2020届高考理综化学模拟试卷精编六含解析.doc

1、 1 绝密启用前 2020 年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六）年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、 题目要求的。 7化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol L 1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H 的数目为 0.1N A C标准状况下，8.96 L

3、氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 9以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示： 关于以上有机物说法中错误的是( ) A物质 a 最多有 10 个原子共平面 B物质 d 的二氯代物有 6 种 C物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D物质 b 的分子式为 C10H12 2 10用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 玻璃仪器 A 除去 KNO3中的少量 NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、

4、玻 璃棒 B 证明 CH3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定 0.1 mol L-1CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 小 向 AgNO3溶液中先滴加 NaCl 溶液， 出现白色沉淀 后，再向其中滴加同浓度的 NaBr 溶液 试管、滴管 D 配制 1 L 16%的 CuSO4溶液 (溶液密度1 gmL-1) 将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水中 烧杯、量筒、玻璃 棒 11Q、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这 4 种元素的原子最外层电子数之和 为 22。下列说法错误的是( ) X Y Q

5、 Z A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键 BX、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：XY CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D简单气态氢化物的稳定性：QZ 12用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图， 以电流强度 0.1 A 通电 10 min 后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度 0.2 A，继续 通电 10 min，结束实验。下列有关说法正确的是( ) A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应 B.在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳

6、11.2 L C.电池工作 20 min 时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为 21 D.电池工作 15 min 时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等 3 13常温下，下列有关叙述正确的是( ) A向 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中通入适量 CO2气体后：c(Na )2c(HCO 3)c(CO 2 3)c(H2CO3) B常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO2 3)c(H2SO3)9.9 10 7 mol L1 C等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3和 NaHCO3混合：c 3 c 2CO3 ”“7，可证明 CH3COOH 为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒

7、、玻璃片，B 正确;加入氯化钠溶液需过 量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是 试管和滴管，C 错误;1 L 16%的 CuSO4溶液(溶液密度近似为 1 g mL-1)中溶质的物质的量是 1 mol，溶液的 质量是 1 000 g， 25 g CuSO4 5H2O 中硫酸铜的物质的量是 0.1 mol， 将 25 g CuSO4 5H2O 溶解在 975 g 水中， 所得溶液中溶质质量分数小于 16%，D 错误。 11 【答案】B 【解析】Q、X、Y、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Q、Z 处于第 三周

8、期，又 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22，设 Q 的最外层电子数为 x，则 X、Y、Z 的最外层电 子数分别为 x1、x2、x3，故 xx1x2x322，解得：x4，故 Q 为 Si、X 为 N、Y 为 O、 Z 为 Cl。N、O 和 H 形成的化合物硝酸铵中含有离子键，A 项正确；X 的简单离子为 N3 ，Y 的简单离子 为 O2 ，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：N3O2，B 8 项错误；Z 的最高价氧化物对应的水化物 HClO4是一种强酸，C 项正确；元素的非金属性越强，对应气态 氢化物越稳定，由于 Si 的非金属性弱于 Cl，故气态氢化物

9、的稳定性：SiH4HCl，D 项正确。 12 【答案】D 【解析】燃料电池的负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为 C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+; 正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为 6O2+24H+24e-12H2O;碳棒连接燃料电池的负 极作阴极，铜棒连接燃料电池的正极作阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液，相当于在碳棒上镀铜。葡萄糖在 装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，A 项错误;在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能 生成 1 mol 二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为 22.4 L，B 项错误;乙池工作前 10 min，铜棒反应

10、为 Cu-2e-=Cu2+，碳棒反应为 Cu2+2e-=Cu;将电池正、负极反接后的 5 min，依据电子守恒，铜棒析出的 铜与碳棒上溶解的铜相等，乙装置恰好复原;乙池工作的后 5 min，铜棒反应为 Cu2+2e-=Cu，碳棒反应 为 2H2O+4e-=O2+4H+，依据电子守恒，C 项错误;电池工作 15 min 时，乙装置中正、 负极互换前后所通过的电量相等， 前 10 min 铜失电子减少的质量与后 5 min 铜离子得电子产生铜的质量相 等，D 项正确。 13 【答案】B 【解析】A 项，向 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液中通入适量 CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液

11、或碳酸氢 钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na )K(HCO 3)可知，c(HCO 3)/c(H2CO3)K(H2CO3)/c(H )c(CO2 3)/c(HCO 3)K(HCO 3)/c(H )， 错误；D 项，0.1 mol L 1 Na 2C2O4溶液与 0.1 mol L 1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)，由电荷守 恒可知 2c(C2O2 4)c(HC2O 4)c(OH )c(Cl)c(Na)c(H)，错误。 26 【答案】(1)分液漏斗 调整 B、C 装置液面相平 SO2可溶于水(其他合理答案均可) (2)bc SO2ClO H 2O=SO 2 4Cl 2H 过滤

12、、洗涤、干燥 (3)c 否 高锰酸钾溶液本身有颜色，可指示滴定终点(答案合理即可) 0.04 【解析】(1)根据题图可知仪器 A 为分液漏斗。读数时应使左右两侧压强相同，故读数前需调整 B、C 装置液面相平。方案一中生成的气体为 SO2，由于 SO2可溶于水，故测得的气体体积小于实际生成的气 体体积，实验误差较大。(2)根据方案二可知，气体 a 为 SO2，SO2气体最终转化为沉淀，则 X 溶液在酸 性条件下应具有氧化性， 能将 SO2转化为 SO2 4， 与 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀， 且不能影响实验结果， 故 X 溶液可能是双氧水或硝酸钠溶液。 在 X 溶液中 SO2与 Cl

13、O 发生氧化还原反应， 其离子方程式为 SO 2 ClO H 2O=SO 2 4Cl 2H。(3)方案三中应将酸性 KMnO 4溶液滴入废水试样中，故用酸式滴定 9 管盛放酸性 KMnO4溶液。该方案不需要指示剂，因为 KMnO4溶液本身有颜色，达到滴定终点时锥形瓶中 的废水试样呈紫红色，且半分钟内不褪色。第三次实验数据误差较大，应舍去，故由第一、二、四次实 验数据可知消耗酸性 KMnO4溶液的平均体积为 16.00 mL，根据关系式： 5HSO 3 2KMnO4 5 mol 2 mol c(HSO 3) 20.00 10 3 L0.02 mol L1 16.00 103 L 解得 c(HSO

14、 3)0.04 mol L 1。 27 【答案】(1)a (2)4FeO V2O34Na2CO35O2= 焙烧 8NaVO32Fe2O34CO2 (3)Fe3 、Cu2 VO 2转化 为VO 3 (4)洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀， 让水自然流下， 重复23次 (5)10Al3V2O5= 高温 5Al2O3 6V (6)VO2xAl3 3xe=Al xVO2 【解析】钒炉渣主要含有 FeO V2O3、Al2O3、CuO，进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，过滤后滤液 1 含有偏铝酸盐，通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，经过加热分解可得到氧化铝，滤渣 1 经过空气中焙烧， 再用足量的硫酸溶解，溶液

15、1 中含有铜离子、铁离子，调节 pH 到 8，铜离子、铁离子沉淀完全，过滤得 滤渣 2 应为氢氧化铜和氢氧化铁，同时由于溶液中存在平衡 VO 2H2O VO 32H ，酸过量会抑制生 成 NH4VO3，所以要调节溶液的 pH，过滤得溶液 2 中主要含钒元素以 VO 2和 VO 3的形式存在，再加入硫 酸铵转化为 NH4VO3, NH4VO3加热得到 V2O5，V2O5发生铝热反应得到 V。 (1)根据上面的分析可知，碱浸要使氧化铝溶解，所以只能用强碱，故选 a。 (2)焙烧的目的是将 FeO V2O3转化为可溶性 NaVO3，其中铁元素全部转化为3 价的氧化物，根据此信息 可知方程式为 4Fe

16、O V2O34Na2CO35O2= 焙烧 8NaVO32Fe2O34CO2。 (3)溶液 1 到溶液 2 的过程中，调节 pH 至 8 一是能使铜离子、铁离子沉淀完全，二是由于溶液中存在平衡 VO 2H2O VO 32H ，酸过量会抑制生成 NH 4VO3。 (4)沉钒过程中得到 NH4VO3沉淀需要洗涤，洗涤时应往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次。 (5)铝热反应由 V2O5冶炼金属钒的化学方程式为 10Al3V2O5= 高温 5Al2O36V。 (6)该电池的负极为铝，失电子发生氧化反应，电极反应式为 Al3e =Al3。电池的总反应为 xAl VO2=AlxVO2，则正

17、极反应为总反应减去负极反应，正极电极反应式为 VO2xAl3 3xe=Al xVO2。 28 【答案】(1)2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g) H247.2 kJ mol 1 (2)常压 热裂解反应正向移动，而脱羧基反应逆向移动 CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g) (3)9.1% 0.8p 【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、，由得 2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g) H 247.2 kJ mol 1。 (2)CH3COOH(g)=2CO(g)2H2(g)为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。 (3)CH3COOH(g)=2CO(g)2H2

18、(g) 0.2 0.4 0.4 10 CH3COOH(g)=CH4(g)CO2(g) 0.6 0.6 0.6 乙酸体积分数为 0.2 0.40.40.60.60.2100%9.1% 脱羧基反应的平衡常数 KppCH4 pCO2 pCH3COOH 0.6p 2.2 0.6p 2.2 0.2p 2.2 0.8p。 35.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2) 砷；AsH3和 PH3都属于分子晶体，两者结构相 似，AsH3的相对分子质量比 PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于 PH3。 (3)AsH3中心原子为 As，As 有 3 个

19、键，孤电子对数为(53 1)/21，价层电子对数为 4，因此 As 原子 杂化类型为 sp3；其空间构型为三角锥形。 (4)H3AsO4和 H3AsO3可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As， 5 价的砷正电性更高， 导致 AsOH 中的 O 的电 子向 As 偏移，在水分子作用下，更容易电离出 H ，酸性强。 (5)根据晶胞的结构，As 为晶胞的顶点和面心，个数为 8 1 86 1 24；Ga 位于晶胞内部，因此砷化镓的化 学式为 GaAs。 36.【答案】(1)醛基和溴原子(或CHO、Br) (2)取代反应 (3)ab (4) 11 (8)或或 【解析】由合成路线图可知，A 生成 B

20、的反应为取代反应，B 生成 C 的反应为取代反应，根据信息提示可 知 C 生成 D 的反应为取代反应，D 为 或或，E 生成 F 的反应为加聚反 应，F 生成 G 的反应为水解反应。 (3)B、C 的相对分子质量不同，故可用质谱法进行鉴别，故 a 正确；B 中含有醛基、碳碳三键、羟基 3 种 官能团，则 B 能发生加成、还原、氧化、取代、消去等反应，故 b 正确；C 中含有醛基和碳碳三键，均能 与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含有碳碳三键，故 c 错误。 (4)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则 X 只有 一种有效氢，为对称结构，则 X 的结构简式为。