突破04-实验选择题(课件精讲)-备战2020年高考化学之突破化学实验.pptx
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- 关 键 词:
- 突破 04 实验 选择题 课件 备战 2020 年高 化学
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1、实验选择题()考情分析一、化学实验基础判断举例判断正误解释或说明基本仪器使用与安全(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热蒸发皿不能用来加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置分液漏斗可用于分液以及气体的制备,如实验室制备氯气,可用分液漏斗加入浓盐酸基本仪器使用与安全(3)称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上(4)取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指使用胶头滴管吸取液体时,先挤压胶头排出空气,再将胶头滴管伸
2、入液体中吸入液体基本仪器使用与安全(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶,以减小实验误差锥形瓶不能用待测液润洗,否则测定结果偏大(7)酸式滴定管装标准溶液前,必须用该溶液润洗确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同,装液前要用所盛标准液润洗(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的Na2O2也能与水或CO2反应药品的保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中(11)保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发pH试纸使用(12)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
3、,测定值偏小(13)可用pH试纸测氯水的pH(14)测定未知液的pH时,应该用干燥的pH试纸,否则一定会产生误差(15)直接将pH试纸浸入待测液中(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5溶液的稀释和配制(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中,并不断搅拌(18)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小(19)用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度偏大溶液的稀释和配制(20)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线(21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中(22)将NaOH在烧杯中溶解后,应立即将溶液转移至容量瓶中(23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配
4、的溶液无影响分离与提纯(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞(25)测量酒精沸点的实验中,应使温度计水银球位于被加热的酒精中(26)萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏气分离与提纯(27)做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加(28)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯二、化学实验装置分析及评判装置装置的分析及评判方向(1)使用的第一步是游码归零(2)读数时,精确到0.1g(3)左物右码(4)NaOH在小烧杯中称量(1)焰色反应为物理变化(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其
5、表面的氧化物洗净,然后在火焰上灼烧至无色(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色(4)观察钾的焰色时,要透过蓝色的钴玻璃片(5)如果火焰为黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾元素(1)容量瓶中是否有固体,不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下,而不是刻度线以上(1)可直接加热(2)用于固体物质的加热,如结晶水化物失去结晶水,固体熔化等(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热,如NaOH、Na2CO3等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要润洗(3)读数时,精确到0.01mL(4)碱液不能使用酸性滴定管,氧化性物质不能使用碱性滴定管2.物质制备类装置分析装置装置的分析评判
6、方向(1)使用条件块状固体与液体的反应制气体不需加热(2)制备气体锌与稀硫酸制氢气碳酸钙与盐酸制二氧化碳硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢(3)注意:过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器,在二氧化锰作用下,过氧化氢分解剧烈,会产生大量泡沫,极易冲入玻璃导管中,再者反应中释放出大量的热,启普发生器有炸裂的危险(1)右端导管不能伸入液面以下(2)用的是饱和Na2CO3溶液(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时,滴加顺序是否正确(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择
7、B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置(1)通常用于比较酸性强弱,如酸性:亚硫酸乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸,通入之前要把挥发出的中的气体除去,如验证酸性:乙酸碳酸苯酚,要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后,气体中仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确,如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物质分离提纯类装置分析装置装置的分析评判方向(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒末端是
8、否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合分液原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出,下层液体是否从下口流出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网1.气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色,O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液,然后加热品红溶液褪色,加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味三、常考物质检验方法总结NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段,遇水显碱性的气体
9、只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味2.离子检验离子试剂现象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化,再滴加氯水变成红色Na、K铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na),透过蓝色钴玻
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