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1、超级资源：超级资源：全国各地通用中考化学六大基本考点全国各地通用中考化学六大基本考点专题分析精品课件专题分析精品课件专题一信息给予题一、题型简介信息给予题是中考常见的一类考题，常以图像、图片、表格、标签、模型等形式为载体，反映一组或多组内容或相似的数据或信息，主要考查学生运用这些信息知识来分析和解决化学问题的能力。二、解题思路1看题干：读懂题干给予的文字说明和提示，进行浓缩，找出与试题相关的信息。2看图表：看图表包括图形名称、计算单位以及说明、变化规律，结合题干内容分析，获取有用的信息。3看问题；结合题干的文字说明和图表中获取的有用的信息，把知识进行整合，分析解答有关的问题。文字叙述型命题解读

2、文字叙述型信息是中考中常见的考点，常出现在选择题或简答题中，主要以生活、生产、媒体新闻报道等为载体，结合化学知识进行命题，考查空气的污染、水的污染、化学与生活等知识。【例1】(2015沈阳)酸雨主要是人为排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的。目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化。化学在解决酸雨等环境问题中将发挥重要作用。请回答下列问题：(1)氮元素的元素符号：_。(2)二氧化硫的化学式：_。(3)硫酸(H2SO4)中氢(H)元素的化合价是_。(4)写出防治酸雨的一种措施：_。NSO21 化石燃料除硫后使用(或使用清洁能源、工业废气回收处理等合理答案均可)【方法指导】此类题的难度不大，

3、属于开放性试题，答案不唯一，合理即可。化学模型图命题解读化学模型图是化学中考常见的考点，常常以分子、原子的模型图结合文字出现在选择题和填空题中，主要命题点有物质的种类判断、对于化学反应的研究和解释等。【例2】(2015黔东南)某化学反应的微观示意图如下图所示，(不同小球代表不同的原子)，下列说法中不正确的是()A在此图示变化中共有四种物质B该图示变化中的分子没有变化C原子是化学反应中的最小粒子D反应前后物质的质量总和不变【方法指导】理解各种微观模型所表示的意义及对比反应前后微粒在结构上的改变，分析原因，结合题干知识来解答。B坐标图像型命题解读坐标图像型是中考中高频考点，主要结合函数图像在选择题

4、或计算题中出现，命题点有金属与酸的反应，化学反应中各种量的变化关系等。【例3】(2015信阳模拟)下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是()A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C等体积，等浓度的双氧水制取氧气D服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多，胃液pH的变化【方法指导】解答此类题关键在于读懂题，能正确分析函数图像，弄清横纵坐标的含义，图像的起点、变化趋势、交点、拐点、落点的含义。B表格型命题解读表格型信息题是中考常见的考点，主要以表格的形式出现在选择题或计算题中，命题点有质量守恒定律、化学反应物质的关系及除杂等。

5、【例4】(2015驻马店模拟)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质MNPQ反应前的质量/g16241520反应后的质量/gxy010A参加反应的P与Q的质量比为32 Bx的取值范围：0 x30C当y24时，该反应一定是化合反应 Dxy65【方法指导】解答此类题的关键是根据表格中数据变化规律，找出变化的量和不变的量，结合题干知识分析即可。B标签型命题解读标签型是中考常见的考点，主要以药品的标签的形式出现在选择题或填空题中，命题点有化肥的知识、化学元素与人类健康、材料等。硝酸铵 化学式：NH4NO3【例5】(2015邵阳)右图是

6、一瓶药品标签上的部分内容。(1)硝酸铵中所含阳离子的符号是_。(2)硝酸铵属于化肥中的_肥。(3)硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是_。【方法指导】解题的关键在于从标签中找出与解决问题相关的有用信息，结合化学知识认真分析解答。NH4氮7：1：121(2015邵阳)下图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是()D2(2015济南)下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是()DA该反应不属于置换反应B图示中x的数值为3C反应前后氢元素的化合价发生了改变D反应中甲、丙两物质的质量比为2：73(2015河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()CA向一定量稀氢氧

7、化钠溶液中滴入水B向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D向一定里硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液4(2015郑州模拟)常温下，氯气(Cl2)是一种黄绿色有刺激性气味的比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和氯化氢，其中的次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种气体单质。根据以上信息回答下列问题：(1)氯气的物理性质是(只写2点)_。(2)写出次氯酸中氯元素的化合价_。(3)写出氯气与水反应的化学反应方程式：_。(4)写出次氯酸分解的化学反应方程式：_。黄绿色、气体(刺激性气味、密度比空气大

8、)1Cl2H2O=HClOHCl2HCO=2HClO25(2015玉林)又到六月荔枝成熟的季节，九年级的几个同学结伴到彬彬家去摘荔枝和进行野炊活动。(1)小美吃了一颗荔枝，赞不绝口：“真甜！”荔枝“甜”，是因为荔枝中富含_(填基本营养素名称)。(2)东东上网查阅了有关荔枝中营养成分的信息(如下图)，其中“铁、硒”是人体必需的_(填“常量”或“微量”)元素。荔枝的部分营养成分(每100 g中含)糖类16.6 g蛋白质0.9 g脂肪0.2 g钙20 mg钾150.0 mg铁0.4 mg硒0.14 g糖类微量(3)灵灵被蚊虫叮咬了，又痛又痒。蚊虫分泌的乙酸呈酸性，她应该涂抹的是_(填“食醋”或“牙膏

9、”)。(4)小美利用_检验出彬彬家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是_。(5)野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有_(填“乳化”或“溶解”)作用。(6)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是_。ACO(NH2)2BKClCCa3(PO4)2 DKNO3牙膏肥皂水煮沸乳化D专题二气体的制备一、实验室制取气体的一般思路1确定制取气体的反应原理：即在什么条件下，用什么药品来制取。2确定制取气体的实验装置：即在什么装置中发生，用什么装置收集。3确定所得气体就是所要制取的气体，即如何验证所制取的气体。二、常见气体的制取三

10、、多功能瓶的使用四、气体的净化与干燥1原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。2顺序：气体的发生装置除杂干燥主体实验尾气处理。3干燥和净化气体的装置：干燥管和洗气瓶。4常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。5有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品；(3)收集气体时，先净化后收集；(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)；(5)净化气体时，先除杂后干燥。气体的制取命题解读气体的制取是中考常见的考点，主要以图示的形式出现在选择题和实验探究题中，主要命题点有气体的

11、发生装置的选择以及优点分析、收集方法以及气体的性质研究、气体的净化等。【例】(2015巴中)根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式：_。(2)若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填字母)。(3)指出装置B中的错误_。(4)实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。若将E装置装满水来收集该气体，应从_(填“a”或“b”)端通入气体。2H2O2MnO22H2OO2A长颈漏斗下端没有伸入液面以下b【方法指导】熟练掌握气体制取的发生装置和收集装置，操作中注意的问题是解决此类题的关键。1(2015娄底)检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是()A听

12、到尖锐的爆鸣声B听到轻微的爆鸣声C未听到声音 D试管炸裂2(2015永州)氨气(NH3)是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装置是()BD3(2015洛阳模拟)下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项()C序号气体性质ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度(1)与空气密度(2)的比较12121212在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶4.(2015威海)如图所示，实验室里有一套用来制取气体的装置，下列有关叙述正确的是()AA锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液

13、漏斗里盛放过氧化氢溶液，可以制取氧气B锥形瓶里加入大理石，分液漏斗里盛放稀硫酸，可以制取二氧化碳C当发生装置中液体与固体混合产生了气泡，立即开始收集气体D集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上5(2015上海)不能达到相应实验目的的装置是()B6(2014河南)化学实验是进行科学探究的重要方式。(1)下列实验仪器中不能用于加热的是_(填字母代号)。a烧杯b量筒c试管d蒸发皿(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。若将A，B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口

14、从左到右的正确连接顺序为：a接_、_接_、_接_。bCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀gfedh7(2015焦作模拟)根据下列实验装置图，回答问题(1)写出图中仪器a的名称：_。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_，可选择的发生装置为_(填字母)。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_口(填“”或“”)通入。长颈漏斗ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2

15、8(2015长春)结合下列实验装置，回答问题：(1)标号为a的仪器名称是_；(2)装置A、B中，便于添加液体药品的是_；(3)在H2和O2中，可用装置B制取的是_；(4)若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是_溶液；(5)若制取8.8 gCO2，理论上需要_ g10%的稀盐酸与足量大理石反应。集气瓶B氧气或O2氢氧化钙146专题三物质的鉴别与推断一、物质的鉴别1物质鉴别的原则：操作简便易行、试剂所用种类要少且易得、现象明显且具有唯一性、结论科学准确。2物质鉴别的一般方法及步骤：(1)物理方法：依据物质的特殊性质(如颜色、气味、状态、溶解性等)进行观察、分析、判断，得出结论。(2)化学方法：

16、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行检验，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分。3物质鉴别的一般形式(1)一剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，会出现明显不同的现象。(2)多剂鉴别：选择多种试剂，依次分别加入待测物质中，会出现明显不同的现象。(3)无剂鉴别：利用物质的物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同的现象把物质鉴别出来。二、物质的推断推断题的解题关键在于寻找“题眼”，物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可以作为题眼，应重点掌握。1找准“题眼”：全题兼顾，锁定题眼，找到题目的突破口并把题目的关

17、键信息标注在题中。2“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的关键信息标注在题干上，进而全面解答。3自我验证：把推出的答案代入原题，确保推断正确，答案无误。三、常见离子及物质的推断的“题眼”见附录物质的鉴别命题解读物质的鉴别是中考常见的考点，常出现在选择题、填空题中，命题点有常见的酸碱盐、常见的气体等。【例1】(2015襄阳)下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOHD【方法指导】理解掌握各物质的性质，从物质性质的差异出发，

18、寻找突破口，设计实验逐一鉴别。文字叙述型推断命题解读文字叙述型的推断是中考常见的考点，主要出现在选择题或填空题中，命题点有物质的存在、离子的存在等。【例2】(2015安阳模拟)有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。操作取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M中一定不含的物质是_，不能确定是否含有的物质是_。(2)上述实验过程中，发生反应的化学方程式为_、_。(3)向操作后所得的无色溶

19、液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为_。氯化铜、硫酸钠硝酸钠 Na2CO3BaCl2BaCO32NaClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2NaClAgNO3=NaNO3AgCl【方法指导】解答此类题关键是要认真读题中信息，分析每一条信息，得出结论。框图型推断命题解读框图型推断是中考高频考点，主要以框图的形式出现在填空题中，命题点有碳及氧化物之间的转化、酸碱盐直接的转化等。【例3】(2015天津)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所

20、示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_。(2)写 出 由 物 质 C 转 化 为 物 质 B 的 化 学 方 程 式：_。(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：_。O2CaCO32CO22Na2O2=2Na2CO3O2【方法指导】找准突破口，弄清物质之间的转化关系，结合题中信息得出结论。化学反应型推断命题解读化学反应型推断是中考常见的考点，主要以化学反应或表格的形式出现在选择题或填空题中，主要以常见的酸碱盐为命题点。【例4】(2015平顶山模拟)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是

21、：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应方法进行实验，其相互反应实验现象如下表(“”表示气体，“”表示沉淀，“”表示无明显现象)。ABCDABCD(1)A是_，C是_(填化学式)。(2)写出A与B发生反应的化学方程式：_。Na2CO3CaCl2 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2【方法指导】解答此类题主要以与其他物质反应较多的且现象不同的物质为突破口，进行推断得出结论。流程图型推断命题解读流程图推断是中考的高频考点，主要以流程图的形式出现在填空题中，主要的命题点有金属的回收

22、、酸碱盐的利用等。【例5】(2015永州)有一包NaCl的固体，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4(无水)中的一种或两种。某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：.探究该固体的成分。如下图：根据以上实验可知：(1)由步骤可知，该固体中一定没有_、_(写化学式)。(2)步骤中分离物质的实验操作名称是_，该步发生反应的化学方程式是_。(3)有同学提出，不需要进行实验步骤，也能判断出该固体成分，你认为他判断的依据是_。CuSO4CaCO3过滤Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 步骤当固体溶于水得到无色液体，因为硫酸铜溶液是

23、蓝色的，则一定不含有硫酸铜；碳酸钙不能溶于水，则一定不含有碳酸钙；所以只可能含有碳酸钠.测定该固体中NaCl的质量分数。另称取m g固体，加水充分溶解，再加入足量的稀硝酸，加热让反应后的气体充分逸出，然后滴加足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、烘干，称量为n g。(4)实验中加足量稀硝酸的目的是除去_(填化学式)，以确保沉淀产物单一。(5)该固体中NaCl的质量分数为_(用含m、n代数式表示)。Na2CO3【方法指导】解答此类题主要抓住每一步所加的物质，产生的现象说明的问题，进行综合分析推出结论，可以采用顺推或逆推法解答。1(2015重庆)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的

24、是()ACO2和CO：闻气味B黄铜片和铜片：相互刻画C浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上DBaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液A2(2015玉林)下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是()ANaOH酚酞Na2CO3KClBKClCa(OH)2HClNaNO3CFeCl3NaOHMgSO4KNO3DKOH稀H2SO4KCl酚酞D3(2015乐山)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。已知：五种物质均含有铜元素，且化合物中的化合价均为2价；A为单质，在空气中加热生成黑色物质B；C溶

25、液与铁反应可得A；C溶液与氯化钡溶液反应得D，同时又有白色沉淀生成；D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是()A反应是吸热反应BC溶液是无色透明的液体C反应是中和反应DC、D、E均是盐类C4(2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、CO32、SO42中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是

26、()A甲溶液中一定含有Ba2 B乙溶液中可能含有SO42C丙溶液中一定含有Cl D丁溶液中一定含有NaB5(2014河南)A，B，C，D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，由 C 转 化 为 A 的 化 学 方 程 式 为_。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是_，由B转化为C的化学方程式为_。Cu(OH)2CuSO4Fe=CuFeSO4(或CuCl2Zn=CuZnCl2等)中和酸性土壤Ca(OH)2CO2=

27、CaCO3H2O6(2013河南)如图，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为_、_；试剂B是_(填化学式)溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式为_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2ONaOH或Ca(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)37(2015营口)AK是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“”指向生成物)。其中A为红色固体，B、C的元素组成相同，I是某建筑材料的主要成分，F、K两种物质常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题：(1)物质I的化学式是_。(2)物质K的俗名是_(写一种即可)

28、。(3)反应的基本反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。反应的化学方程式为_。CaCO3熟石灰(或消石灰)化合反应COCuOCuCO2Ca(OH)2CuSO4=Cu(OH)2CaSO48(2015哈尔滨)下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A_B_C_D_；(2)写出转化的化学方程式_(写一个)；(3

29、)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_。Ca(OH)2HClCO2CO 红棕色固体逐渐(减少至)消失，溶液(由无色)变为黄色9(2015南阳模拟)已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别物质，其中B的固体和E的浓溶液常作实验室的干燥剂，F是常见的一种红棕色固体，它们之间存在如图所示的关系，(“”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)请按要求回答下列问题。(1)写出C的化学式：_。(2)写出下列化学方程式：AB：_。DF：_。(3)DC最多可以通过_种基本反应类型实现。(4)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液的pH7，此时

30、溶液中大量存在的粒子有_。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(或Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH)H2O2Na、SO42、H2O专题四物质的分离与除杂一、物质的分离和提纯1物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。2物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称除杂。二、物质的分离和提纯方法1物理方法：2.化学方法：三、物质的分离和提纯的原则(1)不增加新的杂质(2)被提纯的物质不能改变(3)生成的物质与被提纯物质易于分离(4)除杂试剂只能与被除物质反应(5)步骤最简单

31、，除杂最简便(6)污染最小或无污染物质的分离命题解读物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流程图的形式出现在填空题中，主要命题点有粗盐的提纯，常见酸碱盐物质的分离，金属的回收等。【例1】(2015遵义)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：(1)B物质是_；(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_；(3)经分析上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善_；(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量_和_的质量求解。【方法指导】在对混合物进行分离时，一般先采用物理方法，利用各物质的溶解性等性质的不同

32、，通过过滤、结晶、蒸馏等措施进行分离，后采用化学方法进行分离。碳酸钙(或CaCO3)引流滤液E中加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶AB物质的除杂命题解读物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式出现在选择题中，主要命题点有气体杂质的去除，金属杂质的去除，酸碱盐物质杂质去除等。【例2】(2015漯河模拟)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是()选项物质杂质试剂或方法ACOH2通入O2中点燃BN2O2通过足量灼热的铜丝CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液，过滤DNaCl溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡【方法指导】根据除杂的原则，依据杂质与主要物质的性质不同点来

33、进行分析解答。A1(2015盐城)除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是()C选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液，干燥BCuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤2.(2015新乡模拟)根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是()B选项实验目的所选试剂及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤3.(2015广州)下列

34、除去少量杂质的方法正确的是()AZn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤DCaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤B4(2015莱芜)实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是()A实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸A5(2015新疆)某工

35、厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：(1)操作的名称是_，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有_。(2)加入过量A物质的化学式是_。(3)加入适量B物质时反应的化学方程式是_。过滤玻璃棒或漏斗FeFeH2SO4=FeSO4H26(2015商丘模拟)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：图1(1)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为_；若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_(填名称)除去。Ca2N

36、a2CO3CaCl2=CaCO32NaCl稀硫酸(2)操作a的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4溶解度_。过滤漏斗30 30以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大专题五实验探究题一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学。此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，是重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等能力的试题。题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，

37、全面考查各种能力。二、方法指导1根据实验考查的不同要求进行归类：常见仪器的使用；设计化学实验探究方案；对化学实验数据分析处理。2重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。3根据不同实验内容，进行专题复习。如：可按常用仪器的使用；气体的制取及实验；化学实验的探究、酸碱盐的物质的探究等专题来进行复习。三、实验方案设计的一般过程提出问题猜想假设制订计划收集证据设计实验得出结论反思与评价四、科学探究设计的原则1实验设计必须遵循科学性；2实验设计必须注意可行性；3实验设计必须遵循有关原理的规律性。有关物质成分的探究命题解读关于物质成分的探究是中考的重点，以物质的性质为

38、基础，对物质的成分进行探究，考查的命题点有溶液的组成、固体的组成等。【例1】(2015许昌模拟)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等。化学兴趣小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe2FeCl3=3FeCl2。碱性的碳酸钠溶液可以和中性的氯化钙溶液发生复分解反应。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【实验探究1】下表是小明设计的实验方

39、案和记录的实验报告，请你补充完整。稀盐酸Fe、CaCO3 CaO、Ca(OH)2或其中的一种【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含有Fe2O3的结论，理由是_(用化学方程式表示)。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Fe=3FeCl2【实验探究2】取3 g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6 g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：(1)操作二、操作三名称是_；(2)固体1的成分是_(填物质的化学式，下同)；(3)烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_；(4)依据实验探究1、

40、2中现象的分析及数据进行计算，这包久置“双吸剂”固体的成分是_。过滤CaCO3、Fe2O3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHFe、Fe2O3、CaCO3、CaO、Ca(OH)2【实验反思】下列实验探究1、2的反思，不正确的是_。(填字母序号)A对物质成分的探究有时需要定性与定量相结合B实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3、NaOHC实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D在原样品中加入足量盐酸有4个反应产生D【方法指导】解答此类题，猜想必须完整，围绕猜想利用不同物质的特性设计实验，分析得出结论。有关物质变质问题的探究命题解读有关物质变质是中考的高频考点，常出现在实验

41、探究题，主要命题点有氢氧化钠的变质，生石灰的变质，干燥剂的变质等。【例2】(2015益阳)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_。第2组若产生白色沉淀，反应方程式是_，则猜想(1

42、)不成立。第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立。第3组若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立。第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3碳酸钠溶液呈碱性(合理即可)第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液(合理即可)【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装

43、置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的化学方程式是_。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_。CO22NaOH=Na2CO3H2O(合理即可)Zn【方法指导】解答此类题主要理解物质变质的原因，掌握变质后物质和原物质的性质差异，设计实验证明是没有变质、部分变质还是全部变质。有关实质类探究命题解读有关实质类探究是中考常见的考点，主要出现在实验探究题中，主要命题点有化学反应是否进行，反应后粒子的探究等。【例3】(2015开封模拟)某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定

44、量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图)。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是_；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是_；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。左侧试管发热(或右侧试管内试管口有气泡冒出)CaOH2OCa(OH)2实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足

45、量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为_。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：K2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOH(1)步骤中发生化学反应的方程式是_；(2)步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是_(填化学式，下同)；步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是_、_，原白色粉末的可能组成是_；(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是_，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧

46、化钡。K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaSO4、K2CO3K2CO3KOHBa(OH)2、K2CO3或BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3白色不溶物全部消失【方法指导】解答此类题可根据物质的化学性质设计实验，记录分析实验现象，由此得出结论。有关规律类探究命题解读规律类探究主要是对金属活动性的探究。【例4】(2015义乌)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂。实验过程和现象如图：【反思与总结】(1)小明

47、得出的实验结论是_。(2)小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：镁不能与冷水反应，能与热水反应猜想验证方案可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。将褪色后的溶液_，如果溶液变红，说明小明的猜想正确。加热小明通过实验验证了自己的猜想是正确的。(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是_。【方法指导】利用物质的性质运用对比实验分析得出结论。镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止有关物质性质的探

48、究命题解读主要通过设计实验得出物质的一些性质，从而更好掌握物质的性质。【例5】(2015三门峡模拟)某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。探究一：甲同学设计如下实验方案，请你帮他完成实验报告：方案(1)(2)(3)实验操作现象_澄清石灰水变浑浊红色褪为无色结论或解释氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色。氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_。氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。无色变为蓝色 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O【提出问题】方案(3)中褪色溶液中的溶质是什么？【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【做出猜想】乙同学从反应情况分

49、析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：CaCl2CaCl2和HClCaCl2和Ca(OH)2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出，猜想3肯定不合理，其理由是_。探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案(3)褪色溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后的沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积的关系如图所示。写出实验过程中的现象_。【得出结论】乙同学的猜想中_(填序号)合理若溶液中有氢氧化钙，溶液红色不会完全消失 开始时溶液中有气泡产生，一会儿溶液中又出现了白色浑浊【反思讨论】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确

50、的是_。(填序号)A溶液质量逐渐增大B氯化钠的质量分数逐渐增大，V2后不变C氯化钙的质量先增大后减小D溶液的pH一直在增大【方法指导】认真分析实验现象得出实验结论。A、B、D有关条件类、影响因素类探究命题解读主要应用对比实验来对一些化学反应的条件进行探究，主要有铁生锈、复分解反应发生的条件、化学反应速率的影响因素及催化剂等命题点。【例6】(2015信阳模拟)研究和控制化学反应条件有重要意义。(1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。取用二氧化锰的仪器是_(选填编号)。B写出上述反应的化学反应方程式：_。