高中化学鲁科版必修1课件：233探究铁及其化合物的氧化性或还原性.pptx

1、第第3 3课时课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性探究铁及其化合物的氧化性或还原性一二自主阅读自主检测一、铁元素的存在1.含量铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。2.铁的存在形态(1)游离态:如陨铁。纯铁具有银白色金属光泽,有良好的延展性,也是电和热的良导体,能被磁铁吸引。(2)化合态:铁元素主要以+2价和+3价的化合态存在。铁的化合物在自然界主要以铁矿石的形式存在,如黄铁矿FeS2、赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等。一二自主阅读自主检测二、铁及其化合物的氧化性或还原性1.预测与假设及相应实验方案验证 一二自主阅读自主检测2.实验步骤、实验现象(1)Fe3+的性质探究。一二自主阅读自

2、主检测(2)Fe2+的性质探究。一二自主阅读自主检测自主阅读自主检测121.下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热,可得Fe2O3A.B.C.D.自主阅读自主检测122.铁有+2价和+3价两种价态,下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸中可得到两种盐C.氢氧化亚铁是白色固体,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色D.氢氧化铁受热分解情景导入知识点拨

3、典例引领重难点一重难点二铁及其化合物的铁及其化合物的性质性质 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。(1)图甲实验中生成的产物Fe3O4,可以写成FeOFe2O3的形式,那么Fe3O4是混合物吗?(2)图乙中实验制取的Fe(OH)2为何便于较长时间地观察?情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二探究提示(1)不是。尽管Fe3O4中铁元素的化合价为+2价和+3价,可以写成FeOFe2O3的形式,但Fe3O4是一种化合物而非混合物。(2)苯浮在液面上层隔绝了空气,使生成的Fe(OH)2难以被氧化。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情

4、景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二2.铁的氧化物 情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二3.铁的氢氧化物 情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二【例题1】下图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。关于此实验,下列说法正确的是()情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二A.装入药品后应关闭止水夹,等反应完成后再打开止水夹B.此装置是通过H2的排出使A中压强减小,从而将B中的NaOH溶液吸入A中产生Fe(OH)2C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中D.在药品用量上稀硫酸应过量,使铁粉能充分反

5、应完解析：装入药品后应该打开止水夹,让足量铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净,避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化,故A、D错误,C正确;该装置是利用铁与稀硫酸反应生成的氢气将A中硫酸亚铁溶液压入B中,从而使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁,故B错误。答案：C情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二规律方法点拨(1)Fe(OH)2在空气中加热生成Fe2O3,Fe(OH)2悬浊液暴露在空气中,被氧气氧化成Fe(OH)3。(2)实验室制备氢氧化亚铁时,因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁,制备时要注意以下几点:亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液);将所用氢氧化

6、钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的氧气;使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下,慢慢挤压胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。例题1中利用Fe与稀硫酸反应生成的还原性气体H2将体系中的空气赶尽,防止氧化生成的Fe(OH)2,可以较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验1稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个过程中观察到的颜色变化是()A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色解析：H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2和Fe(

7、OH)3依次为无色、浅绿色、白色和红褐色。答案：B重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领Fe2+、Fe3+的相互转化及的相互转化及检验检验 为了检验Fe3O4中铁元素的价态,设计了以下实验:(1)甲实验中可观察到什么现象?可证明溶液中存在Fe2+还是Fe3+?(2)乙实验能否证明Fe2+的存在,为什么?(3)丙实验可证明Fe2+还是Fe3+的存在?重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领探究提示(1)紫色退去,溶液棕黄色加深。可证明存在具有还原性的Fe2+。(2)不能。由于溶液中含有Fe3+,与OH-结合生成Fe(OH)3红褐色沉淀,掩盖了Fe2+与OH-反应的实验现象。(3)Fe3+。情景

8、导入知识点拨典例引领重难点一重难点二1.Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化关系(1)图示。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二2.Fe2+、Fe3+的检验 情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二【例题2】下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明该溶液中不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明该溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明该溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,接着观察到白色沉淀逐渐变

9、为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二规律方法点拨(1)与铁有关的颜色变化:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Fe3+与SCN-反应使溶液呈红色,在空气中Fe2+与OH-反应时沉淀颜色的特征变化等。(2)Fe2+、Fe3+检验时要根据题目所给的条件灵活选择方法。只有Fe3+时,a.加KSCN溶液;b.加NaOH溶液。只有Fe2+时,a.加KSCN溶液,再加氯水;b.加NaOH溶液,静置。有Fe2+存在的情况下,检验Fe3+,同。有Fe3+存在的情况下,检验存在Fe2+:加酸性KMnO4溶液。同时

10、检验Fe2+、Fe3+:将溶液分成两份,分别按进行操作。情景导入知识点拨典例引领重难点一重难点二成功体验2证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()先加氯水,后加KSCN溶液后显红色;先加KSCN溶液,不显红色,再加氯水后显红色;滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色;只滴加KSCN溶液不显红色。A.B.C.D.解析：不能排除Fe3+的干扰;先加KSCN溶液不显红色,排除了Fe3+的干扰,再加氯水后显红色,证明一定含有Fe2+;滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后呈红褐色,证明一定含有Fe2+而不含Fe3+;只滴加KSCN溶液不显红色,证明

11、一定不含有Fe3+,但无法证明是否含有Fe2+,故选B项。答案：B12341.下列物质保存措施中不正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C.保存FeSO4溶液时向其中加铁粉D.保存FeCl3溶液时向其中加铁粉解析：A项,这样可防止金属钠与水、氧气发生反应。B项,这样可防止氯水见光分解。C项,这样可防止Fe2+被氧化为Fe3+。D项,这样会使Fe3+转化为Fe2+而产生杂质。答案：D12342.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入

12、过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,铁粉可将FeCl3还原成FeCl2,Fe3+与KSCN反应的生成物不是沉淀。答案：C12343.下列有关物质检验的实验结论正确的是()1234解析：A中Ag+存在时也有相同的现象;B中如无Fe2+而存在Fe3+也是相同的现象,应先加入KSCN溶液再加入新制氯水;C中 会造成干扰。答案：D12344.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系回答下列问题。(1)确定B、D、E的化学式,B为,D为,E为。(2)写出的化学方程式及的离子方程式:,。1234解析：找到本题中“突破口”“红褐色固体F”,就可迅速得出F是Fe(OH)3,从而得出A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案：(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2