高中化学总复习课件.ppt

1、一、一、2006年高考试题年高考试题请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个置换反应的个置换反应的化学方程式：化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属种单质分属6个不同的主族。个不同的主族。（1）A 是制取是制取CO2的装置。的装置。写出写出A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：。仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加

2、入该试剂的目的 （1）根据模型写出萨罗的结构简式：）根据模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到）萨罗经水解、分离、提纯可得到 纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性 依次增强（用化学方程式表示）依次增强（用化学方程式表示）（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。种。含有苯环；含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀在稀NaOH溶液中，溶液中，1 mol该同

3、分异构体能与该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；发生反应；只能生成两种一氯代产生。只能生成两种一氯代产生。（4）从（）从（3）确定的同分）确定的同分 异构体中任选一种，异构体中任选一种，指定为下列框图中的指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 （有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB 。反应类型：反应类型：。B+DE 。反应类型：反应类型：。（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗该混合物完全燃烧消耗

4、a L O2,并生成并生成b g H2O和和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式 （有机物可用分子式表示）。（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出列出x的计算式。的计算式。1 氧化还原反应及其应用氧化还原反应及其应用2 沉淀和酸碱型离子反应沉淀和酸碱型离子反应3 溶液概念与计算溶液概念与计算4 化学反应热化学反应热5 阿伏加德罗定律应用阿伏加德罗定律应用A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2A NH4、

5、Cu2、Cl、NO3 B K、Na、SO32、S2C K、Na、AlO2、SO42 D Ba2、Fe2、NO3、BrA 碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 的反应热为的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为 57.3kJ/molD 稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1mol水，水，放出放出57.3kJ热量热量A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子与足量盐酸反应转移电子 数为数为1NAB标准状况下，标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数所含的分子数 为为0.5NAC0.1 mol CH4所含的

6、电子数为所含的电子数为1NAD46 g NO2和和 N2O4的混合物含有的分子的混合物含有的分子 数为数为1NA1 物质结构理论物质结构理论 原子结构、分子构型、周期表原子结构、分子构型、周期表2 化学平衡理论化学平衡理论 平衡概念、平衡图象题平衡概念、平衡图象题3 电离平衡理论电离平衡理论 PH计算、盐的水解、电池与电解计算、盐的水解、电池与电解A NH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子是在原子是在 3 个个H原子所组成的三角形的中心原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在 4个个Cl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的

7、中心C H2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在 2个个H原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处在原子不处在 2个个O原子所连成的直线的中央原子所连成的直线的中央A 若若R(OH)n为强碱，则为强碱，则W(OH）n1也为强碱也为强碱B 若若HnXOm为强酸，则为强酸，则Y是活泼非金属元素是活泼非金属元素C 若若Y的最低化合价为的最低化合价为2，则，则Z的最高正的最高正 化合价为化合价为6D 若若X的最高正化合价为的最高正化合价为5，则五种元素，则五种元素 都是非金属元素都是非金属元素A 通入稀有气体使压强

8、增大，平衡将正向移动通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X的正反应速率是的正反应速率是Y的逆反应速率的的逆反应速率的m/n倍倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加增加X的物质的量，的物质的量，Y的转化率降低的转化率降低 四川四川 13 一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变化物质的量随时间变化的曲线如图所示：的曲线如图所示：A 反应开始到反应开始到10s，用用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B 反应开始时反应开始时10s，X的物质的量浓度

9、的物质的量浓度 减少了减少了0.79mol/LC 反应开始时反应开始时10s，Y的转化率为的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)Y(g)=Z(g)A 常温下，常温下，pH7的的NH4Cl与氨水的混合溶液中与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子 的浓度均降低的浓度均降低C 中和中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同D 常温下，同浓度的常温下，同浓度的Na

10、2S与与NaHS溶液相比，溶液相比，Na2S溶液为溶液为pH大大A 正极反应式为：正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用该电池通常只需更换铝板就可继续使用 1 典型非金属元素典型非金属元素 氮、硫、氯氮、硫、氯 2 典型金属元素典型金属元素 铁（氧还性、酸性）铁（氧还性、酸性）钠（氧化性、酸碱性）钠（氧化性、酸碱性）铝（酸碱性）铝（酸碱性）A Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)

11、2 （FeCl3溶液）溶液）B NaNO3 NaHCO3(NH4)2SO3 Na2SiO3（H2SO4溶液）溶液）C NH4Br K2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）溶液）D (NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3（KOH溶液）溶液）（1）红褐色胶体中）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式：分子的电子式：。写出写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子的酸性溶液与双氧水反应的离子 方程式：方程式：。（4）写出鉴定）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：中阳离子的实验方法和现象：（5）在）

12、在C溶液中加入与溶液中加入与C等物质的量的等物质的量的Na2O2，恰好使恰好使C转化为转化为F，写出该反应的离子方程式：写出该反应的离子方程式：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是的原子半径由小到大的顺序是 。（2）ZW2的电子式是的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。晶体。（3）工业生产单质）工业生产单质Y的原理是的原理是 。（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）（4）X与与Y化学性质相似，则化学性质相似，则X与浓的与浓的NaOH溶液反应的溶液反应的 化学方程式是化学方程式是 。（5）0.1mol的单质的单质W与与50mL 1.5m

13、ol/L的的FeBr2溶液反应，溶液反应，则被氧化的则被氧化的Fe2和和Br的物质的量之比是的物质的量之比是 。（1）W的电子式是的电子式是 。（2）X与与Y在溶液中反应的离子方程式是在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成（二种、三种或四种）可组成 多种化合物，选用其中某些化合物，多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置利用下图装置进行实验，装置中中 产生白色沉淀，装置产生白色沉淀，装置中可收集到中可收集到 一种无色气体。一种无色气体。装置装置、中反应的化学方程是中反应的化学方程是 。用用X含有的四种元素中的两种组

14、成的某化合物，在催化含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化 剂存在下制备并收集纯净干燥的装置剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合中气体，该化合 物的化学式是物的化学式是 ，所需仪器装置是，所需仪器装置是 1 四类取代反应四类取代反应 2 加成与消去反应加成与消去反应 3 氧化与还原反应氧化与还原反应 4 酯化与水解反应酯化与水解反应典型有机物和有机合成典型有机物和有机合成A 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是 C14H14Cl2O4B 利尿酸分子内处于同一平面的原子利尿酸分子内处于同一平面的原子 不超过不超过10个个C 1mol利尿酸能与利尿酸能与

15、7mol H2发生加成反应发生加成反应D 利尿酸能与利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应溶液发生显色反应（1）A的分子式是的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式是与氢氧化钠反应的化学方程式是 （4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧 化碳的体积（标准状况）。化碳的体积（标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到在浓硫酸作用下加热可得到B 其反应类型是其反应类型是 。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯

16、基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。（1）A 的分子式是的分子式是 。（2）有机化合物）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可 得到得到A。请写出请写出B的结构简式：的结构简式：。（3）请写出）请写出A与过量与过量NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：。（4）有机化合物）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是可以看成是B与氢气按物质的量之比与氢气按物质的量之比12发生加成发生加成 反应得到的产物。反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接

17、分子中无羟基与碳碳双键直接 相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出请写出C与溴水反应的化学方程式：与溴水反应的化学方程式：。（1）根据模型写出萨罗的结构简式：）根据模型写出萨罗的结构简式：（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到）萨罗经水解、分离、提纯可得到 纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性 依次增强（用化学方程式表示）依次增强（用化学方程式表示）（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异

18、构体共有 种。种。含有苯环；含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀在稀NaOH溶液中，溶液中，1 mol该同分异构体能与该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；发生反应；只能生成两种一氯代产生。只能生成两种一氯代产生。（4）从（）从（3）确定的同分）确定的同分 异构体中任选一种，异构体中任选一种，指定为下列框图中的指定为下列框图中的A。写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式 （有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。AB 。反应类型：反应类型：。B+DE 。反应类型：反应类型：。（

19、5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧消耗该混合物完全燃烧消耗a L O2,并生成并生成b g H2O和和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积气体体积均为标准状况下的体积)。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式 （有机物可用分子式表示）。（有机物可用分子式表示）。设混合物中水杨酸的物质的量为设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出列出x的计算式。的计算式。（1）A分子中含氧官能团的名称是分子中含氧官能团的名称是 （2）C的分子结构可表示为的分子结构可

20、表示为 （其中（其中R和和R代表不同的烃基）：代表不同的烃基）：A的化学式是的化学式是 ，A可以发生的反应是可以发生的反应是 a还原反应还原反应 b消去反应消去反应 c酯化反应酯化反应 d水解反应水解反应（3）已知含有烃基）已知含有烃基R的有机物的有机物ROH与浓溴水反应产生白与浓溴水反应产生白 色沉淀，则含有烃基色沉淀，则含有烃基R的有机物的有机物ROH的类别属于的类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是的结构简式是 。（5）在浓硫酸存在下，）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物与乙醇共热生成化合物C16H22O2的的 化学方程式是化学方程式是 。

21、（6）在）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个含有三个 甲基外，其余部分均与甲基外，其余部分均与A相同的有相同的有 种。种。1 1 重要仪器使用重要仪器使用2 2 典型实验操作典型实验操作3 3 三类气体制备三类气体制备4 4 三类物质检验三类物质检验5 5 物质分离提纯物质分离提纯A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气锌粒和稀硫酸制氢气C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔电石和水制取乙炔A 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 用镊子取出白磷并置

22、于水中切割用镊子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气（1）A 是制取是制取CO2的装置。的装置。写出写出A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：。仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的 称取粗盐称取粗盐 滤液滤液 精盐精盐 （1）判断）

23、判断BaCl2已过量的方法是已过量的方法是 。（2）第步中，相关的离子方程式是）第步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸调）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果值再过滤，将对实验结果 产生影响，其原因是产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，制配制）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl （精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是图中的错误是 。（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3 （

24、沸点沸点33.0）中含有少量）中含有少量SiCl4（沸点沸点57.6）和和HCl（沸点沸点84.7），提纯），提纯SiHCl3采用的方法采用的方法 为为 。（3）用）用SiHCl3与过量与过量H2 反应制备纯硅的装置如图：反应制备纯硅的装置如图：装置装置B中的试剂是中的试剂是 。装置装置C中的烧瓶需要加热，其目的是为中的烧瓶需要加热，其目的是为 。反应一段时间后，装置反应一段时间后，装置D中观察到的现象是中观察到的现象是 ，装置，装置D不能不能 采用普通玻璃管的原因是采用普通玻璃管的原因是 ，装置，装置D中反应方程式为中反应方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置为保证制

25、备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置 的气密性，控制好反应温度以及的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是取上层清液后需再加入的试剂是 。a碘水碘水 b氯水氯水 cNaOH溶液溶液 dKSCN溶液溶液 eNa2SO3溶液溶液 1 分子式的计算分子式的计算 2 混合物的计算混合物的计算 3 溶液浓度的计算溶液浓度的计算 4 多个反应的计算多个反应的计算 5 概念理论的计算概念理论的计算A 2molL1 H2SO4溶液溶液 B 18molL 1 H2SO4溶液溶液C 6

26、molL 1 KOH溶液溶液 D 3molL 1 HNO3溶液溶液 A B C D （1）配平）配平KMnO4与与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：反应的离子方程式：MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的的 物质的量为物质的量为mol。（3）欲配制欲配制500mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为的质量为 g。（4）混合物中混合物中Cu2S的质量分数为的质量分数为 。基本概念：五项主干知识基本概念：五项主干知识基础理论

27、：三大基础理论基础理论：三大基础理论无机元素：六种典型元素无机元素：六种典型元素有机化学：四类重要反应有机化学：四类重要反应化学实验：五项基本知识化学实验：五项基本知识化学计算：五类计算技能化学计算：五类计算技能l化学学科测试四种能力化学学科测试四种能力 观察能力是入门、实验能力是基础、观察能力是入门、实验能力是基础、思维能力是核心、自学能力是发展。思维能力是核心、自学能力是发展。l思维能力品质：思维能力品质：敏捷性：灵活性、针对性、适应性敏捷性：灵活性、针对性、适应性 严密性：精密性、逻辑性、深刻性严密性：精密性、逻辑性、深刻性 整体性：广阔性、有序性、综合性整体性：广阔性、有序性、综合性1

28、 1 观察实验装置现象的能力观察实验装置现象的能力2 2 观察模型和框图的能力观察模型和框图的能力3 3 观察图表和数据的能力观察图表和数据的能力 A H2S B HCl C PH3 D SiH4A ab时沉淀的物质的量：时沉淀的物质的量：A1(OH)3比比BaSO4多多B cd时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：AlO2比比Ba2多多C ad时沉淀的物质的量：时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于可能小于A1(OH)3D de时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于可能等于OH（1）放电时：）放电时：正极的电极反应式是正极的电极反应式是 ；电解液中电解液中H2

29、SO4的浓度将变的浓度将变 ；当外电路通过当外电路通过1mol电子时，电子时，理论上负极板的质量增加理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽在完全放电耗尽PbO2和和Pb时，时，若按图连接，电解一段时间后，若按图连接，电解一段时间后，则在则在A电极上生成电极上生成 、B电极上生成电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将此时铅蓄电池的正负极的极性将 。1 1 用正确的实验基本操作，完成规定的实验的能力。用正确的实验基本操作，完成规定的实验的能力。2 2 初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。3 3 能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。能识别

30、和绘制典型的实验仪器装置图的能力。4 4 根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。5 5 根据实验试题的要求，评价简单实验方案的能力。根据实验试题的要求，评价简单实验方案的能力。用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃用溴

31、水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。等玻璃仪器。（2）步骤）步骤1过滤的目的是过滤的目的是 。（3）当步骤）当步骤2中溶液的中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全时，检验沉淀是否完全 的方法是的方法是 。（4）步骤）步骤2中溶液的中溶液的pH较难控制，可改用较难控制，可改用 。（1）W的电子式是的电子式是 。（2）X与与Y在溶液中反应的离子方程式是在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成 多种化合物，选用其中某些化合

32、物，多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置进行实验，装置利用下图装置进行实验，装置中中 产生白色沉淀，装置产生白色沉淀，装置中可收集到中可收集到 一种无色气体。一种无色气体。装置装置、中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 。用用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化 剂存在下制备并收集纯净干燥的装置剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合中气体，该化合 物的化学式是物的化学式是 ，所需仪器装置是，所需仪器装置是 。（1）固体）固体M中一定有的物质是中一定有的物质是_（填化学式）；（填化学式）；理由是理由是_。其中一种物质的质量

33、可以确定为其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（用代数式表示）。（2）B装置的名称是装置的名称是_。写出写出B装置中反应的离子方程式装置中反应的离子方程式_。（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，外，还含有的金属离子是还含有的金属离子是_（2）进行）进行操作时，控制溶液操作时，控制溶液pH78 氢氧化物氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的开始沉淀的pH分别为分别为 1.5 3.3 9.4 Ca(OH)2不能过量，若不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致过量可能会导致 _溶解、溶解、_沉淀。沉淀。（3）从

34、沉淀混合物）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物 A 中加入中加入_,然后然后_(依次填写操作名称依次填写操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使 用的物质是用的物质是_（填写物质化学式）。（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品）现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O 中中a、b、c的值，请完善下列实验步骤的值，请完善下列实验步骤 (可用试剂：浓硫酸、碱石灰可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量样品称量 高温分解高温分解 _ _ MgO称量称

35、量（6）18.2g产品完全分解后，产生产品完全分解后，产生6.6g CO2和和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：由此可知，产品的化学式中：a_ b_ c_ （5）测出）测出CO2的质量的质量 测出水蒸汽的质量测出水蒸汽的质量（6）3、1、31 对知识对知识科科学整理有序贮存学整理有序贮存,有复述、辨认的能力有复述、辨认的能力.2 将化学问题分解，找出关键将化学问题分解，找出关键,有解决问题的应用能力有解决问题的应用能力.3 将化学信息归纳成规律，将化学信息归纳成规律，并运用规律进行推理的能力并运用规律进行推理的能力.4 对分子、化学键等微观结构有一定的对分子、化学键等微观结构有一定的

36、 空间想象能力；空间想象能力；5 通过分析、比较、论证，对解决问题的通过分析、比较、论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力；方案进行选择和评价的能力；6 将化学问题抽象成数学问题，通过计算将化学问题抽象成数学问题，通过计算 和推理，解决化学问题的能力。和推理，解决化学问题的能力。A 重金属、农药和难分解有饥物等会重金属、农药和难分解有饥物等会 造成水体污染造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会 造成居室污染造成居室污染C SO2、NO2或或CO2都会导致酸雨的形成都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会和氟氯烃等物质的大量排放会 造成

37、温室效应的加剧造成温室效应的加剧A 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油乙醇汽油”B 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水主要原因是海水含氧量高于河水C 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是 可回收再利用的资源可回收再利用的资源D 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用不宜食用A 若若X是原子晶体，是原子晶体，Y是分子晶体，是分子晶体，则熔点：则熔点：XYB 若若A22D2AD2，则氧化性：则氧化性：D2A2C

38、 若若R2和和M的电子层结构相同，的电子层结构相同，则原子序数：则原子序数：RMD 若弱酸若弱酸HA的酸性强于弱酸的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个置换反应的个置换反应的化学方程式：化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属种单质分属6个不同的主族。个不同的主族。A 一定有一定有SO32离子离子 B 一定有一定有CO32 离子离子C 不能确定不能确定Cl离子是否存在离子是否存在 D 不能确定不能确定HCO3离子是否存在离子是否存在（1）工业冶炼铝的化学方程式是）

39、工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根 杂质，可用离子交换膜法电解提纯。杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜电解槽内装有阳离子交换膜 （只允许阳离子通过），（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，简述原因会增大，简述原因.除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_导出

40、。导出。1 1 敏捷地接受试题所给出信息的能力。敏捷地接受试题所给出信息的能力。2 2 将新信息与已学知识结合解决问题的能力。将新信息与已学知识结合解决问题的能力。3 3 在分析、评价的基础上应用新信息的能力。在分析、评价的基础上应用新信息的能力。（1）试剂）试剂1是是 ，试剂，试剂2是是 。（2）A至至H中，能发生银镜反应的是中，能发生银镜反应的是 。（3）G和和H的结构简式分别是：的结构简式分别是：G ；H 。（4）E转化为转化为F的反应方程式是的反应方程式是（1）1mol A和和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一在一定条件下恰好反应，生成饱和一 元醇元醇Y，Y中碳元素的质量分

41、数约为中碳元素的质量分数约为65%，则，则Y的分子式的分子式 。A分子中所含官能团的名称是分子中所含官能团的名称是 。A的结构简式为的结构简式为 。（2）第步反应类型分别为）第步反应类型分别为 ，。（3）化合物）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是具有的化学性质（填写字母代号）是 。A 可发生氧化反应可发生氧化反应 B 强酸或强碱条件下均可发生消去反应强酸或强碱条件下均可发生消去反应 C 可发生酯化反应可发生酯化反应 D 催化条件下可发生加聚反应催化条件下可发生加聚反应（4）写出）写出C、D和和E的结构简式的结构简式（5）写出化合物写出化合物C与与NaOH水溶液反应的化学方程式水溶液反应的

42、化学方程式（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用 实线补全元素周期表边界。实线补全元素周期表边界。（2）元素甲是第三周期）元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦族元素，请在右边方框中按氦 元素（图元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。（3）元素乙的）元素乙的3p亚层中只有亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子个电子，则乙原子半径与甲原子 半径比较：半径比较：_ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是 原子核外电子排布的原子核外电子排布的_.