高中化学(人教版)课件：必修一第一章-第二节-化学计量在实验中的应用-第3课时.ppt

1、化 学必修必修 人教版人教版第 一 章从实验学化学从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第第3课时物质的量在化学实验中的应用课时物质的量在化学实验中的应用1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业新课情境呈现新课情境呈现课前新知预习课前新知预习一、物质的量浓度一、物质的量浓度二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例

2、。1主要仪器主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 100 mL容量瓶容量瓶 温度温度 容积容积 2实验步骤实验步骤(1)计算：根据计算：根据ncV可知，可知，n(NaCl)_，m(NaCl)_。(2)称量。称量。0.1 mol 5.85 g 5.9 (3)溶解。溶解。点拨：点拨：溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。溶解过程中要用玻璃棒搅拌，溶解结束后要冷却至室温。(4)移液。移液。点拨：点拨：玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。玻璃棒末端要伸入容量瓶刻度线以下。玻璃棒玻璃棒 (5)洗涤。洗

3、涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量次，洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。瓶，使溶液混合均匀。(6)定容。定容。(7)摇匀。摇匀。盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(8)装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。装液贴签。将配制好的溶液倒入试剂瓶，然后在试剂瓶上贴上标签。预习自我检测预习自我检测DAD CC课堂探究研析课堂探究研析知识点知识点1有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓

4、度的计算D A 问题探究：问题探究：1.在配制在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？是什么？2为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？探究提示：探究提示：1.实验中用到了实验中用到了3次玻璃棒，其作用有次玻璃棒，其作用有2种：种：(1)搅拌，加快搅拌，加快NaCl固体溶解；固体溶解；(2)引流引流(转移转移NaCl溶液，溶液，转移蒸馏水转移蒸馏水)。2为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤液也次，且

5、将洗涤液也注入容量瓶。注入容量瓶。知识点知识点2一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识归纳总结：知识归纳总结：1容量瓶的使用：容量瓶的使用：(1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再检查是否漏水。后塞紧，再检查是否漏水。(2)容量瓶使用的四个容量瓶使用的四个“不能不能”

6、。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作mVc托盘托盘天平天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠

7、倒，且使用了游码药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小不变不变偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作mVc量筒量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体时，俯视读数用量筒量取液体时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏小烧杯和烧杯和玻璃棒玻璃棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出减小减小不变不变偏小偏小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小容量瓶容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容未冷却到室温就注入容量瓶定容不变不变减小减小偏大偏

8、大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时，俯视读刻度数定容时，俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视读刻度数定容时，仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小实际应称实际应称Na2CO3质量质量/g应选用容量瓶的规格应选用容量瓶的规格/mL_2.7 250 (2)配制时，其正确的操作顺序是配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一用字母表示，每个字母只能用一次次)_。A用用30 mL水洗涤烧杯水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀次

9、，洗涤液均注入容量瓶，并轻轻摇匀B将准确称量的将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处处(3)操作操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ _，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为，溶液注入容量

10、瓶前需恢复到室温，这是因为_ _。BCAFED 保证溶质全部转入容量保证溶质全部转入容量 瓶瓶 容量瓶盛放热溶液时，容量瓶盛放热溶液时，体积不准体积不准 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或”无影响无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线若定容时俯视刻度线_。解析：解析：(1)称取固体称取固体Na2CO3的质量为的质量为0.25 L0.1 molL1106 gmol12.7 g；配制；配制250 mL 0.1 molL1的的Na2CO3溶液应用溶液应用250 mL容量瓶

11、。容量瓶。(2)按十按十字方针字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为排列实验步骤，确定为BCAFED。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高

12、。容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。无影响无影响 偏高偏高 规律方法指导：规律方法指导：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所用仪器D C称取称取2.0 g NaOH的操作：先在托盘上各放的操作：先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加砝码，左盘上添加NaOH固体固体D配制配制0.1 molL1NaOH溶液，应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用溶液，应用蒸馏水将容量瓶洗涤干净才能使用解析：解析：容量瓶不能用于溶解固体，容量瓶不能用于溶解固体，A项错误。定容时俯视会使溶液浓度增项

13、错误。定容时俯视会使溶液浓度增大，大，B项错误。因为氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接放在托盘上称量，又由项错误。因为氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能直接放在托盘上称量，又由于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中称量，于其易潮解，因此只能放在玻璃器皿中称量，C项错误。配制溶液过程中，容项错误。配制溶液过程中，容量瓶应洗涤干净，量瓶应洗涤干净，D项正确。项正确。学科核心素养学科核心素养2溶质物质的量守恒溶质物质的量守恒溶液稀释或浓缩前后，溶液稀释或浓缩前后，n(溶质溶质)不变，即：不变，即：c(浓溶液浓溶液)V(浓溶液浓溶液)c(稀溶稀溶液液)V(稀溶液稀溶液)3溶液浓度守恒溶液浓度守恒将一份溶液分为若干

14、份，各份的浓度将一份溶液分为若干份，各份的浓度(包括质量分数和物质的量浓度包括质量分数和物质的量浓度)均与均与原溶液浓度相等。原溶液浓度相等。否否 稀稀H2SO4溶液的体积不是溶液的体积不是100 mL c(HCl)0.02 molL1，c(NaCl)0.02 molL1 规律方法指导：规律方法指导：1信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。信息提取：浓溶液的稀释，酸和碱反应后溶质浓度的判断。2形成思路：根据稀释前后溶质守恒和质量分数与物质的量浓度换算关系形成思路：根据稀释前后溶质守恒和质量分数与物质的量浓度换算关系式即能求得稀溶液浓度。式即能求得稀溶液浓度。课堂达标验收课堂达标验收课课 时时 作作 业业