高中化学选择性必修二-第3章-本章知识体系构建与核心素养提升课件.pptx
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1、本章知识体系构建与核心素养提升知识体系构建核心素养提升内容索引 知识体系构建返回核心素养提升1.宏观辨识与微观探析能从原子、分子、超分子、聚集状态等不同尺度认识物质结构特点及其与物质性质之间的关系;能从构成微粒、微粒间相互作用、微粒的空间排布规律等角度分析不同类型晶体结构的特点、相似性与差异性,能根据微粒间的相互作用预测物质的性质。2.证据推理与模型认知能说出科学家认识物质微观结构的基本思路和主要实验手段,及不同实验手段为建立模型所提供的证据;能描述晶体结构的典型模型,说明模型表示的具体含义,并能认识到模型的典型性与真实物质结构的复杂性。例1(宏观辨识与微观探析)氯化硼的熔点为10.7,沸点为
2、12.5。在氯化硼分子中,ClBCl键角为120,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是A.氯化硼是共价晶体B.熔化时,氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.水解方程式:BCl33H2O H3BO33HCl解析首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是共价晶体,再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔、沸点较低,故应为分子晶体,分子晶体熔化时不导电,故A、B错;又因ClBCl键角为120,则可确定BCl3为非极性分子,C错。例2(宏观辨识与微观探析)元素X位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素
3、Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在第3周期中,第一电离能大于Y的元素有_种。3解析元素X位于第4周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,则内层电子数281828,原子最外层电子数为2,所以该原子有30个电子,为Zn元素;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,则Y是S元素;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z是O元素。第3周期中比S元素的电离能大的有Ar、Cl、P三种元素。(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为_。4该化合物的化学式为_。ZnS解析该晶胞中Y离子数目4,X和Y离子数目之比等于11,所以该化合物的化学式为ZnS。(3)在Y的氢化物(
4、H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是_。H2Y分子的空间结构为_。sp3V形解析在H2S中硫原子的价电子对数 (62)4,所以硫采取sp3杂化,S原子还有2对孤电子对,所以H2S为V形分子。(4)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_。水分子与乙醇分子之间形成氢键解析在乙醇的水溶液中,水分子和乙醇分子之间易形成氢键,氢键的存在导致其溶解度增大。(5)Y与Z可形成 。的空间结构为_(用文字描述)。正四面体形写出一种与 互为等电子体的分子的化学式:_。(6)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。16NACCl4(或SiCl
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