高中化学选择性必修二-第2章-第3节-第2课时-配位键课件.pptx

1、配位键1.知道配位键，学会配位键的判断方法。2.知道配合物的概念，会分析配合物的组成与应用。核心素养发展目标一、配位键随堂演练知识落实课时对点练二、配合物的制备和应用内容索引 1.配位键的形成用电子式表示NH3、的形成(1)N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：一、配位键_；(2)NH3分子与H结合成 ：_。(2)中共价键的形成与(1)相比较的不同点：_ 。(2)中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H提供空轨道2.配位键的概念及表示方法(1)概念：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成的共价键。(2)表示方法：配位键常用A B表示，其中A是提供 的原子，B具有接受 的 。提供孤电子对的称为

2、 ，提供空轨道的称为 或 。孤电子对空轨道孤电子对孤电子对空轨道配体中心原子中心离子概念组成中含有 的物质组成 常见配体分子如CO、NH3、H2O等；离子如Cl、CN、OH等常见中心原子(或离子)如Cu2、Ag、Fe3、Fe、Ni等3.配合物配位键(1)任意两个原子都能形成配位键()(2)配位键和共价键没有本质区别()(3)含有配位键的化合物就是配合物()(4)配位键是一种电性作用()正误判断正误判断1.下列不能形成配位键的组合是A.Ag、NH3 B.H2O、HC.Co3、CO D.Ag、H应用体验应用体验解析配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag

3、、H、Co3能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag与H都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是A.X、Y只能是分子B.X、Y只能是离子C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对D.若X提供空轨道，则配位键表示为XY解析形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供孤电子对，A、B项错误，C项正确；配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。中4个NH键是完全等同的。(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子

4、之中如Ni(CO)4，也可以存在于离子之中(如 )。配位键与普通共价键的异同(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 归纳总结返回的结构式可表示为 ，习惯上也可表示为 ，在二、配合物的制备和应用1.探究实验配合物的制备探究任务实验过程与现象结论探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化过程：取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。现象：_当氯化铜溶液浓度大时，Cu2与Cl形成黄绿色的 ，稀释过程中

5、，又与H2O结合形成 ，从而使溶液变 色溶液由黄绿色逐渐变为蓝色CuCl42Cu(H2O)42蓝分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3溶液显颜色的原因过程：取适量氯化铁于试管中，逐滴加入1 molL1盐酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。取适量硝酸铁于试管中，逐滴加入1 molL1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。现象：氯化铁溶液显 色，硝酸铁溶液开始 色，稀释过程中逐渐变为 色Fe3溶液显黄色是因为水解与OH配位，Fe3也可与Cl配位形成黄色的_黄无黄FeCl4制备Ag(NH3)2并用于与葡萄糖反应过程：向 1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水

6、至生成的沉淀恰好消失，制得Ag(NH3)2，再滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水浴中温热。现象：逐滴加入浓氨水时，先生成_ ，然后 ，加入葡萄糖后，试管内壁产生_Ag与NH3可以发生配位作用，可用于制备银镜白色沉淀沉淀逐渐溶解银镜对比Cu2与氨水和OH反应的差异过程：取适量0.1 molL1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入 1 molL1NaOH溶液。取适量0.1 molL1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓氨水至沉淀溶解。现象：Cu2与OH反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成亮蓝色溶液；与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深蓝色透明溶液与OH相比，Cu2可与NH3配位生成颜色

7、更深的Cu(NH3)422.配合物的组成配合物Cu(NH3)4SO4的组成如图所示：(1)中心原子：_的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。(2)配体：的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫作 。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子的数目。如Cu(NH3)42中Cu2的配位数为 。提供空轨道接受孤电子对提供孤电子对配位原子43.配合物组成表示方法如Cu(NH3)4SO4可表示为4.配合物的应用(1)用

8、于物质的检验，如Fe3的检验；(2)用于制备物质，如制镜；(3)生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；(4)科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。(1)配合物都有颜色()(2)形成配位键可增强配合物的稳定性()(3)配合物中只存在共价键()正误判断正误判断(1)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。写出NH3BF3的结构式，并用“”表示出配位键_。应用体验应用体验NB解析NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一个孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH

9、3形成配位键。(2)配合物氯化铬(CrCl36H2O)配位数为6，0.01 mol该物质在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，则该配合物化学式可表示为_。解析0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，说明1 mol氯化铬(CrCl36H2O)中有1 mol氯离子在外界，其余在内界，而正三价铬为六配位，则化学式为Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O(1)配合物溶于水的电离情况配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界

10、离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。(2)配合物的形成对物质性质的影响稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属元素相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成。归纳总结对溶解性的影响，如AgCl可溶于氨水得到Ag(NH3)2。溶液的酸碱性强弱的改变配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O，碱性增强。返回解析配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。1.

11、下列关于配位化合物的叙述中不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两 者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等 领域都有广泛的应用1235随堂演练知识落实46781235462.(2019南京高二调研)在 中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的3个NH键的键长完全相同，但与通过配位键形成的NH键不同D.4个NH键键长相同，但键能不同78123546解析 可看成NH3分子结合1个H后形成的，

12、在NH3中中心原子氮原子采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H 原子形成3个键，由于孤电子对的排斥，所以空间构型为三角锥形，键角压缩至107.3。但当有H时，N原子的孤电子对会进入H的空轨道，以配位键的形式形成 ，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至10928，故 为正四面体形，4个NH键完全相同，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。781235463.下列粒子中不存在配位键的是A.B.Cu(H2O)42C.CH3COOH D.Ag(NH3)2解析A项，铵根离子中氢离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故 中存在配位键；B项，Cu(H2

13、O)42中铜离子提供空轨道，氧原子上有孤电子对，故Cu(H2O)42中存在配位键；D项，Ag(NH3)2中银离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故Ag(NH3)2中存在配位键。784.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为A.Cu2、NH3、2、4B.Cu、NH3、1、4C.Cu2、OH、2、2D.Cu2、NH3、2、2123546解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2为中心离子，化合价为2，配体为NH3，配位数为4。785.下列各种说法中错误的是A.配位键是一种特殊的共价键B.NH4NO3、H2SO4

14、都含有配位键C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对12354解析配位键是一种特殊的共价键，A正确；NH4NO3、H2SO4中的 含有配位键，B正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，D正确。6786.Co(NH3)5ClCl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是A.配体是Cl和NH3，配位数是8B.中心离子是Co2，配离子是ClC.内界和外界中Cl的数目比是12D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀12354678解析配位数不包括外界离子，故Co(NH3)5ClCl2中配体是Cl和NH3，配位数是6

15、，A错误；Co3为中心离子，配离子是Co(NH3)5Cl2，B错误；Co(NH3)5ClCl2内界是Co(NH3)5Cl2，外界是Cl，内界和外界中Cl的数目比是12，C正确；加入足量的AgNO3溶液，内界Cl不沉淀，D错误。123546787.已知Zn(OH)2是一种两性氢氧化物，若将溶液中的Zn2和Al3分离，下列试剂中最合适的是A.盐酸 B.硝酸C.氢氧化钠溶液 D.氨水1235467解析Zn2和Al3的分离：由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸、碱加以区分，但Zn2可与过量氨水反应，生成Zn(NH3)42，Al3无此性质，可选用氨水为试剂，生成沉淀Al(OH)3

16、，保留在溶液中的离子为Zn(NH3)42。8解析在配合物Ag(NH3)2OH中，中心离子是Ag，配位原子是NH3分子中的N原子，配位数是2。8.回答下列问题：(1)配合物Ag(NH3)2OH的中心离子是_，配位原子是_，配位数是_，它的电离方程式是_。(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，观察到的现象是_。解释加入氨水后，现象发生变化的原因为_。12354返回678AgN2Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解AgCl存在微弱的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，向其中滴加氨水，Ag与NH3能发生如下反应

17、：Ag2NH3=Ag(NH3)2，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成Ag(NH3)2Cl而溶解课时对点练一、单项选择题1.下列说法中，不正确的是A.配位键也是一种电性作用B.配位键实质上也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位健具有饱和性和方向性解析配位键是一种特殊的共价键，成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。123456789 10 11 12 13 14 152.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是H2ONH3FCNCOA.B.C.D.解析H2O、NH3、F、CN、CO中都存在孤电子对，它们都可以与某些金属离子形成配位键。123456

18、789 10 11 12 13 14 15解析H2O分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成配位键；B(OH)4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O与B形成配位键，而其他物质中均不存在配位键，故选A。3.下列物质：H3O、B(OH)4、CH3COO、NH3、CH4中存在配位键的是A.B.C.D.123456789 10 11 12 13 14 154.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

19、Cu(H2O)42C.该实验能证明Cu(NH3)42比氢氧化铜稳定D.在配离子Cu(NH3)42中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道123456789 10 11 12 13 14 15123456789 10 11 12 13 14 15解析硫酸铜和浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加浓氨水时，氢氧化铜和浓氨水继续反应生成配离子Cu(NH3)42而使溶液澄清，发生反应的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 ，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O，Cu2转化为配离子Cu(NH3)42，浓度减小，A、B项错误；氢氧化铜沉淀能转化为配离子Cu(NH3)4

20、2，说明Cu(NH3)42比氢氧化铜稳定，C项正确；Cu2具有空轨道，而NH3具有孤电子对，所以Cu2提供空轨道，而NH3提供孤电子对，D项错误。5.(2019深圳耀华实验中学月考)关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是A.配体为水分子，外界为BrB.中心原子采取sp3杂化C.中心离子的配位数为6D.中心离子的化合价为2价123456789 10 11 12 13 14 15解析4个H2O分子和2个Br是配体，配位数为6,1个Br是外界。Cr原子提供空轨道形成配位键，O原子的杂化方式是sp3，但O原子不是中心原子。中心离子是Cr3，配离子是Cr(H2O)4Br2。故A、B、D三项

21、均不正确。6.(2019无锡高二检测)已知Co()的八面体配合物的化学式为CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5解析由1 mol配合物与AgNO3反应生成1 mol AgCl可知，1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显1价、外界有一个Cl；因为钴显3价，所以内界中有两个Cl；因为其空间结构为八面体，所以n624。配合物为Co(NH3)4Cl2Cl。123456789 10 11 12 13 14 157.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关

22、叙述正确的是A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配位体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物123456789 10 11 12 13 14 15解析该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg的最高化合价为2价，而化合物中Mg与4个N原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体，因为配位体一般为离子或分子，C错误。123456789 10 11 12 13 14 15二、不定项选择题8.下列不属于配位化合

23、物的是A.六氟合铝酸钠：Na3AlF6B.氢氧化二氨合银：Ag(NH3)2OHC.氯化铵：NH4ClD.十二水硫酸铝钾：KAl(SO4)212H2O123456789 10 11 12 13 14 15解析十二水硫酸铝钾是由K、Al3、及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，所以D项正确。9.实验证明，在CuSO4溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，开始有蓝色沉淀产生，但是当加入的浓NaOH溶液过量后，沉淀溶解变成深蓝色溶液，某学生对此作出了推断。下列推断正确的是A.形成了Cu(OH)42配离子B.CuSO4溶液的颜色被冲淡C.形成了Cu(H2O)42配离子D.Cu(OH)2存在溶解平衡12345

24、6789 10 11 12 13 14 15解析在CuSO4溶液中慢慢加入浓的NaOH溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，继续加入浓NaOH溶液至过量，沉淀溶解变成深蓝色溶液，说明Cu(OH)2与浓NaOH发生了反应。10.(2019吉林扶余一中高二月考)下列物质中都存在离子键、共价键和配位键的是A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、过氧化氢、过氧化钙123456789 10 11 12 13 14 15解析A项，铵根离子中存在极性共价键和配位键

25、，氨分子中氮原子上有孤电子对，Ag有空轨道，能形成配位键，符合题意；B项，只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠中含有离子键和共价键，氢化钠中只有离子键，不符合题意；C项，硫酸中含有共价键和配位键，氢氧化钠、氢氧化钡中含有离子键和共价键，氮化钙中只有离子键，不符合题意；D项，只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙中含有离子键和共价键，过氧化氢中只有共价键，不符合题意。123456789 10 11 12 13 14 15三、非选择题11.在下列物质中：CO2、KCl、CaBr2、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、N2、HBr、NH3、Na2O2、金

26、属铜，请用序号回答下列问题：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键，又有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)属于离子化合物的是_。(7)属于共价化合物的是_。(8)含有配位键的物质是_，含有金属键的物质是_。123456789 10 11 12 13 14 1512.Cu2能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。123456789 10 11 12 13 14 15画出配离子Cu(OH)42中的配位键：_。解析Cu2含有空轨道，OH含

27、有孤电子对，可形成配位键，配离子Cu(OH4)2中1个Cu2与4个OH形成配位键，可表示为 ；Na2Cu(OH)4中除了配位键外，还存在的化学键类型有_(填字母)。A.离子键 B.金属键C.极性共价键 D.非极性共价键123456789 10 11 12 13 14 15AC解析Na2Cu(OH)4为离子化合物，含有离子键，并且OH键为极性共价键。(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。其原因是_。过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2形成配位键，两者相互促进使反应进行解析过氧化氢可氧化Cu生成Cu2，进

28、而与氨分子形成配位键。(3)Cu2可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子，如下图：123456789 10 11 12 13 14 15H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_。ONH解析同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则ON，三种元素中H的电负性最小，则有电负性：ONH；乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。sp3解析乙二胺分子中N原子采取sp3杂化。解析乙二胺中2个N原子提供孤电子对与镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化合物较稳定。13.回答下列问题：(1)201

29、9全国卷，35(2)节选乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。123456789 10 11 12 13 14 15乙二胺的两个N原子提供孤电子对与金属离子形成配位键Cu2(2)2019全国卷，35(2)节选FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。123456789 10 11 12 13 14 154解析Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形

30、成配位键。由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为 ，其中Fe的配位数为4。(3)2019江苏，21(2)节选Cu2与OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_(填元素符号)。123456789 10 11 12 13 14 15O解析该配离子中Cu提供空轨道，O提供孤电子对，故配位原子为O。(4)2020山东，17(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_ mol，该螯合物中N的杂化方式有_种。6114.(1)已知

31、在溶液中可稳定存在。CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。123456789 10 11 12 13 14 15解析CaF2存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F与Al3形成配离子 ，使沉淀溶解平衡向右移动，导致CaF2溶解。(2)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_mol 键。8解析1 mol Ni(CO)4中Ni与CO之间形成4 mol 键、4 mol配位体CO中含有4 mol 键，故1 mol Ni(CO)4中

32、含有8 mol 键。解析 中存在1个由氮原子提供孤电子对、H提供空轨道而形成的配位键，中存在1个由F提供孤电子对、B原子提供空轨道而形成的配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。15.(1)将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。123456789 10 11 12 13 14 152Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O解析深蓝色溶液中含有Cu(NH3)42，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可写出离子方程式。(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_

33、mol配位键。2(3)由H、N、O、S、Cu 5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。123456789 10 11 12 13 14 15共价键和配位键H2OH2O与Cu2之间的配位键比NH3与Cu2的弱解析由“阴离子呈四面体结构”，结合所提供的元素种类，可判断其阴离子为 (sp3杂化，空间结构为正四面体形)。由“阳离子呈轴向狭长的八面体结构”可知，其阳离子中含2种配位体，由结构图中配位体的价键情况，可知1种配位体为NH3、1种配位体为H2O，综合可得其 阳 离 子 为 C u(N H3)4(H2O)22，则 该 化 合 物 的 化 学 式 为Cu(NH3)4(H2O)2SO4。阳离子中有两种配位键，因为O原子的电负性大于N原子，故NH3与Cu2形成的配位键强于H2O与Cu2形成的配位键，所以加热时先失去H2O。123456789 10 11 12 13 14 15返回