高中化学总复习--一轮复习弱电解质的电离平衡课件.pptx

1、高中化学总复习一轮复习高中化学总复习一轮复习 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：、电解质：在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物2 2、非电极质、非电极质在在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物。大多数有机物、大多数有机物、SOSO3 3、COCO2 2,NH,NH3 3等等二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1 1、强电解质：、强电解质：Na2SO4=2 Na+SO42NaHCO3=Na+

2、HCO3（3 3）常见的强电解质）常见的强电解质强酸强酸:强碱强碱:大部分盐大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶的盐包括部分难溶的盐。如：。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等等 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)22:2:弱电解质弱电解质（1）在水溶液中）在水溶液中部分电离成离子部分电离成离子的电解质的电解质 （3 3）常见的弱电解质）常见的弱电解质 弱酸、弱碱、水、极少量的盐弱酸、弱碱、水、极少量的盐强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液

3、中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法溶液中微粒形溶液中微粒形式式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号离子，无强电解质分子离子，无强电解质分子离子和分子离子和分子三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡tv电离平衡状态电离平衡状态弱电解质的弱电解质的电离平电离平衡模型衡模型例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中电离程度电离程度 n(H+)C(H+)导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增

4、大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 电离电离结合结合1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子离子浓度浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。的变化曲线。思考思考2 2C(HC(H+)溶液体积弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离弱电解质的稀溶液，越稀电离程度大，但是；离子浓度减小子浓度减小3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡

5、的因素(1)(1)内因：内因：电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。通常电解质越弱，电离程度越小。温度温度:越热越电离越热越电离浓度浓度:越稀越电离越稀越电离加入其它物质，符合勒夏特列原理加入其它物质，符合勒夏特列原理四、电离和电解质溶液导电四、电离和电解质溶液导电1 1、电离：、电离：电解质电解质溶于水或在熔融状态溶于水或在熔融状态下产生自由移动离子过程。下产生自由移动离子过程。2 2、离子化合物，、离子化合物，熔融状态或溶于水电离熔融状态或溶于水电离共价化合物中的酸，溶于水电离共价化合物中的酸，溶于水电离强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物强碱、大多数盐、活泼金属的

6、氧化物【思考思考2】如何如何设计实验证明醋酸是弱酸设计实验证明醋酸是弱酸？方法方法1 1：测定物质的量浓度为：测定物质的量浓度为0.01mol/L0.01mol/L的盐酸的盐酸和醋酸的和醋酸的pHpH。盐酸的盐酸的pH=2pH=2，醋酸的，醋酸的pHpH约为约为4 4证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离证明盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸不完全电离。方法方法2 2：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性：相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。实验，盐酸的灯泡亮，醋酸的灯泡暗。说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子浓度小，盐酸说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸离子

7、浓度小，盐酸完全电离，则醋酸就不完全电离。完全电离，则醋酸就不完全电离。方法方法3 3：pH=2pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固的盐酸和醋酸溶液，分别加入氯化钠固体和醋酸钠固体，测定体和醋酸钠固体，测定pHpH的变化，盐酸溶液基本没有的变化，盐酸溶液基本没有变化，醋酸溶液的变化，醋酸溶液的pHpH变大。变大。说明醋酸有电离平衡发生移动，盐酸没有电离平衡。说明醋酸有电离平衡发生移动，盐酸没有电离平衡。说明醋酸是弱酸。说明醋酸是弱酸。方法方法4 4：pH=3pH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的的盐酸溶液和醋酸溶液，稀释到原来的100100倍，测定稀释后溶液倍，测定稀释后溶液PHPH

8、的变化情况。的变化情况。盐酸变化盐酸变化2 2个单位，醋酸变化小于个单位，醋酸变化小于2 2个单位。个单位。方法方法6 6 ：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条。盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸盐酸的反应速率比醋酸溶液中反应速率快，说明盐酸完全电离，离子浓度大。完全电离，离子浓度大。方法方法7 7：室温下测定：室温下测定CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH，pHpH大于大于7 7，说，说明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸明醋酸钠溶液醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸因为只有弱酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。因为只有弱

9、酸根离子才能水解，证明醋酸是弱酸。第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性H2O+H2O H3O+OH一、水的电离一、水的电离 水合氢离子水合氢离子简写为：简写为：H2O H+OH 纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平作为弱电解质，水的电离平衡会受衡会受哪些外界因素哪些外界因素影响？影响？阅读教材阅读教材P45思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？思考思考2:在在25下，下，c(H+)、c(OH-)等于多少等于多少?说明水的电离程度如何？说明水的电离程度如何？1、水电离特点、水电离特点水是水是极弱极弱的电

10、解质的电解质25 时，时，1L水中只水中只有有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离 K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K电离电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw叫做水的叫做水的 离子积离子积2、水的离子积常数、水的离子积常数K KW W电离常数：电离常数：t0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，温度越高，KwKw越大；越大；水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热过程.结论：结论：常温常温下：下：Kw=c(H+)c(OH)=1

11、.010-14分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之 已知已知KW100=10-12，则，则在在100 时纯水时纯水中的中的c(H+)等等于于多少？多少？任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在 H+和和 OH-。Kw只受温度影响，只受温度影响，且且Kw不仅适用于纯水，不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳总结归纳总结】常温下：常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14 任何水溶液中任何水溶液中，c(H+)水电离水电离=c(OH-)水电离水电离（5）纯水中）纯水中C(H)、C(OH)浓度的计算方法：浓度的计算方法：C（H）=C

12、（OH）=3 3、影响水电离平衡的因素、影响水电离平衡的因素（1）温度：）温度：越热越电离越热越电离（2 2）浓度：符合平衡移动原理）浓度：符合平衡移动原理A A、加酸或加碱、加酸或加碱都抑制水都抑制水的电离的电离B B、加盐、加盐加不加不水解的盐水解的盐(NaCl KNO3，对水的电离平衡没有影响，对水的电离平衡没有影响加入加入NaHSONaHSO4 4，抑制水的电离（相当于加盐酸），抑制水的电离（相当于加盐酸）加入加入可以水解可以水解的盐，促进水的电离的盐，促进水的电离加弱酸的酸式盐要综合分析，如果电离程度大于水解程加弱酸的酸式盐要综合分析，如果电离程度大于水解程度，则抑制水的电离度，则抑

13、制水的电离练习练习1 1、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度、常温下，下列物质的水溶液中，水的电离程度的关系是怎样的？的关系是怎样的？（1 1）0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的硫酸。的硫酸。（2 2）0.1mol/L0.1mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L0.1mol/L的醋酸。的醋酸。（3 3）pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=2pH=2的醋酸。的醋酸。（4 4）pH=2pH=2的盐酸和的盐酸和pH=12pH=12的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。（5 5）pH=4pH=4的盐酸和的盐酸和pH=4pH=4的氯化铵溶液。的氯化铵

14、溶液。（6）pH=12的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和pH=12的碳酸钠的碳酸钠溶液。溶液。二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性1 1、判断溶液酸碱性的本质依据是、判断溶液酸碱性的本质依据是C(H C(H+)和和C(OHC(OH）的）的相对大小相对大小呈中性指的是：呈中性指的是：C(H C(H+)=C(OH)=C(OH）呈碱性指的是：呈碱性指的是：C(H C(H+)C(OHC(OH）呈酸性指的是：呈酸性指的是：C(H C(H+)C(OHC(OH）当当 c(H+)=10-12mol/L时时 pH=-lg c（H+）=12溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性溶液成碱性 pH7 溶液成酸性溶液成酸

15、性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6（1）定性测定：酸碱指示剂法）定性测定：酸碱指示剂法 指示剂的变色范围（教材指示剂的变色范围（教材p49）pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色（2）定量测定：）定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等pH试纸的使用方法试纸的使用方法：一般先一般先取取一小块试纸放在一小块试纸放在玻璃片玻璃片上，用上，用蘸蘸取待测液，取待测液，点点在试纸的中部，变色后与标准比色在试纸的中部，变色后与标准比

16、色卡卡对比对比来粗略确定溶液的来粗略确定溶液的pH，pH读数只取整数。读数只取整数。1、玻璃棒要洁净、干燥玻璃棒要洁净、干燥2、pH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸 馏水湿润，否则馏水湿润，否则pH可能可能偏大、偏小或不变偏大、偏小或不变标准比色卡标准比色卡三、三、pHpH的计算的计算强酸和强碱混合强酸和强碱混合pH值值1、25时，强酸强碱恰好完全反应，时，强酸强碱恰好完全反应，溶液呈溶液呈 ，混合溶液，混合溶液 pH=。2、强酸强碱混合酸过量、强酸强碱混合酸过量3、强酸强碱混合碱过量、强酸强碱混合碱过量碱性碱性溶液抓住溶液抓住OH-离子进行计算！离子进行计算！

17、酸性酸性溶液，抓住溶液，抓住H+进行计算！进行计算！例1:（1）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。（2）常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2C(H2SO4）V=0.12V解：解：设两溶液的体积都为设两溶液的体积都为V Vn(OH）=C(NaOH）V=0.1V因为因为0.12V0.12V0.1V 0.1V 所以所以酸过量酸过量C(H+）=n n（H H+）总总n n（H H+）反反V(总）总）=0.12V0.1V2V=102mol/LpH=2解：解：n(OH）=2C(Ba(OH)2）V=0.12V设两溶液的体积都为设两溶液的体积都为V Vn(H+）=C(HCl）V=0.1V因为0.12V0.1V 所以碱过量C(OH）=n n（OHOH）总总n n（OHOH）反反V(总）总）=0.12V0.1V2V=102mol/LpH=12pH=121.完全中和：完全中和：H+=OH-=1 107mol/L2.2.酸过量：酸过量：碱酸碱酸 余VVVOHcVHc )()c(H )(3.3.碱过量：碱过量：碱酸酸碱 余VVVHcVOHc )()c(OH )(