2022～2023学年度下期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准.doc

1、20222023学年度下期高中2021级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CCDBADBACD题号11121314151617181920答案BBACDCDABD二、非选择题：本题共5小题，共60分。注意：1本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分。21（每空1分，共10分）（1）6第四周期第B族（2）Cu(NH3)42+N（3）4四面体直线形SCS（或其他合理答案）（4）C2H23:222（除

2、标注外，每空2分，共14分）（1）BCF （或“”“”也给分，2分）23（除标注外，每空2分，共12分）（1）正（1分）N2H4 - 4e + 4OH = N2 + 4H2O（2）不是（1分）1（3）阴离子（1分）2.84（4）有白色沉淀生成（1分）（若多答“沉淀变色及产生气泡”、“铁电极溶解”不扣分）Fe + 2H2OFe(OH)2 + H224（除标注外，每空2分，共12分）（1）（1分）N O B Al（2）B存在空的2p轨道，能接受孤电子对形成配位键（1分）AC（3）A（4）25（除标注外，每空2分，共12分）（1）增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率（2）氧化（1分）（3）Cu2O

3、+ H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O（4）除去Fe3+氧化铜（或“氢氧化铜”“碳酸铜”“碱式碳酸铜”等答出一种即可，1分）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤，2分）（5）2AuCl4 + 3SO32 + 3H2O = 2Au + 3SO42 + 6H+ + 8Cl【解析】 1C75%的酒精不能漂白衣物，C错误；故选C。 2CS2的结构示意图应为：，A错误；基态35Br原子的简化电子排布式：Ar3d104s24p5，B错误；C2H6O是乙醇的分子式，D错误；故选C。 3D周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；同周期的第A族元素与第A族元素原子序数

4、可能相差2、12、26，C错误；故选D。 4B乙烷的键角为10928，乙烯的键角为120，A错误；碳碳双键的键长小于碳碳单键，C错误；碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，D错误；故选B。 5A某元素原子由基态跃迁到激发态得到的是吸收光谱，A错误；故选A。 6DH2O2分子内的共价键还有p-p 键，A错误；N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称也有轴对称，B错误；Cl2、HCl分子内的键均有方向性，C错误；故选D。 7B由表中数据可知是Na，是Al，是Mg。离子半径Na+ Mg2+ Al3+，B错误，故选B。 8ANO3、SO3都是平面三角形，sp2杂化；BF3、SO2分别是平面三角形和V形；C

5、H4、NH3分别是正四面体形和三角锥形；CCl4、PCl3分别是正四面体形和三角锥形；故选A。 9C每1 mol配离子Cr(H2O)5Cl2+中含有16NA个共价键，C错误；故选C。10D由题目信息推出X、Y、Z、W分别是F、P、S、Cl，原子半径P S Cl F，A错误；F无最高价含氧酸，B错误；氢化物的稳定性按F、Cl、S、P的顺序减弱，C错误；故选D。11B加入5滴0.1 molL1 NaCl溶液反应后AgNO3溶液仍过量，再加0.1 molL1 KI溶液产生的黄色沉淀不一定是白色沉淀转化而来，无法证明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，A错误；向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏

6、水，溶液中OH被稀释，溶液红色变浅，C错误；向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液，溶液中出现带有特征蓝色的沉淀，只能说明溶液中含有Fe2+，但无法确认溶液中是否含有Fe3+，D错误；故选B。12B由图中起点pH为11可知，MOH为一元弱碱，A错误；滴定过程中水的电离程度最大的应是恰好完全反应生成MCl的点，不是b点，C错误；c点对应溶液不是中性，不符合c(M+) = c(Cl)，D错误；故选B。13A燃气灶中心的铁生锈发生的主要是化学腐蚀，B错误；将钢闸门连接到直流电源的负极得以保护，应用的是外接电流的阴极保护法，C错误；把金属制成防腐的合金，如不锈钢，是改变物质内部结构而防止金属腐蚀

7、，不属于电化学保护法，D错误；故选A。14C左池电极反应为：6OH + 2NH3 - 6e = N2 + 6H2O，若离子交换膜为阴离子交换膜，因反应消耗了OH，生成了H2O，左池中NaOH溶液浓度将减小，C错误；故选C。15D根据题目信息D电极附近变蓝，可知D电极I放电产生I2，是阳极，E、F电极分别是负极、正极，A错误；若甲池是电解精炼铜，则B电极作阳极，为粗铜，B错误；甲中Cu2+移向阴极（A电极），C错误；故选D。16CAlCl3是共价化合物，熔融状态下不电离，铝不能采用电解其熔融氯化物的方法冶炼得到，故选C。17D由图可知电极A是负极，电极B是正极，电子不能经过内电路，A错误；熔融碳

8、酸盐中CO32向电极A移动，B错误；CO、H2在电极A放电生成CO2，C错误；故选D。18A碳材料是负极，充电时碳材料应接电源的负极，B错误；充电时阴极反应为： C6 + xLi+ + xe = LixC6，C错误；放电时，Li+从碳材料电极脱嵌，D错误；故选A。19B当开关K连接a时，该装置将电能转化为化学能，A错误；若该装置所用电源是铅蓄电池，则产生1 mol O2，铅蓄电池负极质量增重192 g，C错误；该装置每消耗标准状况下22.4 L CO2，外电路转移电子数目为2NA，D错误；故选B。20D该电解过程分为电解CuCl2、NaCl、H2O三个阶段，此过程消耗CuCl2、HCl、H2O

9、，复原电解质溶液除了加入CuCl2和HCl，还应加入适量H2O，D错误，故选D。21s能级最多排2个电子，满足核外电子排布式为nsn的只能为1s1，即H，满足价电子排布式为nsnnp2n为O，基态原子各能级电子数相等，只能是C，前四周期中基态原子的未成对电子数最多的元素为Cr，未成对电子数为6，基态原子的内层各能级填满电子，且最外层只有一个电子只能为Cu。由此得出答案。（1）基态D原子的未成对电子数是6，该元素在周期表中的位置第四周期第B族。（2）Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+中呈深蓝色的离子是Cu(NH3)42+，该离子中的配位原子是N。（3）H2O中心原子的价层电子对是2 +

10、2 = 4，其VSEPR模型为四面体，BC2分子的立体构型为直线形，CO2的等电子体可能为CS2，COS，BeCl2等。（4）H，C两元素形成的一种既有极性键又有非极性键且相对分子质量最小的分子的分子式为C2H2，该分子中键和键的数目之比为3:2。22（1）基态铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1获得能量后低能级上的电子跃迁到较高能级变为激发态。故B、C、F为激发态原子或离子。A变为D所需的能量E1为第一电离能，D变为E所需的能量E2为第二电离能，E1小于E2，理由有三：3p能级上的电子比3s能级上的电子能量高，所以失去3p上的电子更容易，即需要的能量低，失去一个电子后形成一价阳

11、离子对外围电子有吸引作用，再失去一个电子变难，即需要的能量更高；铝失去一个电子后3s能级上形成全满的稳定结构，即再失去一个电子需要的能量更高。（2）阳极的电极反应方程式为：2Al - 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+。（3）比较实验可知，实验探究的是是否含碳对铁腐蚀的影响，实验发生吸氧腐蚀，其正极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH。（4）分析压强与时间变化曲线可知，压强随时间变化减小，无碳粉为化学腐蚀，则发生吸氧腐蚀为。上述图中压强变化一个单位所需时间各不相同，相同时间转移电子越多，金属腐蚀越快，上述四个实验铁腐蚀由快到慢的顺序为 = 。23（1）由图可知，装置甲为

12、燃料电池，通入N2H4的一极(Cl)为负极，负极的电极反应式为：N2H4 - 4e + 4OH = N2 + 4H2O，通入氧气的一极(C2)为正极，乙、丙、丁为电解槽。（2）乙装置中阳极材料和电解质溶液中阳离子不同，故不为电镀池，C3电极为阳极，阳极上4OH - 4e = 2H2O + O2，当电路中通过0.04 mol e时有0.04 mol OH放电，同时产生0.04 mol H+，此时c(H+) = 0.1 molL1，pH = 1。（3）丙装置中C4电极为阳极，阳极上4OH - 4e = 2H2O + O2，同时产生H+，正电荷增多，故中间室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入阳极室形成

13、硫酸，C5电极为阴极，在阴极上H+放电产生氢气，同时产生4OH，阴极室负电荷增多，中间室的Na+通过阳离子交换膜进入阴极室形成NaOH，当通过0.04 mol e时，阳极室产生0.04 mol H+，有0.02 mol SO42进入阳极室，阴极室产生0.04 mol OH，也就有0.04 Na+进入阴极室，故中间室减少的质量 = 0.02 96 + 0.04 23 = 2.84 g。（4）丁装置中Fe电极为阳极Fe - 2e = Fe2+，C6电极为阴极2H2O + 2e = H2 + 2OH，产生OH，故Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2，故电解池中有白色沉淀生成，电解的化学方程式为F

14、e + 2H2OFe(OH)2 + H2。24（1）Si是14号元素，根据构造原理可知基态Si原子价电子排布图为；同一周期主族元素的第一电离能从左向右呈增大的趋势，但第A族、第A族比相邻元素大，活泼金属的第一电离能比非金属的小，所以B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为：N O B Al。（2）B存在空的2p轨道，能接受孤电子对形成配位键，硼酸的电离过程中B原子与氢氧根离子中氧原子上的孤对电子对结合形成配位键，故A正确；硼酸只能接受一个氢氧根，放出一个氢离子，故为一元酸，B错误；从题干中的电离方程式可知，硼酸为弱酸，NaB(OH)4为强碱弱酸盐，水解显碱性，C正确；两种含B微粒中B的杂化

15、方式不同，所以键角不同，D错误。（3）由电负性数据可知，NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，显+1价，与B原子相连的H呈负电性，显-1价，故A错误，NH3BH3分子中，氮原子上有一对孤电子对，而硼原子中有空轨道，二者之间形成配位键。故B正确，NH3BH3分子中B和N原子的价层电子对数均为4，故B和N原子杂化方式为sp3；故C正确，NH3BH3分子中-1价的氢和水中+1价的氢易发生归中反应产生氢气。故D正确。氨硼烷的电子式为：，氨硼烷中尽管N和B的杂化方式相同，但B和N的电负性不同，共用电子对偏向N，远离B，故HNH的键角较大。25（1）粉碎成粉末的目的是增大与氧气的接触面积，加快焙烧的速率。（2）焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，SeO2的化合价降低，说明SeO2具有氧化性。（3）浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式为：Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O。（4）浸铜液调pH值的目的是除去Fe3+，调pH值加入的物质可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等，操作的操作过程是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（5）用亚硫酸钠还原NaAuCl4制取金的离子方程式为：2AuCl4 + 3SO32 + 3H2O = 2Au + 3SO42 + 6H+ + 8Cl。4