)Cu 是 29 号元素，核外有 29 个电子，故核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1； 基态 Fe2 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，故未成对电子数目为 4 个。(2)根据三种金属活泼性： CuFeAl，结合核外电子排布情况：Cu 的核外价电子中 3d 全满，4s 半满，第一电离能最大，Al 的核外 价电子 3p 上有一个单电子，故第一电

33、离能最小。(3)每分子 Fe(CN)3 6中有 6 个配位键(是 键)，每个 CN 配体中有 1 个 键，故共有 12 个 键，Fe(CO)5的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，故判断其为分子晶体。 (4)铝气化、加热使铜熔化都破坏金属键；AlCl3溶于水破坏共价键；熔融 NaCl 破坏离子键。(5)该晶胞中 N 原子个数为 1，Fe 原子个数8 1 86 1 24，故其化学式为 Fe4N。Fe 原子位于晶胞的顶点(8 个顶点等 效)和面心(6 个面心，两两相对的面心是等效的，相当于有 3 个不同位置)，因此原子坐标参数共有 4 个， 顶点：(0,0,0)，面心： 1 2， 1 2，0 、 1 2

34、，0， 1 2 、 0，1 2， 1 2 。N 原子在体心，原子坐标参数为 1 2， 1 2， 1 2 。 晶胞中相当于含有 1 个 Fe4N，其密度为 m V 238 NA a 10 103 g cm 3。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如下： 已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题： (1)G 物质中官能团的名称是羧基、_、_。 (2)反应 AB 的化学方程式为_。 (3)、的反应类型分别是_、_。 (4)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式：_、_。 .苯环上只有两种取代基； .分子中只有 4 种不同化学环境的氢； .能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2。 11 【答案】(1)醚键 氟原子 (3)加成反应或还原反应 消去反应 (5) 【解析】(1)根据 G 的结构简式知，G 中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。 (3)对比 D 和 E 的结构简式，氢气与 D 中羰基发生加成反应，M 与氢气发生加成反应生成 G，说明 M 中含 有不饱和键，E 生成 M 的反应类型为消去反应。 (4)分子含有 4 种不同环境的氢，说明是对称结构，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明含有羧基，符合 条件的结构简式为。 12