2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二）化学试题 含答案.doc

1、绝密启用前 2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 模拟试卷(二) 化学试题 化学注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分、非选择题第 16 题第 21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交 回。 2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米 的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮 擦干净后，再填涂其他答案。非选

2、择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2CF2) 就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是( ) A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯 2. 反应 2

3、Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为 10 的氧原子：10 8 O B. Cl2的电子式：ClCl C. Ca2 的结构示意图： D. H2O 的结构式：HOH 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. Fe2O3能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol

4、 L 1H 2SO4溶液：K 、NH 4 、NO 3 、HSO 3 B. 0.1 mol L 1Fe 2(SO4)3溶液：Cu 2、NH 4 、NO 3 、SO 2 4 C. 0.1 mol L 1NaClO 溶液：K、Fe2、Cl、SO2 4 D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2 、Na、ClO、I 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) 甲 乙 A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 室温下 Na 与纯净 O

5、2反应制取 Na2O2 B. 实验室用 N2和 H2在高温高压催化剂条件下制取 NH3 C. Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 CO D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向 Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3 4OH=AlO 2 2H2O B. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH =ClOClH 2O D. NaHSO3溶液和 NaClO 溶液混合：HSO 3 ClO =HClOSO2 3 8.

6、 短周期主族元素 X、 Y、 Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素， Y、 W 同主族，W 的原子序数是 Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：r(Z)r(W) r(Y) r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物是共价化合物 C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 D. 常温下 Z 的块状单质可溶于 W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Al NaOH（aq） NaAlO 2 CO2（g） Al(OH) 3 B. NaCl(熔融) 通电 NaOH

7、 Al2O3 NaAlO2 C. Fe2O3 HCl（aq） FeCl 3(aq) 蒸干 无水 FeCl3 D. N2(g) O2 放电 NO(g) NaOH（aq） NaNO 2(aq) 10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是( ) A. 钢铁腐蚀的正极反应式为 Fe2e =Fe2 B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

8、时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是( ) A. 一定温度下，反应 CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)能自发进行，该反应的 HKsp(Ag2S) C 淀粉 KI 溶液中通入少量 Cl2，后再加入 少量 Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后 蓝色褪去 还原性：I SO2 3 Cl D 用 pH 试纸测得： 0.1mol L 1NaHSO 3溶液 的 pH 约为 6 HSO 3 电离出 H 的能力比 HSO 3 的水

9、解能力弱 14. 已知常温下 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb210 5，H 2CO3的电离平衡常数 Ka1 410 7，H 2S 的电离平衡常数 Ka1610 8。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol L 1 NH 4HS 溶液：c(HS )c(NH 4 )c(NH3 H2O)c(H2S) B. 0.1 mol L 1 的 NH4HS 溶液和 0.1 mol L 1 的 NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH 4 )c(NH3 H2O)c(H2CO3)c(HCO 3 )c(CO 2 3 )c(H2S)c(HS

10、)c(S2) C. 0.1 mol L 1 的(NH4)2CO3和 0.1 mol L 1 的 NH4HCO3溶液等体积混合： c(HCO 3 )2c(CO 2 3 )0.15 mol L 1 D. 0.4 mol L 1 氨水和 0.2 mol L 1 NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H2O)c(CO2 3 )c(OH )0.1 mol L1 c (H 2CO3) c (H ) 15. 在体积为 2L 的恒容密闭容器中，用 CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)， 将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器

11、中反应8小时。 体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的 H0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2的浓度可提高 H2转化率 D. 520下，X 点所对应甲醇的产率为 50%，则平衡常数 K0.15 非选择题(共 80 分) 16. (12 分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一， 它的转化和综合利用既有利于节约资 源，又有利于保护环境。 (1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生 CO2的同时，会

12、生成 NaNO2， NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。 写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式： _。 写出两种能提高NO2消除率的措施： _。 经过一系列后续操作可以得到产品 NaNO2，但一般会混有一定量_的杂质。 (2) NO 的消除。空气中 NO 主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强 氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除 NO 可以消除污染，其流程如下： 反应1的离子方程式为 _。 反应 2 中 NO 2 的初始浓度为 0.1 mol L 1，反应为 NO 2 S2O 2 8 2OH NO 3 2SO2 4 H2O。不同温度下，达到平衡时 NO

13、 2 的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关 系如下图所示。 图中点 a 和点 b 的平衡常数 K 的大小关系为_。判断依据是 _。 17. (15 分)化合物 H 是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： (1) B 中的官能团名称为_(写两种)。 (2) FG 的反应类型为_。 (3) C 的分子式为 C9H8O2，写出 C 的结构简式：_。 (4) D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： _。 分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的 氨基酸。 分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (5) 已知：RCl ROH Zn RR。 请

14、写出以和 CH2CHCH2Cl 为原料制备的合成路线流程图(无机 试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)聚合碱式氯化铁Fe2(OH)nCl6nm(m 为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用 于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或 FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化 等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。 (1) 钢铁酸洗废液中主要含有 FeCl2和 HCl，通入空气可制得 FeCl3，反应的化学方程式 _。 氧化剂 NaClO 也可以将 Fe2 氧化成 Fe3，但存在的 缺点是_。 (2) “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低 Fe2 的转化率，还

15、可能 产生的影响为_。 (3) 准确称取聚合碱式氯化铁样品 1.500 0 g，置于 250 mL 的锥形瓶中，加入适量稀盐 酸，加热，迅速加入稍过量的 SnCl2溶液(Sn2 被 Fe3氧化成为 Sn4)，充分反应后，多余的 SnCl2用HgCl2 氧化除去。 再加入适量的H2SO4H3PO4组成的混酸及45滴指示剂， 用0.020 0 mol L 1 K 2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O 2 7 与 Fe2 反应生成 Cr3和 Fe3)，消耗 K2Cr2O7溶液 25.00 mL。 另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成 500 mL 溶液，取 25 mL 溶液于

16、锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用 0.050 0 mol L 1AgNO 3标准溶液滴定至终点， 消耗 AgNO3溶液 8.10 mL。 计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比 w(Cl)w(Fe)为_(写出计算过程， 结果保留四位有效数字)。 19. (15 分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下： 已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO2 4 会发生自身氧 化还原(歧化)反应，生成 MnO 4 和 MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表： 物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4 熔点/ 406 368

17、分解温度/ 1 323 400 530 190 240 (1) 在强碱性条件下，MnO2与 KClO3共熔可制得 K2MnO4，其化学方程式为 _。投料的顺序为先加入 KOH 和 KClO3混合均匀，待小火完全熔融， 再加入MnO2， 迅速搅拌。 不能先将KClO3与MnO2混合的原因是_。 (2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入 6 mol L 1 的乙酸，调节 pH10，在如下 图所示的装置中进行歧化。 该步骤中如果pH控制过高，可能会导致 _。 判断三颈瓶中 K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观 察到_，表示 MnO2 4 已完全反应。 (3) 从 提

18、 高 原 料 利 用 率 的 角 度 分 析 ， 本 实 验 流 程 的 优 点 是 _。 (4) 设 计 以 滤 液 为 原 料 ， 制 取KMnO4晶 体 的 实 验 方 案 ： _ _( 已 知 KMnO4在水溶液中，90以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、 恒温干燥箱)。 20. (14 分)实验室可由 V2O5、N2H4 2HCl、NH4HCO3为原料制备 NVCO，若反应后废液 中的 NH 4 排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一 般还会含有 NH3、NO 2 、NO 3 等。 (1) 已知 NVCO 化学式可表示为(NH4)5

19、(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O，由常温下逐渐升温的 过程中会发生分解。已知起始状态到 A 点是失去了部分结晶水，B 点对应的物质是钒的氧化 物，如下图所示。 写 出 起 始 状 态 到A点 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _ _。 B 点对应物质的化学式是_。 (2) 废水中 NO 2 和 NO 3 的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机 物及含氮物质等进行处理， 将酸性废水中以 NO 2 和 NO 3 形式存在的氮元素转化为 N2除去。 写出 NO 3 在正极发生的电极反应式_。 不同 m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图 1 所示，则合适的

20、 m(Fe)/m(C)_。 实验测得当 m(Fe)/m(C)0 时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为 _。 图 1 图 2 (3) 废水中 NH3的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。 电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO 与 NH3反应生成 N2，当生成 1 mol N2时，转移 的电子数为_mol。 氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图 2 所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的 比，三种情况下投料为 15 时脱氮效果_(填“最好”“最差”或“居中”)， 原因可能是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按

21、A 小题评分。 A. 物质结构与性质 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和 ZnSO4反应制备。 (1) Zn2 基态核外电子排布式为_。 (2) SO2 4 的空间构型为_(用文字描述)；Cu2 与 OH反应能生成 Cu(OH)42 ，不考虑空间构型，Cu(OH) 4 2的结构可用示意图表示为_。 (3) 葡萄糖酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_； 推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4) 用 ZnS 可以制备 ZnSO4，一个 ZnS 晶胞(如图 2)中，Zn2 的数目为_。 图 1 图 2 B. 实验化学 3，4亚甲二氧基

22、苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 KMnO4氧化 3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下： 实验步骤如下： 步骤 1： 向反应瓶中加入一定量的 3， 4亚甲二氧基苯甲醛和水， 快速搅拌， 于 7080 滴加 KMnO4溶液。反应结束后，加入 KOH 溶液至碱性。 步骤 2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 步骤 3：对合并后的溶液进行处理。 步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，得 3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1) 步骤 1 中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液， HSO 3 转 化 为 _( 填 化 学 式 ) ； 加 入

23、KOH溶 液 至 碱 性 的 目 的 是 _。 (2) 步骤 2 中，趁热过滤除去的物质是_(填化学式)。 (3) 步骤 3 中，处理合并后溶液的实验操作为_。 (4) 步骤 4 中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学参考答案及评分标准 1. A 解析 根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为 C2Cl2F4，不含有 H 元素。 2. D 解析 中子数为 10 的氧原子表示为18 8 O，A 错误；ClCl 是氯气的结构式，B 错 误；Ca2 的结构示意图： ，C 错误；D 正确。 3. C 解析 晶体硅用于制作半导体材料是

24、因为导电性，A 错误；Fe2O3用于油漆、橡胶 的着色是因为本身的颜色，B 错误；Al(OH)3具有弱碱性，中和胃酸中的 HCl，C 正确；浓硫 酸具有吸水性，可用来干燥 SO2，D 错误。 4. B 解析 H 和 NO 3 在一起，会把 HSO 3 氧化成 SO 2 4 ，A 错误；B 正确；ClO 会 与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2不能大量 共存，以及 ClO 与 I发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误。 5. D 解析 酒精与水互溶， 不能萃取碘水中的碘(碘离子)， A 错误； 用容量瓶配制溶液， 定容要加水进行定容，不需要将容量瓶

25、干燥，B 错误；加热固体物质用坩埚，C 错误；稀盐 酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D 正确。 6. D 解析 室温下，不管是空气中还是纯净 O2，与 Na 反应得到的都是 Na2O，加热(或 灼烧)条件下才会得到 Na2O2，A 错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取 NH3，工业上用 N2 和 H2在高温高压催化剂条件下制取 NH3 ， B 错误； Mg 与 CO2反应生成 MgO 和 C， C 错误； D 正确。 7. C 解析 氨水是弱电解质不能拆，反应生成的 Al(OH)3也不溶于氨水，A 错误；通入 过量 CO2，产物是碳酸氢根离子，B 错误；C 正确；HSO 3 会与 ClO 发生

26、氧化还原反应，产 物为 Cl 和 SO2 4 ，D 错误。 8. B 解析 X 是空气中含量最多的元素，X 是 N 元素，Y、W 同主族，W 的原子序数 是 Y 的两倍，W 是 S，Y 是 O，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z 是铝。原子半径：r(N) r(O)，A 错误；S、O 形成的 SO2、SO3都属于共价化合物，B 正确；O 的非金属性强于 S， 则稳定性：H2OH2S，C 错误；常温下 Al 与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中， D 错误。 9. A 解析 A 正确；熔融 NaCl 通电得到的是 Na 单质，B 错误；FeCl3(aq)蒸干会促进 水解，得不到无水 FeCl

27、3，C 错误；NO 与 NaOH 溶液不反应，D 错误。 10. B 解析 钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe2e =Fe2，A 错误；钢铁腐蚀时化学能主 要转化为电能，但还有热能等，B 正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C 错误；外 加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D 错误。 11. A 解析 该反应的 SI Cl；D 项， HSO 3 在水中既电离又水解， 即 HSO 3 H SO2 3 ， HSO 3 H2OH2SO3OH ， pHc(NH3 H2O)，再结合溶液中弱酸根 和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为 c(NH 4 ) c(HS )c(H

28、2S)c(NH3 H2O)， A 错误； 据物料守恒 c(NH 4 ) c(NH3 H2O) 0.1 mol L 1， c(H 2CO3) c(HCO 3 ) c(CO 2 3 ) 0.05 mol L 1， c(H 2S)c(HS )c(S2)0.05 mol L1， 故 c(NH 4 ) c(NH3 H2O)c(H2CO3)c(HCO 3 )c(CO 2 3 )c(H2S)c(HS )c(S2)，B 正确；据电 荷守恒 c(NH 4 )c(H )c(HCO 3 )2c(CO 2 3 ) c(OH )，即 c(HCO 3 )2c(CO 2 3 ) c(NH 4 )c(H )c(OH)， 类比

29、 A 选项可知混合溶液 pH7， c(H)c(OH)0， 又因为 NH 4 水解，混合后 c(NH 4 )小于 0.15 mol L 1，所以 c(HCO 3 )2c(CO 2 3 )0.15 mol L 1，C 正 确； NH3 H2ONH4HCO3=(NH4)2CO3 H2O， 0.4 mol L 1的氨水和0.2 mol L1的NH 4HCO3 溶液等体积混合后，得到溶质为 0.1 mol L 1 氨水和 0.1 mol L 1 的(NH4)2CO3混合溶液，电荷 守恒有 c(HCO 3 )2 c(CO 2 3 ) c(OH ) c(NH 4 ) c(H )，物料守恒有 c(NH 4 )

30、 c(NH3 H2O) 0.3 mol L 1，c(H 2CO3) c(HCO 3 ) c(CO 2 3 )0.1 mol L 1， ，得 c(NH3 H2O)c(CO2 3 ) c(OH )0.2 mol L1 c(H 2CO3) c(H )，D 错误。 15. BC 解析 甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡 逆向移动，则正反应为放热反应，A 错误；P 点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间 能提高 CH3OH 的产率，B 正确；Q 点所示条件下反应处于平衡状态，增加 CO2的浓度可提 高 H2转化率，C 正确； CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(

31、g) 始态(mol) 1 3 0 0 反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 （mol L 1） 0.25 0.75 0.25 0.25 K 0.250.25 0.250.753 0.59，D 错误。 16. (1) 2NO2Na2CO3 =NaNO2NaNO3CO2 缓慢的通入 NO2、采用气、液逆 流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种) NaNO3 (2) 2NO S2O2 8 4OH =2NO 2 2SO 2 4 2H2O K(a) K(b) 从图中发现，在 S2O2 8 浓度相等的条件下，温度越高

32、， NO 2 的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数 大小顺序为 K(a)K(b) 解析 (1) 根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除 NO2生成 NaNO3，根据化合价升降可 知还有 NaNO2产生，由此写出化学方程式。减缓通入 NO2的速率，吸收充分；采用气、 液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量 Na2CO3溶液，则 Na2CO3溶液可维持较高的浓度，有利于 NO2的充分吸收。(2) 根据流程 信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。 17. (1) 氯原子、羧基 (2) 氧化反应 (3) (4) 或 (5) 18. (1) 4FeCl2O24H

33、Cl=4FeCl32H2O NaClO 会与 HCl 反应产生 Cl2， 造成环境污 染 (2) 过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (3) n(Cr2O2 7 )0.02 mol L 125103 L5104mol 根据氧化还原反应可得关系式：Cr2O2 7 6Fe2 (或 Cr 2O 2 7 6Fe2 14H=6Fe3 2Cr3 7H 2O) 则 n(Fe2 )6n(Cr 2O 2 7 )6510 4mol3103mol (根据 Fe 守恒)样品中 n(Fe3 )3103mol 所以样品中铁元素的质量分数 w(Fe)310 3 mol56 g mol1 1.5 g 100%11.2%

34、 n(Cl )n(AgCl)0.05 mol L1208.1103 L8.110 3mol 所以样品中氯元素的质量分数： w(Cl)8.110 3 mol35.5 g mol1 1.5 g 100%19.17% 则w（Cl） w（Fe） 19.17% 11.2% 1.712 解析 (1) O2具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应；次氯酸根离 子和氯离子会在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。(2) 制备聚合碱式氯化铁， 涉及到铁离子水解，溶液显酸性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投 入量增大，不利于水解和最终的聚合。 19. (1) 3MnO26KOH

35、KClO3= 3K2MnO4KCl3H2O MnO2 会催化 KClO3分 解，消耗更多的原料 (2) 如果 pH 控制过高，可能会导致 K2MnO4歧化反应不完全，使得 KMnO4中含有较 多的 K2MnO4 滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (3) 滤渣可用于回收 MnO2，作为反应物制备 KMnO4 (4) 将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度 80左右浓缩，至溶液 表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于 240的恒温干燥箱干燥 解析 (1) KClO3 作氧化剂，还原产物为 KCl，依据化合价升降法可配平得 3MnO2 6KOHKClO3= 3K2MnO4KCl

36、3H2O；KClO3在 MnO2催化作用下受热会分解。(2) MnO2 4 水溶液呈墨绿色，MnO 4 水溶液呈紫红色，可通过颜色检验。(3) MnO 2 4 会发生自 身氧化还原反应，生成不溶于水的 MnO2，回收 MnO2，作为反应物制备 KMnO4。(4) KMnO4 在水溶液中， 90以上开始分解， 因此需要控制蒸发温度低于 90； 又由于 KMnO4固体 240 会分解，故烘干时要低于 240。 20. (1) (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O = (NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 2H2O 8H2O VO2 (2) 2NO 3 10e 12H=N

37、 26H2O 1.1(1.11.2)之间均可 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的 NO 2 和 NO 3 (3) 6 最好 氯离子浓度大，电解反应速率快，相同时间内生成的 HClO 浓度大， 氧化性强(其他合理答案也可赋分) 解析 (1) 根据计算起始点和 A 点分子量上相差 144，刚好 8 个水分子；设 B 点物 质化学式为 VOx，则(5116x)6 1 0650.467 6，x2，化学式为 VO2。(2) 酸性介质中 多氧部分加氢生成 H2O，反应的离子方程式为 2NO 3 10e 12H=N 26H2O；从题 图中可以看出m(Fe)/m(C)1.1时的脱氮效果最好； 活性炭的结构

38、疏松多孔， 对水中的NO 2 和 NO 3 有吸附作用。(3) 次氯酸与氨气反应的方程式为 3HClO2NH3=N23HCl 3H2O，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为 6 mol；从图中可以看出投氯比为 15 脱氮效 果最好。 21. A. 物质结构与性质 (1) Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 (2) 正四面体 (3) sp3、sp2 易溶于水 (4) 4 B. 实验化学 (1) SO2 4 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2) MnO2 (3) 向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4) 布氏漏斗 解析 A. (1) Ar3d10或 1s22s22p6

39、3s23p63d10 。 (2) SO2 4 中心 S 原子价层电子对数62 2 4，故为正四面体，Cu(OH)42 配合物中， 铜原子提供空轨道，OH 中氧原子提供孤电子对，Cu2与 4 个 OH形成配位键，配位键由提 供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为 。 (3) 羧基中碳原子是 sp2，其余碳原子是 sp3。葡萄糖酸中含有 5 个羟基和 1 个羧基，都 是亲水基团，故易溶于水。(4) 由图 2 可知一个 ZnS 晶胞中，Zn2 的数目为 4。 B. (1) HSO 3 在反应中作还原剂，被 KMnO4氧化成 SO 2 4 ；根据反应方程式可知，反 应后生成，故加入 KOH 溶液，可将微溶于水的转化为可溶性的。 (2) 加入 KOH 后只有 MnO2是不溶物，故趁热过滤除去的物质是 MnO2。(3) 该实验是要合 成，故需向溶液中加入盐酸，使得与 HCl 反应生成和 KCl，故处理 合并后溶液的实验操作是向溶液中滴加盐酸至水层中不再产生沉淀。