2020届高考理综化学模拟试卷精编十五 含解析.doc

1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十五） 理科综合能力测试化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6

2、 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( ) A航天服的材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料 B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离 C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等 D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A标准状况下 11.2 L 乙烯和丙烯的混合气体中含 CH 键的数目为 2NA BS2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为

3、 0.2NA C0.5 mol 熔融的 NaHSO4中含有的离子数目为 1.5NA D含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1NA 9苯甲酸(M)可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系： 下列说法正确的是( ) A浓硫酸加热的条件下，1 mol M 与 1 mol CH3CH2OH 混合，可生成 1 mol B等质量的 M、N、W 分别在氧气中完全燃烧，W 的耗氧量最大 CN 的一氯代物有 3 种同分异构体(不考虑立体异构) DW 分子中所有碳原子一定共面 2 10ZnZnSO4PbSO4Pb 电池装置如图，下列说法错误的是( ) ASO2 4从右

4、向左迁移 B电池的正极反应：Pb2 2e=Pb C左边 ZnSO4浓度增大，右边 ZnSO4浓度不变 D若有 6.5 g 锌溶解，有 0.1 mol SO2 4通过离子交换膜 11已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 是由这四种元素中的两种组 成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y 与乙均为淡 黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是 ( ) A相对分子质量：MN，沸点：NM BA、C、D 的常见氧化物两两之间一定都能反应 C四种元素形成的简单离子的半径：CB

5、DA DD 与其他元素均能形成离子化合物 12下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中 13常温下，浓度均为0.1 mol L 1、体积均为100 mL 的两种一元酸HX、HY 的溶液中，分别加入NaOH 固体， lg cH cOH 随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确

6、的是( ) AHX 的酸性弱于 HY Ba 点由水电离出的 c(H )1012 mol L1 Cc 点溶液中：c(Y )c(HY) Db 点时酸碱恰好完全中和 3 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共 58 分。第 26 题28 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 35 题第 36 题为选考题，考生任选一题做答。) 26磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3气体(熔点为132 ， 还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3计)的含量不超过 0.05 mg kg 1 时，粮食质量合格； 反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同

7、学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。 操作流程 安全吸收装置PH3的产生与吸收转移 KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。 实验装置 已知 C 中盛有 100 g 原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13 10 3 mol L1 KMnO 4溶液(H2SO4酸化)。请 回答下列问题： (1)仪器 D 的名称是_。 (2)B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C 中生成的 PH3，则 A 中盛装 KMnO4溶液的作用是_。 (3)已知 MnO 4被还原为 Mn 2，若 0.1 mol PH 3恰好被 0.16 mol KMnO4吸收，则

8、PH3被氧化的产物是 _， 写出 E 中发生反应的离子方程式：_。 (4)收集 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.0 10 4 mol L1 的 Na2SO3标准溶 液滴定剩余的 KMnO4溶液： 序号 1 2 3 三次实验消耗 V标/mL 11.02 11.30 10.98 滴定达到终点的现象是_。 数据处理：消耗 Na2SO3标准溶液_ mL；则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为_ mg kg 1。 若C中反应完全后， 忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作， 则消耗Na2SO3标准溶液的体积_(填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 4 27

9、某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取 Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下： 已知：煅烧过程中 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te2O2= 高温 2CuOTeO2 (1)煅烧时 Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 (2)酸化时 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7的离子方程式为_。 (3)浸出液中除了含有 TeOSO4外，还含有_(填化学式)，整个流程中可以循环利用的物 质是_(填名称)。 (4)配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。 TeOSO4 SO2

10、_= Te _ (5)粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含 Cu2Te 的质量分数为 49.9%，回收提纯过程中的利用率 为 90%,1 000 kg 电镀污泥可以制得_ kg 含碲 99.8%的高纯碲。 28含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题： (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。A 包含物质为 H2O 和_(填化学式)。 (2)已知：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H1a kJ mol 1 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H2b kJ mol 1 H2

11、O(l)=H2O(g) H3c kJ mol 1 则反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)的 H_ kJ mol 1。 (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为 CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g) H0。 其他条件一定，达到平衡时 NH3转化率随外界条件 X 变化的关系如图所示。则 X 可以是_(填字 母)。 5 a温度 b压强 c催化剂 d.n 3 n 4 在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 n mol CH4和 2 mol NH3，平衡时 NH3体积分数随 n 变化的关系 如图所示。 a 点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(

12、b)(填“”“”或“”)。 (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与 O2结合生成 MbO2，其反应原理可表示为 Mb(aq)O2 2(aq)，该反 应的平衡常数可表示为 K c 2 cp 2 。在 37 条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度()与 p(O2)的关系如图所示。生成的c 2 初始的c 100%。研究表明正反应速率 v正k正 c(Mb) p(O2)，逆反应 速率 v逆k逆 c(MbO2)(其中 k正和 k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。 试写出平衡常数 K 与速率常数 k正、k逆之间的关系式为 K_(用含有 k正、k逆的式子表示)。 试求出图中 c 点时，上述反应的平衡常数K 。已

13、知 k逆60 s 1，则速率常数 k 正_s 1。 35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。 (1)基态铜原子的电子排布式为 _； 已知高温下 CuOCu2O O2，从铜原子价层电子结构(3d 和 4s 轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能 生成 Cu2O 的原因是_。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分 子构型分别为_。若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与 硅的电负性相对大小为 Se_(填“”或“”)Si。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫

14、硅烷。硅烷 6 的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图 1 所示，呈现这种变化的原因是 _。 (3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合 物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如 BF3能与 NH3反应生成 BF3 NH3， BF3 NH3中 B 原子的杂化轨道类型为_，B 与 N 之间形成_键。 (4)GaAs的熔点为1 238 ， 密度为 g cm 3， 其晶胞结构如图2所示， 该晶体的类型为_。 Ga 与 As 的摩尔质量分别为 MGa g mol 1 和 MAs g mol 1，原子半径分别为 r Ga pm 和

15、rAs pm，阿伏加德罗常 数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。(已知 1 m1012 pm) 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分) 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺： 已知： 请回答： (1)下列说法不正确的是_。 A化合物 A 能发生还原反应 B化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体 C化合物 D 具有碱性 D吗氯贝胺的分子式是 C13H13ClN2O2 (2)化合物 F 的结构简式是_。 (3)写出 CDE 的化学方程式： _。 (4)为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷

16、 ()为原料合成 X 的合成路线： _ (用流程图表示，无机试剂任选)。 (5) 写 出 符 合 下 列 条 件 的 化 合 物X(C6H14N2O) 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ： _。 7 分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H- NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 NN 键，无 OH 键。 模拟十五（答案与解析）模拟十五（答案与解析） 7答案 D 解析 航天服的材质是由几种材料复合而成，是一种复合材料，A 错误；煤干馏后的煤焦油中含苯、二甲 苯等芳香族化合物，煤本身不含这些物质，B 错误；从海水中提取 NaCl 属于物理变化，C

17、错误；锌比铁 活泼，锌、铁、海水构成原电池时，锌作负极发生氧化反应而消耗，铁作为正极被保护，D 正确。 8答案 B 解析 乙烯与丙烯的 CH 键数目不同，所以 0.5 mol 两者混合气体中 CH 键数目在 2NA3NA之间，A 错；NaHSO4中 H 以共价键与 O 结合，熔融状态下不电离，含有离子数目为 NA，C 错；铜只能与浓 H2SO4 反应，随反应进行浓硫酸变稀硫酸反应停止，生成的 SO2分子数小于 0.1NA，D 错。 9答案 B 解析 酯化反应是可逆反应， 不能进行到底， A 错误； M、 N、 W 的分子式分别为 C7H6O2、 C7H12O2、 C6H12， 当 M、N、W

18、的质量均为 m g 时，完全燃烧的耗氧量分别为32m 122 7.5 g、 32m 128 9 g、 32m 84 9 g，W 的耗氧量 最大，B 正确；N 的一氯代物有 4 种(注意COOH 所连碳上也有氢原子)，C 错误；W 中碳原子呈锯齿形， 所有碳原子不可能共平面，D 错误。 10答案 B 解析 该电池左侧 Zn 粉为负极，右侧 Pb 粉为正极，A 项，SO2 4移向负极，正确；B 项，PbSO4不溶于水， 电极反应为 PbSO42e =PbSO2 4，错误；C 项，左边不断产生 Zn 2，SO2 4移向左侧，因而 ZnSO4浓 度增大，右侧每产生一个 SO2 4，电路中必须转移 2

19、个电荷，即有一个 SO 2 4通过阴离子交换膜，移向左侧， 因而右侧 ZnSO4的浓度几乎不变，正确；D 项，6.5 g 锌溶解，即 0.1 mol Zn 放电，失去 0.2 mol e ，电 路中必然有 0.2 mol 电荷转移，因而需要 0.1 mol SO2 4通过阴离子交换膜，正确。 11答案 B 解析 根据题意可以推出，甲为氧气，乙为单质硫，Y 为过氧化钠，X 为硫化钠，M 为硫化氢，N 为水， A、B、C、D 依次为氢、氧、硫、钠。其中 H2O2与 Na2O2不能发生反应，故 B 项错误。 12答案 D 解析 A 项， 制备 Fe(OH)3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴加到

20、沸水中， 直接用氢氧化钠溶液与 FeCl3 溶液反应会产生 Fe(OH)3沉淀，错误；B 项，将 MgCl2溶液加热蒸干，MgCl2水解产生 Mg(OH)2而无法得 到无水 MgCl2，错误；C 项，Cu、CuO 均能与稀硝酸反应，错误。 13答案 C 解析 由于lg cH cOH 越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH 时，HX 溶液中lg cH cOH 的值大，所以HX 的 酸性强HY， 因此A 错误； 由于a 点lg cH cOH 12， 则溶液中c(H )0.1 mol L1， 溶液中水电离的 c(H)10 14 0.1 8 10 13 mol L1，因此 B 错误；由于 c 点 l

21、gcH cOH 6，则溶液中 c(H )104 mol L1，此时消耗的 NaOH 为 0.005 mol，则溶液中的溶质为 NaY 和 HY，由于溶液显酸性，所以 HY 的电离程度大于 NaY 的水解程 度，所以 c(Y )c(HY)，因此 C 正确；由于浓度为 0.1 mol L1、体积为 100 mL 的 HY 与 NaOH 恰好中和 时需消耗 NaOH 的物质的量为 0.01 mol，而 b 点时消耗的 NaOH 为 0.008 mol，所以此时酸过量，因此 D 错误。 26 【答案】(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 (3)H3PO4(或磷酸

22、) 5PH38MnO 424H =5H 3PO48Mn 212H 2O (4)当滴入最后一滴 Na2SO3时，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不恢复 11.00 0.13(或 0.127 5) 偏大 【解析】(1)仪器 D 为冷凝管，起冷凝回流的作用。(2)依据装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是 强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸 收氧气，PH3会在氧气中被氧化。(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电 子守恒、 电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为5PH38MnO 424H =5H

23、3PO48Mn 212H 2O。 (4)依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O，本实验中无需选 择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再恢复，表示达到了滴定终点。平均 消耗 Na2SO3标准溶液 11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO4 5Na2SO43H2O 可得关系式 2KMnO45Na2SO3，则未反应的高锰酸钾的物质的量为 0.011 0 L 5.0 10 4 mol L12 5 250 25 2.2 10 5 mol，则与 PH 3反应的高锰酸钾的物质

24、的量为 1.13 10 3 mol L1 0.020 L 2.2 10 5 mol6.0 107 mol；根据反应 5PH 38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2O 可得到定量关系为 5PH38KMnO4，则计算得到 PH3物质的量为 6.0 10 7 mol5 83.75 10 7 mol；则 PH 3 的质量分数为3.75 10 7 mol 34 g mol1 0.1 kg 0.127 5 mg kg 10.13 mgkg1，所以该原粮质量不合格。准确 测定 PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证 PH3全部被

25、吸收， 若 C 中反应完全后， 忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作， 则剩余的高锰酸钾偏多， 滴定消耗 Na2SO3 标准溶液的体积偏大。 27 【答案】 (1)2Cr2O34Na2CO33O2= 高温 4Na2CrO44CO2 (2)2CrO2 42H =Cr 2O 2 7H2O (3)CuSO4 硫酸 (4) 3 H2O= 1 Te 3 H2SO4 (5)225 【解析】 (1)电镀污泥中含有Cu2Te、 Cr2O3及少量Au， 加入纯碱、 空气煅烧产生CO2， 煅烧后水浸得到Na2CrO4 溶液，则煅烧时 Cr2O3被氧化为 Na2CrO4，空气中 O2参与反应，反应的化学方程式为 2

26、Cr2O34Na2CO3 3O2= 高温 4Na2CrO44CO2。 9 (2)酸化时 Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7，离子方程式为 2CrO2 42H =Cr 2O 2 7H2O。 (3)煅烧过程中 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te2O2= 高温 2CuOTeO2，加入稀硫酸浸取后 CuO 生成 CuSO4而 进入浸出液，故所得浸出液中含有 CuSO4。电解沉积过程中，阴极上 Cu2 放电析出 Cu，阳极上 H 2O 放电 生成 O2和 H ，故电解液中含有 H 2SO4，可循环利用。 (4)该过程中，Te 元素得电子，化合价由4 价降低到 0 价，则 S 元素失电子，化合价由4

27、 价升高到6 价，其氧化产物为 H2SO4，结合原子守恒推知未知反应物为 H2O，化学方程式为 TeOSO42SO2 3H2O=Te3H2SO4，该反应中转移电子总数为 2 2e 4e，利用“单线桥法”标注电子转移的方向和数 目。 (5)据 Te 原子守恒可得关系式：Cu2TeTe，故 1 000 kg 电镀污泥可制得含 Te 99.8%的高纯 Te 的质量为 1 000 kg 49.9% 90% 128 g mol 1 256 g mol 1 99.8% 225 kg。 28 【答案】(1)N2 (2)1 5(2a3b30c) (3)bd 25 (4) k正 k逆 2 120 【解析】(1)

28、根据流程图可知 NH3与废气中的 NO、NO2反应，最终产生无毒无害的 N2和水。 (2)将已知三个热化学方程式依次编号为、， 根据盖斯定律，将( 2 3 30) 1 5，整理可得 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l) H1 5(2a3b30c)kJ mol 1。 (3)反应 CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X 越 大，氨气的转化率越小。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a 错误； 增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b 正确；催化剂只能改变 反应速率

29、，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c 错误；增大n 3 n 4 ，相当于增 加氨气的量，所以氨气的转化率降低，d 正确；故合理选项是 bd。 假设反应消耗 CH4物质的量为 x CH4(g)NH3(g)HCN(g)3H2(g) 开始/mol 2 2 0 0 转化/mol x x x 3x 平衡/mol 2x 2x x 3x 根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是 30%，可得 2x 42x30%，解得 x0.5，则 a 点时，CH4 的转化率 为0.5 mol 2 mol 100%25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此 K(a) K(b)。

30、(4)可逆反应达到平衡状态时，v正v逆，由于由速率公式得k 正 k逆 c 2 cp 2 ，即反应 Mb(aq) 10 O2 2(aq)的平衡常数 K cO2 cp 2 k 正 k逆。c 点时，p(O2)4.50，肌红蛋白的结合度() 是 90%带入平衡常数表达式中可得 K c 2 cp 2 0.9 c始 c始 4.502；K k正 k逆，由于 K2，k 逆60 s 1带入该式子，可 得 k正K k逆2 60 s 1120 s1。 35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 CuO 中铜的价层电子排布式为 3d9，Cu2O 中铜的价层 电子排布式为 3d

31、10，后者处于稳定的全充满状态，而前者不是 (2)V 形、正四面体 硅烷为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 (3)sp3 配位 (4)原子晶体 410 30N Ar 3 Gar 3 As 3MGaMAs 100% 【解析】(1)Cu 为 29 号元素，原子核外有 29 个电子，所以核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1；CuO 中铜的价电子排布式为 3d9，Cu2O 中铜的价电子排布式为 3d10,3d10为稳定结构，所以高温时生成 Cu2O。 (2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 V 形和

32、正 四面体；若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，说明硒 显负价，则硒与硅的电负性相对大小为 SeSi；硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷是分子晶 体，其熔、沸点与相对分子质量的大小有关系，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。 (3)与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合 物，所以 BF3 NH3中 B 原子含有 3 个 键和 1 个配位键，所以其价电子数为 4，B 原子采取 sp3杂化；B 原子提供空轨道，N 原子提供孤电子对，B、N 原子之间形成配位键。 (4)GaAs 的熔点为 1 238 ，密度为 g cm 3，其晶胞结构如题图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子 晶体，其中 Ga 与 As 以共价键结合。根据晶胞结构图可知，晶胞中 Ca 和 As 的个数均是 4 个，所以晶胞 的体积是 4 NA MGaMAs 。二者的原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶 胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 4 4 3r 3 Gar 3 As 10 30 4 NA MGaMAs 100%410 30N Ar 3 Gar 3 As 3MGaMAs 100%。 36. 11 (4)