高中化学再探滴定曲线优质课比赛课件.ppt

1、刨根刨根问问底底 庖丁解牛庖丁解牛 再探滴定曲线再探滴定曲线素材素材 25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：a.计算三种酸的浓度（终点）计算三种酸的浓度（终点）b.计算计算Ka(HX)、Ka(HY)（起点）（起点）c 判断某些点的酸碱性判断某些点的酸碱性 1、关注、关注“点点”从从静态静态中设置问题：中设置问题：根据素材，如果让你命题，你可从哪些角度提出设问？根据素材，如果让你命题，你可从哪些角度提出设问？问题设置问题设置1 下述说法合理的是下述说法

2、合理的是 。AHZ为弱酸为弱酸,且浓度为且浓度为0.1000 mol/LB根据滴定曲线，根据滴定曲线，25时时可得可得Ka(HX)10-7C 0.1000 mol/LHY溶液中，溶液中，HY的电离度约为的电离度约为1%DHY滴定过程中，可选择甲基橙为指示剂滴定过程中，可选择甲基橙为指示剂25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未未知浓度的三种酸知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：滴定曲线如图：BC刨根问底刨根问底关注关注特殊特殊的点的点 25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别

3、滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：.MM点点 滴定终点（滴定终点（P点）点）c(Y-)=c(HY)的点（的点（O点）点）V=10mL时的时的N点点 溶液呈中性的点（溶液呈中性的点（Q点）点）试试看试试看(以以HY为例为例)：（1）请给以上）请给以上5个点按在曲线上出现位置从左到右排序。个点按在曲线上出现位置从左到右排序。（2）请列出）请列出N点有关粒子浓度的守恒式。点有关粒子浓度的守恒式。.P a.粒子浓度的变化粒子浓度的变化 b.溶液导电性的变化溶液导电性的变化 c.酸电离程度的变化酸电离程度的变化 d.水的电离程度的变化水的

4、电离程度的变化25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：2、关注、关注“线线”从从变化变化中设置问题中设置问题：下述说法合理的是下述说法合理的是 ，不合理的请纠正。，不合理的请纠正。A.N点溶液中水的电离程度比纯水大点溶液中水的电离程度比纯水大B.随着随着NaOH的加入，的加入，一直不断减小一直不断减小C.从从M 到到 N点间一直存在：点间一直存在：c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.溶液中溶液中Na+物质的量浓度物质的量浓度：N P()()

5、c Hc HY25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：N.MB问题设置问题设置2 .P25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：N.M刨根问底刨根问底关注变化中的一些不变量关注变化中的一些不变量 a.过程中过程中n(HY)与与n(Y-)之和始终保持不变之和始终保持不变 b.过程中过程中HY的电离平衡常数、水的离子

6、积不变的电离平衡常数、水的离子积不变 c.溶液始终为中性，正电荷总量与负电荷总量相等溶液始终为中性，正电荷总量与负电荷总量相等 .P a.三种酸酸性强弱的比较三种酸酸性强弱的比较 b.滴定终点酸碱性的比较滴定终点酸碱性的比较 c.滴定突跃变化范围的比较滴定突跃变化范围的比较 3、关注、关注“面面”从从对比对比中设置问题中设置问题：25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲线如图：问题设置问题设置3下述说法合理的是下述说法合理的是 。A相同温度下相同温度下pH相等

7、的相等的HX、HY浓度：浓度：HX HYB同温同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序同温同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序HZ HY HXC将上述将上述HX、HY溶液等体积混合后，用溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至溶液滴定至 HX恰好完全反应时：恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)DVNaOH=15mL时，溶液中三种阴离子浓度大小分别是时，溶液中三种阴离子浓度大小分别是 c(Z-)c(Y-)c(X-)25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的三种酸未知浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图：，滴定曲

8、线如图：N.MD25时，用浓度为时，用浓度为0.1000 mol/L的的NaOH溶液分别滴定溶液分别滴定20.00 mL未知未知浓度的三种酸浓度的三种酸HX、HY、HZ，滴，滴定曲线如图：定曲线如图：N.M 现有现有1L浓度均为浓度均为0.5mol/L的的 HY、NaY 混合溶液，已知混合溶液，已知Ka(HY)=110-5（1）混合溶液）混合溶液pH约为多少？约为多少？（2）向其中通入）向其中通入0.1molHCl气体（溶液体积变化忽略），估算气体（溶液体积变化忽略），估算 平衡后溶液的平衡后溶液的pH（lg1.5 0.18）若对若对pH=5 的的HCl、NaCl 混合溶液中进行（混合溶液中进

9、行（2）操作，结果如何？）操作，结果如何？55-0.18=4.82刨根问底刨根问底关注关注“隐蔽隐蔽”问题问题23（10月卷）常温下，用浓度为月卷）常温下，用浓度为0.1000molL1的的NaOH溶液分别逐滴加入到溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的的HX、HY 溶液中，溶液中，pH随随NaOH溶液体积的变化如图。溶液体积的变化如图。下列说法正确的是下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，时，两份溶液中，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时，时，

10、c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)23（4月卷）月卷）.常温下，向常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液的醋酸溶液中逐滴加入中逐滴加入0.1000 molL1的的NaOH溶液，溶液，pH随随NaOH溶液体溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应过程中，在反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)BpH=5时，时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CpH=6时，时，c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7时，消耗时，消耗NaOH溶液的体积小于溶液的体积小于20.00mL三、溶液中的离子反应三、溶液中的离子反应学业水平考试暨高考选考科目考试说明学业水平考试暨高考选考科目考试说明 必考必考 加试加试素材素材常温下，向常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。下图所示。你可从哪些角度提出设问？你可从哪些角度提出设问？