高中化学-第3章-金属及其化合物章末复习课件-新人教版必修1.ppt
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- 高中化学 金属 及其 化合物 复习 课件 新人 必修
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1、基础知识回顾基础知识回顾(一一)金属的通用性金属的通用性 1.金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、导热导热 但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点大,这也是金属单质的一大特点 2.金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应与非金属、水、酸、某些盐发生反应 金属的还原性有金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金
2、属原子的半径越大,最外层电子越少,金一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强属的还原性越强 3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序金属活动顺序K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、AgPt、Au与 非 金与 非 金属反应属反应Cl2都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物不反应不反应S与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物不反应不反应O2常温下易氧常温下易氧化,点燃生化,点燃生成过氧化物成过氧化物常
3、温生成氧化膜常温生成氧化膜 加热化合加热化合不反应不反应与与H2O反应反应 常温下生成常温下生成碱和氢气碱和氢气与与热热水水反反应应有碱存有碱存在下与在下与水反应水反应与 高 温 水 蒸与 高 温 水 蒸气反应气反应 不反应不反应不反应不反应3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活动顺序金属活动顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、AgPt、Au与与H+反应反应生成盐的氢气生成盐的氢气 不反应不反应不反应不反应与氧化性酸反与氧化性酸反应应不生成氢气,铁、铝钝化不生成氢气,铁、铝钝化 产 生产 生 N O2、NO、SO2
4、不反应不反应金属活动金属活动顺序顺序K、Ca、Na Mg Al、ZnFe、Sn、Pb HCu、Hg、AgPt、Au与盐溶液与盐溶液的反应的反应与水反应,与水反应,不与盐反应,不与盐反应,碱与盐反应碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来属从其盐溶液中置换出来不反应不反应碱的稳定碱的稳定性性受热不分解受热不分解加热分解加热分解常温分常温分解解自然界存自然界存在在化合态化合态 化合态化合态游离态游离态冶炼方法冶炼方法电解法电解法(电解熔融的电解熔融的盐、氧化物、氢氧化盐、氧化物、氢氧化物物)热还原法热还原法 热分解或其它方热分解或其它方法法3.金
5、属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律 典型例题分析典型例题分析 例例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有()钠浮于液面上钠浮于液面上熔化成小球熔化成小球发出嘶嘶的响声,放出发出嘶嘶的响声,放出气体气体钠周围蓝色沉淀部分变黑钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在溶液中沉浮小球在液面上小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失游动、逐渐变小,直至消失A BC D【解析解析】Na的密度比水小,与水反应生成的密度比水小,与水反应生成H2和和NaOH并
6、放热,使低熔点的并放热,使低熔点的Na熔化并被熔化并被H2推动着无规推动着无规则游动;则游动;NaOH与与CuSO4反应得到反应得到Cu(OH)2,同时,部,同时,部分分Cu(OH)2受热分解生成黑色的受热分解生成黑色的CuO.【答案答案】B1.钠的性质钠的性质(二二)钠及钠的化合物钠及钠的化合物(1)钠的物理性质:钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质:钠的化学性质:与非金属反应:与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl(白烟白烟)2Na+S=Na2S与与O2反应:反应:缓慢氧化:缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O(白色固体白色固体)剧烈燃烧
7、:剧烈燃烧:2Na+O2=Na2O2 (淡黄色固体淡黄色固体)与与H2O 反应:反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)与酸反应:与酸反应:2Na+2H+=2Na+H2与盐溶液反应:与盐溶液反应:(先与水作用生成先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐再与盐发生复分解反应发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2与熔融盐:与熔融盐:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 1.钠的性质钠的性质2.钠的
8、氧化物钠的氧化物 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2 化合价化合价O(-2)O(-1)颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化学学性性质质O22Na2O+O2=Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 类别类别碱性氧化物碱
9、性氧化物过氧化物过氧化物2.钠的氧化物钠的氧化物 3.碱碱-氢氧化钠氢氧化钠 NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱火碱 一元强碱,具有碱的通性一元强碱,具有碱的通性(1)能与酸反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)能与某些盐发生复分解反应,例:能与某些盐发生复分解反应,例:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏
10、打颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末水溶性水溶性易溶于水易溶于水能溶于水能溶于水溶解度大小比较:溶解度大小比较:Na2CO3 NaHCO3溶液与酚酞溶液与酚酞变红变红变红变红颜色深浅比较:颜色深浅比较:Na2CO3 NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应速率:反应速率:NaHCO3 Na2CO3 4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 物质物质Na2CO3NaHCO3与氯化钙与氯化钙溶液溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(CO32+Ca2+=CaCO3)与澄清石
11、与澄清石灰水灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(CO32+Ca2+=CaCO3)HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32与氢氧化与氢氧化钠溶液钠溶液-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 物质物质Na2CO3NaHCO3热稳定性热稳定性稳定稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2相互相互转化转化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO
12、3 Na2CO3:N a O H+N a H C O3=N a2C O3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2典型例题分析典型例题分析例例2.过氧化钠跟足量的过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析解析】NaHCO3不稳定,受热易分解生成不稳定,受热易分解生成Na2CO3、CO2和和H2O.产生的产生的CO2和和H2O
13、均能跟均能跟Na2O2反应分别生成反应分别生成Na2CO3和和NaOH,同时还存在,同时还存在CO2与与NaOH的反应:的反应:CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于由于NaHCO3足量,亦即足量,亦即CO2足量,足量,NaOH将全部反应生成将全部反应生成Na2CO3,故密闭容器,故密闭容器中的残留固体只有中的残留固体只有Na2CO3.【答案答案】C(三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化学式化学式Al2O3 Al(OH)3 俗名俗名刚玉刚玉-物理性物理性质质白色粉末,不溶于水,白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无熔点高,自
14、然界中为无色晶体色晶体 白色固体,不深于水白色固体,不深于水物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化化学学性性质质与酸与酸反应反应Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=Al3+3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O)与碱与碱反应反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO-2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO-2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互转化相互转化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化
15、物氧化物与氢氧化物 典型例题分析典型例题分析例例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应【解析解析】铝是一种活泼金属,常温下易被空气氧化,铝是一种活泼金属,常温下易被空气氧化,生成一层致密的氧化膜,金属铝能在氯气中燃烧生成生成一层致密的氧化膜,金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3,氧化铝是一种两性氧化物,既能与强酸反应又能,氧化铝是一种两性氧化物,
16、既能与强酸反应又能与强碱反应与强碱反应【答案答案】C1.铁的氧化物铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4颜色、颜色、状态状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名俗名-铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁水溶性水溶性不溶不溶 不溶不溶不溶不溶稳定性稳定性 不稳定,在空气里不稳定,在空气里加热迅速被氧化,加热迅速被氧化,稳定稳定稳定稳定(四四)铁的化合物铁的化合物 FeOFe2O3Fe3O4氧化物氧化物类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物复杂氧化物与非氧与非氧化性酸化性酸反应反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2+H2O)Fe2O3+6H
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