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1、化学 必修二第一章 第一节第二章 第三节第一章 第二节第二章 第一节第二章 第二节第三章 第四节第四章 第二节第四章 第一节第三章 第三节第三章 第二节第三章 第一节第一章 第三节第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布问题讨论问题讨论由118号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数元素周期表的结构周期序数 电子层数(1)横行周期（7个）周期长长周周期期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周

2、期：第6周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素每周期可容纳的元素种类周期周期123456元素元素种数种数288181832732锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,位于第7周期.镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.超铀元素:92号元素铀以后的元素族主族主族 (A)副族副族 (B)A,A,A,A,A,A,A 第VIII 族：稀有气体元素 零族：共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族第八、九、十纵行

3、，位于 B 与B中间(2)纵行（个）族（16个）18主族族序数最外层电子数 第第VIII 族族小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数主族序数最外层电子数练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期A族第4周期A族复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子 每个质子带1个单位正电荷中子 不带电核电荷数质子数核外电子数，因此，原子 呈电中性每个电子带1个单位负电荷三、核素 同位素 1、质量数（A）质子数（Z）中子数（N）XAZ元素符号质

4、量数 质子数2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384、注意事项：元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；

5、练习：ab+dXc+-a b c d各代表什么？a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的电荷数；d代表化合价第二节 元素周期律半径逐渐减小、金属性逐渐增强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半径逐渐减小、非金属性逐渐增强(主族)最外层电子数=最高正价数8 最外层电子数=最低负价数1、F 没有正价，O 通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素的金属性强弱的判断：1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)

6、2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na MgAl。元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性强弱的判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。第三节 化学键二、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和Cl的反应+1182+17

7、88 2Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CL NaOH成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：4、离子化合物 含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间 也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电

8、子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：阳离子的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称 排列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例：4、用电子式表示离

9、子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8CC讨论：下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表

10、示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2思考与讨论1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一种什么性质的 相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子

11、半径、离子电荷有什么关系?（1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。5、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl KClAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强小结

12、：活泼金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式离子化合物离子晶体 复习 1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D 2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2

13、+Y -：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NaNa+O 2-：Na+Y -：请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 和电荷。H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键1、定义：原子间通过共用电

14、子对形成的相互作用、表示式电子式、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素 如：H2 HCl或某些不活泼金属与非金属之间 如：AlCl3）原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键成键元素：本

15、质：形成条件:通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物如：NaOH、Na2O2等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习5、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及 复杂离子或离子化合物中例如：H2 O2 HCl

16、CO2 NH4+NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键、共价键的种类:、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:半径越小,共价键越强*共用电子对数目的确定：8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强如：下列分子中，极性最强的是（）A、H-Cl B、F-F C、H-F D、H-O(3)组成与结构相

17、似的不同分子中，所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强C小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键过程成键过程化合物电子化合物电子式式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子 Na+O H-碘 练习、用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 I ：I ：II ：H O H 硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是

18、共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（）C4下列物质中属于共价化合物的是（）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键CDC7、下列分子中,所有原子都

19、满足最外层为8个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列微粒的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶

20、形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发 生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成.氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2 金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间

21、作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2Br2 Cl2 F2注意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈 的相互作用:而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，比化学键弱的多2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.氢化物的沸点练习：下列变化中，不需要破坏化

22、学键的是（）A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水B第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程释释放放能能量量反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小大于瀑布能量反应进程反应物总能量低反应物总能量低生成物总能量高生成物总能量高吸吸收收能能量量反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。小于反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量放出放出能量能量反应反应物物总总能量能量生成生成物物总总能量能量吸收吸收能量能量化学反应中能量的

23、变化-总能量守恒(能量守恒定律)化学能化学能 其他形式的能量其他形式的能量 其他形式的能量其他形式的能量 化学能化学能 小结1宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。大于反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量化学键变化与能量变化关系图能量能量KJ1mol H2(1mol H-H)2mol H436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出能量成键放出能量1mol CH4(

24、4mol C-H)能量能量KJ1mol C 4mol H断键吸收能量断键吸收能量4415KJ成键放出能量成键放出能量4415KJ.微观：化学反应中能量变化的原因化学键的断裂和形成断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。能能量量反应进程反应进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于音乐喷泉HClClH断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断键吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸

25、收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH形成形成2mol H-Cl键键放出放出2431 kJ即即862 kJ能量能量在25、101kPa条件下 H2+Cl2 2HCl 反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成大于断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。断开化学键吸收的总能

26、量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。小于（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断键吸收总能量 成键放出总能量反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 H2CO3Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2 H2O CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2 H2O CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+2+CO2 H2O(2)乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物硫酸的混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶

27、液现象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生,并有香味酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂浓浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_(2)浓H2SO4的作用_(3)饱和Na2CO3溶液的作用催化剂和吸水剂 防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18

28、O原子。1818断键方式：酸脱羟基(-OH)醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能的脱水方式 我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水基本营养物质？化合物化合物占人体质量的百占人体质量的百分数（分数（%）化合物化合物占人体质量的占人体质量的百分数（百分数（%）蛋白质蛋白质脂肪脂肪糖类糖类1518101512无机盐无机盐水水其他其他3455671人体内主要物质含量同分异构体同分异构体不是同分异构体因为n值不同醛基 -CHO酮基有还原性葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类：多羟基的醛或酮对糖的组成与结构的认识

29、分子中，O和H原子并不是以水的形式存在；有些分子中，H和O的个数比并不是2：1，如脱氧核糖C5H10O4 有些符合Cn(H2O)m通式的物质并不属于糖类，如甲醛CH2O。糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源发现的糖类都是由C、H、O三种元素组成；当时发现的糖分子中H、O个数之比恰好是2：1；糖类的分子式都遵循Cn(H2O)m这个通式。曾把糖类叫作碳水化合物的原因不能反映糖类的真实结构的原因：糖类一般是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们的化合物。油 （植物油脂 液态）脂肪（动物油脂 固态）对油脂的组成与结构的认识物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂油脂是由多种高级脂

30、肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。对油脂的组成与结构认识R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。（2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。（3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。对油脂的组成与结构的认识 1)蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。对蛋白质的认识糖类、油脂和

31、蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎么识别它们呢？演示实验：一、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质的特征反应实验内容实验内容实验现象实验现象1.葡萄糖葡萄糖2.淀粉淀粉3.蛋白质蛋白质实验3-5新制的Cu(OH)2砖红色沉淀银氨溶液有银镜生成变蓝变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味(3).蛋白质：(2).淀粉：遇碘(I2)变蓝 颜色反应硝酸使蛋白质颜色变黄 灼烧有烧焦羽毛的气味思考：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？(1).葡萄糖 与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀 与银氨溶液反应，有银镜生

32、成2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验3-6 实验现象：产生砖红色的沉淀。解释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下 发生水解反应，有还原性糖生成。C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 催化剂果糖葡萄糖蔗糖淀粉、油脂油：不饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯糖类单糖双糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖淀粉纤维素油脂肪工业制皂简述动、植物油脂 混合液 胶状液体上层：高级脂肪酸钠 下层：甘油、NaCl溶液 上层 肥皂 下层甘油压滤干燥加填充剂,提纯分离NaOHNaCl固体固体 酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸

33、。天然蛋白质水解的氨基酸都是-氨基酸。R-CH-COOHNH2二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1、糖类物质的主要应用营养物质营养物质能量能量葡萄糖葡萄糖17.2 kJ/g蛋白质蛋白质18 kJ/g油脂油脂39.3 kJ/g单糖二糖多糖（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麦芽糖）（淀粉和纤维素）分类分类:糖类物质是绿色植物光合作用的产物 糖类的存在及应用:葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中 应用：工业原料、食品加工、医疗输液 蔗糖：存在于甘蔗、甜菜 应用：工业原料、食品加工 淀粉：存在于植物的种子和块茎中 应用：做食物、生产葡萄糖和酒精 纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮 应用：胃肠蠕动、造纸存

34、在：植物的种子（油：含有碳碳双键）动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键）作用:在人体内水解、氧化，放出能量，保持 体温，保护器官。油脂能保证机体的 正常生理功能2、油脂的存在及应用:一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。n+M得电子得电子M（被还原）（被还原）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强金属冶炼的方法 （2）热分解法（适合一些不活泼金属）2H

35、gO =2Hg+O2 加热加热2Ag2O =4Ag+O2 加热加热（1）物理提取法：适用于极不活泼的金属Pt、Au（3）热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温铝热反应实验41 注意观察现象反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温铝热剂 铝还原剂（活泼金属可作还原剂）3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3高温高温Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3高温高温3Co3O4+8Al=9Co+4Al2O3高温高温其它的铝热反应：（4）

36、电解法（适合一些非常活泼金属）MgCl2(熔融熔融)=Mg+Cl2 电解电解2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2 电解电解冰晶石冰晶石2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl2 电解电解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属活动性（还原性）：弱电解法热还原法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag离子的氧化性弱强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg AgPt Au电解法热还原法热分解法物理提取法 第一节 开发利用金属资源和海水资源 二、海水资源的开发和利用1、从海水中提取淡水海水淡化

37、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水蒸馏原理示意图进出原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。太阳能蒸发海水示意图：2、海水晒盐（煮海为盐）A 科学探究：如何证明海带中有碘离子？阅读P91实验4-2 化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O海带提碘：海带海带灰溶解过滤灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4 H2O2含I2的溶液含I2的有机溶液萃取证明海带中含有碘，有以下步骤灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；海带灰转移

38、到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是_(2)证明含碘的步骤是_,现象是_,反应的离子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液变蓝2I2I-+2H+2H+H+H2 2O O2 2 I I2 2+2H+2H2 2O O 思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片海水提溴。1、推测海水提溴的步骤和实验装置；2、写出相关的化学方程式。浓缩海水溴单质氢溴酸单质溴通入通入Cl2通入空气，通入空气，SO2吸收吸收通入通入Cl22NaBr+Cl2=Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr2HBr+Cl2=Br2+2HCl海水提溴的实验室模拟装置第二

39、节 资源综合利用 环境保护 煤、石油和天然气仍然是人类使用的主要能源，也是三种重要的化石燃料优点:提供能量、化工原料缺点:不可再生、环境污染无机物(少量)有机物C 元素大量H、O、N、S 等元素 少量无机盐等 污染环境COx、NOx、SO2 烟尘煤的组成1、煤的组成及其综合利用一、煤、石油和天然气的综合利用煤的综合利用煤的干馏煤的气化煤的液化获得洁净的燃料和多种化工原料煤干馏的产物有哪些？将煤隔绝空气加高温使之分解的过程，叫做煤的干馏。焦炉煤气、煤焦油、焦炭煤的干馏 在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要反应是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温高温在一定条件下将

40、煤转化为液体燃料直接液化间接液化煤与氢气作用生成液体燃料先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇CO+2H2 CH3OH催化剂催化剂2、天然气的组成及其综合利用 天然气的主要成分是甲烷。我国的天然气资源很丰富,但分布很不均匀,为了改善我国东部的能源结构,制定了什么计划？综合利用：A、燃料清洁能源B、化工原料：合成氨、生产甲醇、合成两碳或多碳有机物石油的成分：含烃的混合物 按元素来看：碳、氢含量为97%-98%按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 3、石油的组成及其综合利用（1）石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物（2）石油的综合利用气态：石油气液态：汽油、煤油固态：沥青石油的分馏：

41、将化合物按沸点不同经分馏塔分离石油的裂化和裂解：将大分子的重油断裂再分解为小分子的轻油石油的催化重整：将石油中链状烃重新调整结构转化为环状烃注：石油的分馏是物理变化，裂化、裂解、催化重整是化学变化。P97 裂化、裂解反应式举例：4、化石燃料的产品三大合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维加成聚合反应（即加聚反应）方法：将双键改为单键，将原来连在不饱和碳原子上的其它原子（或原子团）写在链节的上方或下方。聚乙烯聚乙烯nCH2CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂聚氯乙烯nCH2CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂ClClnCH2CH2 CH2CH2 n 催化剂催化剂CH3CH3聚丙烯二、环境保护与绿

42、色化学 环境问题的含义 P100 保护环境工作者当前的任务：（1）对环境情况的检测（2）三废的治理（3）寻找源头治理环境的生产工艺 要较好地完成这些任务，都离不开化学知识。生态环境破坏环境污染废气（化学燃料燃烧及工厂废气）废水（工业废水、生活废水等）废渣（工业垃圾、生活垃圾等）催化剂催化剂22222NCONOCO催化剂催化剂2221677811COOHOHC 催化剂催化剂2222COOCO 汽车尾气催化转化原理 从2008年1月1日至4月30日，我市空气质量达标天数累计达86天，占71.1%，比去年同期增加了11天。水华 赤潮大气污染酸雨（P101思考与交流 1）臭氧层空洞全球气候变暖光化学烟雾水污染水华、赤潮（含磷洗衣粉等、太湖蓝藻事件）重金属盐污染电池（Cd、Hg等）土壤污染白色污染（P99思考与交流）合理使用农药化肥2、绿色化学 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，实施清洁生产。1、满足人们的物质需要生产出优质产品 2、合理使用自然资源，能物尽其用，原料尽可能100%成为产品。3、生产整个过程不污染环境，尽可能使用过的产品可回收利用。最理想的“原子经济”：反应物中原子全部转化为期望的最终产物,实现”零排放”。即原子利用率100%.%100 生成物总质量生成物总质量期望产物的总质量期望产物的总质量原子利用率原子利用率绿色化学绿色化学的核心之一：原子经济性