高中化学必修2课件：第2章-第1节-化学能与热能.ppt

1、化学键1mol断开形成HH-436KJ+436KJCH-415KJ+415KJ形成1molH2放出热量436KJ分解1molCH4吸收4415=1600KJ结论结论:化学键的断裂和形成是化学反应化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因中能量变化的主要原因结论：一个化学反应是释放能量还是结论：一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于吸收能量取决于反应物总能量与生成反应物总能量与生成物总能量的相对高低物总能量的相对高低 1.1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学 键要键要 ；而形成生成物中的化；而形成生成物中的化 学键要学键要 。一个化学反应。

2、一个化学反应 是释放能量还是吸收能量取决于是释放能量还是吸收能量取决于 。吸收能量吸收能量 放出能量放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物总能量与生成物总能量的相对大小 2.2.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是对该反应的下列说法中正确的是 A.AA.A的能量一定高于的能量一定高于C CB.BB.B的能量一定高于的能量一定高于D DC.AC.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能的总能 量量D.D.该反应为放热反应，故不必加热就该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生一定能发生3下列各图中，表示

3、正反应是吸热下列各图中，表示正反应是吸热 反应的是反应的是 （）4.4.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）A.A.物质发生化学反应都伴随着能量的变化物质发生化学反应都伴随着能量的变化B.B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.C.在一个确定的化学反应关系中，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.D.在一个确定的化学反应关系中，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量反应物的总能量总是高于生成物的总能量现象结论二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转

4、化实验实验2 21 1：盐酸与铝片的反应：盐酸与铝片的反应 实验实验22：Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H2O与NH4Cl的的反应反应 现象结论实验实验23：酸与碱的中和反应：酸与碱的中和反应 反应物及其反应物及其用量用量 HCl 20mL 1mol/L NaOH 20mL1mol/L 混合前温度混合前温度 混合后温度混合后温度 结结 论论 归纳与概括归纳与概括HCl与与NaOH发生中和反应时发生中和反应时放热放热。强酸和强碱发生反应时强酸和强碱发生反应时放出热量放出热量。思考与交流思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？测量中和反应热应该注意哪些问题？1.保温隔热的效果一定要好。保温隔

5、热的效果一定要好。2.酸碱浓度要准确。酸碱浓度要准确。3.温度计要读准，水银球要全浸在温度计要读准，水银球要全浸在4.实验操作时动作要快，以尽量实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。减少热量的散失。放热反应：放热反应：1.燃料物质的燃烧燃料物质的燃烧:C+O2 CO2 2.常见金属常见金属（Al、Fe、Zn等等）与酸与酸（HCl、H2SO4等等）的反应的反应 3.酸碱中和反应酸碱中和反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.缓慢氧化：食物的腐败缓慢氧化：食物的腐败 4.大多数化合反应大多数化合反应 吸热反应：1.大多数分解反应

6、：大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2 2.Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反应：晶体的反应：Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O 3.碳与碳与CO2气体的反应：气体的反应：C+CO2 2CO 4.碳与碳与水蒸气水蒸气的反应：的反应：C+H2OCO+H2 5.氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu 1.下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固体固体NaCl D.固体固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：

7、是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应3.下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与与HCl反应反应 B.C和和CO2共热共热C.碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D.制备水煤气的反应制备水煤气的反应4.1molBa(OH)2 和和1mol H2SO4反应放反应放出的热量为出的热量为Q，则，则Q为它们的中和热为它们的中和热错错 其中和热为其中和热为1/2 Q四、化学反应提供的热能对人类社会意义四、化学反应提供的热能对人类社会意义1.利用热量进行生活、生产、和科研。利用热量进行生活、生产、和科研。2.利用热能使许多化学反应得以发生。利用热能使许多化学反应得以发生。小结：第第1 1节节 化学能与热能化学能与热能一、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因二、化学反应中能量变化与反应热二、化学反应中能量变化与反应热1.放热反应-反应物总能量大于生成物总能量例如：燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应等2.吸热反应-生成物总能量大于反应物总能量例如：大多数分解反应、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应等1.断裂化学键-吸收能量2.形成化学键-放出能量