高中化学-第三章-水溶液中的离子平衡复习课-新人教版选修4课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡复习课复习课弱电解弱电解质的电离质的电离水的离子积水的离子积常数常数水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡强弱电解质强弱电解质的比较的比较弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡影响因素影响因素电离平衡常数电离平衡常数水的电离水的电离平衡平衡水的电离水的电离溶液的溶液的酸碱性酸碱性影响因素影响因素定性判断定性判断测定测定定量计算定量计算盐类的盐类的水解水解实质实质规律规律特点特点水解方程式书写水解方程式书写应用应用影响因素影响因素思维导图思维导图考点一：强弱电解质的概念及判断考点一：强弱电解质的概念及判断练练1.请将下列物质分类请将下列物质分类:HC

2、l H2SNaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2NH3 CH4 BaSO4 Fe(OH)3(1)属于强电解质的是属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_练练2 2:通过那些事实（或实验）可以证明通过那些事实（或实验）可以证明CHCH3 3COOHCOOH是是弱电解质？弱电解质？方法一方法一、取同浓度的、取同浓度的HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH，进行溶液导，进行溶液导 电性实验电性实验方法二方法二、测定、测定CHCH3 3COONaCOONa的水溶液应呈碱性。的水溶液应呈碱性。方法三方法三、测定、测定0.1mol

3、/L CH0.1mol/L CH3 3COOH COOH 的的pHpH值。值。方法四方法四、相同浓度的、相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH 和相同大和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。小颗粒的锌粒比较反应速率。方法五方法五、相同、相同 pHpH值，相同体积值，相同体积 的的HClHCl 和和 CHCH3 3COOHCOOH，和和 足量的锌粒反应，足量的锌粒反应，CHCH3 3COOHCOOH产生的氢气多。产生的氢气多。方法六方法六、取相同浓度的、取相同浓度的HClHCl 和和 CHCH3 3COOH COOH，稀释，稀释 100100倍，倍，pHpH值变化小的是值变化

4、小的是 CHCH3 3COOH COOH。氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()练3A.HCN易溶于水B.1 molL-1氢氰酸溶液的pH约为3C.10 mL1molL-1 HCN恰好与10mL1molL-1 NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱练习练习4.4.填表填表:(0.1mol/L:(0.1mol/L的的CHCH3 3COOH)COOH)C(CH3 3COO-)C(H+)平移方向平移方向加纯加纯CH3 3COOH加加CH3 3COONa加少量加少量NaOH加少量加少量H2 2SO4 4考点二：弱电解质的电离平衡考点二：弱电解质的电离平衡 有关常温

5、下pH均为3的醋酸和硫酸,下列说法正确的是()练5A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同A A练练6 6：在纯水中进行下列实验，其中会在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？响？加入酸溶液或加入碱溶液。加入酸溶液或加入碱溶液。加入强酸强碱盐溶液加入强酸强碱盐溶液 。加入强酸弱碱盐溶液或加入强加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。碱弱酸盐溶液。升高或降

6、低温度。升高或降低温度。投入金属钠。投入金属钠。C C 下列操作中,能使电离平衡:H2O H+OH-向右移动且溶液呈酸性的是()。练7A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Na2CO3溶液C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.将水加热到100,使pH=6思考思考:1.PH=21.PH=2的硫酸溶液和的硫酸溶液和PH=12PH=12的氢氧的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的化钠溶液等体积混合后溶液的PH_7PH_72.PH=132.PH=13的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.1mol/L0.1mol/L的硫的硫酸等体积混合后溶液的酸等体积混合后溶液的PH_7PH_73.PH=33.PH=3

7、的醋酸溶液和的醋酸溶液和PH=11PH=11的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的液等体积混合后溶液的PH_7PH_74.PH=34.PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11PH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后溶液的后溶液的PH_7PH_7=考点四：盐类的水解考点四：盐类的水解练练8.8.下列物质能否水解下列物质能否水解,为什么为什么?a.Ba(NOa.Ba(NO3 3)2 2 b.ZnSO b.ZnSO4 4 c.NaHSOc.NaHSO4 4 d.CH d.CH3 3COONHCOONH4 4 练练9.9.判断其溶液的酸碱性并写出判断其溶液的酸碱性并写出水解反应的离子方程式水解反应

8、的离子方程式:a.AlCla.AlCl3 3 b.Na b.Na2 2COCO3 3 c.KClO c.KClO练练10：将下列物质（浓度均为将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按）按pH值由大到小排列值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2练练11：常温下一种常温下一种PH=3的酸溶液和一种的酸溶液和一种PH=11的的碱溶液等体积混合后测得溶液的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可其原因可能是：能是：A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强

9、碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。练12A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3C

10、OO-)-c(CH3COOH)D D练（双选）用物质的量都是练（双选）用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，混合溶液，已知其中已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液，对该混合溶液的下列判断正确的是的下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LAB :用已知物质的量的浓度的酸或碱用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的（标准溶液）来测定未知物质

11、的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。做酸碱中和滴定。:中和滴定以酸碱中和反应为基础，中和滴定以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O 在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱即酸碱恰好反应恰好反应)时：时：有有n(H+)=n(OH-)1.1.定义定义 2.2.原理原理4.操作步骤：操作步骤：酸碱中和滴定读数误差分析酸碱中和滴定读数误差分析先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前

12、前)，偏大偏大实际读数实际读数正确读数正确读数练习：练习：分析下列各种情况的误差分析下列各种情况的误差（1）未用标准液）未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （）（2）滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）（3）滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）（4）滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）（5）滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）（6）锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗）锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待

13、测氢氧化钠润洗 2-3次，将次，将润洗液倒掉，再装润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）（7）锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装）锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响（8）滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）（9）指示剂滴加过多（）指示剂滴加过多（）（10）碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗）碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）偏低偏低偏低偏低偏低偏低（11）取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。）取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低