2020届高考理综化学模拟试卷精编五 含解析.doc

1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五）年普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、 题目要求的。 7化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是( ) ACO2的大量排放会导致酸雨的形成 B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2 g H2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA B常温常压下，pH3 的 1 L 1 mol L 1 H 2S 溶液中 H 数目为 103N A C 已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ mol 1 ， 将 N A个 N2与 3N

3、A个 H2混合充分反应， 放出 a kJ 的热量 D含 19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA 9化合物 W()、M()、N()的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是( ) AW、M、N 均能与溴水发生加成反应 BW、M、N 的一氯代物数目相等 CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 2 10 利用NO、 O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示， 下列关于该装置的描述不正确的是( ) A装置 A 分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀 HNO3 B实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度 C

4、装置 C 中发生反应的化学方程式为 2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2 D实验过程中，装置 C 液面上方可能出现红棕色气体 11短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数逐渐增大，X 的原子核外最外层电子数是次外层电子数 的 2 倍，Y 的氟化物 YF3分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z、W 的单质是常见的金属，Z 是同周期 主族元素中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的， X 和 Z 的原子 序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是( ) A.相同质量的 Z 和 W 的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气较多 B.简

5、单气态氢化物的稳定性:XYQ C.X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物中的化学键类型相同 D.W 元素位于元素周期表中第 13 列 12某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室 温条件下对锂离子电池进行循环充放电， 成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。 下列说法错误的是( ) A.放电时，负极的电极反应为 Li-e-=Li+ B.放电时，电子通过电解质从 Li 流向 Fe2O3 C.充电时，Fe 做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引 D.充电时，阳极的电极反应为 2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+ 13常温下，用

6、AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol L 1 的 KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像 3 如图所示(不考虑 C2O2 4的水解)。下列叙述正确的是( ) An 点表示 AgCl 的不饱和溶液 BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 10 7 CAg2C2O4(s)2Cl C2O2 4(aq)的平衡常数为 10 9.04 D向 c(Cl )c(C 2O 2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 26SnCl4用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。 实验室可以通过如图装置制备少量 SnCl4(夹持装置

7、略)。 已知：锡的熔点 232 、沸点 2 260 ，SnCl2的熔点 246.8 、沸点 623 ，SnCl4的熔点33 、沸点 114 ，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。回答下列问题： (1)仪器的名称为_， 该仪器下口进水， 上口出水的原因是_。 (2)装置的最佳试剂为_， 如果去掉装置， 从实验安全的角度看会产生的影响是_ _。 (3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置后连接的装置为_(填标号)，其作用 是_。 (4)将 SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证 Sn4 和 Fe3的氧化性强弱_ _。 (5)若装置中用去锡粉 11.9 g， 反

8、应后， 装置中锥形瓶里收集到 24.8 g SnCl4， 则 SnCl4的产率为_。 (保留 3 位有效数字) 27紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。 4 回答下列问题： (1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应 的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下： 中加热的方法是_，温度控制在 4050 的原因是_。 中加入的次氯酸钠的电子式为_。 是向高铁酸钠溶液中加入 KOH，析出高铁酸钾晶体，中化学反应类型为_。 减压过滤装置如图 1 所示，

9、减压过滤的目的主要是_。 (3)制备 K2FeO4也可以用电解法，装置如图 2 所示，Ni 电极附近溶液的 pH_(填“增大”“减小”或“不 变”)，阳极的电极反应式为_。 (4)高铁酸钾是新型水处理剂。含 NH3废水会导致水体富营养化，用 K2FeO4处理含 NH3废水，既可以把 NH3氧化为 N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为_。天然水中存 在 Mn2 ，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将 Mn2氧化为难溶的 MnO 2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾 好，原因可能是_。 28臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。 (1)氮氧化物会破坏臭氧层，已知： NO(g)

10、O3(g)=NO2(g)O2(g)H1200.9 kJ mol 1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H2116.2 kJ mol 1 则反应：2O3(g)=3O2(g) H_。 (2)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I 的氧化。将 O 3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究，在第二组实验中 加入亚铁盐探究 Fe2 对氧化 I反应的影响，反应体系如图 1，测定两组实验中 I 3浓度实验的数据如图 2 所 示： 反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)I (aq) I 3(aq)，当 c(I 3)/c(I )6.8 时，溶液中 c(I 2)_。 5 (已知反应的平衡常数 K680) 结合实

11、验数据可知，Fe2 使 I的转化率_(填“增大”“无影响”或“减小”)。 第二组实验 18 s 后，I 3浓度下降。导致 I 3浓度下降的原因是_。 (3)臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。 一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图 3 所示，X 为_(填化学式)。 一种臭氧发生装置原理如图 4 所示， 阳极(惰性电极)的电极反应式为_。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰(CH3COO)3Mn可用于制造离子电池的负 极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4SiCl42LiBF4=2LiBF2

12、(C2O4)SiF44HCl 4Mn(NO3)2 6H2O26(CH3CO)2O= 4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH (1)基态 Mn 原子的核外电子排布式为_。 (2)草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 草酸分子中含有 键的数目为 _。 (3)与 SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式为_。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为_。 (5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水， 可生成Cu(NH3)42 配离子。 已知 NF 3与 NH3的空间构型都是三角锥形， 但 NF3不易与 Cu2 形成配离子的原因是_。 (6)硼

13、氢化钠的晶胞结构如图所示， 该晶胞中 Na 的配位数为_， 若硼氢化钠晶体的密 度为 d g cm 3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则 a_(用含 d、NA的代数式表示)； 若 硼 氢 化 钠 晶 胞 上 、 下 底 心 处 的 Na 被 Li 取 代 ， 则 得 到 晶 体 的 化 学 式 为 _。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)： 6 (1)A 的名称为_；羧酸 X 的结构简式为_。 (2)C 可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为_，反应中乙醇分子所断裂的化学键是 _(填字母)。 aCC 键 bCH 键

14、cOH 键 dCO 键 (3)EF 的化学方程式为_；FG 的反应类型为_。 (4)写出满足下列条件的 B 的 2 种同分异构体：_、_。 分子中含有苯环； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱峰面积之比为 22211。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试 剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br NaOH溶液 CH3CH2OH CH3COOH 浓硫酸， CH3COOCH2CH3 模拟五（答案与解析）模拟五（答案与解析） 7 7 【答案】A 【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与 N、S 的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成

15、，故 A 错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故 B 正确；燃料电池可减少颗 粒物、CO 等有害物质的排放，故 C 正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时 Zn 为负极，Zn 失去 电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确。 8 【答案】B 【解析】A 项，H2和 N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于 2NA，错误；B 项， pH3 的 H2S 溶液中 c(H )103 mol L1，1 L 溶液中 H数目为 103N A，正确；C 项将 NA个 N2与 3NA 个 H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放

16、出的热量小于 a kJ，错误；D 项， 随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成 SO2的分子数少于 0.1NA，错误。 9 【答案】D 【解析】A 项，W()为苯的同系物，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，错误；B 项，W 有 4 种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为 4，M 有 3 种类型的氢原子，如图：， 一氯代物的数目为 3，N 有 4 种类型的氢原子，如图：，一氯代物的数目为 4，错误；C 项，M 中 有 2 个碳原子连有 3 个 C 和 1 个 H，如图：，这种碳原子最多与所连 3 个碳原子中的 2 个碳原子共 平面，故 M 中所有碳原子不可能共平面，错误；D

17、 项，W 的苯环上连有甲基，M、N 中均含有碳碳双键， W、M、N 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使溶液褪色，正确。 10 【答案】A 【解析】 A 项， 装置 A 分液漏斗中使用浓 HNO3反应速率加快， 且产生的 NO2可以在装置 B 中转化为 NO， 所以药品选用正确，错误；B 项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C 项，装 置 C 用于制备 NaNO2，发生反应的化学方程式为 2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2，正确；D 项， 实验过程中，若装置 C 中 NO 和 O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。 11 【答案】D 【解析】X 原子核外最外层电

18、子数是次外层的 2 倍，则 X 原子有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素;Z、W 是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，则 Z 为 Na 元素、W 为 Al 元素;Y 的氟化物 YF3分子中各原子均 达到 8 电子稳定结构，则 Y 为 N 元素;Q 处于第三周期，X 和 Z 原子序数之和与 Q 的原子序数相等，则 Q 的原子序数为 6+11=17，则 Q 为 Cl 元素。相同质量的 Na 和 Al 分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气 物质的量之比为 3=923，即 Al 与盐酸反应生成的氢

19、气多，A 项错误;非金属性 ClNC，则氢 8 化物稳定性 HClNH3CH4，B 项错误;X 与 Q 形成的化合物为 CCl4，含有共价键;Z 与 Q 形成的化合物为 NaCl，含有离子键，二者所含化学键不同，C 项错误;W 为 Al 元素，位于周期表第 3 周期A 族，为周期 表中第 13 列，D 项正确。 12 【答案】B 【解析】由图可知:该电池在充、放电时的反应为 6Li+Fe2O33Li2O+2Fe;放电时负极发生氧化反应，正 极发生还原反应;充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的正极、负极电极反应式正好相反。该电池在放电 时 Li 为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是 Li

20、-e-=Li+，A 项正确;放电时，电子通过外电路 从负极 Li 流向正极 Fe2O3，不能经过电解质，B 项错误;充电时，Fe 做阳极，失去电子，发生氧化反应， 被氧化变为 Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C 项正确;充电时，阳极失去电子， 发生氧化反应，该电极反应式为 2Fe-6e-+3Li2O=Fe2O3+6Li+，D 项正确。 13 【答案】C 【解析】A 项，由题图可知，当 c(Cl )相同时，c(Ag)越大，lgc mol L 1越小，故 AgCl 曲线上方的点表 示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即 n 点表示 AgCl 的过饱和溶液，错误；

21、B 项，根据图像 可知，当 c(Ag )104mol L1 时，c(Cl )105.75 mol L1，c(C 2O 2 4)10 2.46 mol L1，所以 K sp(AgCl) c(Ag ) c(Cl)109.75，K sp(Ag2C2O4)c 2(Ag) c(C 2O 2 4)10 10.46100.54 1011，即 K sp(Ag2C2O4)的数量级 为 10 11，错误；C 项，Ag 2C2O4(s)2Cl C2O2 4(aq)的平衡常数为 c(C2O 2 4)/c 2(Cl) c 2O 2 4 c2 c2 c2 Ksp 2C2O4 K2sp 109.04，正确；D 项，AgCl

22、 溶液中，c(Ag )K sp(AgCl)/c(Cl ) 10 9.75 c mol L 1，Ag 2C2O4溶液中，c(Ag ) Ksp 2C2O4 c 2O 2 4 10 10.46 c 2O 2 4 mol L 1，假设 c(Cl )c(C 2O 2 4)1 mol L 1， 则 Ag 2C2O4溶液中 c(Ag )较大， 因此向 c(Cl)c(C 2O 2 4)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 AgCl 沉淀，错误。 26 【答案】(1)直形冷凝管 保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用 (2)饱和食盐水 锡与氯化氢反应 产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸 (3)D 吸收多余的

23、氯气、防止空气中的水蒸气进入装置中 (4) 取少量所得无色溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则说明 Sn4 的氧 化性比 Fe3 强，反之则说明 Sn4的氧化性比 Fe3弱 (5)95.0% 【解析】 由题装置图可知装置为制备氯气的装置， 涉及的离子反应为MnO24H 2Cl= Mn2 Cl 2 2H2O，装置中盛放的试剂为饱和食盐水，装置中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与锡粉 在装置中反应生成 SnCl4，SnCl4经冷却后在装置中收集。(1)仪器的名称为直形冷凝管，该仪器下口 进水，上口出水的原因是保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。(2)由于

24、浓盐酸有挥发性，所以在制取 的氯气中含有杂质 HCl，在 Cl2与锡粉反应前要除去 HCl，因此装置中的最佳试剂为饱和食盐水。如果 去掉装置，则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。(3)SnCl4易发生水解，为防止空 气中的水蒸气进入装置中，且为避免未反应的氯气污染空气，所以应在装置后连接盛有碱石灰的干燥 9 管。(5)若装置中用去锡粉 11.9 g，则 n(Sn)0.1 mol，理论上产生 SnCl4的质量是 0.1 mol 261 g mol 1 26.1 g，但装置中锥形瓶里收集到 SnCl4的质量为 24.8 g，故 SnCl4的产率为24.8 g 26.1 g 100%

25、95.0%。 27 【 答 案 】 (1)32 (2) 水 浴 加 热 温 度 低 反 应 速 率 慢 ， 温 度 过 高 硝 酸 易 挥 发 、 分 解 复分解反应 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 (3)增大 Fe6e 8OH=FeO2 44H2O (4)2FeO2 42NH32H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH 高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化 铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好 【解析】(1)氧化剂是 KClO，其还原产物为 Cl ，1 mol ClO得到 2 mol e，还原剂是 Fe3，氧化产物为 FeO2 4，1 mol Fe 3失去

26、3 mol e，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32。(2)控制 温度等于或低于 100 时通常选择水浴加热；温度控制在 4050 ，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性 和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所 带的正、负电荷数，其电子式为。表明发生的反应为 Na2FeO42KOH=K2FeO4 2NaOH，该反应类型为复分解反应。图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使 得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。(3)依题意知该电解槽可以 制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连

27、作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为 高铁酸根离子：Fe6e 8OH=FeO2 44H2O。Ni 电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发 生“放氢生碱”的还原反应：2H2O2e =H 22OH ，故 Ni 电极附近溶液碱性增强，pH 增大。(4)由于氨 是碱性气体，故含 NH3废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中 FeO2 4的 还原产物为 Fe(OH)3，故离子方程式为 2FeO2 42NH32H2O=2Fe(OH)3(胶体)N24OH 。依题意对 比分析发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁 胶

28、体可以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。 28【答案】 (1)285.6 kJ mol 1 (2)0.01 mol L 1 增大 c(Fe3)增大， c(I)减小， I 2(aq)I (aq) I 3 (aq)平衡向逆反应方向移动 (3)N2O5 3H2O6e =O 36H 【解析】(1)根据盖斯定律，由 2得 2O3(g)=3O2(g) H285.6 kJ mol 1。(2)该反应的平衡常 数 K cI 3 cI2 cI ，则 c(I2) cI 3 K cI 6.8 680 mol L 10.01 mol L1。结合题图 2 可知，Fe2使 I的转化率 增大。 18

29、s后， 溶液中c(Fe3 )增大， 发生反应： 2Fe32I=I 22Fe 2， 导致c(I)减小， I 2(aq)I (aq) I 3 (aq)平衡向逆反应方向移动，从而使 I 3浓度下降。(3)由题图 3 可知， NO2反应了 4 mol，O3反应了 2 mol， 生成 X 和 O2各 2 mol，根据各物质的变化量之比等化学计量数之比以及原子守恒，可确定 X 为 N2O5。 由题图 4 可知，阳极上水失去电子生成臭氧和氢离子，电极反应式为 3H2O6e =O 36H 。 35. 【答案】(1)Ar3d54s2(或 1s22s22p63s23p63d54s2) (2)sp2 7NA (3)

30、SO2 4、PO 3 4 (4)乙酸与水分子之间可形成氢键 (5)F 的电负性大于 N，NF 成键电子对 10 偏向 F，导致 NF3中的 N 原子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2 形成配离子 (6)8 3 76 1021 NA Na3Li(BH4)4 【解析】(1) Mn 为 25 号元素，核外电子数为 25，基态 Mn 原子的核外电子排布式为Ar3d54s2或 1s22s22p63s23p63d54s2。 (2)由草酸(HOOCCOOH)分子的结构可知，一个中心碳原子有 3 个 键和一个 键，没有孤对电子，属于 sp2杂化，每个草酸分子中共含有 7 个 键，

31、1 mol 草酸分子中含有 键的数目为 7NA。 (3)原子数和电子数都相等的微粒互为等电子体。所以与 SiF4互为等电子体的两种阴离子的化学式分别为 SO2 4、PO 3 4。 (4)CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 CH3COOH 与水分子之间可形成氢键。 (5) NF3不易与 Cu2 形成配离子的原因是 F 的电负性大于 N，NF 成键电子对偏向 F，导致 NF 3中的 N 原 子核对孤对电子吸引力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2 形成配离子。 (6)以上底面处的 Na 为研究对象，与之距离最近的 BH 4共有 8 个。该晶胞中 Na 个数为 4, BH 4个数是 4， 晶体的化学式为 NaBH4，该晶胞的质量为38 4 NA g，该晶胞的体积为 2a3 nm32a3 10 21 cm3，则 2a3 1021 cm3 g cm 338 4 NA g，a 3 76 1021 NA ；若 NaBH4晶胞底心处的 Na 被 Li取代，则晶胞中 BH 4数目为 4， 钠离子个数为 3，锂离子个数为 1，晶体的化学式为 Na3Li(BH4)4。 36. 11