高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-第一单元-第1课时.ppt

1、 第一单元从铝土矿到铝合金第一单元从铝土矿到铝合金(加试加试)第第1课时铝及铝合金课时铝及铝合金【学考报告】【学考报告】知识内容知识内容加试加试1.铝合金铝合金2.铝的重要性质：跟酸、碱反应，铝热反应，钝铝的重要性质：跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象化现象ab一、铝的性质一、铝的性质1.在自然界中的存在：在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中界中含量含量_的的金属元素，全部金属元素，全部以以_态态存在存在。最高最高化合化合2.物理性质物理性质：颜色颜色熔点熔点密度密度导电性导电性_白色白色仅次于银、铜和金仅次于银、铜和金银银较低较低较小较

2、小3.化学性质化学性质(1)与氧气的反应与氧气的反应常温：与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜；常温：与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜；加热：在纯氧中燃烧，放出大量的加热：在纯氧中燃烧，放出大量的热和热和_。反应反应方方程式：程式：_。(2)铝与酸、碱的反应铝与酸、碱的反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是是_。铝与盐酸反应的离子方程式铝与盐酸反应的离子方程式是是_。注意：铝在常温下遇到浓注意：铝在常温下遇到浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化发生钝化。耀眼的白光耀眼的白光2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H2(3)铝热铝热

3、反应反应通过以上实验信息，回答下列问题：通过以上实验信息，回答下列问题：写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式：_；并并指出指出：_是是氧化剂氧化剂，_是是还原剂，该反应还原剂，该反应称为称为_。Fe2O3Al铝热反应铝热反应选出该实验的实验现象选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上将序号填写在横线上)：_。a.镁条剧烈燃烧镁条剧烈燃烧b.放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射射c.纸漏斗的下部被烧穿纸漏斗的下部被烧穿d.熔落物能够被磁铁吸引熔落物能够被磁铁吸引镁条和氯酸钾的作用镁条和氯酸钾的作用是是_。如何用简单的方法证明生成物为金属铁？如何用

4、简单的方法证明生成物为金属铁？_。abcd引燃剂引燃剂用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁物中有金属铁【思考探究】【思考探究】1.怎样理解铝在常温下遇到浓怎样理解铝在常温下遇到浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化？发生钝化？提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属表面生提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属表面生成一层致密的氧化膜，隔绝了金属与酸的接触，从而阻止了金成一层致密的氧化膜，隔绝了金属与酸的接触，从而阻止了金属与酸的进一步反应，这一现象叫钝化。属与酸的进一步反应，这一现象叫钝化。能发生钝

5、化的金属：铝、铁。能发生钝化的金属：铝、铁。能发生钝化的酸：浓硫酸、浓硝酸。能发生钝化的酸：浓硫酸、浓硝酸。不能发生钝化的情况：金属为粉末状；加热；酸为稀酸等。不能发生钝化的情况：金属为粉末状；加热；酸为稀酸等。2.铝与强碱反应的实质是什么铝与强碱反应的实质是什么？提示铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和提示铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成应生成NaAlO2，方程式为，方程式为2Al6H2O=2Al(OH)33H2；Al(OH)3NaOH=NaAlO22

6、H2O，在此反应中，铝为还原，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂，用电子转移表示该反应为：剂，水为氧化剂，用电子转移表示该反应为：3.什么是铝热剂？铝热反应有什么用途什么是铝热剂？铝热反应有什么用途？提示铝粉和某些金属氧化物提示铝粉和某些金属氧化物(如如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等等)组成组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属的相对较不活泼的金属(如如V、Cr、Mn)、焊接钢轨等。、焊接钢轨等。【例【例1】有关金属铝的叙述不正确的有有关金属铝的叙述不正确的有()A.除去除去Mg粉中少量的粉中少量

7、的Al杂质，可用杂质，可用NaOH溶液溶液B.用刺有小孔的铝箔把用刺有小孔的铝箔把0.1 mol 金属钠包好，再放入足量的水金属钠包好，再放入足量的水中，产生的氢气一定大于中，产生的氢气一定大于0.05 molC.Al比比Fe活泼，所以把铝粉与活泼，所以把铝粉与Fe2O3混合后，点燃熔化，可以混合后，点燃熔化，可以制得单质制得单质FeD.铝制品可以盛放碱性物质铝制品可以盛放碱性物质解析解析单质单质Al能溶于能溶于NaOH溶液，而单质溶液，而单质Mg却不能，所以却不能，所以A项项对；对；0.1 mol Na与水反应可放出与水反应可放出0.05 mol H2，由于生成的，由于生成的NaOH还可与铝

8、箔反应生成还可与铝箔反应生成H2，所以，所以B项正确；项正确；C项发生的是项发生的是铝热反应，正确；因为铝能与碱反应，所以铝制品不宜盛放碱铝热反应，正确；因为铝能与碱反应，所以铝制品不宜盛放碱性物品。性物品。D【训练【训练1】在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸浓硝酸 B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D.稀盐酸稀盐酸解析解析常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。溶液反应而被腐蚀。答案答案A二、铝合金及其二、铝合金及其应用应用1.合金：合

9、金是指由两种或两种以上的金属合金：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属)熔熔合而成的具有金属特性的物质合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比组成它的一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比组成它的各成分金属各成分金属熔点熔点_，硬度比它的各成分金属大。但合金的硬度比它的各成分金属大。但合金的性质不是各成分金属性质的总和性质不是各成分金属性质的总和。都低都低2.铝合金铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。性能优良的铝合金。(1)性质特征性质特

10、征铝合金铝合金具有具有_、_、_、_、制造工制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定膜而具有一定的的_能力。能力。密度小密度小强度高强度高塑性好塑性好易于成型易于成型抗腐蚀抗腐蚀(2)应用应用铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：【例【例2】京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部

11、分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A.比纯铝熔点高比纯铝熔点高B.具有比较活泼的化学性质具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析解析A项，铝合金的熔点比纯铝低，项，铝合金的熔点比纯铝低，A项错误；项错误；B项，作为制项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质比较稳造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质比较稳定，定，B项错误；项错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制项，铝的含量较丰富，

12、但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，取金属铝需消耗很多能量，C项错误；项错误；D项正确。项正确。答案答案D借题发挥：借题发挥：1.合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。2.合金的性能优于纯金属，并不是各成分金属性质的总和。合金的性能优于纯金属，并不是各成分金属性质的总和。3.参加形成合金的金属或非金属熔点相差不太大。参加形成合金的金属或非金属熔点相差不太大。4.合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。5.合金的各成分仍保持各自的化学性质合金的各成分仍保持各自的化学性质。【训练【训练2】现代建筑的门窗框架，常加工成古铜色的硬铝制品。现代建筑的门窗框架，常加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是硬铝是()A.AlSi合金合金B.AlCuMgMnSi合金合金C.AlMg合金合金D.表面有氧化铝膜的纯铝表面有氧化铝膜的纯铝解析解析由题干可知，硬铝呈由题干可知，硬铝呈“古铜色古铜色”，则该合金中肯定含，则该合金中肯定含有红色的物质，四个备选项中呈现红色的只有金属铜，因而有红色的物质，四个备选项中呈现红色的只有金属铜，因而B正确。正确。答案答案B