高中化学-专题3-第1单元-第3课时-常见的弱电解质课件-苏教版选修4.ppt

1、第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡常见的弱电解质常见的弱电解质阅读课本并观察图阅读课本并观察图3-6，了解水，了解水的电离。的电离。+请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常请同学们写出水的电离方程式及电离平衡常数的表达式。数的表达式。H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离常数：电离常数：K c(H+)c(OH-）c(H2O）交流与讨论交流与讨论 在一定温度下，纯水和稀溶液在一定温度下，纯水和稀溶液中中c(H2O)可视为一定值，观察水的可视为一定值，观察水的电离平衡常数，你能得出什么结论？电离平衡常数，你能得出什么结论？水的浓度为常数，水的浓度为常数，K 也是

2、常数。也是常数。所以所以 K c(H2O）=c(H+)c(OH-）为一个新的常数。为一个新的常数。K W=在一定温度时：在一定温度时：Kw=c(H+)c(OH-)，简称，简称水的离子积水的离子积25时，时，Kw=110-14一、水的一、水的离子积常数离子积常数c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？水的离子积会受什么外界条件影响？课本课本P67问题解决问题解决 25时，水的时，水的KW为为1.010-14，而在，而在100时，水的时，水的KW为为5.510-13。已知常温下

3、水电离的。已知常温下水电离的H=57kJ mol-1。试解释不同温度下值出现差。试解释不同温度下值出现差异的原因。异的原因。结论：结论：水的电离是一个吸热过程，因此升高温水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向度会促使电离平衡向电离的方向电离的方向移动，电离移动，电离平衡常数也随之平衡常数也随之增大增大。Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用还适用于其他溶液。于其他溶液。注意：注意：（1）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度。指溶液中总的离子浓度。（2）常温下，任何稀的水溶液中，）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=c

4、(H+)c(OH-)=110-14（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的水电离出的c(H+)c(OH-)（4）根据）根据Kw=c(H+)c(OH-)在特定温度下在特定温度下为定值，为定值，c(H+)和和c(OH-)可以互求。可以互求。课堂练习课堂练习：1、若、若25时时Kw=110-14，求由水电离出来，求由水电离出来的的 c(H+)？2、若、若100时时Kw=110-12，由水电离出来，由水电离出来的的 c(H+)？思考思考：若溶液若溶液pH=7为中性溶液，那么为中性溶液，那么pH=6是酸是酸性溶液吗？性溶液吗？3、25时，向纯水中加入少量氯化

5、氢气体，仍能保持时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是不变的是 （）Ac(H+)Bc(OH-)CKw Dc(H+)/c(OH-)4、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度，前者与后者的关系浓度，前者与后者的关系是（是（）A 前者大前者大 B 后者大后者大 C 相等相等 D 不能确定不能确定CB5 5、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时溶，则此时溶液中的液中的c(OH-)=_=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6 mol/L，则，则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-)=_=_。210-7 mol/L210-9

6、mol/L 改变外界条件，水的电离平衡是否改变外界条件，水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小呢？数是否改变？是增大还是减小呢？交流与讨论交流与讨论升高温度升高温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw w_。降低温度降低温度水水，水的，水的电离平衡向电离平衡向_移动，并且移动，并且K Kw w_。右右增大增大减小减小左左 减小减小讨论讨论1 1：改变温度改变温度增大增大 讨论讨论2：增大：增大c(H+)在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向

7、_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，Kw_，则，则c(OH-)必然会必然会_。左左酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小讨论讨论3：增大：增大OH-在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大，增大c(OH-)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，Kw_，则，则c(H+)必然必然会会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入 ，减小减小c(H+)或或c(OH-)，则平衡向，则平衡向 移动，移动，水水_，促进水的电离，促进水的电离，Kw_。讨论讨论4：减少：减少c(H+)

8、或或减少减少c(OH-)某些盐某些盐左左增大增大不变不变含有下列离子的盐如：含有下列离子的盐如：CO32-、S2-、CH3COO-、以及、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+增大增大c(OH-)(加碱）加碱）增大增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐（加酸或强酸酸式盐)减小减小c(H+)：加含加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的盐的盐 减小减小c(OH-)：加含加含 NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐的盐升高温度升高温度降低温度降低温度抑制抑制水电离水电离促进促进水电离水电离【总结【总结】现在请同学们阅读课本现在请同学们阅读课本p67 p67 及表及表3-4

9、3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系？二、弱酸、弱碱二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，下的电离常数，K K越大，酸性（或碱性）越越大，酸性（或碱性）越强。强。多元弱酸，分步电离多元弱酸，分步电离，第一步电离远大，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？下面请同学们阅读教材下面请同学们阅读教材p68p68资料卡资料卡“多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离”电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，的吸引力，使第二个使第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由结论：多元弱酸的酸性由 第一步电离决定。第一步电离决定。