2014年河南省中招备考会化学+三年回顾及考点总结+课件（161张）.ppt

1、 河南省中考化学河南省中考化学 三年回顾及考点总结三年回顾及考点总结 第一部分第一部分 2013年中招命题简析年中招命题简析 2013年我省中招试题在难度上有所提年我省中招试题在难度上有所提高，这一变化体现了我省命题的主导思想，高，这一变化体现了我省命题的主导思想，即容易题、中等难题、较难题、难题比例即容易题、中等难题、较难题、难题比例为为5 3 1 1的命题原则。的命题原则。2013年中招化年中招化学试题继承了近几年河南省中考命题的基学试题继承了近几年河南省中考命题的基本思路，在秉承以往本思路，在秉承以往“稳定稳定”的基础上，的基础上，力求体现力求体现“重视基础、突出能力、关注探重视基础、突

2、出能力、关注探究、联系实际、促进发展究、联系实际、促进发展”的指导思想。的指导思想。主要有以下几个特点主要有以下几个特点 1、突出核心知识的考查，加强实验内容方面的考查力度、突出核心知识的考查，加强实验内容方面的考查力度 重点考查学科核心物质和主干知识。同时对于教材中基本实验、能源和资源的利用以及信息方程式的书写等部分考查较往年有所加重。2、命题难易比例的调整，突出试题的选拔性功能、命题难易比例的调整，突出试题的选拔性功能 容易题、中等难度题、较难题、难题比例为5 3 1 13、对学生思维和文字表述能力的考查力度加大。、对学生思维和文字表述能力的考查力度加大。不仅要描述出具体的操作，更要用语言

3、表达出自己的分析思维过程，还要设计实验来完成探究性活动。4、突出化学原理的应用价值的考查、突出化学原理的应用价值的考查。试题挖掘地方性素材，聚焦社会热点，充分体现化学与社会的联系 5、突出了、突出了说明检测说明检测的指导性作用的指导性作用 第二部分第二部分 三年中考试题分析三年中考试题分析 根据根据九年级化学课程标准九年级化学课程标准，结合我，结合我省实际，省教研室特制定省实际，省教研室特制定化学考试范围化学考试范围（也称考试内容与要求）。其中考试内容主要（也称考试内容与要求）。其中考试内容主要包括：包括：科学探究科学探究 身边的化学物质身边的化学物质 物物质构成的奥秘质构成的奥秘 物质的化学

4、变化物质的化学变化 化学与社化学与社会发展这五个部分。会发展这五个部分。（一）发展科学探究能力（一）发展科学探究能力 1.知道科学探究通常涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。2.能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案设计简单的化学实验方案。3.能对所给实验方案进行评价对所给实验方案进行评价或改进。一、科学探究一、科学探究考试内容与要求（考试内容与要求（20132013）（二）学习基本的实验技能（二）学习基本的实验技能1.能进行简单仪器的使用和连接简单仪器的使用和连接等基本实验操作。2.能根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安

5、全操作选择实验药品和仪器，并能安全操作。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.初步学会检验和区分一些常见的物质检验和区分一些常见的物质。5.初步学习使用过滤、蒸发过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。6.能进行粗盐的提纯实验粗盐的提纯实验。7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体运用简单的装置和方法制取某些气体。近三年考查重点：近三年考查重点：（一）常用仪器及其基本操作（一）常用仪器及其基本操作（二）常见气体的制取、净化与检验（二）常见气体的制取、净化与检验（三）实验方案的设计与评价（三）实验方案的设计与评价（四）物质的鉴别与推断（四）物质的鉴别与推断 （一

6、）（一）常用仪器及基本操作常用仪器及基本操作 近三年考点近三年考点考点考点1：常用仪器及实验基本操作：常用仪器及实验基本操作（2012）6下列图示的实验操作正确的是下列图示的实验操作正确的是【】（2011）3配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是的仪器是 A烧杯烧杯 B量筒量筒 C托盘天平托盘天平 D蒸发皿蒸发皿（2013）21（2）用用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是作方法是 （3）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？器，该仪

7、器在蒸发操作中的作用是什么？考点考点2：安全操作：安全操作（2012）6下列图示的实验操作正确的是下列图示的实验操作正确的是【】（2011）20.（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？21.从环保角度考虑，对以下装置的改进措施是从环保角度考虑，对以下装置的改进措施是_（2013）17.（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（二）（二）常见气体的制取、净化与检验常见气体的制取、净化与检验 近三年考点近三年考点 考点考点1 1：常见气体的制取、净化

8、与检验：常见气体的制取、净化与检验 2011年年 8下列实验不能达到实验目的的是下列实验不能达到实验目的的是【】19.下图是实验室制取气体的常用装置。下图是实验室制取气体的常用装置。（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜装置中的试管口为什么应略向下倾斜？（2012年）年）19右图是实验室制取气体的部分装置。右图是实验室制取气体的部分装置。（1）仪器）仪器X的名称是的名称是 。（2）写出一个用）写出一个用A装置制取装置制取O2的化学方程式。的化学方程式。（3）B和和C装置均可制取装置均可制取CO2，其中，其中C装置的优点是可随时控装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液

9、体接触，制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。装置中反应停止的原理。（4）若用）若用D装置采用排水法收集装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。，请简述操作步骤。2013年年17.（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？）如何验证一瓶无色气体是氧气？19在实验室中可选择下图装置制取气体。在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。程式。（2）制取）制取CO2的化学方程式为的化学方程式为 ；其发生装置可选

10、择；其发生装置可选择B或或C，与与B相比较，相比较，C的主要优点是什么？的主要优点是什么？（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？常见气体发生装置常见气体发生装置固体加热型固体加热型固液常温型固液常温型 常见气体收集装置常见气体收集装置 （三）实验方案的设计与评价（三）实验方案的设计与评价 近三年考点近三年考点（20122012）20现有一包白色粉末，现有一包白色粉末，为确定可能含有的为确定可能含有的物质是否存在，需做什么实验？物质是否存在，需做什么实验？请写出简要的实验步骤请写出简要的实验步骤。（20112011）20.20.（

11、3）若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做）若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，相关的实验，请写出实验的步骤和现象请写出实验的步骤和现象。（20132013）21.（3）“粗盐提纯粗盐提纯”指除去指除去NaCl中的泥沙和中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。滤，蒸发结晶。以上方案还需完善，请说明原因并加以以上方案还需完善

12、，请说明原因并加以补充。补充。（四）物质的推断与鉴别（四）物质的推断与鉴别 考点分布考点分布 21考点考点1：物质的推断：物质的推断（2012）16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为则甲的化学式为 （2011）21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化

13、合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右上图所示的转化关系。则燥剂，它们之间有如右上图所示的转化关系。则甲化学式为甲化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式；丙转化为丁的化学方程式 。（2013）16.右图中甲是氧化物，其中金属元素质量右图中甲是氧化物，其中金属元素质量分数为分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。试剂试剂B是是 （填化学式）溶液；（填化学式）溶液；考点考点2:2:物质的鉴别物质的鉴别20112011 16在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的混合溶液

14、中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量量比原混合溶液的质量 （填（填“大大”或或“小小”）；有关反应的）；有关反应的化学方程式为化学方程式为 （写出一个即可）。（写出一个即可）。考点考点2:2:物质的鉴别物质的鉴别（2012)2012)20现有一包白色粉末，其中含有现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一中的一种或几种。某化学小组为确定白色

15、粉末的成分，进行了如下实验：（种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；难溶于水；Na2CO3的的水溶液呈碱性）水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？21.某化学小组用一定量某化学小组用一定量AgNO3和和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，混合溶

16、液进行了右图实验，并并对溶液对溶液A和固体和固体B的成分进行了分析和实验探究。的成分进行了分析和实验探究。【提出问题提出问题】溶液溶液A中的溶质可能有哪些？中的溶质可能有哪些？【作出猜想作出猜想】只有只有Zn(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论交流讨论】不合理的猜想是不合理的猜想是 （填标号），（填标号），其理由是其理由是 。【实验探究实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填的成分，请将下表填写完整。写完整。实验步骤实验步骤现现 象象有关

17、反应的化学方程式有关反应的化学方程式取少量固体取少量固体B，滴加滴加 有气泡产有气泡产生生 考点考点2 2：物质的鉴别：物质的鉴别2013201320某化学小组用一定量某化学小组用一定量AgNO3和和Al(NO3)3的混合溶的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（2）溶液甲）溶液甲中一定含有哪些溶质？中一定含有哪些溶质？21.以下是探究白色固体成分的实验，已知以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈溶液呈中性。请填写下表。中性。请填写下表。实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH7 CaCl2 二、身边

18、的化学物质考试内容与要求二、身边的化学物质考试内容与要求（20132013）（一）我们周围的空气（一）我们周围的空气1.掌握氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非掌握氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）。了解氧气的用途。金属的反应）。了解氧气的用途。2.掌握二氧化碳的主要性质（物理性质；与水、石灰水掌握二氧化碳的主要性质（物理性质；与水、石灰水等的反应）。了解二氧化碳的用途等的反应）。了解二氧化碳的用途。3.能进行氧气的实验室制取与性质实验能进行氧气的实验室制取与性质实验。4.能进行二氧化碳的实验室制取与性质实验能进行二氧化碳的实验室制取与性质实验。（二）水与常见的溶液（二）

19、水与常见的溶液1.认识水的组成。知道纯水与天然水（自来水）、硬水与软硬水与软水等的区别水等的区别。2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法净化水的常用方法。3.知道水溶液中溶质是以分子或离子形式存在溶质是以分子或离子形式存在的。4.会判断溶液是否饱和；能利用溶解性表或溶解度曲线，查会判断溶液是否饱和；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度阅有关物质的溶解性或溶解度；5.能进行溶质质量分数的简单计算能进行溶质质量分数的简单计算。（三）金属与金属矿物：（三）金属与金属矿物：1.知道金属的物理特征知道金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质认识常见金属的主要化学性质。2.

20、了解常见的金属（了解常见的金属（FeFe、CuCu、AlAl等）与氧气的反应等）与氧气的反应。能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法。3.了解用铁矿石炼铁的原理了解用铁矿石炼铁的原理。4.了解常见金属的特性及应用，知道生铁和钢等重要合金知道生铁和钢等重要合金。5.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。（四）生活中常见的化合物：（四）生活中常见的化合物：1.掌握常见酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）掌握常见酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2.

21、2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。能进行酸碱的主要初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。能进行酸碱的主要化学性质实验。化学性质实验。3.3.初步学会用酸碱指示剂（石蕊和酚酞）、初步学会用酸碱指示剂（石蕊和酚酞）、pHpH试纸检验溶试纸检验溶液的酸碱性。液的酸碱性。4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质及其在日了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质及其在日常生活中的用途。常生活中的用途。5.5.知道一些常用化肥的名称和作用。知道一些常用化肥的名称和作用。6.6.能列举生活中一些常见的有机物能列举生活中一些常见的有机物，如：甲烷、乙醇、乙酸等。（一）我们周围的空气（一）我们周围的空气 近三年考

22、点近三年考点考点考点1、氮气特点及用途氮气特点及用途（2012）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：适当的物质填空：空气中体积分数最大的是空气中体积分数最大的是 ；（2011）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防可充入食品包装袋中防腐的物质腐的物质是是 ；（2013）3下列各项中，不属于我国下列各项中，不属于我国环境空气环境空气质量标准质量标准基本监控项目的是基本监控项目的是【】A二氧化硫浓度二氧化硫浓度B氮气氮气浓度浓度 C二氧化氮浓度二氧化氮浓度

23、DPM2.5浓度浓度 考点考点2、空气中、空气中氧气含量的测定氧气含量的测定（20102010年）年）13按右图做测定空气中氧气含量的实验时，按右图做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是的条件是 （写出一条即可）；（写出一条即可）；（20132013年）年）7下列图示实验所得出的结论中，不正确的是下列图示实验所得出的结论中，不正确的是 A氧气约占空气体积的氧气约占空气体积的1/5 考点考点3、氧气的性质及检验氧气的性质及检验（20122012年）年）4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气下列物质在氧气里燃烧，能生成有

24、刺激性气味的气体的是味的气体的是 【】A铁丝铁丝 B硫硫 C镁条镁条 D木炭木炭（20112011年）年）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 （20132013年）年）17氧气性质比较活泼，能支持燃烧。氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？或铺一层细沙的目的是什么？考点考点4、氧气的

25、实验室制法氧气的实验室制法（2012年）年）19（2）写出一个用）写出一个用A装置装置制取制取O2的化学方程式。的化学方程式。（4）若用）若用D装置采用排水法收集装置采用排水法收集O2，请，请简述操作步骤。简述操作步骤。（2011年）年）19右图是实验室制取气体的右图是实验室制取气体的常用装置。常用装置。（2）写出选用）写出选用B制取氧气的化制取氧气的化学方程式。学方程式。（20132013年）年）19在实验室中可选择下图装置制取气体在实验室中可选择下图装置制取气体（1）若选择）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。应的化学方程

26、式。34考点考点5:二氧化碳化学性质二氧化碳化学性质与石灰水的反应与石灰水的反应（2012）16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为量分数为40%。则甲的化学式为。则甲的化学式为（2011）21（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥

27、剂，它们之间有如右图所示转化关乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示转化关系。则反应和的化学方程式分别为系。则反应和的化学方程式分别为 ；（5）利用右图装置可做）利用右图装置可做CO还原还原Fe2O3的实验，并检验的实验，并检验该反应生成的气体产物。已该反应生成的气体产物。已知由知由A装置制取的装置制取的CO气体中气体中混有少量的混有少量的CO2 。（2013）18（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象原理解释该现象.35考点考点5：二氧化碳化学性质：二氧化碳化学性质与与NaOH的反应的反应（2011年）年）2

28、1（4）右边是某实验装置图。挤压）右边是某实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因并写出化学方程式析其原因并写出化学方程式。（5）利用下图装置可做利用下图装置可做CO还原还原Fe2O3的实验，并检验该反的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由应生成的气体产物。已知由A装置制取的装置制取的CO气体中混有少气体中混有少量的量的CO2。气体通过气体通过装置的顺序是装置的顺序是A_（2013年）年）2121（4）LiOH和和NaOH的化学性质相似。的化学性质相似。“神舟神舟”飞船内，可用盛有飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出

29、的气体，以的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低降低CO2含量。请计算：用含量。请计算：用LiOH完全吸收完全吸收176 g CO2生成生成Li2CO3和和H2O，理论上至少需要，理论上至少需要LiOH的质量是多少？的质量是多少？36 考点考点6：二氧化碳物理性质：二氧化碳物理性质（20122012）3下列物质由离子构成的是下列物质由离子构成的是 【】A氯化钠 B黄金 C金刚石 D干冰（20112011）8 8下列实验不能达到实验目的的是下列实验不能达到实验目的的是 （20132013）6下列说法正确的是下列说法正确的是 A醋酸和醋酸和干冰干冰都属于有机物都属于有机物 7.下列图示实验所得出的结

30、论中，不正确的是 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧 38考点考点7 7：COCO2 2的实验室制法的实验室制法（2012）19.（3）B和和C装置均装置均可制取可制取CO2，其中，其中C装置优点是装置优点是可随时控制反应发生与停止，如可随时控制反应发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。装置中反应停止的原理。（2011）21.（6）称取）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加石灰石放入烧杯中，向其中加入入50 g稀盐酸稀盐酸，二者恰好完全反应二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯。反应结

31、束后称量烧杯中剩余物质的总质量为中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质。试计算石灰石中杂质的质量分数。量分数。（2013）19.在实验室中可选择下图装置制取气体在实验室中可选择下图装置制取气体。（。（2）制）制取取CO2的化学方程式为的化学方程式为 ；其发生装置可选择；其发生装置可选择B或或C，与，与B相比较，相比较，C的主要优点是什么？的主要优点是什么？39考点考点8：一氧化碳化学性质：一氧化碳化学性质还原性还原性（2012年）年）21.（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方有

32、铁生成的化学方程式程式为为 。（2011年）年）21（5）CO与与Fe2O3反应化学方程式反应化学方程式为为_（20132013年）年）12右图是治理汽车尾气右图是治理汽车尾气反应的微观过程。化学方程式为反应的微观过程。化学方程式为_ 16右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应反应和的化学方程式分别为和的化学方程式分别为_ （二）（二）水与溶液水与溶液 近三年近三年考点考点41考点考点1：硬水和软水的区别及转化：硬水和软水的区别及转化（2012年年）15.除去硬水中过多的除

33、去硬水中过多的 （填离子符号）（填离子符号）和和Mg2+就可得到软水。就可得到软水。（2011年年）12区分某地下水（硬水）和蒸馏水区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可，可以选用的物质是以选用的物质是_ （20132013年年）13硬水中含较多的硬水中含较多的Ca2、Mg2，常用，常用 区分硬水和软水区分硬水和软水 考点考点2：水的消毒：水的消毒Cl2（2012年）年）15.新型自来水消毒剂新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：可由下列反应制取：Cl22X2NaCl2ClO2，则，则X的化学式为的化学式为 ；（2011年）年）20氯气（氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。）是有刺激性气味的

34、有毒气体。氯气可与水反应：氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。（次氯酸）。（1）闻氯气时在操作上应注意什么问题？）闻氯气时在操作上应注意什么问题？（2）写出）写出Cl2与与NaOH溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。（2013年）年）13。Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl（浓）（浓）XCl22H2O，X的化学式的化学式为为 。43考点考点3：溶解度曲线应用：溶解度曲线应用（2012年）年）7右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是确的是A甲的溶解度等于

35、乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD40 时，分别用时，分别用100g水配制甲乙饱和溶液，所需甲质量大于乙水配制甲乙饱和溶液，所需甲质量大于乙的质量的质量（2011年）年）5右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是正确的是 A甲的甲的溶解度溶解度大于乙的溶解度大于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙饱和溶液中时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数相等相等 C升高温度升高

36、温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10 时分别用时分别用100 g水配制甲、乙水配制甲、乙饱和溶液饱和溶液，所，所需甲质量大于乙的质量需甲质量大于乙的质量。（20132013年）年）14下图是下图是A、B的溶解度曲线。的溶解度曲线。t2时分别将时分别将100gA、B的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t1，析出固体质量，析出固体质量A B（填（填“”、“”或或“”）；把）；把t2时时150gA的饱和溶液的饱和溶液稀释为稀释为20%，需加水，需加水 g。45考点考点4：溶液质量变化的计算：溶液质量变化的计算（2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可下

37、列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是能合理的是（2011）16在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。反应后溶液的质量比原混合溶滴加稀硫酸时有气泡产生。反应后溶液的质量比原混合溶液的质量液的质量 （填（填“大大”或或“小小”）；）；（2013）10下列图像合理的是下列图像合理的是 C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙考点考点5:溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算（2012）14右图

38、是某输液瓶标签上右图是某输液瓶标签上的部分内容。其中碳元素的质量分数的部分内容。其中碳元素的质量分数为为 。要把。要把10 g这种葡萄糖溶液这种葡萄糖溶液稀释为稀释为2%的溶液，需要水的质量为的溶液，需要水的质量为 g。21（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多，与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？少？考点考点5:溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算（2011）17右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

39、（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。21（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数（2013）14把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。（三）金属与金属矿物（三）金属与金属矿物 近三年考点近三年考点49考点考点1：金属与酸或盐溶液的置换反应（金属活动性顺序）：金属与酸或盐溶液的置换反应（金属活动性顺序）(2012)21（2）某化学小组用一定量）某化学小组用一定量AgNO3和和Cu(NO3)2混合混合溶液

40、进行了右图实验，溶液进行了右图实验，并对溶液并对溶液A和固体和固体B的成分进行的成分进行了分析和实验探究。了分析和实验探究。(2011)16在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体上滴加加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。反应所得溶液含有的金属离子有稀硫酸时有气泡产生。反应所得溶液含有的金属离子有_ 17.（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，。反应一段时间后，还可能生成另一

41、种气体，请解释其原因还可能生成另一种气体，请解释其原因.18.（1）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。有关。甲甲金属的活动性金属的活动性 乙金属的导电性乙金属的导电性 50考点考点1：金属与酸、盐溶液的置换反应（金属活动性顺序）：金属与酸、盐溶液的置换反应（金属活动性顺序）(2013)9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常异

42、常”现象。推测该气体可能是现象。推测该气体可能是【】A氢气氢气 B二氧化硫二氧化硫 C二氧化碳二氧化碳 D一氧化碳一氧化碳 16右图中，甲是氧化物，其中金属右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；乙是黑色粉末；反应和的化学方程式分别为反应和的化学方程式分别为 20某化学小组用一定量某化学小组用一定量AgNO3和和Al(NO3)3的混合溶液进行了的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时）向固体乙上滴加盐酸时 气泡产生。气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写

43、化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。考点考点2：铁的冶炼：铁的冶炼（2012）21（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式；有铁生成的化学方程式为为 。（2011）21CO与与Fe2O3反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（2013）16右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程是可溶性盐。反应和的化学方程式分

44、别为式分别为_ （四）常见的酸碱盐（四）常见的酸碱盐 近三年考点近三年考点考点考点1：浓硫酸的特点及稀释：浓硫酸的特点及稀释（2012年）年）6下列图示的实验操作正确的是下列图示的实验操作正确的是（2010年）年）6.6.下列图示的实验操作中，正确的是下列图示的实验操作中，正确的是（）（20132013年）年）1818（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂剂。54考点考点2：溶液酸碱度测定：溶液酸碱度测定（2012年）年）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（2011年）年）12了解

45、某工厂排放废水的了解某工厂排放废水的酸碱度酸碱度，可以使用，可以使用_测定。测定。（2013年）年）10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向一定量稀硫酸中滴入水向一定量稀硫酸中滴入水 21.实验操作实验操作测定结果测定结果白色固体成分白色固体成分用用pH试纸测定反应后溶液试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是的酸碱度，操作方法是 pH7 CaCl2考点考点3：酸碱指示剂应用：酸碱指示剂应用：（2012年）年）20.现有一包白色粉末，其中含有现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学

46、小组为确中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少）取少量（量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（2）为确定）为确定可能含有的物质是否存在，可能含有的物质是否存在，还需做什么实验还需做什么实验？请写出简要的？请写出简要的实验步骤。实验步骤。（2013年）年）18（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测

47、某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？考点考点4：酸与金属的反应：酸与金属的反应(2012)21.（3）填写实验步骤现象有关反应的化学方程式）填写实验步骤现象有关反应的化学方程式 Zn2HClZnCl2H2（或（或ZnH2SO4ZnSO4H2）（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？酸亚铁的质量是多少？(2011)16

48、在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的的混合溶液中加入一定量的铁铁粉粉，充分反应后过滤，向滤出固体上，充分反应后过滤，向滤出固体上滴加稀硫酸滴加稀硫酸时有气泡产生。时有气泡产生。17.（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，。反应一段时间后，还可能生成另一种气体还可能生成另一种气体，请解释其原因请解释其原因.(2013)16右图中，甲是氧化物，其中金属右图中，甲是氧化物，其中金属 元素质量分数为元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；乙是黑色粉末；反应

49、和的化学方程式分别为反应和的化学方程式分别为 19（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？考点考点5：酸与氧化铁的反应：酸与氧化铁的反应(2011)18.（3）写出用）写出用盐酸清洗铁锈盐酸清洗铁锈（主要成分为（主要成分为Fe2O3）化）化学方程式学方程式。(2010)9.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小的是（）量减小的是（）C.氧化铁粉末加入稀盐酸氧化铁粉末加入稀盐酸中中(2013)16右图中，甲是氧化物，其中金属右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为元素质量

50、分数为70%；乙是黑色粉末；乙是黑色粉末；反应和的化学方程式分别为反应和的化学方程式分别为 考点考点6：酸与碳酸盐的反应：酸与碳酸盐的反应（2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A向一定量的稀盐酸和向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入混合溶液中滴入Na2CO3 溶液溶液 20现有一包白色粉末，其中含有现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：取少量（下实验：取少量（