高中化学必修二课件：微项目-海带提碘与海水提溴-体验元素性质递变规律的实际应用.pptx

1、微项目海带提碘与海水提溴第1章原子结构元素周期律体验元素性质递变规律的实际应用1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。核心素养发展目标二、海水提溴二、海水提溴内容索引NEIRONGSUOYIN一、海带提碘一、海带提碘海带提碘HAI DAI TI DIAN01011.海带中碘元素的检验(1)检验原理 (填离子方程式)。碘单质遇淀粉变蓝。(2)实验流程步骤2ICl2=I22Cl或2IH2O22H=I22H2O知识梳理知识梳理2.从海带中提取碘的原理及实

2、验流程(1)原理选取氧化剂(氯水)将I氧化为碘单质，离子方程式：。溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。(2)实验流程2ICl2=I22Cl3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里 的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为 。(2)分液：利用分液漏斗把 的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。溶解能力萃取剂互不相溶(3)操作方法分液漏斗四氯化碳玻璃塞活塞水四氯化碳紫烧杯壁上口(4)注意事项振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止 内压强过大引起危险。分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止_ 。下层液体要从下口放出，恰好流

3、尽时及时关闭活塞，防止 流出。上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附 。分液漏斗液体飞溅上层液体下层液体海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：碘化物过滤理解应用理解应用(1)碘在海带中的存在形式是_。(2)实验操作的名称是_。(3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作可选用的氧化剂是_，反应的离子方程式是_。氯水(或溴水)2ICl2=I22Cl(或2IBr2=I22Br)(4)实验操作中可选用的有机试剂为_(填字母)，说明未选取的理由：_。A.四氯化碳 B.酒精 C.苯(5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、

4、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。AC酒精与水互溶漏斗、分液漏斗从碘的四氯化碳溶液中提取碘拓展延伸(1)碘单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式为 。(2)反萃取法：像这种将富集在 中的碘单质利用 法重新富集在 中的方法。四氯化碳化学转化水1.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是A.四氯化碳的密度比水大B.四氯化碳与水和碘均不反应C.四氯化碳与原溶剂水互不相溶D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多解析本题主要考查萃取剂的选择条件。萃取剂应与原溶剂互不相溶，与原溶剂、溶质不发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。跟踪

5、强化跟踪强化12342.为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。下列分析判断中不正确的是A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.苯层在上层或四氯化碳层在下层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯气单质置换出了溴单质解析由2NaBrCl2=2NaClBr2可知，该溶液中加入少量氯水，有单质溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反应后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯层在上层；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳层在下层。酒精与水混溶，不能做萃取剂。12343.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流

6、程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是解析灼烧固体时应在坩埚中进行，A项不正确。123A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I的滤液中加入氯水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.碘水中加入CCl4得到碘的CCl4溶液，该操作为“萃取”44.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请解答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_(填字母)。A.试管 B.瓷坩埚C.坩埚钳 D.铁三脚架E.泥三角 F.酒精灯G.烧杯 H.量筒解析先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。12

7、3AGH4(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。解析海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。123 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤4(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填字母)。A.浓硫酸 B.新制氯水C.酸性高锰酸钾溶液 D.过氧化氢溶液理由是_。解析浓硫酸、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液均能将碘离子氧化为单质碘。前三者会引入新杂质，而过氧化氢的还原产物为水，无其他物质生成，氧化剂最好选用过氧化氢。123D 双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还

8、原产物为水，无污染且不引入新的杂质4(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加_溶液，如果溶液显_，则证明海带中含有碘元素。返回123淀粉蓝色40202海水提溴HAI SHUI TI XIU(1)写出中反应的离子方程式：。(2)中常用的吸收剂是 ，反应的化学方程式是_ 。(3)写出中反应的化学方程式：。1.从苦卤中提取溴单质2BrCl2=Br22Cl二氧化硫知识梳理知识梳理SO2Br22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2海带提碘流程：海带浸泡过滤氧化提纯碘单质；主要反应：2ICl2=2ClI2海水提溴方法：浓缩海水氧化吹出吸收氧化溴单质；主要反应：2BrC

9、l2=2ClBr2提取氯气常利用电解饱和食盐水提取氯气；2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl22.卤素单质的提取反应原理比较(1)相同点：都是 。(2)不同点：工业上提取氯气常用 法，提取碘单质和溴单质常用_ 法。将卤素离子(Cl、Br、I)氧化为卤素单质电解氧化剂氧化1.结合元素周期律解释采用不同方法提取氯、溴、碘单质的原因。提示由元素周期律可知，卤素单质的氧化性：Cl2Br2I2，卤素离子的还原性：ClBrI。因此提取碘单质可选用Cl2和Br2做氧化剂，提取溴单质可选用Cl2做氧化剂，而氯离子还原性很弱，很难被氧化，常用电解法获取氯气。理解应用理解应用2.海水中溴元素以Br形式存在，工业

10、上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题。(1)将海水浓缩的方法是_。蒸发解析海水通过蒸发得到浓缩海水。(2)步骤反应的离子方程式是_，1 mol Cl2参加反应，转移电子_ mol。Cl22Br=2ClBr2解析步骤是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl22Br=2ClBr2，依据元素化合价变化计算，1 mol Cl2参加反应，转移电子的物质的量为2 mol。2(3)步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_(填字母)。A.氧化性 B.还原性C.挥发性 D.腐蚀性C解析通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故C项正确。(4)步骤中用SO2的水溶液吸收Br

11、2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是_，在工业生产中此步骤应解决的问题是_。Br2解析用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质；二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。吸收尾气，防止污染空气1.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为A.氧化吸收吹出 B.氧化吹出吸收C.吹出氧化吸收 D.吹出吸收氧化123跟踪强化跟踪强化解析从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。42.目前从海水中提取溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是A.氯气 B.单质溴

12、 C.水 D.双氧水解析常用方法是通入氯气把浓缩溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出。12343.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是A.加入适量的碘化钾溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液解析氯气和单质溴都能与碘化钾反应，生成单质碘，引入新杂质；氯气和液溴都能与氢氧化钠反应；氯气能与溴化钠溶液生成单质溴。1234A.实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.涉及的反应均为氧化还原反应C.X试剂可选用 Na2SO3饱和溶液D.中离子方程式为2BrCl2=Br22Cl4.海水综合利用部分流程如图所示，下列有关说法错误的是解析蒸发需用到蒸发皿，不需要坩埚；均有单质参加或生成，都是氧化还原反应；单质溴与Na2SO3溶液反应：Na2SO3Br2H2O=2HBrNa2SO4，所以吸收Br2可选用SO2或Na2SO3溶液。123返回4T TH HA AN NK KS S